高中物理粤教版选修3-3作业题 第一章第一节物体是由大量分子组成的 Word版含解析

第一章 分子动理论
第一节 物体是由大量分子组成的
A级　抓基础
1．若已知阿伏加德罗常数，只要再知道下列哪一组物理量，就可以估算出铜分子质量(　　)
A．铜的质量和体积　　　　　
B．铜的密度和体积
C．铜的摩尔体积和密度
D．铜的摩尔体积和质量
解析：固体、液体分子质量为m0＝＝，则C正确；A中根据铜的质量和体积，能求出铜的密度，不能求得铜分子质量，故A错误；根据铜的密度和体积，能求出铜的质量，但不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故B错误；根据铜的摩尔体积和质量，不能求得铜的分子数，也就求不出铜分子质量，故D错误．
答案：C
2．阿伏加德罗常数所表示的是(　　)
A．1 g物质内所含的分子数
B．1 kg物质内所含的分子数
C．单位体积的物质内所含的分子数
D．1 mol任何物质内所含的分子数
解析：1 mol任何物质所含的分子数均为6.02×1023个，这一数值称为阿伏加德罗常数，因此，A、B、C错误，D正确．
答案：D
3．(多选)对于液体和固体(不计分子间的空隙)，若用M表示摩尔质量，m0表示分子质量，ρ表示物质密度，V表示摩尔体积，V0表示单个分子的体积，NA表示阿伏加德罗常数，则下列关系中正确的是(　　)
A．NA＝ B．NA＝
C．NA＝ D．NA＝
解析：由于液体和固体的分子间的空隙可以不计，所以摩尔质量M可以看作NA个分子质量的和，即M＝NAm0＝ρV；摩尔体积V可以看作NA个分子体积的和，即V＝NAV0＝，化简可知A、B正确，C、D错误．
答案：AB
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
解析：由于构成单质分子的原子数目不同，所以同温同压下，同体积单质气体所含原子数目不一定相同，A错；2 g氢气所含原子数目为2NA，B错；只有在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目才为NA，而常温常压下，原子数目不能确定，C错；17 g氨气即1 mol氨气，其所含电子数目为(7＋3)NA，即10NA，D正确．
答案：D
5．某种物质的摩尔质量为M(kg/mol)，密度为ρ(kg/m3)，若用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)每个分子的质量是________kg；
(2)1 m3的这种物质中包含的分子数目是________；
(3)1 mol的这种物质的体积是________m3；
(4)平均每个分子所占据的空间是________m3.
解析：(1)每个分子的质量等于摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，即m0＝.
(2)1 m3的物质中含有的物质的量为n＝＝，故1 m3的物质中含有的分子数为N＝n·NA＝.
(3)1 mol物质的体积，即摩尔体积Vmol＝.
(4)平均每个分子所占据的空间是摩尔体积与阿伏加德罗常数的比值，即V0＝＝.
答案：(1)　(2)　(3)　(4)
B级　提能力
6．下列关于分子数量的说法中，正确的是(　　)
A．1 g的氢气和1 g的氧气中含有的分子数相等，都是6.02×1023个
B．体积相等的固体和液体相比较，固体中含有较多的分子
C．无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，就含有相同的分子数
D．无论是什么物质，只要他们的体积相同，就含有相同的分子数
解析：1 mol物质的微粒个数都是6.02×1023个，而1 g氢气和1 g氧气的量分别为0.5 mol、 mol，它们中的分子的数目是不相等的，故A错误；比较物质中分子数目的多少，是通过比较物质的量，即比较摩尔数，无论是什么物质，只要他们的摩尔数相同，分子数就相同，不能通过比较体积来完成．故C正确，B、D错误．
答案：C
7．假如全世界60亿人同时数1 g水的分子个数，每人每小时可以数5 000个，不间断地数，则完成任务所需时间最接近(阿伏加德罗常数NA取6×1023 mol－1)(　　)
A．10年 B．1千年
C．10万年 D．1千万年
解析：1 g水中所包含的分子个数：
n＝×6×1023＝3.3×1022(个)．
60亿人每小时可以数的分子数：
n′＝60×108×5 000＝3.0×1013(个)．
不间断地数完1 g水中包含的分子数所用的时间
t＝小时＝1.1×109小时＝年＝1.26×105年，最接近10万年，故C正确．
答案：C
8．(多选)已知某气体的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量为18 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1，由以上数据可以估算出这种气体(　　)
A．每个分子的质量 B．每个分子的体积
C．每个分子占据的空间 D．分子的直径
解析：实际上气体分子之间的距离远比分子本身的直径大得多，即气体分子之间有很大空隙，故不能根据V′＝计算分子体积，这样算得的应是该气体每个分子所占据的空间，故C正确，B错误；可认为每个分子平均占据了一个小立方体空间，即为相邻分子之间的平均距离，D错误；每个分子的质量显然可由m′＝估算，A正确．
答案：AC
9．已知水银的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则水银分子的直径是(　　)
A. B.
C. D.
解析：1 mol水银的体积V＝，1个水银分子的体积V0＝＝，把水银分子看成球体，则V0＝πd3，所以d＝.把水银分子看成立方体，则V0＝d3，所以d＝，故正确答案为A.
答案：A
10．目前，环境污染严重，瓶装纯净水已经占领柜台．再严重下去，瓶装纯净空气也可能上市．设瓶子的容积为500 mL，空气的摩尔质量M＝29×10－3 kg/mol.按标准状况计算，NA＝6.0×1023 mol－1，试估算：
(1)空气分子的平均质量是多少？
(2)一瓶纯净空气的质量是多少？
(3)一瓶纯净空气所含气体分子的个数？
解析：(1)空气分子的质量
m＝＝ kg＝4.8×10－26 kg.
(2)一瓶纯净空气的质量m空＝ρV瓶＝＝ kg＝6.5×10－4 kg.
(3)分子数N＝nNA＝·NA
＝个＝1.3×1022个．
答案：(1)4.8×10－26 kg　(2)6.5×10－4 kg　(3)1.3×1022个