鲁科版必修一高中化学1-2研究物质性质的方法和程序(36张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修一高中化学1-2研究物质性质的方法和程序(36张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-15 07:21:27 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。因而认识物质的性质是化学研究的一项重要的任务。只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。
认识物质，利用物质
溴化银感光性
感光胶卷
叠氮化钠性质
汽车安全气囊
燃料的性质
火箭推进剂
由此可见，认识物质的性质直接关系到利用物质，是非常重要的！
在初中化学的学习中，大家都认识了哪些物质呢？你们是如何来认识它们的呢？
氧气Ｏ２
氢气Ｈ２
二氧化碳ＣＯ２
铁Ｆｅ
铁
观察
物理性质
实验
化学性质
用途
制备
铁
研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用以下几种方法
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法
观察是一种有计划、有目的地用感官
考察研究对象的方法。
直接观察
看，通过眼睛看物质的状态、颜色
嗅，通过闻气体的气味来判断物质的性质
听，听变化中发出的声音来判断物质的性质
摸，用手感觉物体的温度判断物质性质
间接观察
借助仪器观察
在日常生活和化学学习过程中，我们接触到了铁，铜，镁，铝等金属，今天我们要学习的是一种很特殊的金属
钠
观察钠的性质
钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
固态
银白有金属光泽
很小
用小刀切
浮在水面上
很小
反应中熔化
很低
钠与水的反应
现象记录
现象
原因
钠粒浮在水面上
钠比水的密度小
钠熔成闪亮小球
钠熔点低，反应放热
钠球四处游动
反应放出气体
液体变红
反应生成了碱
发出嘶嘶的响声
反应生成气体
钠的性质
物理性质
钠是一种银白色的金属，通常呈固态，硬度小，熔点低(97.81℃),
沸点低(882.9
℃),密度小(0.97g.cm-3),是热和电的良导体。
钠的性质
化学性质
钠与水在常温下剧烈反应，放出热量
Na
+
H2O
=
NaOH
+
H2
2
2
2
实验法
实验就是为了检验某种科学理论或假设而进行的某种操作或从事某种活动。通过实验可以验证对物质性质的预测和探究物质未知性质
活动探究——
钠与氧气的反应
实验目的
1
探究温度对钠跟氧气反应的产物的影响
2
认识条件的控制在用实验法研究物质性质
中的意义
实验原理
钠是很活泼的金属，易跟氧气化合生成氧化物
实验报告
实验内容
实验现象
实验结论
钠与氧气在常温下反应
钠表面由银白变成灰色失去光泽
4Na+O2=2Na2O
钠与氧气在加热下反应
先熔后燃黄色火焰生成淡黄色固体
2Na+O2
=
Na2O2
加热
启示
相同的金属钠与氧气反应，不同的温度下，生成不同的物质，在其它的反应中也可能出现这样的情况，因而在化学实验中，要注意控制反应的条件。
钠的保存
由以上实验可知：
钠可以在常温下和水反应
钠可以在常温下与氧气反应
保存在煤油中，隔绝水和空气
思考
一 钠可以和水反应，那钠可以和盐酸反应吗？反应现象有何不同吗？
二 在金属活动性顺序中钠排在铜的前面，那么，钠可以把硫酸铜溶液中的铜置换出来吗？
过氧化钠的性质
过氧化钠由钠在空气中燃烧生成，是一种淡黄色的固体，可以跟水和二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考
金属钠着火了可以用水来扑灭吗?
可以用二氧化碳吗?
金属钠在常温下可以跟水产生剧烈的反应,生成氢气且会放热,会加重火势。而钠燃烧生成的过氧化钠可以跟二氧化碳反应生成了氧气，一样会加重火势。因而钠着火了不能用水也不能用二氧化碳，只能用沙子。
分类法
根据事物的特点对不同的事物分别归类，并形成具有一定属性关系的不同等级的系统的逻辑关系。
通过分类可以使知识系统化，通过分门别类的研究发现物质及其变化的规律。
单一分类法、交叉分类法、树状分类法
比较法
就两种或两种以上同类的事物辩别异同或高低，又称为对比或对照。运用比较的方法可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。
横向：两种或多种物质之间进行的比较
纵向：一种物质当中某项性质的比较
钠与铁的性质比较
物理性质
相同点：银白色有金属光泽，有导电、导热、延展性
不同点：铁比钠的熔点高，密度、硬度大
钠与铁的性质比较
化学性质
相同点：都有一定的活泼性，一定条件下跟氧气氯气等非金属单质以及水等化合物发生化学反应
不同点：钠比铁的活动性强
金属共同性质预测
物理性质
绝大多数金属在常温下为固体，有金属光泽，有导电、导热、延展性
化学性质
一定条件下与氧气等多种非金属反应，位于金属活动性氢之前的可以置换出酸中的氢。不是很活泼排在前面的金属可以置换出后面的金属
研究物质性质的基本程序
观察物质的性质
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
预测
现象分析
验证
特殊现象
比较归纳
预测氯气的性质
氯气是非金属单质
１．与金属在一定的条件下发生反应
２．与非金属在一定条件下发生反应
３．氯气可能与水发生反应
实验内容
实验现象
实验结论
观察集气瓶内的氯气
氯气呈黄绿色，有刺激性气味
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
观察氯气在水中的溶解
试管内的液面上升了，但未到顶，试管内液体由无色变成了黄绿色
氯气能慢慢溶于水形成淡黄绿色的液体
氯气的性质
现象记录
实验内容
实验现象
实验结论
氯气与铁反应
燃烧产生红褐色的烟，加水形成黄色的溶液
2Fe+3Cl2==2FeCl3
氯气与氢气反应
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰和大量的白雾
H2+Cl2==2HCl
点燃
点燃
现象记录
实验内容
实验现象
实验结论
氯气与水反应
加硝酸银
生成白色沉淀
氯水中有氯离子
加镁条
生成无色气体
氯水中有盐酸
加红色纸条
纸条由红变白
氯水中有漂白剂
加石蕊
氯水先变红后褪色
氯水中有盐酸和漂白剂
思考
从上面的实验我们可以看到氯水具有漂白性，那么是不是说明了氯气有漂白性呢？有可能是别的物质有漂白性吗？
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
漂白剂
氯气与碱的水溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
与空气中的水和二氧化碳反应生成有效成份次氯酸
漂白剂
在自来水工业上直接用液氯做自来水的消毒剂，其原理就是氯气与水反应生成了次氯酸
2HClO==2HCl+O2
漂白剂失效
氯水中所含微粒
反应方程式
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO==2HCl+O2
光
分子：
Cl2
H2O
HClO
H+
Cl-
ClO-
极少量OH-
离子：
总结
钠的性质
氯气的性质
氯水的性质
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。因而认识物质的性质是化学研究的一项重要的任务。只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质。
认识物质，利用物质
溴化银感光性
感光胶卷
叠氮化钠性质
汽车安全气囊
燃料的性质
火箭推进剂
由此可见，认识物质的性质直接关系到利用物质，是非常重要的！
在初中化学的学习中，大家都认识了哪些物质呢？你们是如何来认识它们的呢？
氧气Ｏ２
氢气Ｈ２
二氧化碳ＣＯ２
铁Ｆｅ
铁
观察
物理性质
实验
化学性质
用途
制备
铁
研究物质性质的基本方法
研究物质的性质常常运用以下几种方法
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法
观察是一种有计划、有目的地用感官
考察研究对象的方法。
直接观察
看，通过眼睛看物质的状态、颜色
嗅，通过闻气体的气味来判断物质的性质
听，听变化中发出的声音来判断物质的性质
摸，用手感觉物体的温度判断物质性质
间接观察
借助仪器观察
在日常生活和化学学习过程中，我们接触到了铁，铜，镁，铝等金属，今天我们要学习的是一种很特殊的金属
钠
观察钠的性质
钠的物理性质
状态
颜色
硬度
密度
熔点
固态
银白有金属光泽
很小
用小刀切
浮在水面上
很小
反应中熔化
很低
钠与水的反应
现象记录
现象
原因
钠粒浮在水面上
钠比水的密度小
钠熔成闪亮小球
钠熔点低，反应放热
钠球四处游动
反应放出气体
液体变红
反应生成了碱
发出嘶嘶的响声
反应生成气体
钠的性质
物理性质
钠是一种银白色的金属，通常呈固态，硬度小，熔点低(97.81℃),
沸点低(882.9
℃),密度小(0.97g.cm-3),是热和电的良导体。
钠的性质
化学性质
钠与水在常温下剧烈反应，放出热量
Na
+
H2O
=
NaOH
+
H2
2
2
2
实验法
实验就是为了检验某种科学理论或假设而进行的某种操作或从事某种活动。通过实验可以验证对物质性质的预测和探究物质未知性质
活动探究——
钠与氧气的反应
实验目的
1
探究温度对钠跟氧气反应的产物的影响
2
认识条件的控制在用实验法研究物质性质
中的意义
实验原理
钠是很活泼的金属，易跟氧气化合生成氧化物
实验报告
实验内容
实验现象
实验结论
钠与氧气在常温下反应
钠表面由银白变成灰色失去光泽
4Na+O2=2Na2O
钠与氧气在加热下反应
先熔后燃黄色火焰生成淡黄色固体
2Na+O2
=
Na2O2
加热
启示
相同的金属钠与氧气反应，不同的温度下，生成不同的物质，在其它的反应中也可能出现这样的情况，因而在化学实验中，要注意控制反应的条件。
钠的保存
由以上实验可知：
钠可以在常温下和水反应
钠可以在常温下与氧气反应
保存在煤油中，隔绝水和空气
思考
一 钠可以和水反应，那钠可以和盐酸反应吗？反应现象有何不同吗？
二 在金属活动性顺序中钠排在铜的前面，那么，钠可以把硫酸铜溶液中的铜置换出来吗？
过氧化钠的性质
过氧化钠由钠在空气中燃烧生成，是一种淡黄色的固体，可以跟水和二氧化碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
思考
金属钠着火了可以用水来扑灭吗?
可以用二氧化碳吗?
金属钠在常温下可以跟水产生剧烈的反应,生成氢气且会放热,会加重火势。而钠燃烧生成的过氧化钠可以跟二氧化碳反应生成了氧气，一样会加重火势。因而钠着火了不能用水也不能用二氧化碳，只能用沙子。
分类法
根据事物的特点对不同的事物分别归类，并形成具有一定属性关系的不同等级的系统的逻辑关系。
通过分类可以使知识系统化，通过分门别类的研究发现物质及其变化的规律。
单一分类法、交叉分类法、树状分类法
比较法
就两种或两种以上同类的事物辩别异同或高低，又称为对比或对照。运用比较的方法可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系。
横向：两种或多种物质之间进行的比较
纵向：一种物质当中某项性质的比较
钠与铁的性质比较
物理性质
相同点：银白色有金属光泽，有导电、导热、延展性
不同点：铁比钠的熔点高，密度、硬度大
钠与铁的性质比较
化学性质
相同点：都有一定的活泼性，一定条件下跟氧气氯气等非金属单质以及水等化合物发生化学反应
不同点：钠比铁的活动性强
金属共同性质预测
物理性质
绝大多数金属在常温下为固体，有金属光泽，有导电、导热、延展性
化学性质
一定条件下与氧气等多种非金属反应，位于金属活动性氢之前的可以置换出酸中的氢。不是很活泼排在前面的金属可以置换出后面的金属
研究物质性质的基本程序
观察物质的性质
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
预测
现象分析
验证
特殊现象
比较归纳
预测氯气的性质
氯气是非金属单质
１．与金属在一定的条件下发生反应
２．与非金属在一定条件下发生反应
３．氯气可能与水发生反应
实验内容
实验现象
实验结论
观察集气瓶内的氯气
氯气呈黄绿色，有刺激性气味
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体
观察氯气在水中的溶解
试管内的液面上升了，但未到顶，试管内液体由无色变成了黄绿色
氯气能慢慢溶于水形成淡黄绿色的液体
氯气的性质
现象记录
实验内容
实验现象
实验结论
氯气与铁反应
燃烧产生红褐色的烟，加水形成黄色的溶液
2Fe+3Cl2==2FeCl3
氯气与氢气反应
氢气在氯气中燃烧，产生苍白色的火焰和大量的白雾
H2+Cl2==2HCl
点燃
点燃
现象记录
实验内容
实验现象
实验结论
氯气与水反应
加硝酸银
生成白色沉淀
氯水中有氯离子
加镁条
生成无色气体
氯水中有盐酸
加红色纸条
纸条由红变白
氯水中有漂白剂
加石蕊
氯水先变红后褪色
氯水中有盐酸和漂白剂
思考
从上面的实验我们可以看到氯水具有漂白性，那么是不是说明了氯气有漂白性呢？有可能是别的物质有漂白性吗？
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
漂白剂
氯气与碱的水溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
与空气中的水和二氧化碳反应生成有效成份次氯酸
漂白剂
在自来水工业上直接用液氯做自来水的消毒剂，其原理就是氯气与水反应生成了次氯酸
2HClO==2HCl+O2
漂白剂失效
氯水中所含微粒
反应方程式
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
HClO
H++ClO-
2HClO==2HCl+O2
光
分子：
Cl2
H2O
HClO
H+
Cl-
ClO-
极少量OH-
离子：
总结
钠的性质
氯气的性质
氯水的性质