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一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是( )
A．Al2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质
B．具有极性键的共价化合物都是强电解质
C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质
解析： 物质的分类应由定义或物质表现出来的性质判断。具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的化合物亦如此。强弱电解质的判断是看其在水溶液中全部电离还是部分电离。故选D。
答案： D
2．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析： Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2＋H2O??H2SO3??H＋＋HSO3－，CH3CH2COOH??CH3CH2COO－＋H＋，NH4HCO3===NH4＋＋HCO3－，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。
答案： C
3．下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )
A．NH3是气体
B．NH3水溶液显碱性
C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子
D．液氨不导电
解析： 液氨和氨水中NH3均不能电离成离子，说明它在熔化或水溶液中均不能引起导电，故应属于非电解质。选C。
答案： C
4．下列物质中的分类组合正确的是(双选)( )
A B C D
强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3·H2O
非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH
解析： CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。
答案： AD
5．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电
C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解
解析： 液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。
答案： C
6．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融NaOH B．石墨棒
C．盐酸 D．固态氯化钾
解析： 固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。
答案： D
7．下列说法中正确的是( )
A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子
D．NaCl晶体中不存在离子
解析： 判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。
答案： A
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液
解析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度大增，导电性增强，醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大，盐酸与NaOH反应，生成NaCl，溶液中含溶质离子的浓度基本不变，而0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
答案： B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(10分)(1)判断下列电离方程式的正误，将不正确的加以改正。
①CH3COONa??CH3COO－＋Na＋
②BaCO3??Ba2＋＋CO32－
③HSO4－??H＋＋SO42－
④HF===H＋＋F－
(2)判断正误
①不是电解质的物质就是非电解质。( )
②溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质。( )
③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质。( )
④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质。( )
⑤难溶于水的物质肯定是非电解质。( )
⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质。( )
解析： 依据电解质、非电解质以及强弱电解质的概念及它们的特点来解答该题。
答案： (1)①错误；改正为：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
②错误；改正为：BaCO3===Ba2＋＋CO32－。
③错误；改正为：HSO4－===H＋＋SO42－。
④错误；改正为：HF??H＋＋F－。
(2)①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥×
10．(12分)(2011·广州市高二期末)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是____________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
答案： ② ①③ ④
11．(14分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中的现象：相同点是______________，不同点是_____________ ___________________________________________________________。
原因是__________________________________________________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a________b，反应完毕后生成气体的总体积是a________b，原因是________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
答案： (1)都产生无色气泡 产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快 c(H＋)不同，a中c(H＋)大
(2)大于 等于 开始反应时盐酸中c(H＋)大，但两者H＋的总物质的量相等
12．(16分)(知能提升)将串联有灯泡的两个电极与直流电源相接，把电极插入电解质溶液中，就形成了导电性实验装置。
(1)在导电性实验装置的烧杯中加入浓醋酸，可见灯泡______，将醋酸换成浓氨水时，灯泡____________，将醋酸与氨水混合后进行导电性实验，灯泡亮度________。解释这一实验现象：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)在导电性实验装置中加入滴有酚酞的20 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液，向此溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液。整个过程中可以观察到的现象为：_____________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
发生反应的离子方程式为_________________________________________________；
产生这些现象的原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)较暗 仍然较暗 增大 醋酸和氨水都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大了，所以导电能力增强，灯泡变得较亮 NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH4＋＋H2O
(2)灯泡由亮逐渐变暗至不亮，后又逐渐变亮；溶液中开始出现白色沉淀，后不再产生；溶液的颜色先是保持无色，后变红色且一直保持不再变化 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，当硫酸反应完后，沉淀不再产生；当氢氧化钡过量时，溶液逐渐由酸性→中性→碱性，酚酞就会变成红色；硫酸溶液中的氢离子和硫酸根离子逐渐与加入的氢氧化钡反应生成沉淀和难电离的水，使溶液中的离子数减少，灯泡由亮变暗，恰好反应时，溶液中离子数目最少，灯泡不亮，当氢氧化钡过量时，溶液中又有离子存在，灯泡又重新变亮(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是( )
A．20 ℃ 0.1 mol/L B．30 ℃ 0.1 mol/L
C．20 ℃ 0.01 mol/L D．30 ℃ 0.01 mol/L
解析： CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H＋)也越大。
答案： B
2．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是( )
A．加NaOH(s) B．加盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
解析： 电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升温c(H＋)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。
答案： D
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)??H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
解析： 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能提供H＋。
答案： C
4．(2011·南京质检)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(双选)( )
A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．c(OH－) D．n(OH－)
解析： 当弱电解质加水稀释时，促进电离，即NH3·H2O??NH4＋＋OH－平衡右移。NH3·H2O个数减少，OH－个数增加，所以c(NH3·H2O)/c(OH－)减小。由于溶液体积增加的程度大，故c(OH－)减小，c(NH3·H2O)减小的幅度大一些，比值减小。故选B、C。
答案： BC
5．硫化氢在水溶液中有如下动态平衡：
H2S??H＋＋HS－ HS－??H＋＋S2－ H2O??H＋＋OH－
在物质的量浓度为0.1 mol·L－1的H2S溶液中，下列各离子间的关系正确的是( )
A．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－) B．2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)
C．c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－) D．c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)
解析： H2S溶于水生成的氢硫酸为二元酸，所以分步不完全电离。电离出的阴、阳离子所带的负、正电荷相等。又因为第一步电离生成的HS－要继续进行第二步电离，所以第一步电离出的c(HS－)相当于最后溶液中c(HS－)与c(S2－)之和，所以c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)。
答案： A
6．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( )
A．m＞n B．m＝n
C．m＜n D．不能确定
解析： 本题考查弱电解质的电离平衡的移动，加水稀释时氨水的电离平衡向右移动，NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍，c(OH－)变为原来的，而氨水稀释至原体积的n倍时，c(OH－)大于原来的，所以m＜n。
答案： C
7．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A．变蓝色 B．变深
C．变浅 D．不变
解析： 在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2O??NH4＋＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH4＋)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，则溶液的颜色变浅。
答案： C
8．(2011·宁德高二检测)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
解析： 该题中涉及三个反应。 由此三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
答案： B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9．(14分)(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________；
(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)_______，c(S2－) ________；
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向______移动，c(H＋)________，c(S2－) ________；
(4)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________；
(5)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入__________。
解析： (1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：
H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－；
对(2)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小；
对(3)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大；
对(4)，当加热至H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；
对(5)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案： (1)H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－
(2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大
(4)减小 (5)NaOH固体
10．(12分)(2011·济宁高三质检)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
(1)溶液中共有________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________。
(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝______mol。
解析： (1)溶液中含有以下微粒：Na＋、H＋、Cl－、CH3COO－、OH－、H2O、CH3COOH；(3)n(Cl－)＋n(CH3COO－)＋n(OH－)＝n(H＋)＋n(Na＋)(电荷守恒)，n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.006 0 mol。
答案： (1)7 (2)CH3COOH和CH3COO－ (3)0.006 0
11．(12分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
回答下列问题：
(1)H2A是强电解质还是弱电解质？________。
(2)已知0.1 mol/L H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol/L，则0.1 mol/L NaHA溶液中
c(H＋)________0.01mol/L(填“>”、“<”或“＝”)，理由是__________________________ ____________________________________________________________________________。
(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？________。
如能写出离子方程式，则方程式为______________________(如不能此问不答)。
解析： (1)H2A第一步完全电离属于强电解质。
(2)H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离产生抑制，使其电离平衡左移。
(3)正盐与酸反应转化为酸式盐。
答案： (1)强电解质 (2)> H2A第一步产生的H＋抑制了HA－的电离
(3)能 H＋＋A2－===HA－
12．(14分)(知能提升)
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
(1)“O”点导电能力为零的理由________________________________________。
(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是 。
(3)若使C点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选( )
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液
C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH)
解析： (3)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋ ΔH>0
由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入很稀的NaOH溶液，加水虽可使平衡正向移动，但因溶液稀释，所以c(CH3COOH)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO－，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。
(4)在稀释过程中，CH3COOH的电离度增大，因而H＋个数肯定增大，CH3COOH分子数不断减小。
c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH)，所以
c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大。
答案： (1)无自由移动的离子
(2)B>A>C (3)ACEF (4)BD(共49张PPT)
第2课时 弱电解质的电离
盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离平衡的特征及影响因素。
3.了解电离常数。
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。
离成离子
电
离子结合成分子
相等
2．电离平衡的特征
(1)动：电离平衡是 平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在进行，而没有停止。
(2)等：弱电解质分子电离成离子的 和离子重新结合成弱电解质分子的 相等。或者说，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。
(3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度都 。
动态
速率
速率
保持不变
(4)变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做 。
3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化
(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式为BOH)的电离方程式分别为 ， 。
电离平衡的移动
c(H＋) c(A－) c(HA)
HA初溶于水时 最小 最小 最大
达到电离平衡前
达到电离平衡时
变大
不变
变大
变小
不变
不变
(3)生成BOH过程中体系各粒子浓度的变化
c(B＋) c(OH－) c(BOH)
等体积、含等浓度的B＋、OH－的溶液相混合时 最大 最大 最小
达到电离平衡前 变小 变小 变大
达到电离平衡时 不变 不变 不变
4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响
电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。
(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着 的方向移动。
(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是 的，因此升高温度，电离平衡向着 的方向移动。例如，醋酸的电离：
勒夏特列
电离
吸热
电离
增大
1．电离平衡的特性
电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特性：
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3)弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。
(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
2．电离平衡的影响因素
电离达平衡状态时溶液里电解质离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件(如温度、浓度等)改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。
(1)各因素对电离平衡的影响
影响因素 电离程度(α) 原因
内因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质
因外 温度(T) T升高，α增大 电离过程是吸热的
浓度(c) c降低，α增大 c降低，离子结合生成弱电解质的速率小
外加电解质 同离子效应 α减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移
消耗弱电解质的离子 α增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移
影响因素 电离度(α) H＋的物质的量浓度
升温 α增大 增大
加水 α增大 减小
加CH3COONa α减小 减小
加Na2CO3 α增大 减小
1．完成下表比较氨水和氯水的组成与性质
氨水 氯水
制备方法 ______溶于水 ______溶于水
发生反应
所含分子 ______、H2O ______、H2O
所含离子
所显酸碱性 ______性 ______性
酸碱性的原因
是否有电离平衡
答案：
2.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O??NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)( )
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
解析： 升温平衡向右移动，c(NH4＋)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH4＋)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH4＋)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3平衡向右移动，c(NH4＋)、c(OH－)都增大；加入少量盐酸，H＋与OH－反应使c(OH－)下降，平衡向右移动，使c(NH4＋)增大。
答案： BD
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。
1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时， 是一个常数，这个常数叫做 ，用K表示。
电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的
弱
比值
电离常数
3．K的意义
K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对应的弱酸或弱碱相对 。
如下图所示：
电离
较强
实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液 ， 气体，而硼酸无明显现象。
实验结论：酸性强弱：醋酸 ，即电离常数K醋酸> 。
4．影响因素
K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数 。
反应
放出
>碳酸>硼酸
K碳酸(第一步)>K硼酸
增大
3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
解析： 电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，K(多元弱酸则比较K1)越小，其电离程度越小，c(H＋)越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c(H＋)最小。
答案： C
下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案： D
电离平衡状态的特征
(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；
(2)等：弱电解质分子电离成离子的速度等于离子结合成该分子的速率；
(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等！)；
(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；
(5)变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；
(6)吸：电离过程一般是吸热的。
1．有关电离平衡的理解不正确的是( )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡
解析： 强电解质的溶液中也存在着水的电离平衡。
答案： A
D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
思路指引： 解答本题首先应注意醋酸的酸性强弱以及其水溶液中离子的种类，然后再结合电荷守恒、电离平衡的影响因素进行分析判断。
因为CH3COOH是一种弱电解质，其部分电离，其水溶液中离子仅含有H＋、OH－、CH3COO－，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确；c(H＋)为0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)为0.01 mol/L的NaOH溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因CH3COOH部分电离，则c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合CH3COOH大量剩余，故溶液呈酸性，D正确；CH3COOH溶液加水稀释，c(H＋)减小，根据离子积常数可知c(OH－)增大，B不正确。CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，C正确。
答案： B
电离平衡的移动完全符合勒夏特列原理，外界条件对其影响主要归纳为：
影响因素 ①浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡右移，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动②温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向移动④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动
答案： BD
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001 mol·L－1
解析： 证明醋酸是弱酸的关键在于CH3COOH在水溶液中部分电离。如果仅仅表明其离子浓度小，不能说明一定是部分电离，这还与其总浓度大小有关。醋酸溶液与碳酸钙反应慢，与浓度、接触面、温度等因素有关，快慢是相对而言的，只有对照实验中快慢才有意义。
答案： D
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(s) ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa(s)
A．①③ B．②④
C．②③ D．③④
解析： HCl一定，Fe粉过量产生H2的总量取决于HCl的多少，为减缓反应且不影响H2产量，应从降低c(H＋)入手，NaOH与HCl反应会影响H2的产量，KNO3的加入会使Fe氧化而NO3－被还原不产生H2，水起稀释作用能达此目的，CH3COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。
答案： D
3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)( )
A．H＋的物质的量
B．电离程度
C．中和时所需氢氧化钠的量
D．醋酸的物质的量
答案： AB
4．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH中：
①反应刚开始时，反应快的是________。
②若Zn过量，产生H2的量有何关系________。
(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1体积均为10 mL的HCl和CH3COOH中：
①反应刚开始时，二者反应速率________。
②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？_____________________________________________________。
解析： HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，(1)若浓度相同时，两溶液中前者c(H＋)大于后者，但其提供的n(H＋)相同。故与Zn反应时，前者速率快，若Zn足量其产生的H2一样多。
(2)若c(H＋)相同时，c(HCl)答案： (1)①HCl ②相等 (2)①相等 ②CH3COOH溶液中产生H2多
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第一节 弱电解质的电离
第1课时 强弱电解质
醋是日常生活中常用的调味剂，它约含有3%～5%的乙酸，除了作调味品外，醋还有许多用途。如在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用(维生素C在酸性环境中不易被破坏)。
2010年春天，持续高温少雨的天气导致中国西南旱灾持续加重、水源减少，生活饮用水匮乏，清洁、消毒条件受限，水质受到污染，易引起痢疾、甲肝、伤寒等传染病的暴发，安全用水非常重要。饮用水之前必须对水进行消毒，常用漂白粉对水消毒，消毒时加一点醋，增大氢离子浓度，有利于次氯酸的生成，消毒杀菌快且效果较好。
加入醋酸，就相当于加入了H＋。你知道醋酸的酸性是指什么吗？用漂白粉消毒时，为什么加点醋杀菌效果会更好？
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4.了解强电解质和弱电解质电离方程式的书写。
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在 能导电的化合物。
(2)非电解质：在 都不导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下
水溶液中和熔融状态下
2．强电解质和弱电解质
实验操作 实验现象 实验结论
镁条与盐酸的反应比与醋酸的反应 . 同浓度的盐酸和醋酸中H＋的浓度：盐酸
醋酸
用pH试纸分别测0.1 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 盐酸： .
醋酸： ．
剧烈
pH＝1
pH>1
>
(1)强电解质
①定义：像HCl在水溶液中 的电解质。
②常见的强电解质： 、 和 。
(2)弱电解质
①定义：像CH3COOH在水溶液中 的电解质。
②常见的弱电解质： 、 和水。
能够全部电离
强酸
强碱
大部分的盐
不能全部电离
弱酸
弱碱
强电解质与弱电解质的比较
(1)在溶液中的电离
(2)与化合物类型的关系
(3)常见的强、弱电解质
(4)特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数为强电解质。
1．有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
(1)其中能导电的有________，其水溶液能导电的是________。
(2)属于非电解质的有________，属于电解质的有________。
解析： 有自由移动的离子或自由移动的电子的物质才能导电，①中有自由移动的电子，④⑤中有自由移动的离子，所以①④⑤能导电。水溶液能否导电关键看溶液中是否有自由移动的离子。③④⑤⑦⑨⑩溶于水后，都产生自由移动的离子，②水溶液中自由移动的离子很少，故不能导电。属于非电解质的有⑥⑨。铜与金刚石是单质，氨水是混合物，①④⑧既不是电解质也不是非电解质。②③⑤⑦⑩是电解质。
答案： (1)①④⑤ ③④⑤⑦⑨⑩ (2)⑥⑨ ②③⑤⑦⑩
H2SO4===2H＋＋SO42－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
BaSO4===Ba2＋＋SO42－
(1)一元弱酸、弱碱一步电离
如CH3COOH： 。
NH3·H2O： 。
(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3： (主)，
(次)。
(3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3： 。
(4)两性氢氧化物按两种方式电离
如Al(OH)3：
电解质及其导电性
(1)研究对象
电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。
(2)导电的条件
电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。
(3)导电的实质
电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。
某些物质的水溶液能导电，是由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。
(4)特别说明
①电解质不一定导电，导电的不一定为电解质，非电解质一定不导电。原因：电解质导电是有条件的；有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质；非电解质不电离，所以一定不导电。
②电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。
解析： Cu(OH)2是弱碱，应用可逆号；NaHCO3是强电解质完全电离成Na＋和HCO3－，不应使用可逆号；CaCO3是强电解质，完全电离，不用可逆号。
答案： A
下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
答案： C
强电解质 弱电解质
定义 溶于水后全部电离的电解质 溶于水后部分电离的电解质
化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度 全部电离 只有部分电离
电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在粒子(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例 (1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)
(2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(4)金属氧化物：Na2O、Na2O2等 (1)水
(2)弱酸：H2CO3、
CH3COOH等
(3)弱碱：NH3·H2O等
1．(2011·济宁期末检测)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．测得白醋溶液中的c(H＋)在10－2 mol·L－1到10－3 mol·L－1之间
解析： 食用白醋中含有c(H＋)远小于1 mol·L－1，说明CH3COOH在溶液中并未完全电离，证明醋酸是弱酸。其他选项不能说明CH3COOH是否完全或部分电离。故选D。
答案： D
思路指引： 本题考查的是电离方程式的正确书写，根据强弱电解质的电离特点来解题。
答案： AB
在判断电离方程式正误及书写时应注意：
(1)首先需要判断物质是强电解质，还是弱电解质；(2)电离方程式两端的电荷要守恒；(3)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；(4)强酸的酸式盐其酸根完全电离而弱酸的酸式盐其酸根不完全电离。
答案： A．√ B．× C．× D．√ E．× F．√ G．× H．√ I．√
1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
解析： A项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离，所以BaSO4是强电解质；D项HI在水溶液中完全电离是强电解质；故选C。
答案： C
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO HI
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
2．下列物质中属于弱电解质的是( )
A．BaSO4 B．NH3
C．Fe(OH)3 D．盐酸
解析： Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质。BaSO4、HCl是强电解质、NH3是非电解质，都不符合要求。故选C。
答案： C
答案： A
4．(2011·青岛高二质检)有下列物质的溶液①CH3COOH
②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为__________________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为______________________。
解析： 四种电解质中，硫酸、盐酸、硫酸氢钠是强电解质，而CH3COOH是弱电解质。弱电解质在溶液中发生部分电离，故(1)四种物质的量浓度相同时，c(H＋)大小比较为③>②＝④>①。同理可求(2)的结果。
答案： (1)③>②＝④>① (2)①>②＝④>③
练考题、验能力、轻巧夺冠
