山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 166.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-15 20:24:34 | ||
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文档简介
曲阜市第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考
化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列物质的分类结果全部正确的是( )
A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质
B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物
C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐
D．豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．金属铜 B．盐酸
C．熔融KCl D．酒精
4．下列物质转化，能一步实现的是( )
A．CuO→Cu(OH)2 B．AgNO3→AgCl
C．CaCO3→Na2CO3 D．CuCl2→CuO
5．下列电离方程式中，书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
6．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9～10－7 m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( )
A．胶体带正电荷或负电荷
B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷
C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷
D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁
7．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
8．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中 B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜
9．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是( )
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
10．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
11．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
15．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
17．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应，下列说法错误的是( )
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
B．该反应的还原产物只有MnO2
C．该反应的氧化产物是O2
D．KMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性
18．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
19．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
20．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是 ( )
A.反应中SnO2被还原 B.每生成1个CO2,转移8个电子
C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.a的值为3
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21.(8分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是 。
22.(8分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 _，此反应属于 反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体,请写出制得该胶体的化学方程式 。
23.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)C的化学式为：
B与D反应的离子方程式为 。
(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为 。
24．(16分)(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(5)请配平下列离子方程式。
________Fe2＋＋________H＋＋________NO===________Fe3＋＋________N2O↑＋________H2O
答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B A C A A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B A D B A A D
非选择题
21、(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
22、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 复分解
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)NaHSO4 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
24、(1)K2Cr2O7 CO2
(2)A C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)Al N2
(4)
(5)8 10 2 8 1 5
化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
一、单项选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列物质的分类结果全部正确的是( )
A．水煤气—混合物；胆矾—纯净物；金刚石—单质
B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物
C．盐酸—纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐
D．豆浆—胶体；Fe(OH)3胶体—分散系；冰水共存物—混合物
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．金属铜 B．盐酸
C．熔融KCl D．酒精
4．下列物质转化，能一步实现的是( )
A．CuO→Cu(OH)2 B．AgNO3→AgCl
C．CaCO3→Na2CO3 D．CuCl2→CuO
5．下列电离方程式中，书写正确的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
C．Al2(SO4)3===2Al＋3SO D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
6．陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为10－9～10－7 m的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( )
A．胶体带正电荷或负电荷
B．陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷
C．氧化铁形成的胶体粒子带正电荷
D．陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁
7．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
8．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中 B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D．氢气还原氧化铜
9．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是( )
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
10．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是( )
A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2
11．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是( )
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是( )
13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．氧化剂本身一定只发生还原反应
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
15．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
16．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②③ C．②⑤ D．只有⑤
17．高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气，反应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，有关该反应，下列说法错误的是( )
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
B．该反应的还原产物只有MnO2
C．该反应的氧化产物是O2
D．KMnO4中Mn表现氧化性，O表现还原性
18．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O
A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
19．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2＋、Cl－、NO、CO、K＋、SO，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定含有Cl－ B．一定含有K＋
C．一定含有SO和CO D．NO的存在无法确定
20．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代,人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。
工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是 ( )
A.反应中SnO2被还原 B.每生成1个CO2,转移8个电子
C.反应后元素化合价升高的物质有两种 D.a的值为3
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21.(8分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)以上物质中，溶于水且溶液能导电的物质是 。
22.(8分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 _，此反应属于 反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为氢氧化铁胶体,请写出制得该胶体的化学方程式 。
23.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)C的化学式为：
B与D反应的离子方程式为 。
(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为 ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为 。
24．(16分)(Ⅰ)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。
A．酸性 B．氧化性
C．吸水性 D．脱水性
已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________。
(Ⅱ)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(3)上述反应中，被氧化的元素__________，还原产物是________。
(4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(5)请配平下列离子方程式。
________Fe2＋＋________H＋＋________NO===________Fe3＋＋________N2O↑＋________H2O
答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C B A C A A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A B A D B A A D
非选择题
21、(1)④⑥
(2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
22、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 复分解
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)NaHSO4 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
24、(1)K2Cr2O7 CO2
(2)A C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)Al N2
(4)
(5)8 10 2 8 1 5
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