化学反应与能量变化测试题
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化学反应中的能量变化测试题
班级 姓名
一、选择题(答案写在题号前)
1、下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
2、今有如下三个热化学方程式：
关于下列表述正确的是
它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 2a=c
3、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)；△H2=？的说法正确的是
A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应
4、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ/mol
2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l）；△H=-22.68kJ/mol
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ/mol
5、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是
A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol
C. 283.0kJ/mol D. 566.0kJ/mol
6、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)；△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是( )
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液)；
△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是
△H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H2>△H1>△H3 D. △H1>△H3>△H2
二、填空题
8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
9、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I);△H=–571.6kJ/mol表示的意义是
____________
10、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究，已知：
P4（S、白磷）+5O2（g）=P4O10（S）；△H=-2983.2kJ/mol
P（S、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（S）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________。
11、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.32kJ/mol；Ca（OH）2（aq）+H2SO4=CaSO4+2H2O（l）；△H=-130.20kJ/mol，导致130.20kJ/mol≠2×57.3kJ/mol的因素：
12、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I);△H= - 57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出______________kJ的热量。
⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出______________kJ的热量。
⑶用1.00L1.00mol/L醋酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液反应，放出的热量______________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
三、计算题
13.CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
列式计算该反应的反应热
班级 姓名
一、选择题(答案写在题号前)
1、下列说法正确的是
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
2、今有如下三个热化学方程式：
关于下列表述正确的是
它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a=b D. 2a=c
3、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g)；△H2=？的说法正确的是
A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1 D.该反应可表示36g水分解时的热效应
4、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol
2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ/mol
2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l）；△H=-22.68kJ/mol
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ/mol
5、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是
A. -283.0kJ/mol B. -566.0kJ/mol
C. 283.0kJ/mol D. 566.0kJ/mol
6、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l)；△H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是( )
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液)；
△H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是
△H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H2>△H1>△H3 D. △H1>△H3>△H2
二、填空题
8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
9、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I);△H=–571.6kJ/mol表示的意义是
____________
10、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究，已知：
P4（S、白磷）+5O2（g）=P4O10（S）；△H=-2983.2kJ/mol
P（S、红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（S）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________。
11、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.32kJ/mol；Ca（OH）2（aq）+H2SO4=CaSO4+2H2O（l）；△H=-130.20kJ/mol，导致130.20kJ/mol≠2×57.3kJ/mol的因素：
12、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(I);△H= - 57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出______________kJ的热量。
⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出______________kJ的热量。
⑶用1.00L1.00mol/L醋酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液反应，放出的热量______________（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是
三、计算题
13.CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
列式计算该反应的反应热