第2章物质转化与材料利用复习

(共34张PPT)
物质
混合物
纯净物
单 质
化合物
金属
非金属
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属 氧化物
非金属 氧化物
无机化合物
下列物质是纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、蒸馏水 C、生理盐水 D、食醋
下图是表示气体分子的符号，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ）
A B C D
化学反应方程式
反应现象
还原剂
化学反应方程式
操作注意点
反应现象
氧化剂
化学反应方程式
操作注意点
反应现象
氧化剂
3CO + Fe2O3 === 3CO2 + 2Fe
高温
C+2CuO ==CO2↑+2Cu
高温
分析：氧化-还原反应
氧化反应
得氧 被氧化
失氧 被还原
还原反应
得氧—被氧化—氧化反应—还原剂—还原性
在这个反应中：C 是还原剂, 具有还原性;
CuO 是氧化剂,具有氧化性.
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化
金属
碱
非金属
盐
盐
盐和水
两种新盐
碱和盐
酸和盐
盐和金属
盐和氢气
盐
酸
金属
氧化
物
非金属氧化物
判断下列化学方程式是否正确:
Fe + Cl2 == FeCl2
Na + Cl2 == NaCl
Fe + S == FeS
点燃
点燃
点燃
Fe2O3 + HCl === FeCl2 + H2 O
NaO + HCl === NaCl + H2 O
CO2 + Cu(OH)2 === CuCO3↓ + H2 O
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2 O
3. CO + 2NaOH === Na2CO3 + H2 O
2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2 O
3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2 O
判断下列化学方程式是否正确:
判断下列化学方程式是否正确:
Na2CO3 +Cu(OH)2 == CuCO3↓+2NaOH
KCl + NaOH == NaCl + KOH
Na2CO3 +BaCl + == BaCO3↓+2NaOH
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3
CuSO4 + KCl == K2SO4 + CuCl2 ↓
判断下列化学方程式是否正确:
H2CO3 + CaCl2 == 2HCl+ CaCO3 ↓
6HCl + Fe2(SO4)3 ===2FeCl3 + 3H2 SO4
CuO +H2O== Cu(OH)2
K2O +H2O== 2KOH
SO2 + H2O == H2SO4
1. 金属+酸—
2. 金属氧化物+酸—
3. 碱+酸—
4. 碳酸盐+酸—
1. 金属氧化物+水 —可溶性碱
2. 可溶性碱+可溶性盐—不溶性碱
SO42-的鉴定:
Cl-的鉴定:
CO32-的鉴定:
NH4+的鉴定:
氯化钡溶液和稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸
稀盐酸和澄清石灰水
氢氧化钠和湿润的红色石蕊试纸
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O
(11)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打）
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸CH3COOH
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水：NH3.H2O
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
（21）波尔多液 ：CuSO4 Ca(OH)2
碳铵 硫铵
尿素 草木灰
明矾
一.有关物质颜色的记忆
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、
MnO2、Fe3O4
红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷
▲硫：淡黄色 ▲KMnO4为紫黑色
▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
2、溶液颜色
Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液;
Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色；
Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液；
高锰酸钾溶液
二.有关沉淀的记忆
“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白” CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3
BaSO4 AgCl Mg(OH)2
“一蓝” Cu(OH)2　
“一红褐”　 Fe(OH)3 　　　
2.复分解反应
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
碱＋盐——新碱＋新盐　　
盐＋盐——新盐＋新盐
条件：１．反应物都溶于水
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成
1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。
2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。
3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+　 Ag+ Cl- Ag+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ OH- Mg2+
Fe3+ Cu2+
NH4
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
应用提高
(1)常温下,下列物质可以通过金属与酸 反应直接制取的是( ) A.AgCl B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl3
(2)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分K2CO3).水等物质，制作时需将它们混合并充分搅拌，写出有关的方程式。
(3)只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液，这种试剂是 .
(4)在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性,应选用的试剂是( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末
应用提高
现有木炭、空气、水和生石灰，如何制取纯净的碳酸钙？
现有钠、铁、空气、水和稀盐酸，如何制取氢氧化钠和氢氧化铁？
现有氧化铜、石灰石、水和稀盐酸，如何制取氢氧化铜？