人教版选修4高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件(45张PPT)（共3课时）

(共45张PPT)
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
知识回顾：
1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;碱性的pH_________。
2、水的pH_________，水中有没有H+、OH-
？
一、水的电离
+
+
H2O
+
H2O
H3O+
+
OH-
H2O
H+
+
OH-
简写：
[定性讨论]
纯水的组成微粒有哪些？
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
[定量讨论]阅读教材P45---P46
思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2:在25℃下，
c(H+)
、
c(OH-)等于多少?
说明水的电离程度如何？
由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
25℃时，水电离出来的
c(H+)
=
c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）
一、水的电离
室温下
1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol
1000/18:10—7=
n
:1
55.6
:10—7
=
n
:1
——水的离子积常数
例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是：
A、10-14
B、55.6×107
C、107
D、55.6
25℃
时纯水KW
=
c(H+)
.
c(OH-)
=10—14
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
平衡常数：K
电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
分析下表中的数据有何规律，并解释之
讨论：
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15
6.81×10-15
1.01×10-14
5.47×10-14
5.50×10-13
2.水的离子积常数
Kw=
c(H+)
.
c(OH-)
1)表达式：
注：常数无单位
KW
叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
2)影响KW的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，
KW值增大
思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
任何酸中只含H+
，任何碱中只含OH-吗?
结论:
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+)
.
c(OH-)
（Kw
25℃
=10-14
）
如：KW25℃=10-14
KW100℃=10-12
一、水的电离
讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
?
酸碱性
水的电离平衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+)
与C(OH-)
大小关系
Kw变化
加
热
?
?
?
?
?
?
加HCl
?
?
?
?
?
?
加NaOH
?
?
?
?
?
?
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
1)
升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100
℃时纯水中的c(H+)等于多少？
2)
温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？
酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变
加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？
Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
加入NaCl呢？
3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
无影响
一、水的电离
练习：水的电离平衡的移动
2.水的电离过程为H2O
H+
+
OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，
KW35℃
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中
c(H+)
＞c(OH-)
C、水的电离常数K25
℃
＞K35
℃
D、水的电离是一个吸热过程
D
1.根据水的电离平衡H2O
H++OH-
和下列条件的改变，填空：
升高30
℃
加入NaCl
加入NaAc
加入HAc
Kw
C(OH-)变化
C(H+)变化
水的电离平衡移动方向
改变条件
←
↑
↓
—
→
↓
↑
—
—
—
—
—
→
↑
↑
↑
2)0.01mol/L盐酸溶液中。
c(H+)、
c(OH-)分别为多少？
1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14
。
3)某温度下，某液体c(H+)=
10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
√
×
×
c(H+)
=
0.01mol/L
c(OH-)
=
KW
/
c(H+)
=
10-12
mol/L
c(OH-)
=
0.01mol/L
c(H+)
=
KW
/
c(OH-)
=
10-12
mol/L
3)0.01mol/L
NaOH溶液中.
c(H+)
、
c(OH-)分别为多少？
一、水的电离
3)25℃：A、B、C
三种溶液，其中A中c(H+)
=
10—3mol/L
，B
中
c(OH-)
=
5?10—7mol/L，C中c(H+)
/
c(OH-)
=
106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
4)
25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水
②NaOH
③盐酸
④醋酸
A
＞
C
＞
B
B中c(H+)
=
KW
/
c(OH-)
=2
?
10—8mol/L
C中c(H+)
=
10—.4mol/L
③
＞
④
＞
①
＞
②
思考讨论
1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)
H2O、
c(OH-)
H2O分别是多少？为什么？
2)0.01mol/L
NaOH溶液中。由水电离出的c(H+)
H2O、
c(OH-)
H2O分别是多少？为什么？
4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)
H2O或c(OH-)
H2O
任何水溶液中由水电离出来的
c(H+)
H2O与
c(OH-)
H2O相等
一、水的电离
计算
1、某溶液中由水电离产生的c(H+)
H2O=
10-12
mol/L
，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中
c(H+)的可能值
？
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)
H2O大小关系为：①盐酸
②醋酸溶液
③硫酸溶液
④氢氧化钠溶液
解答：
c(H+)
H2O=
c(OH-)
H2O=
10-12
mol/L
若c(H+)
aq=
c(H+)
H2O=
10-12
mol/L
则
c(OH-)
aq=
10-2
mol/L
溶液显碱性
若c(OH-)
aq=
c(OH-)
H2O=
10-12
mol/L
则
c(H+)
aq=
10-2
mol/L
溶液显酸性
②
＞
①
=④
＞
③
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第二课时
判断：
1、任何水溶液中都存在KW
=
10-14。
2、某水溶液中c(H+)
=10-6
一定是酸性溶液。
3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动
4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20
复习练习
计算：
1、常温下，10-4mol/L
的盐酸溶液.
溶液中，
c(OH-)
=________mol/L.
将上述盐酸稀释
10倍，溶液中
c(H+)
=_______
mol/L
、
c(OH-)
=_____
mol/L
。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)
=___
______
、
c(OH-)
=___
_______
_
。
2、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+]
可能为
_______
10-10
10-5
10-9
接近10-7
接近10-7
10-12
mol/L
或10-2
mol/L
讨论：溶液的酸碱性跟H+
和OH-浓度有什么关系？
常温下
c(H+)
=
c(OH-)
c(H+)
＞
c(OH-)
c(H+)
＜
c(OH-)
中性溶液
c(H+)
=
1×10—7mol/L
c(OH-)
=
1×10—7mol/L
酸性溶液
c(H+)
＞1×10—7mol/L
c(OH-)
＜1×10—7mol/L
碱性溶液
c(H+)
＜1×10—7mol/L
c(OH-)
>1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12
在100
℃
时，纯水中c(H+)为多少？
c(H+)
＞1×10—7mol/L是否说明100
℃
时纯水溶液呈酸性？
不能用
c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较
100℃
时，
c(H+)
=
1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、
0.5mol/L、
1mol/L、
3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？
2)
10-5mol/L、0.1mol/L
、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-)
，再利用KW计算出c(H+)
若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示
，
则0.1mol/LNaOH
溶液的pOH值为多少？
1、意义：
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,
即表示稀溶液酸、碱性的强弱。
2、表示：
用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lgc(H+)
pH+
pOH
=14
(一)pH值概念
∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
∴所以引入了一种方便方案：
　
c(H+)
→
10-12mol/L
→
12
-
lg
c(H+)
lgc(H+)
→
-12
→
负对数——
p
H+（hydrogen）——H
lg2=0.3
lg3=0.477
lg5=0.7
Lg5.5=0.74
二、溶液的酸碱性与pH
(二)溶液的pH值与酸碱性强弱的关系
酸性溶液
c(H+)
＞
c(OH-)
c(H+)
＞1×10—7mol/L
碱性溶液
c(H+)
＜
c(OH-)
c(H+)
＜1×10—7mol/L
pH
=7
pH＜7
pH＞7
讨论：
pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？
（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。
pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强
中性溶液
c(H+)
=
c(OH-)
c(H+)
=
1×10—7mol/L
常温下：
练习:KW100℃=10-12，试求在100
℃时纯水的pH值
pH=6是否说明100
℃时纯水成弱酸性？
pH值有关判断正误
1、一定条件下
pH值越大，溶液的酸性越强。
2、强酸溶液的pH值一定小。
3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
6、pH值有可能等于负值。
7、常温下，由水电离出的c(H+)
10-12mol/L，则溶液pH定为12
8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
×
×
×
√
×
√
×
√
练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
（
）
　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
　A．③④⑤　　
B．③④⑥　　
C．②③⑤
　
D．②③⑤⑥
A
(三)pH值测定方法
1.定性测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）
2.定量测定：pH试纸法（书P47阅读）
、pH计法等
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
以HIn代表石蕊分子
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
甲基橙
红色
橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
3.1—4.4
5.0—8.0
8.0—10.0
指示剂的变色范围
HIn（红色）
H+
+In-
（蓝色）
讨论：
pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
标准比色卡中的数据都是整数
如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大
C、偏小
D、不确定
使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
1、pH试纸使用操作中正确的是
（
）
A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较
C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
C
练习
酸过量
c(H
+)=
0.01
×
0.21-0.01
×
0.1
×
2
1L
=
10
-4mol/L
pH=4
2、将10mL
0.21mol/L
的盐酸和10mL
0.1mol/L的Ba(OH)2
溶液混合
,再加入水稀释至1L
.
取出10mL滴入
、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？
3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：
A.PO43-
B.HCO3-
C.Al3+
D.K+
酚酞
B、C
溶液的pH值
c(H+)
0
100
1
10—1
2
10—2
3
10—3
4
10—4
5
10—5
6
10—6
7
10—7
8
10—8
9
10—9
10
10—10
11
10—11
12
10—12
13
10—13
14
10—14
酸性增强
碱性增强
pH值越大碱性越强，酸性越弱
当c(H+)
>1mol/L或小于10-14
（
c(OH-)
>1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。
pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。
pH值越小酸性越强，碱性越弱
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第三课时
pH值的计算一——
直接求酸和碱的PH
pH=-lgc(H+)
pOH=-lgc(OH-)
常温下：pH+pOH=14
1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH。
2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH.
(四)有关pH
的计算——1.简单计算（单一溶液）
(四)有关pH
的计算——1.简单计算（单一溶液）
2、下列溶液在常温下酸性最强的是
（
）
A、pH=4的溶液
B、1L
溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液
C、c(OH-)
10-12mol/L的溶液
D、
c(H+)
=10-3mol/L的溶液
3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是
（
）
A、是酸性最强的溶液
B、与0.5mol/L
H2SO4溶液中c(H+)相同
C、
c(H+)
＝0的溶液
D、与1mol/L
CH3COOH溶液中c(H+)同
1、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为
（
）
A、100
B、1/100
C、3
D、1/3
pH相差a，c(H+)相差10a
Ｃ
Ｂ
B
(四)有关pH
的计算——1.简单计算（单一溶液）
4、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？
pH(醋酸)
>
pH(盐酸
)
>
pH(硫酸)
pH=1
的盐酸、硫酸、醋酸中[H+]、物质的量浓度关系如何？
[H+]相等；
物质的量浓度：[弱]>[一元强]>[多元强]（酸或碱均符合）
现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_
______，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是__________。
5、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。
则此时纯水中的c(OH-)
=_____mol/L；
滴入盐酸使c(H+)
=5
×10-6mol/L，则c(OH-)
=______mol/L；
滴入NaOH溶液使得c(OH-)
=
5
×10-6mol/L，则pH=_____。
6、pH=3的盐酸
pH增大1，
c(H+)差多少倍？盐酸浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度强酸相差10倍
pH=3的醋酸
pH增大1，
c(H+)差多少倍？醋酸浓度差多少倍？
c(H+)相差10倍；物质的量浓度弱酸相差＞10倍
相等
醋酸＞硫酸＝盐酸
1）酸的稀释：
在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？
如果稀释到1000倍后，
pH值又等于多少呢？
pH=-lgc(H+)
=
-lg10—5/10
=-lg10—6
=6
[H+]水=[OH-]水
[H+]=[H+]水+10-8
[H+].
[OH-]水=10-14
([H+]水+10-8).
[OH-]水=10-14
([H+]水+10-8).
[H+]水=10-14
[H+]=[H+]水+10-8
=1.05×10-7
pH≈7
(四)有关pH
的计算——2.溶液的稀释
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]
将pH=5的醋酸溶液稀释。
①
稀释10倍，求pH值（范围）
（5，6）
pH值、V相同的不同酸,
稀释相同的倍数pH弱
②
要使醋酸的pH值由5
变到
6，加水稀释____10倍(填<
、>
、=)
＞，因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
(四)有关pH
的计算——2.溶液的稀释
练：1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为
（
）
A、2.8
B、3.2
C、3.3
D、4
B
2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：
A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
a=5时，A是强酸，B是弱酸
若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
a
7
2
1
pH
V/mL
1000
A
B
C、D
2）
碱的稀释
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？
C(OH—)=10—5/10
≈10—6
pH=-lgc(H+)
=-lgKW/c(OH—)
=-lg10—8
=8
(四)有关pH
的计算——2.溶液的稀释
向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0.
2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？
关键：
1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+
）
在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后，
pH值为多少？
pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度
（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。
2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-]
1、强酸与强酸混合
在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
pH=-lgc(H+)
=-lg[（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）]
=-lg[2×10—4
]
=4-lg2
=3.7
1、强酸与强酸混合
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。
两种pH值不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时，
pH混=pH小+0.3
pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的pH＝　　　　。
△pH=1
时，pH混=pH小+0.
26
2、强碱与强碱混合
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
（
）
A、
mol·L-1
B、
mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10
mol·L-1
C(OH-)=（
1
×
10—6
+1×10—4)
/
(1+1)
=
5×10-5
mol/L
pH=14-
pOH
=9.7
=10
-
lg2
=-lg(10-14/
5×10-5
)
=
9.7
=-lg(2×10-10
)
pH=-lgKW/c(OH—)
法一：
=5-lg5
=4.3
pOH=-lgc(OH—)
=-lg(5×10-5)
法二：
关键：抓住OH-
进行计算！再转化为H+
D
2、强碱与强碱混合
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
1、pH=13
的Ba(OH)2
溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。
2、pH=13
的Ba(OH)2
溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
两种pH值不同的强碱等体积混合时
△pH≥2
时，
pH混=pH大-
0.3
△pH=1
时，
pH混=
pH大-
0.26
3、pH=13
的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按
1∶1混合后的pH值______。
3、强酸与强碱混合——
一般中和
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
在25℃时，100ml
0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
在25℃时，100ml
0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
3、强酸与强碱混合——
一般中和
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_____。
把pH=12
的NaOH溶液V1
和
pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=
_________；
把pH=11的NaOH溶液V1
和
pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=
_________；
把pH=13
的NaOH溶液V1
和
pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2=
_________；
强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性
,
体积比与pH之和（X）关系
pHa+pHb=14
，两溶液中[H+]=[OH-]，Va:
Vb=1；
pHa+pHb＜14
，
两溶液中
[H+]＞[OH-]，
Va:
Vb=1:
10
14-X
＜
1；
pHa+pHb＞14，两溶液中[H+]
＜[OH-]，
Va:
Vb=10X-14:
1
＞1。
1.将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
（
）
A.1∶10
B.1∶20
C.1∶9
D.1∶100
2.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是
（
）
A.12
B.13
C.14
D.15
练习
3.把1ml
0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于.
A.1X10-4mol/L
B.1X10-8mol/l
C.1X10-11mol/l
D.1X10-10mol/l
４.常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的(
　　)
A.pH酸+pH碱=15
B.pH酸>pH碱
C.pH酸+pH碱=13
D.pH酸=10pH碱
５.取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（
　　）
A.醋酸和锌反应放出的氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸和锌反应速率较大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
Ｃ
Ｃ
6.25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白；
　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)
，
其理由是
。
　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)
，
其理由是
。
　(3)a的取值范围是
。??
1)否；若a＝3，b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
(2)否；若a＝5，c(H+)a＝10-5mol·L-1，则b＝10，c(OH-)b＝10-4mol·L-1，
???????????＞1，不符合题意，故a≠5
(3)
?＜a＜
??(
?????????????????????????
＝10(a+b-14)＜1
所以(a＋b－14)＜0，而a＝0.5b，即3a＜14，a＜14/3。
又pH＝b＝2a＞7，a＞7/2。所以，7/2＜a＜14/3)
2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
：
（
）
A、V1>V2>V3
B、V1C、V1D、V1=V24、有“弱”的参加的中和反应
(四)有关pH
的计算——3.溶液的混合
1、pH=1
的醋酸与pH=13
的NaOH等体积混合能否恰好反应？
醋酸过量，使得溶液呈酸性
c(H+)
、c(Na+)、c(OH-)
、c(CH3COO-)
从大到小的顺序是？
c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D
作业、50mLpH=1的硫酸和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤液的pH为13。
⑴原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量浓度；
⑵Ba(OH)2的物质的量浓度。