第2章 物质转化与材料利用（2.1-2.3） 阶段性练习

浙教版九年级科学上册 第二章 2.1-2.3 阶段性练习
相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg—24 Ca—40 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
Zn—65 Ag—108
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1.使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是 （ ）
2.将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入稀硫酸中，充分反应后有部分铁粉剩余，经过滤，滤液中含有的溶质（ ）
A.只有硫酸 B.只有硫酸亚铁 C.有硫酸和硫酸亚铁 D.有硫酸铜和硫酸亚铁
3.进行如图实验，加热一段时间后， 可观察到有红色物质出现，说明氢气具有 （ ）
A.还原性 B.可燃性 C.氧化性 D.助燃性
4.蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识判断下列四种物质中无毒的是 （ ）
A.BaSO4 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Ba(NO3)2
5.有A、B、C三种常温下不与水发生反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是 ( )
A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们颜色的变化程度
D.让三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
6.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A.t1时，产生氢气的质量锌比铁多
B.t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
7.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用
8.下列说法中，错误的是 （ ）
A.淀粉、脂肪、蛋白质和维生素是食物中的主要营养素
B.不含碳元素的化合物一定是无机物
C.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，氨基酸被人体吸收，因此每天都要摄入一定量的淀粉
D.人被烫伤、皮肤受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏
9.只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。相同分子数目的①C2H5OH；②CH3OH；③CH4；④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是 （ ）
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
10.将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是 （ ）
11.推理是科学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊变红，所以CO2是酸
B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙等盐中都有金属元素，所以盐中都有金属元素
12.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 （ ）
A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的PH D.生成氢气的质量
13.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+
14.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 （ ）
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨 D.用于制造船舶
15.某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b 管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是 （ ）
A.只有a管中的铁钉会锈蚀
B.L端与R端的液面高度仍然保持一致
C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响
D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关
16.一般常用燃烧来测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中 （ ）
A.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B.一定含有C、H、O三种元素
C.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D.只含有C、H两种元素，不含有O元素
17.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （ ）
A .FeCl3 B. ZnCl2 C. MgCl2 D.FeCl2
18.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 （ ）
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①
19.金属R与AgNO3溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，则下列说法错误的是 （ ）
A.R的金属活动性比Ag强
B.金属R可能是铁
C.该反应属于复分解反应
D.该反应前后R的化合价发生了改变
20.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程。
下列说法不正确的是 （ ）
A.固体b为铁
B.操作①、②中玻璃棒的作用不同
C.滤液a中含有3种溶质
D.除污水外，含锌元素的有：固体a、b，滤液a、b
二、填空题(每空1分，共28分)
21.“西气东输”中的“气”指 ，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式是 。1t该气完全燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的 %，这对防止 有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们所说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取 、
等安全措施。在农村，农家有机废弃物放在 ，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体(习惯称沼气)。
22.a、b、c三种金属，现取相同质量的三种金属分别同时跟稀硫酸发生置换反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。
（2）如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+2价的阳离子，则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为
。
（3）如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是 。
23.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 。
24.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态。撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(2)铁与硫的反应是 反应（填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
25.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
(1)用化学方程式表示左端下降的原因 。
(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 （填“能”或“不能”）再次保持水平。
26.在实验课中，各小组做了如下实验。
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。
则：固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 。
27.实验课上老师做了如下实验：把一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中使其充分反应，反应停止后过滤，得到固体和蓝色溶液。使溶液呈蓝色的离子是 (写离子符号)。
【提出问题】固体物质的组成是什么？
【猜想】假设：(1)固体物质为铜和银两种金属；(2)只有 一种金属。
进行实验为了确认固体组成是(1)还是(2)，现设计了如下验证实验：
实验操作 实验现象和结论
将固体放入 溶液中，振荡一会，对比原溶液观察。 记录现象： 。
反应的化学方程式： 。
得出结论：固体组成为（1），即铜和银两种金属。
【讨论】假设固体中只有一种金属，则老师所做实验的“一定量的硝酸银溶液”中溶质AgNO3的量可能（填序号） 。
①不足 ②过量 ③刚好反应完
28.某探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将金属片A加入到溶液B中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将大小一样的铁片和镁片分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的足量稀盐酸中。
(1)要通过实验①得出铁和铜的金属活动性顺序，如果金属A是铁，则B是 溶液。
(2)根据实验②的现象可推断出两种金属的活动性顺序是 。
(3)在实验③中，因镁的金属活动性比铁强，可以看到的现象是 。
三.实验探究(共18分)
29.(8分)学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生的气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是 。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上有
出现 猜想二成立
【继续探究】用PH试纸测得氯化铁溶液PH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的 离子。
30.(10分)为了探究特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜。正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。
【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？
【实验二】搭建分离装置，经过 、洗涤、干燥，得到少量的黑色粉末。
【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等。小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的依据是
。
小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。
【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，他们量取少量粉末放入试管，加入一定量的 溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了 同学的猜想是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？
【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约为66℃。
【实验反思】至此，谜底全部解开，为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：
(1)控制实验的起始温度。
(2)放入的金属钠需适量。
(3) 。
四、分析计算题(共14分)
31.(4分)将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片的质量为31.6g，求参加反应的铁的质量。
32.(5分)氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质，他们提出了以下假设。
假设一：红色固体只有Cu；
假设二：红色固体只有Cu2O；
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O。
请回答有关问题。
(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？ (填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？
33.(5分)某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量/g 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量/g 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量/g 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题。
(1)写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。
(2)求混合物中氧化铜的质量分数。
(3)求硫酸溶液中溶质的质量分数。
浙教版九年级科学上册 第二章 2.1-2.3 阶段性练习 参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A D C D C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A B B A B C D
二、填空题(每空1分，共28分)
21.天然气；CH4+2O2CO2+2H2O；75；温室效应；通风；严禁烟火；密封的地窖。
22.（1）bb>a；（3）镁。
23.金属表面先出现黑色物质，后黑色物质消失，溶液变蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
24.（1）盐；（2）放热。
25.（1）2Cu+O22CuO；（2）不能。
26.铁；过滤；锌。
27.Cu2+；银；硝酸银；溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；②③。
28.（1）CuCl2（合理即可）；（2）Cu>Ag；（3）镁片与稀盐酸反应更剧烈。
三.实验探究(共18分)
29.【交流讨论】反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律；【实验与结论】带火星的木条没有复燃；水雾；【继续探究】氢。
30.【实验二】过滤；【查阅资料】根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；【实验三】稀盐酸（或稀盐酸）；小丽；【实验反思】硫酸铜溶液用量不能太少。
四、分析计算题(共14分)
31.（4分）解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8
X 1.68g

32.（5分）

33.（5分）