苏教版化学反应原理专题一单元测试[无答案]
文档属性
| 名称 | 苏教版化学反应原理专题一单元测试[无答案] |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 55.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-28 18:19:07 | ||
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文档简介
志丹县高级中学高二年级化学专题一试题
（全卷满分100分，考试时间90分钟）(相对原子质量C--12 H--1 O--16 )
第Ⅰ卷 选择题 (满分54分)
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A .吸热反应的生成物能量一定低于反应物总能量
B .吸热反应在常温下无法顺利进行
C.同温同压下，在光照和点燃条件的不同
D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应的焓变
2. 在298K、101kPa时，已知：2 ⊿
⊿， ⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（ ）
A . ⊿=⊿-2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿+2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
3．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H 1 ； 2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l) △H2
B．H2 (g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H 1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H2
C．C(s)+1/2 O2 (g)＝CO(g) △H 1 ； C(s)+O2(g)＝CO2 (g) △H2
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H 1 ； S(g)+O2(g)＝SO2 (g) △H2
4． 下列反应属于吸热反应的是 ( )
A.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+BC+D； △H<0
D． C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A. △H1>△H3>△H2 B. △H1<△H3<△H2 C.△H2>△H1>△H3 D.△H1>△H2>△H3
6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中，铜是负极 B．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
8．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br - ④2Br - - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A、②④ B、②③ C、③① D、④①
9．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 （ ）
A．2Ag +(aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）
B. Co2+（aq）+Cd(s) = Co（s）+Cd2+（aq）
C. 2Ag +(aq) +Cd(s) = 2Ag(s) +Cd2+（aq）
D. 2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag+(aq) + Cd(s)
10.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
锌为正极，Ag2O为负极 B、原电池工作时，正极区PH减小
C、锌为负极，Ag2O为正极 D、原电池工作时，负极区PH增大
11.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
12、已知 1 H2g＋O2g＝H2Og ； H1＝akJ·mol-1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og ； H2＝b kJ·mol-1
3 H2g＋O2g＝H2Ol ； H3＝c kJ·mol-1
4 2H2g＋O2g＝2H2Ol ； H4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A 2a＝b＜0 B b＞d＞0 C a＜c＜0 D 2c＝d＞0
13、图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
14．下列叙述不正确的是( )
A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B．铁表面镀锌，铁作阳极
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
15．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )
①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C． ②④⑥ D．①②③
16．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开头处于打开状态）发现上的c点显红色．接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是( )
a为直流电源的负极 B、e极发生还原反应
C、f电极为锌板 D、c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
17．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369
则表中a为( ) A．200 B．230 C．260 D．404
18．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
第Ⅱ卷 非选择题 (满分46分)
19．（18分）右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是 极，铜片上现象是 ，电极反应式为 ⑵．锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为
20．（3分）某次发射火箭，用气态N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
（9分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.44ｋＪ,则反应
2Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)2Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·mol-1。氢气的标准燃烧热为 kJ·mol-1。
22.（16分）
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
①同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
志丹县高级中学
高二年级第一次月考化学试卷
考场 姓名 考号 班级 座位号
..................装....................................订.............................线..........................
一.选择题(共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二.非选择题(共46分)
19．（18分）⑴．铜是 极，现象是 ，电极反应式为 ⑵．锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为
20．（3分）
21.（9分）: 。△Ｈ= kJ·mol-1。
标准燃烧热为△Ｈ= kJ·mol-1。
22.（16分）
⑴ ①X极上的电极反应式是
在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式是
检验该电极反应产物的方法是
⑵ ①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 志丹县高级中学
高二年级第一次月考化学试题参考答案
考场 姓名 考号 班级 座位号
..................装....................................订.............................线..........................
一.选择题(共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A B C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A A B C D A B
二.非选择题(共46分)
19．（18分）⑴．铜是 正 极，现象是 由红色物质析出(或质量增加) ，电极反应式为 Cu2+ + 2e-=Cu ⑵．锌为 负 极，电极反应式为 Zn - 2e-=Zn2+ ⑶电池反应式为 Zn + Cu2+=Zn2++Cu
20．（3分） 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H2=-1135.2kJ/mol
21.（9分）: 2Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)2Ｈ2Ｏ(g) △H2=-483.6kJ/mol 。△Ｈ= -571.44 kJ·mol-1。
标准燃烧热为△Ｈ= -285.72 kJ·mol-1。
22.（16分）
⑴ ①X极上的电极反应式是 2H++2e-=H2
在X极附近观察到的现象是 溶液变红
②Y电极上的电极反应式是 2Cl--2e-=Cl2
检验该电极反应产物的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验会变蓝
⑵ ①X电极的材料是 精铜 ，电极反应式是 Cu2+ + 2e-=Cu
②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 Cu -2e-=Cu2+
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（全卷满分100分，考试时间90分钟）(相对原子质量C--12 H--1 O--16 )
第Ⅰ卷 选择题 (满分54分)
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A .吸热反应的生成物能量一定低于反应物总能量
B .吸热反应在常温下无法顺利进行
C.同温同压下，在光照和点燃条件的不同
D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应的焓变
2. 在298K、101kPa时，已知：2 ⊿
⊿， ⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（ ）
A . ⊿=⊿-2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿+2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
3．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H 1 ； 2 H2 (g)+O2(g)＝2 H2O(l) △H2
B．H2 (g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H 1 ； 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) △H2
C．C(s)+1/2 O2 (g)＝CO(g) △H 1 ； C(s)+O2(g)＝CO2 (g) △H2
D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H 1 ； S(g)+O2(g)＝SO2 (g) △H2
4． 下列反应属于吸热反应的是 ( )
A.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. A+BC+D； △H<0
D． C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A. △H1>△H3>△H2 B. △H1<△H3<△H2 C.△H2>△H1>△H3 D.△H1>△H2>△H3
6．下列关于铜电极的叙述正确的是( )
A．铜锌原电池中，铜是负极 B．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
8．新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br - ④2Br - - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ） A、②④ B、②③ C、③① D、④①
9．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 （ ）
A．2Ag +(aq) +Co（s）=2Ag(s)+Co2+（aq）
B. Co2+（aq）+Cd(s) = Co（s）+Cd2+（aq）
C. 2Ag +(aq) +Cd(s) = 2Ag(s) +Cd2+（aq）
D. 2Ag(s) + Cd2+(s) = 2Ag+(aq) + Cd(s)
10.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
锌为正极，Ag2O为负极 B、原电池工作时，正极区PH减小
C、锌为负极，Ag2O为正极 D、原电池工作时，负极区PH增大
11.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
12、已知 1 H2g＋O2g＝H2Og ； H1＝akJ·mol-1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og ； H2＝b kJ·mol-1
3 H2g＋O2g＝H2Ol ； H3＝c kJ·mol-1
4 2H2g＋O2g＝2H2Ol ； H4＝d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A 2a＝b＜0 B b＞d＞0 C a＜c＜0 D 2c＝d＞0
13、图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 （ ）
14．下列叙述不正确的是( )
A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 B．铁表面镀锌，铁作阳极
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
15．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )
①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；
③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；
④负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C． ②④⑥ D．①②③
16．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开头处于打开状态）发现上的c点显红色．接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是( )
a为直流电源的负极 B、e极发生还原反应
C、f电极为锌板 D、c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
17．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369
则表中a为( ) A．200 B．230 C．260 D．404
18．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
第Ⅱ卷 非选择题 (满分46分)
19．（18分）右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是 极，铜片上现象是 ，电极反应式为 ⑵．锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为
20．（3分）某次发射火箭，用气态N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
（9分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.44ｋＪ,则反应
2Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)2Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·mol-1。氢气的标准燃烧热为 kJ·mol-1。
22.（16分）
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
①同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
电解池中X极上的电极反应式是 。
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式是 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是
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高二年级第一次月考化学试卷
考场 姓名 考号 班级 座位号
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一.选择题(共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二.非选择题(共46分)
19．（18分）⑴．铜是 极，现象是 ，电极反应式为 ⑵．锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为
20．（3分）
21.（9分）: 。△Ｈ= kJ·mol-1。
标准燃烧热为△Ｈ= kJ·mol-1。
22.（16分）
⑴ ①X极上的电极反应式是
在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式是
检验该电极反应产物的方法是
⑵ ①X电极的材料是 ，电极反应式是
②Y电极的材料是 ，电极反应式是 志丹县高级中学
高二年级第一次月考化学试题参考答案
考场 姓名 考号 班级 座位号
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一.选择题(共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A A B C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A A B C D A B
二.非选择题(共46分)
19．（18分）⑴．铜是 正 极，现象是 由红色物质析出(或质量增加) ，电极反应式为 Cu2+ + 2e-=Cu ⑵．锌为 负 极，电极反应式为 Zn - 2e-=Zn2+ ⑶电池反应式为 Zn + Cu2+=Zn2++Cu
20．（3分） 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l) △H2=-1135.2kJ/mol
21.（9分）: 2Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)2Ｈ2Ｏ(g) △H2=-483.6kJ/mol 。△Ｈ= -571.44 kJ·mol-1。
标准燃烧热为△Ｈ= -285.72 kJ·mol-1。
22.（16分）
⑴ ①X极上的电极反应式是 2H++2e-=H2
在X极附近观察到的现象是 溶液变红
②Y电极上的电极反应式是 2Cl--2e-=Cl2
检验该电极反应产物的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验会变蓝
⑵ ①X电极的材料是 精铜 ，电极反应式是 Cu2+ + 2e-=Cu
②Y电极的材料是 粗铜 ，电极反应式是 Cu -2e-=Cu2+
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