华东师大版科学八上 第6章 《物质的构成》单元培优检测（含答案）

1046480012446000物质的构成 培优
1.下列粒子中不能直接构成物质的是（　 　）
A. 核外电子 B. 原子
C. 分子 D. 离子
49149005238752. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（　 　）
A.该元素的原子序数为20
B.该元素中子数为40
C.该元素的原子核外有20个电子
D. 该元素的相对原子质量为40.08
3.人吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种氧化物，所含氧元素与另一种元素的质量比为4：3，这种气体是（　 　）
A. CO B. NO2
C. CO2 D. SO3
4. 过氧乙酸常用来配制消毒液,过氧乙酸的化学式为C2H4O3.下列叙述中正确的是( )
A. 过氧乙酸是由9个原子构成的
B. 过氧乙酸的相对分子质量为76g
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12
D. 一个过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子的个数比为1:2:3
5. 下图是表示气体分子的示意图,图中“?”和“●”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是( )
A.? B.?
C.? D.?
6.随着科学的发展,古人点石成金的梦想现在已经可以实现了,早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素,下列有关说法正确的是( )
A.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变
B.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变
C.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变
D.α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变
7.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金,这种材料具有较高的强度和适宜的延展性,铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( )
A. 元素符号不同 B. 相对原子质量不同
C. 原子核电荷数不同 D. 原子的中子数不同
8.化学源于生活,化学也服务于生活。交警检测机动车驾驶员是否酒后驾车,常用一种装有重铬酸钾(化学式为：K2Cr2O7)的仪器进行检测。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价为( )
A.?+4 B.?+5 C.?+6 D.?+7
9.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是①原子核②化学性质③电子总数④微粒的电性⑤相对原子质量⑥中子数⑦质子数⑧物理性质（　 　）
A．①⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
10.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（ ）
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
11.一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（　 　）
A．一定失去电子 B．可能失去电子，也可能得到电子
C．一定得到电子 D．既不失去电子，也不得到电子
12.物质都是由微粒构成的．下列物质由离子构成的是（　 　）
A．干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜
13.下列叙述正确的是（ ）
①分子是保持物质性质的一种微粒 ②原子是不能再分的一种微粒
③质子和中子构成了原子 ④决定元素种类的是中子的个数
⑤氢的同位素有4个 ⑥原子失去电子带正电荷
①③④ B．②③⑥ C．⑥ D．④⑤⑥
14.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子
C．质子 D．该原子的原子核
15.打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（　 　）
A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化
C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子
16．对生活中下列现象的解释错误的是（ ）
现 象
解 释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
17.下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳- 12原子和碳-13原子的中子数相同
D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
18.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 （ ）
A. 物质只能由分子构成
B. 相同原子可能构成不同的分子
C. 分子质量一定大于原子质量
D. 化学变化中分子数目一定发生变化
19.按右表提供的信息，以下判断正确的是 （ ）
40005000Ａ．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素
Ｃ．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０
Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外电子数相同
20.下列有关的化学用语表达正确的是 （ ）
A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O
C．两个钙离子：2Ca+2 D．四个铵根离子：4NH3+
21.金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2，在Mg3N2中N元素的化合价是（ ）
A．－3价 B．－2价
C．＋3价 D．＋5价
22.下列有关化合价的叙述正确的是 （ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3）中氮元素的化合价为+3
C．氧气中氧元素的化合价为-2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
23.下列说法正确的是（ ）
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是化合物
24.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 　 　 D．金刚石、熟石灰、石油
25.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳
D．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
26.写出下列物质的化学式：
（1）纯碱 ；（2）烧碱 ；（3）大理石的主要成分 ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 ；（5）目前使用量最大的金属 。
27.根据下列要求填空：
4559300 表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；
28．请用化学用语填空：
（1）2个铝离子 （2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物
（3）最简单的有机物 （4）由70个碳原子构成的单质分子
29.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，下列是物质构成的知识网络图，请填写空白处。
7302546482030.如图中“●”表示碳原子,“?”表示氧原子
其中表示混合物的是_____(填图的编号)，B图C图分别表示_______和___________(填物质名称)。
31.初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是____。
（2）是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容易____电子（填“得到”或“失去”）。
（3）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是________（填序号）。

A. ①②　　　B. ②③　　　C. ③④　　　D. ④⑤
32．化学的学科特征是在分子和原子水平上研究物质和创造物质。下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。
（3）D中x = 。
33．在①空气 ②氦气 ③铁丝④过氧化氢溶液⑤高锰酸钾⑥二氧化碳⑦水，7种物质中，（填序号，下同）属于混合物的是　 　；属于化合物的是　 　；属于单质的是　 　； 属于氧化物的是　 　。
34．用化学式或化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）氯酸钾
（3）两个过氧化氢分子 （4）两个铜原子
（5）铝离子 （6）画出硫离子结构示意图
35．将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内：
（1）化学变化中的最小粒子是 ；
（2）氢气 是保持氢气化学性质的最小粒子；
（3）带电的原子或原子团叫 ；
（4）具有相同 数的一类原子总称为元素．
（5）Na与Na+属于同一种 ；
（6）铁原子核内含有26个质子和30个 ；
（7）在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失 的数目；
（8）酸在水中电离时能产生相同的氢 ；
36．用微粒的观点解释下列事实．
（1）空气是一种混合物．
（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号．
37.试用“分子”、“原子”或“元素”回答：
（1）2P2O5表示2个五氧化二磷　 　，nFe表示n个铁　 　；酒精易挥发，这表明酒精
　 　在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精　 　间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的　 　之间有间隔．
（2）氧　 　保持着氧气的化学性质．铁　 　保持铁单质的化学性质．
（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的　 　，所以空气是混合物；地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等　 　所组成．
（4）“N”不仅表示氮　元素　，还能表示一个氮　 　．“2H”表示　 　．一个水分子是由2个氢　 　和1个氧　 　构成的．
38．苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100克苦笋含有的部分营养成分：
营养成分
蛋白质
维生素C
纤维素
钙
镁
磷
锌
质量
2．6克
5毫克
1．8克
9毫克
1毫克
64毫克
0．33毫克
（1）上表中的“磷”指的是 （填“元素”“原子”“分子”或“离子”）。
（2）人体缺乏维生素C会引发坏血病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为 。
39．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4.xH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见下表
物质
质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体
45.5
坩埚+无水硫酸铜
36.5
坩埚
20.5
（1）反应生成水的质量
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数
（3）硫酸铜晶体（CuSO4.xH2O）中x的值是_____。
40．山梨酸钾（化学式为C5H7COOK）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。
（1）该物质是由______种元素组成。
（2）该物质中碳、氢、氧、钾元素的原子个数比是_________________。
（3）该物质中碳元素的质量分数为________。
41．铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_____________mg FeSO4·7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0 g该片剂经测定含Fe2+ 1.52 g。通过计算说明该片剂是否能服用。
42.下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 。
(4) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1-5 ABDCC 6-10 DCCAB 11-15 BBCCA 16-20 DBBDB 21-25 ADBAD
26.（1）Na2CO3 （2）NaOH （3）CaCO3 （4）Al （5） Fe
27.S2- 16
28. （1）2Al3+（2）MgO（3）CH4（4）C70
29.（从左往右）元素 原子 核外电子 中子
30.A 氧气 一氧化碳
31.（1）氯化钠（2）失去（3）D
32. （1）3（2）AlCl3（3）8
3606800033. ①④ ⑤⑥⑦ ②③ ⑥⑦
34.（1）Al（2）KClO3（3）2H2O2（4）2Cu（5）Al3+（6）
35.（1）原子（2）分子（3）离子（4）质子
（5）元素（6）中子（7）电子（8）离子
36. ⑴ 空气中含有氮气、氧气等多种分子，所以是混合物/空气是由多种分子构成的
⑵分子间有间隔，在水分子作用下糖的分子不断运动，彼此进入对方的间隔中，使液体总体积减小
37. （1）分子 原子 分子 分子 分子（2）分子 原子
（3）分子 元素（4）元素 分子 2个氢原子 原子 原子
38.（1）元素 （2）C6H8O6
39.（1）9g；（2）36%；（3）5．
40.（1）4；（2）6：7：2：1；（3）48%
41. ：（1）正常人每天应补充14mg左右的铁，则每天约需要服用含FeSO4?7H2O的
质量==69.5mg 故答案为：69.5；
（2）含Fe2+1.52g的10.0g某硫酸亚铁片剂中Fe2+变质的量=×100%=5%＜10%，不超过国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%的规定，可服用
42.（1）电子层数（2）得到 NaF（3）NH4NO3或KNO3或K2CO3或NH4HCO3
（4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O