2012新课标同步导学化学（鲁科版）（课时作业）：选修4第3章第2节 第2课时 盐类的水解

第3章 第2节 第2课时
(十七)
(45分钟　100分)
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·合肥高二质检)能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是(　　)21世纪教育网
A．Al3＋　　　　　　　　　　 B．OH－
C．H＋ D．HCO3－
解析：　水的电离平衡右移，说明该微粒促进了水的电离，若水溶液显酸性，应使水电离出的H＋在溶液中多于OH－，即该微粒结合OH－。
答案：　A
2．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)
A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体
C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释
解析：　在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－ ]减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了[OH－]浓度，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。
答案：　C
3．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)21世纪教育网
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
解析：　NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO32－水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。
答案：　A
4．(2011·宜春高二质检)常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的[OH－]分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为(　　)
A．a>b B．a＝10－4b
C．b＝10－4a D．a＝b
解析：　在pH＝9的NaOH溶液中，[OH－]水＝[H＋]水＝[H＋]液＝10－9 mol·L－1，a＝10－9 mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液，[OH－]水＝[OH－]液＝10－5 mol·L－1，b＝10－5 mol/L，即＝，a＝10－4 b。
答案：　B
5．将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是(　　)
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3 D．MgSO4
解析：　不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1 mol；D项中SO42－为0.1 mol；而在C项中CO32－为0.1 mol，但CO32－在水中要水解，即CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。
答案：　C
6．(2011·高密高二质检)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(　　)21世纪教育网
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：　Na2CO3溶液只与盐酸反应，NaHSO4溶液只与NaOH溶液反应，排除A、D项；HCO3－水解呈碱性，NH4＋水解呈酸性，故B项可以看作在C项溶液的基础上加入NH4＋，溶液pH减小，故C项符合题意。
答案：　C
7．将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是(　　)
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：　在混合溶液中存在着下列平衡：21世纪教育网
CH3COOH??H＋＋CH3COO－①21世纪教育网
CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－②21世纪教育网
因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，据以上两式分析，显然①式产生的H＋多于②式产生的OH－，故A正确，B不正确；而在两式中都存在CH3COO－、CH3COOH两种粒子，所以CH3COOH的电离受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正确。
答案：　B
8．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　)
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
解析：　因A、B溶液的pH相同，所以A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液中的一种；由A、C混合后溶液变浑浊可知A、C为NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。故A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。
答案：　C
9．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是(　　)
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX
C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX
解析：　所给三种钠盐均因酸根离子水解而呈碱性，又由于三种盐的浓度相同，故溶液中[OH－]大小决定于三种酸根离子的水解程度，水解程度越大，其溶液pH越大，即水解程度X－HY>HZ。
答案：　A
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)(　　)
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：[NH4＋]＝[Cl－]
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：[来源:21世纪教育网]
[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：[Na＋]＝[NO3－]
解析：　A项中，CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－，H2O??H＋＋OH－，故A正确；B项NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋，故[H＋]>[OH－]，由电荷守恒关系[H＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[Cl－]可得[NH4＋]<[Cl－]；C项，醋酸钠溶液呈碱性，加入醋酸，溶液中存在的离子有Na＋、H＋、CH3COO－和OH－，溶液呈电中性，则[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COOO－]＋[OH－]，溶液显酸性，[H＋]>[OH－]所以[Na＋]<[CH3COO－]；D项，NaNO3溶液不水解，加入稀盐酸，两溶液不反应，[Na＋]＝[NO3－]。
答案：　AD
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2011·南阳高二质检)现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、HPO42－、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是____________________________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。
解析：　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、SO32－、HPO42－、[Al(OH)4]－、HCO3－水解呈碱性。
(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SO42－是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HPO42－、HCO3－属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。
答案：　(1)S2－、SO32－、HPO42－、[Al(OH)4]－、HCO3－
(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO42－　(4)HPO42－、HCO3－
12．(10分)(2011·湘潭高二质检)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________溶液的碱性强。
(2)升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(3)盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。
(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加酸能________强酸弱碱盐的水解，加碱能________强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。
(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。
答案：　(1)Na2CO3　(2)正反应方向　促进　(3)容易　促进　(4)逆反应方向　抑制　抑制　(5)正反应方向
13．(14分)(1)有物质的量浓度为0.1 mol·L－1的8种溶液：21世纪教育网
①HCl，②H2SO4，③KCl，④H2SO3，⑤Ba(OH)2，⑥NaOH，
⑦CH3COONa，⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________________。
(2)按要求写出离子方程式，并回答有关问题。
①氢硫酸的电离：__________________________________________________。
溶液中[H＋]、[HS－]、[S2－]的大小关系____________________________________。
②碳酸钠溶液中存在的水解：___________________________________________。
(3)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B??H＋＋HB－　HB－??H＋＋B2－
则Na2B溶液显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________(用离子方程式表示)。
解析：　(2)①氢硫酸为二元弱酸，电离方程式为H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－。溶液中[H＋]>[HS－]>[S2－]。
②CO32－的水解分为两步，水解方程式为
CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，
HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－。
(3)由题给信息知，H2B为二元弱酸，Na2B属于强碱弱酸盐，B2－水解，溶液呈碱性。
答案：　(1)⑤⑥⑦③⑧④①②[来源:21世纪教育网]
(2)①H2S??H＋＋HS－　[H＋]>[HS－]>[S2－]
②CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－，HCO3－＋H2O??H2CO3＋OH－
(3)碱性　B2－＋H2O??HB－＋OH－、HB－＋H2O??H2B＋OH－
14．(14分)(2011·南京高二质检)25 ℃，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是________，浓度为0.002 mol·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。21世纪教育网
解析：　0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH，余CH3COONa 0.008 mol，生成NaCl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，存在的电离平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－，H2O??H＋＋OH－。此时溶液中存在的离子有Cl－、Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，分子有H2O、CH3COOH，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，[Na＋]＝0.01 mol·L－1，[Cl－]＝0.002 mol·L－1，由物料守恒：[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.01 mol·L－1，故CH3COO－与CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。
答案：　(1)①CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－
②CH3COOH??CH3COO－＋H＋　③H2O??H＋＋OH－
(2)7　(3)Na＋　Cl－
(4)CH3COOH　CH3COO－
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