济宁北大培文实验学校(济宁市实验中学)
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应
2019级
学期10月月考化学试题
体积的容器内进行反应2AB(g
A
B2(g
到平衡状态的杉
1答题前,考生先将
姓名、考
座号填写在答题卡相应指
择
必须使用2B铅笔正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书
体
A.AB的消耗速率等
的消耗速率
整、笔迹清楚
B.容
颜
变化
按照题号在各题目的答题区域内作答,超岀答题区域
答案无效;在草稿纸、试题卷
容器内
压强不再变
答题无效。保持卡面氵
折叠、不破损
位时间内形成
共价键,同时断裂
价键
用到的相对原子质
定条
反应X
起始浓度分别为
15小题每题2分,共30分。每小题只有
(均不为零)
衡
的浓度分别为01
1.下列热化学方程式
的值能表示可燃物的燃烧热的是
列判断不合理的
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
的转化率相
平
和Z的生成速率之比
的取值范围为
氧化氮存在下列平衡
0(g)△H<0,在测定NO2的相对分子
列条
件中较为适宜的
度130℃、压强3.03×10
温度
列各组物质的燃烧热相等的是
C.温度130℃、压强
温度0℃、压强5.0
化碳
CH4和
在容积固定的密闭容器中存在如
反应为放热反应)某
研究小组研究
条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关
C2H2和1moLC6
D、淀粉和纤维
刂判断一定错误
度,化学平衡常数
大
浓度
沿合气
转化率
体总压
增大压强,活化分子百分数增
学反应速率一定增大
甲
升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增
所有的放热反应都是自发
时间
定温度下,容器内某一反应
的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述
图研究的是不同催化剂对反应的影
的催化剂效率较
研究的是压强对反应的影响,且甲的压强轧
是(
物质的量ol
图Ⅱ研究的是温度对反应的影响
的温度斩
反应的化学方程式为
图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响
使
化剂效率较
t1时,N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2
列事实,不
夏特列原理解释的是(
反应速率相等,达到平衡
用排饱和食盐水的方法收集氯
对2HI(g)H2(g
衡体系增大压强可使颜色变深
正反应速率大于逆反应速率
CO2+NO(正反应为放热
度可使平衡向逆反
移动
知下列热化学方程
O(s)△
成NH的反应,为提
的产
采取低
的措施(正反应为放热2019级高二上学期10月月考化学试题参考答案
一、1.D
2.B
3.C
4.B
5.D
6.A
7.C
8.
C
9.A
10.B
11.D
12.C
13.A
14.A
15.D
二、16.C
17.BD
18.AD
19.D
20.C
三、21.（10分）（除个别注明，其它空格均2分）（1）-90.1
（2）①＜（1分）,
合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，其它条件相同时（温度相同时），增大压强，CO的转化率增大
②
12V2/a2
③＝
（1分）
④CE
22.（10分）（每空2分）（1）=
（2）0.05mol/(L·min)
(3)60%
（4）a、b
23.（8分）（每空1分）（1）①试管中有气泡生成，并且带火星的木条复燃
（2）②HCl溶液/NaCl溶液
③Cl-不起催化作用④Fe2(SO4)3/Fe(NO3)3
⑤Fe3+起催化作用。
（3）①环形玻璃搅拌器
②偏大，NaOH溶于水放热
24.（10分）（除个别注明，其它空格均2分）（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
△H=-234KJ/mol；减小；不变
（2）>（1分）
；>（1分）
（3）0.3mol(L·min);
K=c4(NO)·
c6(H2O)/
c4(NH3)·
c5(O2)
（4）-13.86
25.（12分）（每空2分）（1）CO+FeO+Fe++
CO2
,大于
(2)
①>
②0.0044
③D>C>A
④向逆反应方向
