(共19张PPT)
第一课时
【学习目标】
1.
了解氧化还原反应的概念并从不同角度认识理解氧化还原反应。
2.
学会判断反应是否是氧化还原反应。
3.
了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
【重、难点】
氧化还原反应的本质。
【回顾旧知】
什么是氧化反应？什么是还原反应？
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
一、氧化还原反应
(1)CuO失去氧，变成Cu，发生
反应。
(2)C得到氧，变成CO2，发生
反应。
还原
氧化
【思考与交流1】
氧化反应和还原反应是独立发生的，还是同时进行的？
结论：也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应是氧化还原反应。
【思考与交流2】
分析下列3个氧化还原反应中各种元素在反应前后化合价的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
C
＋
2CuO
＝
CO2
↑＋2Cu
高温
C
＋
H2O
＝
CO
＋
H2
高温
H2
＋
CuO
＝
Cu
＋
H2
O
△
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应与元素化合价的关系
：
【问题1】
氧化还原反应中一定有得氧和失氧吗?
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
1.定义：有元素化合价升降的化学反应。
2.特征:
有元素化合价的升降。
1、下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A.
2Cu
＋O2
2CuO
B.
CaO
＋
H2O
Ca(OH)2
C.
2H2O
2H2
↑
＋O2
↑
D.
CaCO3
CaO
＋
CO2
↑
E.
Mg
＋2HCl
MgCl2
＋H2
↑
F.
NaOH＋
HCl
NaCl
＋
H2O
电解
高温
△
A
C
E
【练习1】
Na+
Cl-
+11
Na
失去e-
得到e-
+11
Na+
e-
+17
Cl
+17
Cl-
【问题2】
为什么会发生化合价的升降?氧化还原反应的本质是什么呢？
在这个过程中发生了电子的得失
吸引力弱
电子对偏离
吸引力强
电子对偏向
+1
+1
H
+17
Cl
-1
H
Cl
+17
+1
在这个过程中发生了共用电子对
的偏移
3.本质：电子的转移（得失或偏移）。
(
)
，化合价(
)，被
(
)
，化合价(
)，被(
)
2Na＋Cl2
2NaCl
０
０
＋１
－１
失去
升高
氧化
得到
降低
(
)
点燃
电子
电子
还原
H2
＋
Cl2
2
HCl
０
０
＋１－１
电子对(
)，化合价(
)，被(
)
偏离
升高
氧化
电子对(
)，化合价(
)，被(
)
偏向
降低
还原
点燃
（1）
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
（2）
2KClO3
=加热=
2KCl+3O2↑
（3）
S+O2
=点燃=
SO2
（4）CaCO3
＝
CaO+CO2↑
（5）CaO
+
H2O
＝
Ca(OH)2
（6）Fe+CuSO4
＝
FeSO4+Cu
（7）H2SO4+BaCl2
＝
BaSO4↓+2HCl
（8）AgNO3+NaCl
＝
AgCl↓+NaNO3
【练习3】
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度
将下列反应进行分类
置换反应，是
分解反应，是
化合反应，是
分解反应，不是
化合反应，不是
置换反应，是
复分解反应，不是
复分解反应，不是
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【思考与交流3】
请同学们根据刚才的练习，归纳总结氧化还原反应和四大反应类型的关系示意图
(1)置换反应
是氧化还原反应。
(2)复分解反应
是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应
是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应
是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应
是氧化还原反应。
一定
一定
一定
不一定
一定不
具体来说就是：
氧化还原反应中元素化合价的升降与电子转移的对应关系？
失电子（或电子对偏离），
本质
特征
化合价升高，
发生氧化反应
得电子（或电子对偏向），
化合价降低，
发生还原反应
小结
1.下列反应中属于氧化还原反应的是(
)
A
CuO
＋
2HCl
CuCl2
＋
H2O
B.
2NaHCO3
Na2CO3
＋
CO2
↑
＋
H2O
C.
C＋
H2O
CO
＋H2
D.
CuSO4·5H2O
CuSO4
＋
5H2O
C
△
△
△
【当堂反馈】
3.在
_____
元素化合价升高,
___电子，被
_____
（填“氧化”或“还原”），发生
_____
（填“氧化”或“还原”）反应；
_____
元素化合价降低,
___电子，被
_____
（填“氧化”或“还原”)，发生
_____
（填“氧化”或“还原”）反应。
Zn
氧化
H
氧化
还原
还原
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑反应
中
失
得
2.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的（ ）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
C
1、教材P38第1、4、6题。
2、预习氧化剂和还原剂部分知识。
【课后作业】高中化学必修1
氧化还原反应
教学设计
一．教材分析
氧化还原反应安排在高中化学必修1第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二．学情分析
在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应,也具备了化合价的知识,初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系,这些都为本节课的实施提供了可能。通过学习教育心理学,我们知道高中生思维具有更高的概括性,辩证思维也迅速发展,
处于具体思维向抽象思维发展的前期,
但学生的抽象理解能力还稍弱,
需要借助一些具体手段帮助学生理解氧化还原反应的本质。
三．教学目标
（一）、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（二）、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
四．教学重难点
（一）教学重点
用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
（二）教学难点
用电子转移的观点分析氧化还原反应
五．教学方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
六．教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
复习导入新课教学
【复习导入】什么是氧化反应？什么是还原反应？【思考与交流1】氧化反应和还原反应是独立发生的，还是同时进行的？
【教师讲解】氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应是氧化还原反应。【思考与交流2】
分析下列3个氧化还原反应中各种元素在反应前后化合价的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？【问题1】
氧化还原反应中一定有得氧和失氧吗?【归纳总结】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有元素化合价的升降就是氧化还原反应的特征。【板书】
一、氧化还原反应
1.定义：有元素化合价升降的化学反应。
2.特征:
有元素化合价的升降。
【练习1】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（
）A.
2Cu
＋O2
=△=
2CuO
B.
CaO
＋
H2O
==
Ca(OH)2
C.
2H2O
=电解=
2H2
↑
＋O2
↑
D.
CaCO3
=高温=
CaO
＋
CO2
↑
E.
Mg
＋2HCl
==
MgCl2
＋H2
↑
F.
NaOH＋HCl
==
NaCl
＋
H2O
【学生回答】物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。【学生讨论】【学生回答】反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
氧化铜失去氧变为单质铜,发生了还原反应,碳得到氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应。【学生讨论】【学生回答】氧化还原反应与元素化合价的关系
：
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。【学生讨论】
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
【学生练习】
巩固和加深旧知识，联系旧知识和新知识，激发学习动机学生讨论总结得出结论，加深印象
新课教学新课教学新课教学
【问题2】
氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降?氧化还原反应的本质是什么呢？
【投影展示】
【投影展示】
【讲解】
这两种元素的原子获取电子难易的程度相差不大。所以，在发生反应时，他们都未能把双方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；；氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。【归纳总结】
通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移。【板书】
3.本质：电子的转移（得失或偏移）。
【练习2】
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度
将下列反应进行分类（1）Zn+
H2SO4＝ZnSO4
+
H2↑
（2）2KClO3
=加热=
2KCl+3O2↑
（3）
S+O2
=点燃=
SO2
（4）CaCO3
＝
CaO+CO2↑
（5）CaO
+
H2O
＝
Ca(OH)2
（6）Fe+CuSO4
＝
FeSO4+Cu
(7)H2SO4+BaCl2＝
BaSO4↓+2HCl
(8)AgNO3+NaCl＝
AgCl↓+NaNO3【板书】
二、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系【当堂练习】
1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的（ ）A.分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
2.在Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑反应
中
，
_____
元素化合价升高,
___电子，被
_____
（填“氧化”或“还原”），发生
_____
（填“氧化”或“还原”）反应；
_____
元素化合价降低,
___电子，被
_____
（填“氧化”或“还原”)，发生
_____
（填“氧化”或“还原”）反应。【课后作业】
【学生自学，阅读教材】
【学生讨论】【学生回答】从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠和氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子，这样双方最外电子层都达到了8电子的稳定结构。钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。【学生自学，阅读教材】
【学生讨论】【学生回答】氢气和氯气的反应属于非金属与非金属的反应。从他们的原子结构来看，氢原子的的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。
【归纳总结】
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应
一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
【学生讨论】
【学生板演】
【学生总结】氧化还原反应的定义、特征和本质以及氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系【学生练习】
动态图清晰直观的了解氧化还原反应中电子转移的过程
让学生通过动画分析，培养学生独立思考，合作交流的能力。
层层深入动态图清晰直观的了解氧化还原反应中电子转移的过程
让学生通过动画分析，培养学生独立思考，合作交流的能力。
七、板书设计
氧化还原反应
1、
氧化还原反应
1.定义：有元素化合价升降的化学反应。
2.特征:
有元素化合价的升降。
3.本质：电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化还原反应与四种反应类型之间的关系【练习1】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A.
2Cu
＋O2
=△=
2CuO
B.
CaO
＋
H2O
==
Ca(OH)2
C.
2H2O
=电解=
2H2
↑
＋O2
↑
D.
CaCO3
=高温=
CaO
＋
CO2
↑
E.
Mg
＋2HCl
==
MgCl2
＋H2
↑
F.
NaOH＋
HCl
==
NaCl
＋
H2O
【练习2】
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度
将下列反应进行分类
（1）
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
（2）
2KClO3
=加热=
2KCl+3O2↑
（3）
S+O2
=点燃=
SO2
（4）CaCO3
＝
CaO+CO2↑
（5）CaO
+
H2O
＝
Ca(OH)2
（6）Fe+CuSO4
＝
FeSO4+Cu
（7）H2SO4+BaCl2
＝
BaSO4↓+2HCl
（8）AgNO3+NaCl
＝
AgCl↓+NaNO3
【当堂反馈】
1.下列反应中属于氧化还原反应的是(
)
A
CuO
＋
2HCl
＝CuCl2
＋
H2O
B.
2NaHCO3
=△=
Na2CO3
＋
CO2
↑
＋
H2O
C.
C＋
H2O
=△=
CO
＋H2
D.
CuSO4·5H2O
=△=
CuSO4
＋
5H2O
2.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的（ ）
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
