第1章 第4节
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题(本题包括10小题，共50分)
1．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
解析： 本题主要考查基本分离提纯操作中仪器的选择，应选B。
答案： B
2．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)中受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为事实，试指出上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )
A．水洗分液法 B．蒸馏法
C．升华法 D．有机溶剂萃取法
解析： 选择分离方法应首先判断混合物的状态，若是固—固选升华法；液—固选过滤；液—液(互溶)选蒸馏；液—液(不互溶)选分液；气—气选洗气法。因为有机物RCl难溶于水，盐酸极易溶于水，故选择A。
答案： A
3．下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
解析： 化学实验的基本操作是课标中要求同学们必须掌握的基本技能，也是高考常考的考点。 因此，在平时的学习过程中，我们应多注意积累。
答案： C
4．欲用含乙醇96%的酒精制取无水乙醇，可选用的方法是( )
A．加入无水CuSO4再过滤 B．加入生石灰再蒸馏
C．加入浓硫酸后再加热，蒸出乙醇 D．将酒精直接加热蒸馏出来
解析： 工业上用含乙醇96%的酒精制取无水乙醇的方法是加生石灰加热蒸馏，其他均不能作为无水乙醇的工业制法。
答案： B
5．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是( )
A．C10H14 B．C11H16
C．C12H18 D．C13H20
解析： 根据得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等，即芳香烃中碳的质量与水中氧的质量相等，可知，芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。对照四选项符合题意的是C。
答案： C
6．(2010·南昌检测)有A、B两种烃，其含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中，正确的是( )
A．烃A和B的实验式相同
B．烃A和B一定是同分异构体
C．烃A和B不可能是同系物
D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等
解析： 两种烃含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数也相同，即两者实验式也一定相同；而实验式相同的有机物，其分子式可能不同，故它们不一定是同分异构体，也不一定是同系物，其各1 mol完全燃烧所耗O2的质量也不一定相等。
答案： A
7．(2011·许昌高二期末)一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20 g，滤液的质量比原石灰水减少5.8 g，该有机物可能是(双选)( )
A．乙烯 B．乙二醇
C．乙醇 D．甲酸甲酯
解析： 沉淀20 g为CaCO3，则有机物中含C原子为0.2 mol，由质量守恒得：
m(CO2)＋m(H2O)＝m(CaCO3)－5.8 g，
44 g·mol－1×0.2 mol＋m(H2O)＝20 g－5.8 g，
m(H2O)＝5.4 g，n(H2O)＝0.3 mol。
所以有机物中n(C)∶n(H)＝0.2 mol∶(0.3 mol×2)＝2∶6。对照选项为乙醇和乙二醇。
答案： BC
8.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9 g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是( )
A．甲醇 B．甲烷
C．丙烷 D．乙烯
解析： 由质谱图可知质荷比最大值为16，该有机物分子相对分子质量为16，故选B。
答案： B
9．下列化合物的1HNMR谱图中吸收峰的数目正确的是( )
解析： 在核磁共振氢谱中有几种类型氢原子就会出现几种峰，故C正确。
答案： C
10．现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。据此，将甲和乙分离的最佳方案是( )
物质 化学式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g·cm－3) 可溶性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 溶于水
乙 C4H8O2 －84 77 0.91 溶于水
A.萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
答案： C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)取8 g某有机物A(相对分子质量为32)在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A中一定含有________元素，其分子式是________；误服A会使人中毒失明甚至死亡，其化学名称为________，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式_______ ___ ______________________________________________________________。
解析： 该有机物8 g中含碳、氢元素的质量：
m(C)＝m(CO2)×＝11 g×＝3 g，
m(H)＝m(H2O)×＝9 g×＝1 g。
答案： 氧 CH4O 甲醇 2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
12．(13分)为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是________。
(2)有机物A的实验式是________。
(3)能否根据A的实验式确定A的分子式______(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是______，若不能，则此空不填。
(4)写出有机物A可能的结构简式________。
解析： (1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。
(2)在2.3 g该有机物中，
n(C)＝0.1 mol
m(C)＝0.1 mol×12 g/mol＝1.2 g
n(H)＝×2＝0.3 mol
m(H)＝0.3 mol×1 g/mol＝0.3 g
m(O)＝2.3 g－1.2 g－0.3 g＝0.8 g
n(O)＝＝0.05 mol
所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶0.3 mol∶0.05 mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。
(3)因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。
(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有一个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有三个峰，而且三个峰的面积之比是1∶2∶3。显然后者符合，所以A为乙醇。
答案： (1)46 (2)C2H6O (3)能 C2H6O (4)CH3CH2OH
13．(10分)我国产的喜树中可提取出一种生物碱。这种生物碱的相对分子质量约为300～400，经分析可知生物碱分子中，碳元素的质量分数为69%，氧元素质量分数是氢元素的4倍，氧原子个数是氮原子个数的2倍，试确定该物质的相对分子质量为__________，分子式为________。
解析： 依据该有机物分子量为300～400，且碳元素的质量分数为69%，余下元素氧、氮、氢共占31%，再根据氧、氮、氢三元素间关系，则O%为18.4%。
则氧元素总式量应该介于55.2与73.6之间。故氧原子的个数应为4，氮原子为2个，氢原子16个。
总相对分子质量：64÷18.4%＝348。
答案： 348 C20H16O4N2
14．(15分)(知能提升)质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：
(1)结构简式为的有机化合物，在核磁共振谱中观察峰给出的强度之比为________。
(2)实践中可根据核共振谱上观察到H原子给出的峰值情况，确定有机化合物的结构。分子式为C3H6O2的链状有机化合物核磁共振谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别是
①3∶3，②3∶2∶1，③3∶1∶1∶1，④1∶2∶2∶1。
请分别推断出其对应的结构简式：
①_______________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④_______________________________________________________________。
(3)测得CH3CH2CH2CH3化合物核磁共振谱上可观察到两种峰，而CH3CHCHCH3的核磁共振谱有4种峰，结合其空间结构(如CHBr===CHCl有2种空间结构：
)解释产生4个峰的原因：
________________________________________________________________________。
解析： 分析题给信息知，分子中有几种不同环境的氢原子，就有几种信号峰，峰的强度比是分子中不同氢原子的个数比。
由结构知，分子中有5种H原子，且个数均为2个，所以其比例为1∶1∶1∶1∶1。分子式为C3H6O2的有机化合物有多种，可以根据给出峰的强度比确定分子中不同氢原子的个数比。对于CH3CH2CH2CH3来说，像CHBr===CHCl一样存在空间结构。
答案： (1)1∶1∶1∶1∶1
(2)①CH3COOCH3 ②CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3
④CH2HOCH2CHO
(3)因为CH3CHC====HCH3有两种空间结构：
每种结构在核磁共振谱上给出2个峰，所以共给出4个峰(共69张PPT)
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
不论是从有机体中提取的有机化合物，还是人工合成的有机化合物，其纯度都不能满足实验和生产要求，要得到纯净的有机物需要进行进一步分离和提纯。
你能列举几种常见分离、提纯有机化合物的方法吗？
1．通过对典型实例的分析，初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式。
2．初步学会分离、提纯有机物的常规方法。
3．知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。
2．重结晶
(1)原理
利用有机物和杂质在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却或蒸发将有机物分离出来，是提纯 有机物的常用方法。
(2)溶剂的选择
①杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去。
②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度 ，冷溶液中的溶解度 ，冷却后易于结晶析出。
固态
很小或很大
温度
较大
较小
(3)实验仪器与操作步骤
3．萃取
(1)萃取原理
①液—液萃取
利用有机物在两种 的溶剂中的 不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固—液萃取
用 从固体物质中溶解出有机物的过程。
互不相溶
溶解性
有机溶剂
(2)主要仪器： 、 、 。
(3)操作要求
加萃取剂后充分 ，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将 放出，并及时关闭活塞， 从上口倒出。
分液漏斗
烧杯
铁架台
振荡
下层液体
上层液体
物质的分离和提纯的原则和要求
1．物质的分离
(1)分离原则
把混合物中的各种物质逐一分开，得到各纯净物，分开以后的各物质应该尽量减少损失；各组分要尽量纯净。
(2)分离方法
①物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、分馏、液化、分液、萃取、渗析、溶解、盐析、汽化、物理方法洗气等。
②化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、酸碱溶解或中和、络合、水解、化学方法洗气等。
2．物质的提纯
将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉的杂质可以不进行恢复。
(1)物质提纯的原则
①不增：在提纯过程中不增加新杂质
②不减：在提纯过程中不减少被提纯物
③易分离：被提纯物与杂质易分离
④易复原：在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。
(2)提纯的方法
①杂转纯
将要除去的杂质变为被提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
②杂变沉
加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如食盐水中混有BaCl2，可加适量的Na2SO4，把Ba2＋转化成BaSO4沉淀。
③杂转气
加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO32－变为CO2逸出。
④溶剂分
加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
解析： ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液是互不相溶的两种液体，分离它们可采取分液的方法；②乙醇和丁醇是互溶的两种有机物，不能用分液和萃取的办法，应利用它们沸点的不同将它们分开，即蒸馏；③溴化钠和单质溴可利用它们在有机溶剂中溶解性的差异分开，即萃取的方法。故选C。
答案： C
1．元素分析
(1)定性分析——确定有机物的元素组成
有化学方法鉴定有机物的元素组成。如燃烧后，C生成 、H生成 、Cl生成 。
(2)定量分析——确定有机物的实验式
将一定量的有机物燃烧并 ，从而推算出各组成元素的 ，然后计算有机物分子中所含元素原子最简整数比，确定 。
CO2
H2O
HCl
测定各产物的质量
质量分数
实验式
2．相对分子质量的测定——质谱法
(1)原理
用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成带 的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的 ，它们在磁场的作用下到达检测器的时间因 而先后有别，其结果被记录为质谱图。
(2)质荷比：指分子离子或碎片离子的 与其 的比值。
如图所示：质荷比最大的数据是 ，这就表示了样品分子的相对分子质量为46。
正电荷
相对质量
质量不同
相对质量
电荷
有机物分子式的确定
1．有机物组成元素的推断
一般来说，某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧元素；否则，原有机物的组成中含氧元素。
其中商数A为烃中的碳原子数，此法适用于具有特定通式的烃(如烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物等)。
2．实验测得某碳氢化合物A中含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
答案： 该碳氢化合物的实验式是CH3，分子式是C2H6。
1．红外光谱法
(1)作用：初步判断某有机物中含有何种化学键或官能团。
(2)原理：不同的官能团或化学键 不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
吸收频率
2．核磁共振氢谱
(1)作用：测定有机物分子中氢原子的 和 。
(2)原理：处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的 ，而且吸收峰的面积与 成正比。
(3)分析：吸收峰数目＝ ，吸收峰面积比＝ 。
种类
数目
位置不同
氢原子数
氢原子种类
氢原子数目比
有机物结构式的确定
1．根据价键规律确定
某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接根据分子式确定其结构式。例如C2H6，只能是CH3CH3。
2．通过定性实验确定
实验→有机物表现的性质及相关结论→官能团→确定结构式。
如能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物分子中可能含有 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色却能使酸性高锰酸钾溶液褪色的可能是苯的同系物等。
3．通过定量实验确定
①通过定量实验确定有机物的官能团，如乙醇结构式的确定；
②通过定量实验确定官能团的数目，如测得1 mol某醇与足量钠反应可得到1 mol气体，则可说明该醇分子中含2个—OH。
4．根据实验测定的有机物的结构片段“组装”有机物
实验测得的往往不是完整的有机物，这就需要我们根据有机物的结构规律，如价键规律、性质和量的规律等来对其进行“组装”和“拼凑”。
5．可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子数目，确定结构式。
解析： 根据鉴定有机物常用结构常用的方法来解此题。
答案： 红外光谱法 核磁共振氢谱法 (1)4 2
(2)3 2
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是______________，导管B除了导气外还具有的作用是__________________。
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水
②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________ _____ _______________。
③收集产品时，控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点
思路指引： 解答本题要注意以下两点：
(1)明确制备装置和分离提纯装置的特点及使用注意事项。
(2)根据所得混合物中两物质的熔、沸点、溶解性及化学性质确定提纯的方法。
本题将课本制备乙酸乙酯的实验装置创新应用于其他有机物的制备，要求学生学而不僵，灵活多变，很好的考查了学生的知识迁移能力和综合实验能力。包括物质的制备、分离(蒸馏、分液)，反应条件的控制，物质的鉴别等。
(1)粗品的制备既要防止反应物暴沸，又要防止生成物挥发。(2)精品的制备关键在于除杂，此问涉及到分液和蒸馏。环己烯密度比水小在上层，洗涤时选用KMnO4溶液会氧化环己烯，又因粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能再用稀H2SO4，需用Na2CO3溶液将多余的酸除掉。其中的水分可用生石灰除去。由于环己醇的沸点较低，制备粗品时随产品一起蒸出，导致产量低于理论值。
(3)区分精品与粗品不能选用KMnO4，因为二者皆可被KMnO4氧化；由于粗品中含有环己醇等，可与钠作用产生气体，故可用Na加以区分；测定沸点则能很好的区分二者。
答案： (1)①防暴沸 冷凝
②防止环己烯挥发
(2)①上 c ②g 除去水分 ③83 ℃ c (3)b、c
有机物分离与提纯的常用方法总结
分离、提纯的方法 目的 主要仪器 实例
分液 分离、提纯互不相溶的液体混合物 分液漏斗 分离硝基苯与水
蒸馏 分离、提纯沸点相差较大的混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器 分离乙醛与乙醇
洗气 分离、提纯气体混合物 洗气装置 除去甲烷中的乙烯
上述方法中，最常用的是分液(萃取)、蒸馏和洗气。最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
分离、提纯的方法 目的 主要仪器 实例
过滤 分离不溶性的固体和液体 过滤器 分离硬脂酸与氯化钠
渗析 除去胶体中的小分子、离子 半透膜、烧杯 除去淀粉中的氯化钠、葡萄糖
盐析 胶体的分离 —— 分离硬脂酸钠和甘油
1．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华
C．重结晶 D．分液
E．蒸馏 F．过滤
G．洗气
(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)________分离水和汽油的混合物。
(4)________分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(5)________除去混在乙烷中的乙烯。
(6)________提取碘水中的碘。
解析： 沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于30 ℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。
答案： (1)F (2)C、F (3)D (4)E (5)G (6)A
有A、B两种有机物，按要求回答下列问题：
(1)取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式____________。
(2)有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如下，
试推测该有机物的可能结构：_______________________ _________________________________________________。
(2)根据谱图所示，该有机物有下列特征基团：不对称—CH3、C===O、C—O—C，结合分子式C4H8O2可知，该有机物可能为酯或含羰基的醚。有如下几种结构：
、CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
答案： (1)C3H8O (2)CH3COCH2OCH3、CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3
确定有机物分子式、结构式的基本方法
2．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
答案： D
1．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤
C CH3CH2OH
(CH3COOH) CaO 蒸馏
D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗气
解析： 向A试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯；B中淀粉胶体和NaCl溶液均可透过滤纸；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3试剂不行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂，应选C。
答案： C
2．(2011·高考海南化学)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是(双选)( )
解析： 各选项有机物分子中不同化学环境的氢原子种数、核磁共振氢谱中峰个数及峰的面积之比如下表：
答案： BD
选项 不同化学环境
的氢原子种数 核磁共振氢
谱中峰个数 峰的面积之比
A 3种 3个 3∶2∶2
B 2种 2个 3∶2
C 4种 4个 3∶1∶1∶3
D 2种 2个 3∶2
3．一种称为“摇头丸”的毒品，已从国外流入我国，司法机关予以坚决缉查和打击，已知该毒品含氮的质量分数为10.37%，其结构简式可能是( )
答案： B
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是( )
A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H的原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含氧
D．有机物中必定不含氧
解析： 由于没有有机物的质量及生成H2O、CO2的质量，因此无法确定是否含氧。
答案： B
5．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基OH键和烃基上CH键的红外吸收峰，且烃基上与羟基上氢原子个数之比为2∶1，它的相对分子质量为62，该有机物的结构简式为________。
解析： 由红外吸收光谱表明，该物质为醇类，且含OH键和CH键无不饱和键，由于烃基上与烃基上的氢原子个数比为2∶1，故分子式可设为(CH2)n(OH)n，由相对分子质量62可求出n值。
答案：
6．已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过如图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
实验前 实验后
干燥剂和U形管的质量 101.1 g 102.9 g
石灰水和广口瓶的质量 312.0 g 314.2 g
根据实验数据填空：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。
(4)该燃料中碳、氢元素的质量比为________。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。
解析： 由题意知干燥剂中吸收的是水，广口瓶中吸收的是CO2，所以U形管中增加的质量即为水的质量，广口瓶中增加的质量即为CO2的质量。由水中氢元素的质量分数可算出产生氢元素的质量，同理可求出碳元素的质量；其他问题便迎刃而解。
答案： (1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3∶1
(5)CH4O CH3OH
练考题、验能力、轻巧夺冠
