高中化学苏教版必修1专题2第一单元练习题

高中化学苏教版必修1专题2第一单元练习题
一、单选题
下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是?
?
A.
久置氯水酸性比新制氯水强
B.
因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.
氯气泄漏时，人员应向高处撤离
D.
新制备的氯水中滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀
本草纲目有“砒霜入药”的记载。工业上从含砷浓度较高的废水主要成分是提取的工艺流程如下部分条件和产物省略：
下列说法错误的是
A.
在碱性条件下，Ⅰ的氧化性大于
B.
若将制备反应设计成原电池来实现，则是正极产物
C.
FeS在“煅烧”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D.
上述流程中，碘水可以用NaClO溶液替代
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是
A.
该反应中的氧化剂只有
B.
Cu既是氧化产物又是还原产物
C.
在反应中既是氧化剂又是还原剂
D.
氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
下列关于反应未配平的说法错误的是?
??
A.
参与反应的和的物质的量之比为
B.
氧化性：
C.
作还原剂，既是氧化产物又是还原产物
D.
每生成，转移
向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是?
A.
上述实验条件下，物质的氧化性：
B.
通入时，与反应，作还原剂
C.
通入后，溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性
D.
滴加KI溶液，转移时，生成白色沉淀
洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：，生成有毒的氯气。下列说法正确的是
A.
84消毒液的有效成分是HCl
B.
氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
C.
HCl只表现还原性
D.
若有被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.
氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.
向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.
向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.
向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图，下列说法中，不正确的是?
?
A.
反应1中，每生成1?mol?有?mol?被氧化
B.
从母液中可以提取
C.
反应2中，做氧化剂
D.
采用减压蒸发可能是为了防止受热分解
二、双选题
某离子反应中共有、、、、、六种微粒。其中随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A.
物质的氧化性：
B.
该反应中是反应物
C.
氧化剂与还原剂的物质的量之比是
D.
反应后溶液酸性明显增强
已知与溶液发生反应I：；与酸化的溶液发生反应II：。下列推断不正确的是?
A.
由反应I可知，中和含量之比为1：2
B.
由反应I可知氧化性：
C.
由反应II可知，可与盐酸发生反应：
D.
反应II中，每生成?
转移电子
为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用KI溶液处理后回收发生的反应为：浓，下列说法错误的是
A.
中是还原产物，是氧化产物
B.
中KI是还原剂，是氧化剂
C.
每生成?mol?共转移?mol电子
D.
氧化性由强到弱的顺序是：浓
赤铜矿的成分是，辉铜矿的成分是，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：。对于该反应，下列说法中错误的是
A.
反应中只作氧化剂
B.
还原产物与氧化产物的物质的量之比为
C.
在反应中具有氧化性
D.
反应中被氧化的元素是S
三、填空题
某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中不正确的是_______________。
A.中可用长颈漏斗代替分液漏斗
B.中缺少加热装置
C.中盛放的NaOH溶液可以除去氯气中的氯化氢气体
D.中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
该方法制氯气的化学方程式______________________________________；装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。
氯水具有多种性质：
将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，一段时间后，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________________。
氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：__________________________________________________________
将与含的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得，乙同学认为制得的质量小于，你认为__________填“甲”或“乙”同学正确，原因是：_______________________________________________________________。
实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：浓
请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
该反应中若消耗氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________________。
四、实验题
某兴趣小组用下图所示实验装置部分夹持仪器已略去制取并探究的性质，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为：浓。
?实验探究】
装置Ⅰ中仪器a的名称是____________。
装置Ⅱ中浓硫酸的作用是____________________。
实验进行一段时间后，装置Ⅲ中的实验现象与分析：
对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______填标号。
A.甲不褪色，乙褪色?
?甲褪色，乙不褪色
对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______填“”或“HClO”。
丙处淀粉KI试纸变为_______填“蓝色”或“红色”，其中和KI发生反应的化学方程式：______________________。
从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_____________________________________。
在装置的反应中，浓盐酸既表现了_____性，又表现了_______性。
知识应用常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
已知时，氯水中溶于水的氯气分子、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是____填标号。
A.?
?
某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
淀粉溶液中观察到的现象是_________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________填名称。
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。
该兴趣小组用二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是
______。
五、计算题
中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中，并对其含量进行测定。
中加入葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，C中反应的化学方程式为____________。
除去C中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_______填序号；简述排气泡的操作____________________。
若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_______；描述达到滴定终点的现象_______________。
若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为_________；描述达到滴定终点的现象________________________。
若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______填序号。
?
?
?
滴定至终点时，消耗NaOH溶液，列式计算该葡萄酒中含量。
该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气及其化合物的性质，难度一般，高频考点，掌握氯气及含氯化合物的性质是解题关键。
【解答】
A.氯水中的次氯酸分解变为氯化氢和氧气，久置氯水相当于稀盐酸，酸性比新制氯水强，故正确；
B.氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，和氯气有毒不存在因果关系，故错误；
C.氯气密度比空气大，氯气泄漏时，人员应向高处撤离，故正确；
D.新制备的氯水中含有氯离子，所以滴加酸化硝酸银可出现白色沉淀，故正确；
故选B。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题以从工业废水中分离和物质的提取为载体考查了氧化还原反应的综合应用，把握物质的性质以及氧化还原反应的概念、规律是解题的关键，题目难度中等。
【解答】
A.，在碱性条件下，有利于反应向右进行，故氧化性：，A项正确；
B.，是还原产物，在正极上发生还原反应，B项正确；
C.中，铁和硫元素化合价都升高了，氧元素化合价降低，氧化剂与还原剂之比为，C项错误；
D.次氯酸钠是强氧化剂，氧化能力比碘强，D项正确。
3.【答案】C
【解析】解：反应中，和中的价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以和都是氧化剂，故A错误；
B.反应中，价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C.硫化亚铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D.根据知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C。
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但还是还原剂，为易错点。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，掌握氧化还原反应的概念和规律是解题的关键，难度一般。
【解答】
反应中As的化合价从升高到价，S的化合价从价升高到0价，O的化合价从0价降低到价，根据电子守恒，反应方程式配平为：，据此回答。
A.根据反应可知，参与反应的和的物质的量之比为5：6，故A正确；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故B正确；
C.中As和S的化合价均升高，被氧化，作还原剂；中As的化合价升高，O的化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.反应中转移电子数为20，故生成，转移5mol电子，故D错误。
故选D。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是氧化还原反应，涉及氧化还原反应的应用、氧化性强弱的比较、氧化还原反应的计算、氧化剂还原剂的判断、二氧化硫的性质等知识，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握氧化还原反应的规律、概念和正确分析反应中的化合价变化。
【解答】
根据题中信息，溶液与KI溶液反应生成白色沉淀CuI，铜元素化合价降低，溶液变为棕色说明有生成；通入气体溶液变无色，说明被还原，体现还原性。
A.根据氧化性：氧化剂氧化产物可知，氧化性顺序为，故A正确；
B.和的反应中，作还原剂，作氧化剂，故B错误；
C.和的反应中，表现还原性而不是漂白性，故C错误；
D.生成白色沉淀转移，转移时，产生，故D错误。
故选A。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查氧化还原反应的概念和氧化还原反应相关计算，题目难度一般，注意结合相关概念分析解答。
【解答】
在反应中，Cl元素的化合价由NaClO中的价和HCl中的价转化为中的0价，发生归中反应，据此解答。
A.84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；
B.在反应中，Cl元素的化合价由NaClO中的价和HCl中的价转化为中的0价，发生归中反应，则氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠既不是还原产物也不是氧化产物，故B错误；
C.HCl一部分转化为，一部分转化为NaCl，既表现还原性，又表现酸性，故C错误；
D.在反应中，Cl元素的化合价由NaClO中的价和HCl中的价转化为中的0价，发生归中反应，若有被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为，故D正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】
溶液中存在平衡，
A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。
故选D。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
A.由可知，S失去电子被氧化，每生成有被氧化，故A正确；
B.由反应1可知，母液中含钠离子、硫酸根离子，则可以提取，故B正确；
C.由可知，过氧化氢中O元素的化合价升高，作还原剂，故C错误；
D.受热易分解，采用减压蒸发可防止其分解，故D正确。
故选C。
9.【答案】BC
【解析】略
10.【答案】AD
【解析】略
11.【答案】BC
【解析】解：中S元素化合价由价变为价、Se元素化合价由0价变为价，则浓硫酸是氧化剂、Se是还原剂，是还原产物，是氧化产物，故A正确；
B.中Se元素化合价由价变为0价、I元素化合价由价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，则KI是还原剂，是氧化剂，故B错误；
C.反应中I元素化合价由价变为0价，每生成?转移电子物质的量为：，故C错误；
D.中氧化剂是浓硫酸、氧化产物是，则氧化性：浓；中氧化剂是，而硝酸反应物仅体现酸性，则氧化性：，所以氧化性由强到弱的顺序是：浓，故D正确；
故选：BC。
本题考查氧化还原反应概念及计算，题目难度不大，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及特征，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。
12.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.中Cu元素化合价都降低，S元素化合价升高，既是还原剂又是氧化剂，故A错误；
B.中氧化产物为Cu，还原产物为二氧化硫，则知氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1，故B错误；
C.在反应中Cu元素化合价由价降低到0价，作氧化剂，有氧化性，故C正确；
D.反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故D正确。
故选AB。
13.【答案】
，
?
?
?
?
?
乙，随着反应的进行，浓HCl变稀盐，稀盐酸不能与反应，故反应中产生的氯气小于理论值
?
?
?
?
【解析】
【分析】
本题考查的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。
【解答】
中不能用长颈漏斗代替分液漏斗，长颈漏斗不能避免盐酸挥发，气体逸出，故A错误；
B.中二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；
C.中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化，最后不能收集干燥纯净的氯气，故C错误；
D.中氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确。
不正确得为AC，故选AC；
实验室制取氯气的反应方程式是为：，中发生的化学方程式为，离子方程式为：，故答案为：，；
把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明起作用的微粒是HClO，故答案为：HClO；
氯水经光照后，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，酸性增强，化学方程式为：，故答案为：；
含HCl为4mol的浓盐酸能完全反应，则生成氯气为1mol，而不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与反应，故反应中产生的氯气小于1mol，也就是小于71?g，将与含的浓盐酸共热制，制得的质量小于，故答案为：乙，随着反应的进行，浓HCl变稀盐，稀盐酸不能与反应，故反应中产生的氯气小于理论值；
用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目，故答案为：；
反应浓中，参加反应的16mol盐酸中，只有10mol盐酸被氧化，转移电子为10mol，若消耗氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1mol。
14.【答案】分液漏斗?
吸收水蒸气或干燥
；
；
蓝色；
缺少尾气处理装置
酸性；还原性
【解析】
【分析】
本题考查实验室制氯气并探究氯气的性质，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累，题目难度中等。
【解答】
实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；
故答案为：分液漏斗；
浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥；
故答案为：吸收水蒸气或干燥；
干燥的氯气没有漂白性，湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红纸花漂白褪色，故甲、乙两处红纸花颜色的变化是甲不褪色，乙褪色；
故答案为：A；
湿润的红纸花中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红纸花漂白褪色；
故答案为：HClO；
氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应生成，遇淀粉变蓝；
故答案为：蓝色；；
氯气有毒不能直接排放在空气中，故该实验存在的一个明显缺陷是未做尾气处理；
故答案为：缺少尾气处理装置；
在装置的反应中，浓盐酸中氯元素部分化合价升高，体现了浓盐酸的酸性和还原性；
故答案为：酸性；还原性；
起杀菌作用的是HClO，由图象可知，时比时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以时杀菌效果比时好，故A正确。
故答案为：A。
15.【答案】溶液变蓝色；
浓硫酸
【解析】略
16.【答案】
；将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出
酚酞；滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色
甲基橙；当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色
。根据反应关系，，该葡萄酒中的含量为
盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液。改进措施：用非挥发性的强酸硫酸代替盐酸
【解析】本题考查物质含量的探究实验设计与评价能力，包括含氧化还原反应滴定的拓展及应用，滴定指示剂选择及滴定终点的判断，常用化学仪器的识别与使用，题目难度不大。
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