浙教版九年级科学上册 1.6几种重要的盐（第二课时）（课件 45张ppt）

几种重要的盐
(第二课时)
常见的盐
复习回顾：
①盐的定义
②盐的溶解性
③复分解反应
盐是电离时能产生金属或铵根离子和酸根阴离子的化合物
BaCO3 Na2SO4
NH4Cl Mg(NO3)2
①盐的定义
钾钠铵硝溶于水
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除硫酸钡
碳酸盐溶钾钠铵
微溶盐类有三种
硫酸钙银碳酸镁
钾钠铵碱溶于水
AgCl
BaSO4
只溶钾钠铵
CaSO4 Ag2SO4 MgCO3
②盐的溶解性
NaOH KOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解度，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀要表明。
类型
反应物
生成物
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
除AgCl、BaSO4
沉淀或气体或水
碱+盐=新碱+新盐
两者都可溶
沉淀或气体或水
盐+盐=新盐+新盐
两者都可溶
沉淀或气体或水
③复分解反应
碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有离子
2Na+
CO32-
CaCl2溶液中含有离子
Ca2+
2Cl-
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
KNO3溶液中含有离子
K+
NO3-
NaCl溶液中含有离子
Na+
Cl-
KNO3
NaCl
-
+
KCl
NaNO3
+
KNO3和NaCl不发生复分解反应：
一、氯化钠(NaCl)俗称食盐,白色固体.易溶于水
井盐
海盐
湖盐
岩盐
氯化钠在自然界分布很广
海水
粗盐
精盐
蒸发结晶
因为S随T变化不大
粗盐提纯
溶解.过滤.
蒸发.洗涤
一贴两低三靠
1、粗盐易潮解，精盐不潮解
粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解;精盐不潮解是没有易吸水的氯化钙和氯化镁.
物理性质：
氯化钙是中性干燥剂,几乎能干燥任何气体
2、无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随T变化不明显
讨论：如何检验Cl-？
白色沉淀
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸
滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,则该物质中含有Cl－.
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴
硝酸银溶液,有什么现象产生?
反应的化学方程式:
食盐用途:
1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)KIO3和防腐(腌菜、肉)
注意:摄入过高,会引起高血压
2.制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.
3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等
二、碳酸钠—自我介绍
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;
碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱.天然碱;
它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.
Na2CO3 ≠ Na2CO3?10H2O
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.
溶液中
结晶析出
干燥空
气中风化
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
物理变化
化学变化
CuSO4.5H2O Na2CO3?10H2O
结晶水
Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O
常见的结晶水合物
说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.
硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.
碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
露置空气中质量减少且变质（化学变化）
CuSO4.5H2O == CuSO4 + 5H2O
2.何谓风化?它属于物理变化还是化学变化?
3.用加热的方法使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？
请回答：
1.结晶水合物是混合物吗？
不是,是纯净物.
在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化. 是化学变化.
是化学变化.
实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？
溶液变红，碳酸钠的水溶液呈碱性
1.碳酸钠与酸碱指示剂反应
3.与碱反应:
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
碳酸钠的化学性质
2.与酸反应:
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.与盐反应:
Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH
制取烧碱
Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→
Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→
实验室制取二氧化碳反应原理是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
灭火器的反应原理:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
结论:含有碳酸根离子(CO32-)的化合物都可以和酸反应放出CO2
碳酸盐(CO32-)的检验方法:
实验步骤
实验现象
化学方程式
实验结论
取少量样品放在试管中,加入稀盐酸
将产生的气体通入石灰水
石灰水变浑浊
冒气泡
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐?
岩石
盐酸
澄清石灰水
冒气泡
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
石灰浆来抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质
馒头发酵过程中会产生一种酸性物质,使馒头酸硬,难以下咽,若在面粉中加一些纯碱,用力揉和做成镘头,加热蒸熟;蒸熟的馒头能变得疏松多孔,不再酸硬。
面粉发酵

碳酸氢钠
(小苏打)
NaHCO3
碳酸钠
发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症
(纯碱.苏打)
Na2CO3
用途：
1.制玻璃(砂.石灰石.纯碱为原料)
2.发酵: 除酸 产生气体使膨松
3.洗涤剂：除油污
侯氏联合制碱法
侯德榜
侯氏联合制碱法
1、浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵；
2、再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;
3、最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ↓
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
你认为候氏制碱法有什么优点？
A、生产过程中部分产物可用作原料使用
B、副产品是一种氮肥
C、反应都不需要加热，可节约能源
△
A、B
三、大理石.石灰石.汉白玉.贝壳等的
主要成分都是碳酸钙CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
1、碳酸钙与酸反应
2、碳酸钙高温分解
回顾CaCO3化学性质
实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2
大家叫我钟乳石.石柱石笋,成长了N年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成
1、石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2、当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。
1.钟乳石.石笋.石柱的成分?
2.水滴石穿的原理是什么?
3.茶壶内的水垢是如何形成的?
思考：
碳酸钙
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=== CaCO3↓ + CO2↑+ H2O
可溶于水
碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是重要的建筑材料.
1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
如遇酸雨,可能会出现什么情况?
1.碳酸钙是重要的建筑材料.
用途
3.石灰石主要用途是生产水泥.
2.制生石灰和CO2
珍珠
石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥.
坚硬难溶于水
干冰不是冰
酱油不是油
纯碱不是碱
铅笔芯不是铅
苛性钠不是钠
冰水混合物不是混合物
食盐是盐，但不等于盐
① 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应
② 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质
③ 还要考虑除杂后便于分离。
除杂要求
粗盐(含少量泥沙、MgCl2、Na2SO4) 如何用化学方法提纯？
现提供操作如下：
1）溶解
2）加过量Na2CO3过滤
3）加过量BaCl2 过滤
4）加入适量稀HCl
5）加过量NaOH 过滤
6）蒸发结晶.
正确顺序为 .
思考?
→除Ba2+
→除SO42—
→除Mg2+
→除过量的CO32+.OH—
1 3 2 5 4 6
物质检验的要求
1．反应要有良好的选择性，反应速率要快。
2．反应要有明显的外部特征（如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等）。
3．要排除干扰物质的影响。
鉴别氢氧化钠是否变质:
甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.
乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明变质的方法吗?若有变质如何除去杂质？
CaCO3
Ca(HCO3)2
Ca(OH)2
CaO
CO2
H2CO3
含碳无机物之间的转化关系图
2.小张在家里收集了一些食品包装袋内的干燥剂(主要成分为氧化钙),又拿来一些纯碱和水,想以此为原料制取氢氧化钠,请你用化学方程式帮他设计一个方案。
3.氢氧化钡、碳酸钙、盐酸三者之间能两两相互进行的反应有几个？你能不能换掉其中一种离子，使三种物质都能相互反应？
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
1.要想除去热水瓶内壁上的水垢,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.石灰水 D.食盐水
A
课内练习
3.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加 ,若有 产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 .
稀盐酸
气泡
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
咏石灰
于谦
千锤百凿出深山,
烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,
要留清白在人间.
4.诗词所包含的主要化学原理是什么?
CaCO3==CaO＋CO2↑
CaO+H2O==Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物理变化
5.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液,它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了一系列实验,其中观察到的现象如下
(1)Ｂ跟Ｃ两溶液混合,产生了白色沉淀；
(2)Ｂ跟Ｄ两溶液混合,产生了白色沉淀；
(3)Ｂ跟Ｅ两溶液混合,产生了气泡；
(4)Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝
分析以上实验现象,推断了出A.B.C.D.E化学式
4.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( )
A.氢氧化钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O
5.既能HCl与反应,又能与石灰水反应的是( )
A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl3
6.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水
C
B
D
8.怎样鉴别氯化钠.硫酸铜.碳酸钠三种水溶液?
利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。
7.现有Ba(OH)2.Na2CO3.MgSO4三种溶液,将它们两两混合,生成沉淀的种类有( )
A.1种? B.2种?? C.3种? D.4种
9.青海地区有许多含盐碱的湖泊,附近的居民夏天晒盐,冬天捞碱,试述其这样做的理由?
D
10.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,该反应的化学方程式为 ;为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴人几滴无色酚酞试液,然后再滴人碳酸钠溶液,根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”),理由是 .
11、有四种物质分别是HCl、Na2CO3、Ca(OH)2、KNO3两两反应现象如下表，则ABCD分别是什么物质？
A
B
C
D
A
B
C
D