2012新课标同步导学化学（鲁科版）（课时作业）：选修4第3章第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH
文档属性
| 名称 | 2012新课标同步导学化学（鲁科版）（课时作业）：选修4第3章第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 36.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-09-29 07:48:11 | ||
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文档简介
第3章 第1节 第2课时
(十五)
(45分钟 100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸
C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
答案： D[来源:21世纪教育网]
2．(2011·东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2·L－2。若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液呈( )
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
解析： 100 ℃时中性溶液中[OH－]＝＝＝5.5×10－6 mol·L－1>[H＋]，故溶液呈碱性。
答案： C
3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )
A．12 B．7
C．6 D．2
解析： 纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 mol·L－1。由KW＝[H＋]液·[OH－]液，有[H＋]液＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 mol·L－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案： AD
4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO32－ B．NH4＋
C．NO3－ D．HCO3－
解析： 因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或OH－都不能大量存在。
答案： D
5．95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．1021世纪教育网
C．2 D．12
解析： [OH－]＝0.01 mol·L－1，KW＝10－12mol2·L－2，[H＋]＝＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。
答案： B
6．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1[来源:21世纪教育网]
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析： A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝＝1.0×10－13 mol·L－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH<7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝＝1×10－8 mol·L－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。
答案： A
7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．10∶1 D．2∶1
解析： pH＝5的H2SO4溶液，[H＋]＝10－5mol·L－1，[SO42－]＝×10－5mol·L－1，稀释500倍，[H＋]近似为10－7mol·L－1，[SO42－]＝＝1×10－8mol·L－1，故二者比值近似为10∶1。[来源:21世纪教育网]
答案： C
8．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)( )
A．8.3 B．8.7
C．9.3 D．9.7
解析： 对于强碱溶液混合求[H＋]，一定要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。
[OH－]混＝
本题中[OH－]1＝10－6mol/L，[OH－]2＝10－4mol/L，V1＝V2，
则[OH－]混＝(10－6＋10－4)mol/L＝5.05×10－5mol/L。21世纪教育网
所以[H＋]混＝KW/[OH－]混＝mol/L
＝2×10－10mol/L。21世纪教育网
pH＝10－lg2＝9.7。
答案： D
9．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸
解析： 加水稀释时，稀释为原溶液体积的10倍，强酸溶液的pH正好增大1，强碱溶液的pH减小1；若加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝代入已知数据可得V碱＝45 mL；向[H＋]＝0.1 mol·L－1的盐酸中加入[H＋]＝0.01 mol·L－1的盐酸，[H＋]>0.01 mol·L－1，pH<2。
答案： A
10．(2010·连云港高二调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A．pH＝12
B．pH＝221世纪教育网
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
解析： 当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：
Ba(OH)2 ＋ NaHSO4===BaSO4↓＋ NaOH＋H2O
1 1 1
0.1 L×0.02 mol·L－1 0.1 L×0.02 mol·L－1 0.002 mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，
[OH－]＝[NaOH]＝＝0.01 mol·L－1
[H＋]＝[H＋]H2O＝＝＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg[H＋]＝－lg 1×10－12＝12。
答案： A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(1)常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的[H＋]＝________；
②pH＝________；
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。
解析： (1)①0.01 mol·L－1HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽略，[H＋]＝0.01 mol·L－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝
＝10－12mol·L－1。②pH＝－lg 0.01＝2。③加水稀释100倍，[H＋]变为原来的，即[H＋]＝10－4mol·L－1，pH＝4。21世纪教育网
(2)①0.01 mol·L－1的NaOH溶液中的OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH－]＝10－2mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝12；②加水稀释100倍，[OH－]＝10－4mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10 。
答案： (1)①1.0×10－12mol·L－1 ②2 ③4
(2)①12 ②10
12．(9分)某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
解析： (1)纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝＝1×10－5mol·L－1，[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。
(2)0.1 mol·L－1的盐酸中[H＋]＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝1。
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝1×10－11mol·L－1，pH＝－lg(H＋)＝11。
答案： (1)碱性 (2)1 (3)11
13．(16分)25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取Vx L HCl用NaOH溶液中和需Vy L NaOH。
(1)若x＋y＝14，则＝____________(填数值)；
(2)若x＋y＝13，则＝____________(填数值)；
(3)若x＋y>14，则＝____________(填含x、y的表达式)，且Vx________Vy(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若x＋y＝15，则＝______________(填数值)。
解析： pH＝x的盐酸：[H＋]＝[HCl]＝10－x mol·L－1，pH＝y的NaOH：[H＋]＝10－y mol·L－1，其溶液的[OH－]＝10y－14 mol·L－1。
完全中和应满足：Vx×10－x＝Vy×10y－14，
所以＝10x＋y－14
(1)若x＋y＝14，则＝1；
(2)若x＋y＝13，则＝1013－14＝0.1；
(3)若x＋y>14，则＝10x＋y－14>1，Vx>Vy；
(4)若x＋y＝15，则＝1015－14＝10。
答案： (1)1 (2)0.1 (3)10x＋y－14 > (4)10
14．(15分)某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。
解析： KW随温度升高而增大，本题温度为大于25 ℃。
(1)H2SO4溶液中，[H＋]＝0.1 mol·L－1，则NaOH溶液中，[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
a∶b＝10∶121世纪教育网
离子浓度关系：[Na＋]>[SO42－] [H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO42－] [H＋]＝[OH－]
(2)若pH＝2，则
[H＋]余＝＝0.01 mol·L－1，
a∶b＝9∶2，
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9＋2)L＝0.11 mol，
n(SO42－)＝×2 L＝0.1 mol，
所以[H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]。[来源:21世纪教育网]
答案： 大于 KW随温度升高而增大
(1)10∶1 [Na＋]>[SO42－] [H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO42－] [H＋]＝[OH－]
(2)9∶2 [H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]
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(十五)
(45分钟 100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A．石蕊试纸 B．醋酸铅试纸
C．KI淀粉试纸 D．pH试纸
答案： D[来源:21世纪教育网]
2．(2011·东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2·L－2。若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液呈( )
A．酸性 B．中性
C．碱性 D．可能是酸性，也可能是碱性
解析： 100 ℃时中性溶液中[OH－]＝＝＝5.5×10－6 mol·L－1>[H＋]，故溶液呈碱性。
答案： C
3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )
A．12 B．7
C．6 D．2
解析： 纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 mol·L－1。由KW＝[H＋]液·[OH－]液，有[H＋]液＝ mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 mol·L－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案： AD
4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO32－ B．NH4＋
C．NO3－ D．HCO3－
解析： 因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 mol·L－1。则溶液为强酸性或强碱性，HCO3－与H＋或OH－都不能大量存在。
答案： D
5．95 ℃时，纯水中的H＋的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95 ℃的水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
A．4 B．1021世纪教育网
C．2 D．12
解析： [OH－]＝0.01 mol·L－1，KW＝10－12mol2·L－2，[H＋]＝＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10。
答案： B
6．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是( )
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝6的盐酸加水稀释10倍，pH＝7
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1[来源:21世纪教育网]
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6
解析： A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝＝1.0×10－13 mol·L－1，pH＝13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1 000倍，pH<7；C.pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍后，由H2SO4电离产生的[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，由水电离产生的[H＋]＝＝1×10－8 mol·L－1；D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍后，pH只能接近7，不可能小于7。
答案： A
7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，[H＋]与[SO42－]的比值近似为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．10∶1 D．2∶1
解析： pH＝5的H2SO4溶液，[H＋]＝10－5mol·L－1，[SO42－]＝×10－5mol·L－1，稀释500倍，[H＋]近似为10－7mol·L－1，[SO42－]＝＝1×10－8mol·L－1，故二者比值近似为10∶1。[来源:21世纪教育网]
答案： C
8．将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于(lg2＝0.3)( )
A．8.3 B．8.7
C．9.3 D．9.7
解析： 对于强碱溶液混合求[H＋]，一定要首先求混合溶液中的[OH－]，再由KW求混合溶液中的[H＋]，最后求出pH。
[OH－]混＝
本题中[OH－]1＝10－6mol/L，[OH－]2＝10－4mol/L，V1＝V2，
则[OH－]混＝(10－6＋10－4)mol/L＝5.05×10－5mol/L。21世纪教育网
所以[H＋]混＝KW/[OH－]混＝mol/L
＝2×10－10mol/L。21世纪教育网
pH＝10－lg2＝9.7。
答案： D
9．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸
解析： 加水稀释时，稀释为原溶液体积的10倍，强酸溶液的pH正好增大1，强碱溶液的pH减小1；若加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝代入已知数据可得V碱＝45 mL；向[H＋]＝0.1 mol·L－1的盐酸中加入[H＋]＝0.01 mol·L－1的盐酸，[H＋]>0.01 mol·L－1，pH<2。
答案： A
10．(2010·连云港高二调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1 NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液( )
A．pH＝12
B．pH＝221世纪教育网
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2 mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
解析： 当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为：
Ba(OH)2 ＋ NaHSO4===BaSO4↓＋ NaOH＋H2O
1 1 1
0.1 L×0.02 mol·L－1 0.1 L×0.02 mol·L－1 0.002 mol
即反应后溶液中的溶质为NaOH，
[OH－]＝[NaOH]＝＝0.01 mol·L－1
[H＋]＝[H＋]H2O＝＝＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH＝－lg[H＋]＝－lg 1×10－12＝12。
答案： A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(1)常温下0.01 mol·L－1HCl溶液：
①由水电离出的[H＋]＝________；
②pH＝________；
③加水稀释100倍，pH＝________。
(2)常温下0.01 mol·L－1NaOH溶液：
①pH＝________；
②加水稀释100倍，pH＝________。
解析： (1)①0.01 mol·L－1HCl溶液中的OH－只来源于水的电离，且[OH－]水＝[H＋]水，H＋来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H＋可忽略，[H＋]＝0.01 mol·L－1，[OH－]＝[OH－]水＝[H＋]水＝
＝10－12mol·L－1。②pH＝－lg 0.01＝2。③加水稀释100倍，[H＋]变为原来的，即[H＋]＝10－4mol·L－1，pH＝4。21世纪教育网
(2)①0.01 mol·L－1的NaOH溶液中的OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即[OH－]＝10－2mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－12mol·L－1，pH＝12；②加水稀释100倍，[OH－]＝10－4mol·L－1，所以[H＋]＝＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10 。
答案： (1)①1.0×10－12mol·L－1 ②2 ③4
(2)①12 ②10
12．(9分)某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
解析： (1)纯水中的[H＋]＝[OH－]，pH＝6，[H＋]＝[OH－]＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，pH＝7的溶液中[H＋]＝1×10－7mol·L－1，[OH－]＝＝1×10－5mol·L－1，[OH－]>[H＋]，溶液呈碱性。
(2)0.1 mol·L－1的盐酸中[H＋]＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝1。
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝＝1×10－11mol·L－1，pH＝－lg(H＋)＝11。
答案： (1)碱性 (2)1 (3)11
13．(16分)25 ℃时，pH＝x的HCl与pH＝y的NaOH，取Vx L HCl用NaOH溶液中和需Vy L NaOH。
(1)若x＋y＝14，则＝____________(填数值)；
(2)若x＋y＝13，则＝____________(填数值)；
(3)若x＋y>14，则＝____________(填含x、y的表达式)，且Vx________Vy(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若x＋y＝15，则＝______________(填数值)。
解析： pH＝x的盐酸：[H＋]＝[HCl]＝10－x mol·L－1，pH＝y的NaOH：[H＋]＝10－y mol·L－1，其溶液的[OH－]＝10y－14 mol·L－1。
完全中和应满足：Vx×10－x＝Vy×10y－14，
所以＝10x＋y－14
(1)若x＋y＝14，则＝1；
(2)若x＋y＝13，则＝1013－14＝0.1；
(3)若x＋y>14，则＝10x＋y－14>1，Vx>Vy；
(4)若x＋y＝15，则＝1015－14＝10。
答案： (1)1 (2)0.1 (3)10x＋y－14 > (4)10
14．(15分)某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________；此时溶液中各离子浓度的关系：________________________________________________________________________。
解析： KW随温度升高而增大，本题温度为大于25 ℃。
(1)H2SO4溶液中，[H＋]＝0.1 mol·L－1，则NaOH溶液中，[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
0．01 mol·L－1×a L＝0.1 mol·L－1×b L
a∶b＝10∶121世纪教育网
离子浓度关系：[Na＋]>[SO42－] [H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO42－] [H＋]＝[OH－]
(2)若pH＝2，则
[H＋]余＝＝0.01 mol·L－1，
a∶b＝9∶2，
离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 L
n(Na＋)＝0.01 mol·L－1×9 L＝0.09 mol
剩余n(H＋)＝0.01 mol·L－1×(9＋2)L＝0.11 mol，
n(SO42－)＝×2 L＝0.1 mol，
所以[H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]。[来源:21世纪教育网]
答案： 大于 KW随温度升高而增大
(1)10∶1 [Na＋]>[SO42－] [H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO42－] [H＋]＝[OH－]
(2)9∶2 [H＋]>[SO42－]>[Na＋]>[OH－]
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