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第二章 认识空气、保护空气
2.1 空气的成分
本节目标
1、了解空气的组成，能说出其含量。
2、知道空气中各成分的用途。
3、了解混合物及纯净物的概念。
4、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。
重点:
空气的主要成分及其体积分数、混合物和纯净物。
难点:
混合物与纯净物的概念及其运用。
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单
的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压
——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立
——有气泡冒出。
3）完好的塑料袋开袋后抖动，然后封好
——双手挤压，有压力
4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风
一 探究空气的组成
科学家的探究
拉瓦锡（1743—1794）
磷（P）+氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）
点燃
讨论：
（1）装置的密闭性不好
（2）红磷的量不足
（3）瓶内温度没有降到室温
导致
进入集气瓶中的水的体积
小于容积的五分之一
文字表达式
防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。
防止白烟污染空气。
为什么要在集气瓶里放少量的水？
为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
议一议
预习的成果
空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）______，氧气（O2）______，稀有气体______，二氧化碳（CO2）______，其他气体和杂质________。空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
氮气
物理性质:
化学性质：
通常状况下，无色无气味的气体，不易溶于水。
很稳定，常温下难跟其他物质发生反应，但在高温，高能量条件下可与某些物质发生化学变化。
用途
低常
温下
高能
条件
下
制取氮肥
合成染料
制造炸药
充氮包装，保存食品
充氮灯泡
氮气的用途
都是无色无气味难溶于水；化学性质很不活泼，曾叫“惰性气体”。
（氦气He ，氖气Ne，氩气Ar,氪气，氙气。）
用途
惰性
气体
通电
发光
氦气密度小
而稳定
焊接保护气
霓虹灯，激光技术
探空气球
2.稀有气体
稀有气体的得名
稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家巴特利特合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]，引起了化学界的很大兴趣和重视。许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）
混合物：由两种或多种物质组成。
二 纯净物和混合物
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
纯净物和混合物的关系
纯净物 混合物
区别 由一种物质组成 由两种或两种以上物质组成
联系 几种纯净物混合得到混合物
混合物分离提纯得到纯净物
小结
1.空气的主要成分
2.测定空气的成分实验的原理，装置，现象，注意事项
3.氮气及稀有气体的性质及用途
4.混合物和纯净物
作业
1.第35页1-4 写作业本上
2.完成相应的练习册
为什么选择红磷，有其他的选择吗？
思考题：
