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强化点一
强化点二
离子反应
典例1
已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,请回答下列问题。
(1)溶液中能够大量共存的离子组是 。?
(2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式: 。?
(3)请结合题目信息判断离子方程式:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++
Br2+4Cl-是否正确?
。?
强化点一
强化点二
解析:(1)A项,根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2可知,Fe3+能够把I-氧化为I2,所以Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存;B项,Ba2+能够与
结合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;C项,H+能够与
反应生成CO2气体,不能大量共存;D项,四种离子之间不发生反应,可以大量共存。
(2)通入少量氯气时,只有Fe2+被氧化,离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
(3)在通入氯气的过程中,Fe2+和Br-先后被氧化,Fe2+被完全氧化后,Br-可以部分被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-是Fe2+全部被氧化,Br-部分被氧化时的反应,
符合反应规律,遵守质量守恒、得失电荷守恒、电子守恒,所以正确。
答案:(1)D
(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(3)正确
强化点一
强化点二
离子能否大量共存的判断方法
在同一溶液中能大量共存,就是指离子间不发生化学反应,若离子间能发生反应,则一般不能大量共存。解题的一般思路如下:
(1)看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
强化点一
强化点二
强化点一
强化点二
氧化还原反应
典例2下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B.铁在氧气中燃烧
C.铁片置于硫酸铜溶液中
D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
解析:氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应,但不是氧化还原反应;铁在氧气中燃烧是氧化还原反应,但不是离子反应;铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应,由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化,故也属于氧化还原反应;D项属于离子反应,但不是氧化还原反应。
答案:C
强化点一
强化点二
1.回答氧化还原反应相关问题时的易错点
(1)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。
(2)某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原。如Cl-→Cl2时氯元素被氧化。
(3)在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。金属单质只有还原性。
(4)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂,但氧化剂和还原剂可以是不同物质,也可以是同一种物质,被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素。如在反应Cl2+H2O
HCl+HClO中,氧化剂和还原剂均为Cl2,被氧化和被还原的元素均为氯元素。
强化点一
强化点二
(5)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得失电子的数目。如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性:Na>Al。
2.氧化还原反应的计算
(1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比;计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)计算公式:氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
1
2
3
1.“分类”是化学研究中常用的思维方法,同类的物质往往具有一些共性。有下列9种物质:
①CuO ②Na2O2 ③CaCO3 ④盐酸 ⑤H2O ⑥Si
⑦Fe ⑧CO2 ⑨NaOH溶液
回答下列问题(填序号):
(1)属于非金属单质的是 ,属于金属单质的是 ,属于酸性氧化物的是 ,属于碱溶液的是 ,属于酸溶液的是 ,属于盐的是 。?
(2)上述物质中,常温下能两两反应并且生成盐和水的除①④外,还有2组分别为 、 。?
(3)上述物质中(CO2除外),,常温下能两两反应并且产生气体的除②④、②⑤、②⑨、⑥⑨外,还有2组分别为 、 。?
1
2
3
解析:(1)根据元素和物质的分类知识可知:①CuO属于碱性氧化物,②Na2O2属于过氧化物,③CaCO3属于盐,④盐酸属于酸溶液,⑤H2O属于氧化物,⑥Si属于非金属单质,⑦Fe属于金属单质,⑧CO2属于酸性氧化物,⑨NaOH溶液属于碱溶液。(2)碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,如①④;酸碱中和可以生成盐和水,如④⑨;酸性氧化物和碱也可以反应生成盐和水,如⑧⑨。(3)除题目中已知的外,常温下碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体,金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案:(1)⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ④ ③
(2)④⑨ ⑧⑨
(3)③④ ④⑦
1
2
3
2.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系,选择适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
① ;② ;③
;?
④ ;⑤ 。?
(2)写出下列序号之间的化学方程式:
①和②: ;?
②和④: ;?
②和⑤: ;?
③和④: 。?
1
2
3
解析:根据单质①能和酸②发生化学反应,由题意可推知①应为活泼金属单质铁,而酸只有稀硫酸,则②为稀
硫酸,氧化物④应为金属氧化物CaO,氧化物③为酸性氧化物CO2;⑤属于盐且既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。
答案:(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
CO2+CaO==CaCO3
1
2
3
3.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
1
2
3
实验记录如下:
1
2
3
完成下列填空:
(1)在进行操作①时,A中的实验现象是 ,有关反应的离子方程式是 。?
(2)操作②吹入热空气的目的是 。B中产生白色沉淀的化学式是 。?
(3)装置C的作用是 。?
(4)由上述实验可知,在此实验条件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为 。?
(5)操作③开始时颜色无明显变化的可能原因是(写出一条即可): 。?
1
2
3
解析:(1)打开活塞a,向溴化钠溶液中滴加氯水,氯水氧化溴离子生成溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-
Br2+2Cl-,A中因为有溴单质生成使溶液变橙红色。
(2)溴具有挥发性,热空气能促进溴挥发,将溴从B装置中吹出,溴将亚硫酸氧化为硫酸,所以白色沉淀为硫酸钡。
(3)装置C中存在氢氧化钠溶液,反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中,可以用氢氧化钠溶液吸收,所以装置C的作用是吸收尾气。
(4)根据上述分析,可知氧化性:H2O2>Br2>H2SO3。
(5)操作③中,向B装置中逐滴加入过氧化氢溶液,溶液开始颜色无明显变化,可能是因为B装置中还有亚硫酸剩余,过氧化氢先与亚硫酸反应,其次才能与溴离子反应,也可能是因为过氧化氢浓度较小或溴离子与过氧化氢反应较慢等因素。
1
2
3
答案:(1)A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-
Br2+2Cl- (2)吹出单质Br2 BaSO4 (3)吸收尾气
(4)H2O2>Br2>H2SO3 (5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br-与H2O2反应较慢等,合理即可)第二章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cl—35.5 Mn—55
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列电离方程式书写正确的是( )
A.Al2(SO4)32Al3++3S
B.AlCl3Al3++C
C.Mg(NO3)2Mg+2+2N
D.KMnO4K++Mn7++4O2-
解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N、KMnO4K++Mn。
答案A
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
解析胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100
nm之间的分散系,D错误。
答案C
3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
解析纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。
答案B
4.下列叙述中正确的是( )
A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示
B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示
D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。
答案B
5.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2
B.N2O3
C.HNO3
D.NO2
解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。
答案A
6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。
答案C
7.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是( )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C.生成1
mol的Pb2+,转移5
mol电子
D.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn
解析由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被还原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为还原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为2∶5,B错误;生成1
mol
Pb2+时,转移2
mol电子,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。
答案D
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+N
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SBaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反应时一般生成Fe2+。
答案C
9.在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Cu2+、S、OH-、K+
B.Fe3+、N、Cl-、H+
C.K+、C、Cl-、H+
D.H+、Na+、Cl-、S
解析含Cu2+的溶液为蓝色,且Cu2+与OH-结合可生成沉淀,不能大量共存,A项错误;含Fe3+的溶液为棕黄色,B项错误;因C与H+结合生成水和CO2,则不能大量共存,C项错误。
答案D
10.下列各组中的反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A.HCl+Na2CO3;HCl+NaHCO3
B.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
C.NaOH+HCl;Ba(OH)2+H2SO4
D.CaCO3+HCl;Na2CO3+H2SO4
解析HCl与Na2CO3、HCl与NaHCO3反应的离子方程式分别为2H++CH2O+CO2↑(或H++CHC)、H++HCH2O+CO2↑,不能用同一离子方程式表示,A项错误;BaCl2与H2SO4、Ba(OH)2与Na2SO4反应的离子方程式都为:Ba2++SBaSO4↓,可用同一离子方程式表示,B项正确;NaOH与HCl、Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式分别为:H++OH-H2O、Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,不能用同一离子方程式表示,C项错误;CaCO3与HCl、Na2CO3与H2SO4反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑、C+2H+H2O+CO2↑(或H++CHC),不能用同一离子方程式表示,D项错误。
答案B
11.根据下列反应:①Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O判断:H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( )
A.K2CrO4>H2O2>Ag2O
B.Ag2O>H2O2>K2CrO4
C.H2O2>Ag2O>K2CrO4
D.Ag2O>K2CrO4>H2O2
解析根据反应①可知氧化剂是Ag2O,还原剂是H2O2,所以氧化性:Ag2O>H2O2;根据反应②可知氧化剂是H2O2,氧化产物是K2CrO4,所以氧化性:H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O>H2O2>K2CrO4,B项正确。
答案B
12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成1
mol
Cu,反应中转移2
mol电子
解析该反应中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,还原剂为Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误;该反应中电子转移情况为,每生成1
mol
Cu,反应中转移1
mol电子,D项错误。
答案B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(16分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1
mol·L-1上图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为 。?
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是?? 。?
解析(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。
(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。
答案(1)A C B D
(2)①FeCl3
②用一束光照射烧杯中的分散系,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体
14.(12分)某同学利用实验室中几种等浓度的溶液:①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③CuSO4溶液
④NaNO3溶液 ⑤K2CO3溶液,进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
ⅰ
向盛有2
mL①的试管
中加入1
mL③
产生蓝
色沉淀
a ?
ⅱ
向盛有2
mL②的试管
中加入1
mL⑤
b ?
c ?
(1)将表格补充完整。a. ;b. ;c. 。?
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是 。?
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象,因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了该反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整:向盛有2
mL①的试管中加入2
mL②, (从操作、现象、结论方面描述)。?
解析(1)向盛有2
mL①(NaOH溶液)的试管中加入1
mL
③(CuSO4溶液),发生反应为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓,反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。向盛有2
mL②(HCl溶液)的试管中加入1
mL⑤(K2CO3溶液),发生的反应为2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑,离子方程式为2H++CH2O+CO2↑,现象是有气泡产生。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应,预测的依据是④(NaNO3溶液)与⑤(K2CO3溶液)两者不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水,也不能发生氧化还原反应,所以④与⑤不反应。
(3)要证明①与②可发生反应NaOH+HClNaCl+H2O,无现象产生。将等体积的两种溶液混合振荡后,向溶液中加入⑤(K2CO3溶液),无气泡产生,说明①与②发生反应。振荡后,再向溶液中加入③(CuSO4溶液),无蓝色沉淀产生,进一步说明①与②发生反应。
答案(1)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 有气泡产生 2H++CH2O+CO2↑
(2)不符合复分解反应发生的条件:生成气体、沉淀或者水,也不能发生氧化还原反应
(3)振荡后,向溶液中加入⑤,无气泡产生,说明①与②发生反应。振荡后,向溶液中加入③,无蓝色沉淀产生,进一步说明①与②发生反应
15.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案):
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3;?
(2)写出“混合液+A”的离子方程式: ,“溶液+B”的离子方程式: 。?
解析在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中可先加盐酸产生一种沉淀——AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。
答案(1)AgCl BaSO4 Cu(OH)2(答案合理即可)
(2)Ag++Cl-AgCl↓ Ba2++SBaSO4↓(答案合理即可)
16.(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4
L。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式:? 。?
(2)参加反应的二氧化锰的质量为 。?
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 。?
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19
g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 。?
解析(1)依据书写离子方程式的原则即可写出题中反应的离子方程式;
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4
L,其物质的量为1
mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1
mol×87
g·mol-1=87
g;
(3)此时,被氧化的浓盐酸中HCl的物质的量为2
mol;
(4)c(HCl)=
=
11.9
mol·L-1。
答案(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)87
g (3)2
mol
(4)11.9
mol·L-1
-
8
-第1课时 氧化还原反应
基础巩固
1.下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.石墨能够导电,所以石墨是电解质
B.仅含一种元素的物质一定是纯净物
C.化合反应不一定是氧化还原反应
D.根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
解析石墨是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;O2和O3等同素异形体形成的混合物也只含有一种元素,B项错误;部分化合反应是氧化还原反应,部分化合反应不是氧化还原反应,C项正确;分散系的划分标准是分散质粒子的大小,D项错误。
答案C
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
解析A、B、D三项均是由金属单质生成化合物,所以A、B、D三项都是氧化还原反应;C项中发生的反应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,是复分解反应。
答案C
3.下列电子转移的表示方法中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
解析A项Fe2O3被还原、CO被氧化;B项不应用“+、-”号表示;C项应是得到2×3e-、失去3×2e-,标注错误。
答案D
4.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBrBr2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)
解析首先要读懂阴影部分的化学意义,即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。
答案D
5.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原
D.失去电子多的还原剂还原性强
解析一般含最高价元素的化合物具有氧化性,但不一定具有强氧化性,如二氧化碳不具有强氧化性,A项错误;Fe2+既有氧化性也有还原性,B项错误;还原性的强弱与失去电子的数目无关,而与失去电子的难易程度有关,D项错误。
答案C
6.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )
A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应
B.每反应4
mol
HCl转移2
mol电子
C.每生成1
mol
Cl2转移4
mol电子
D.反应中锰元素将电子转移给氯元素
解析用双线桥法表示反应中电子的转移情况如下:
显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中锰元素化合价降低,发生还原反应,A项错误。
答案B
能力提升
1.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
解析A项,部分氯元素的化合价由0价升高到+1价,被氧化,同时部分氯元素的化合价由0价降低到-1价,被还原,氧化还原反应在同一种元素间进行,而其他三个选项得失电子均在不同种元素间进行。
答案A
2.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )
A.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
B.2FeCl3+Fe3FeCl2
C.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
D.2H2O22H2O+O2↑
解析A项中的反应不属于化合反应;C项中的反应不属于氧化还原反应,也不属于化合反应,是复分解反应;D项中的反应不属于化合反应,是分解反应。
答案B
3.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.Ag得到电子
B.X为AgS
C.O2被还原
D.每生成1
mol
X转移的电子数为4NA
解析根据质量守恒,X为Ag2S,每生成1
mol
Ag2S,消耗2
mol
Ag,转移电子数为2NA,B、D项错误;Ag的化合价由0价→+1价,化合价升高,失去电子,A项错误;氧气的化合价由0价→-2价,化合价降低,被还原,C项正确。
答案C
4.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
请回答下列问题:
(1)上述反应中, (填名称)元素的化合价升高,则该元素的原子 (填“得到”或“失去”)电子;而 (填名称)元素的化合价降低,则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。?
(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。
解析在上述反应中铝元素由0价升高到+3价,失去电子,被氧化;氮元素由+5价降低到0价,得到电子,被还原。
答案(1)铝 失去 氮 还原
(2)
-
1
-(共26张PPT)
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、电解质和非电解质
1.电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质。如酸、碱、盐等。
2.非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离,如H2SO4:H2SO4==2H++
。
(2)碱的电离,如NaOH:NaOH==Na++OH-。
(3)盐的电离,如CuSO4:CuSO4==Cu2++
。
3.从电离角度认识酸、碱、盐
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列物质中,不属于电解质的是( )
A.NaOH
B.H2SO4
C.酒精
D.NaCl
解析:酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(NaCl)是电解质,酒精不是电解质。
答案:C
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列电离方程式中正确的是( )
答案:A
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是( )
A.化合物电离时,能解离出氢离子的是酸
B.化合物电离时,能解离出氢氧根离子的是碱
C.盐电离时,只生成金属离子和酸根离子
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===
+Cl-,所以NH4Cl是盐
答案:D
电解质与非电解质的比较与判断
问题探究
1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?
答案:电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,盐酸是混合物,虽然它们能导电,但都不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。
2.BaSO4、AgCl、
CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗?
答案:它们属于盐,是电解质。
3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗?
答案:不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。
4.NH3、SO2、Na2O的水溶液都能导电,它们都是电解质吗?
答案:NH3、SO2是非电解质,Na2O是电解质。NH3、SO2在液态(熔融状态)不导电,溶于水后生成NH3·H2O、H2SO3,所以NH3、SO2不是电解质;Na2O熔融状态导电,所以Na2O是电解质。
探究一
探究二
知识归纳
正确理解电解质的定义
1.电解质和非电解质的比较
探究一
探究二
探究一
探究二
2.判断电解质的几点注意事项
(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。
(3)某化合物是不是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3是难溶于水的盐,但BaSO4、CaCO3是电解质。
(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,但CO2不是电解质。
探究一
探究二
典例剖析
典例1掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
探究一
探究二
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
答案:
探究一
探究二
变式训练1下列说法中正确的是( )
A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
B.稀盐酸在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
C.液态硫酸,固体NaCl不导电,但属于电解质
D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
解析:氯化氢的水溶液能够导电,所以氯化氢属于电解质,A项错误;电解质在水分子作用下解离成自由移动离子的过程,称为电离,电离过程与电流无关,B项错误;液态硫酸以分子形式存在,固体NaCl没有自由移动的离子,所以二者均不导电,但是二者溶于水,水溶液均能导电,所以二者均属于电解质,C项正确;溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数的多少有关,与电解质强弱没有必然的联系,因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强,D项错误。
答案:C
探究一
探究二
溶液的导电性及电离方程式的书写
问题探究
1.电解质在任何情况下一定导电吗?
答案:不一定。电解质溶于水或熔融状态下电离后,才能导电。
2.强酸溶液导电能力一定比弱酸溶液导电能力强吗?溶液导电能力与什么有关?
答案:不一定。溶液导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷有关。
探究一
探究二
3.书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式,熔融状态下NaHSO4的电离方程式。
4.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?
答案:不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。
5.甲烧杯中盛有50
mL
2
mol·L-1
NaCl溶液,乙烧杯中盛有100
mL
1
mol·L-1
NaCl溶液,丙烧杯中盛有50
mL
2
mol·L-1
AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。
答案:丙>甲>乙。
探究一
探究二
知识归纳
1.电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子,但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。
②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子,因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。
(2)电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
探究一
探究二
2.电离方程式的书写原则
(1)符合客观事实。不能随意书写离子符号,离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
(2)质量守恒:“==”两边原子种类、数目、质量不变。
(3)电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。
探究一
探究二
典例剖析
典例2
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
答案:D
探究一
探究二
变式训练2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①KOH: ;?
②HNO3: ;?
③Fe2(SO4)3: ;?
④Na2CO3: 。?
(2)按酸、碱、盐分类,(1)中的4种物质属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。?
1
2
3
4
5
1.下列物质中,属于电解质的是( )
A.Cu
B.NaCl溶液
C.NaOH固体
D.乙醇
解析:金属Cu是单质,不属于电解质也不属于非电解质,A项错误;NaCl溶液是混合物,故不属于电解质也不属于非电解质,B项错误;NaOH是碱,属于电解质,C项正确;乙醇属于非电解质,D项错误。
答案:C
1
2
3
4
5
2.BaSO4是医学上进行钡餐透视的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.存在离子
B.存在自由移动的离子
C.存在电子
D.BaSO4是电解质
解析:物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。
答案:B
1
2
3
4
5
3.下列物质的导电性能最差的是( )
A.熔化的氢氧化钠
B.0.1
mol·L-1盐酸
C.0.1
mol·L-1醋酸
D.氯化钾固体
解析:氯化钾固体中不存在自由移动的离子,不能导电。
答案:D
1
2
3
4
5
4.下列说法正确的是( )
A.水导电性很差,所以水是非电解质
B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电
解析:A项,水是电解质;C项,部分氧化物也属于电解质,如Na2O、CaO;D项,HCl在熔融状态下不能导电。
答案:B
1
2
3
4
5
5.在下列物质中,请选择正确的序号填空:①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫气体 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2H2O) ⑨酒精溶液
(1)属于电解质的有 。?
(2)属于非电解质的有 。?
(3)上述状态下能导电的有 。?
(4)上述状态下的电解质不能导电的有 。?
1
2
3
4
5
解析:(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐都是电解质。
(2)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物,二氧化硫气体是非电解质,大多数的有机物都是非电解质。
(3)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒,熔融氢氧化钠、盐酸中都有能自由移动的阴、阳离子,金属钠中存在能自由移动的带负电的电子,都能导电。
(4)熔融的氢氧化钠、硫酸、石膏(CaSO4·2H2O)都是电解质,硫酸、石膏(CaSO4·2H2O)中没有能自由移动的阴、阳离子,不能导电。
答案:(1)①⑤⑧ (2)②⑥ (3)①③④ (4)⑤⑧第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础巩固
1.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )
A.CO2
B.NaCl
C.BaSO4
D.葡萄糖
解析NaCl、BaSO4属于电解质,CO2、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开NaCl。
答案B
2.下列电离方程式书写正确的是( )
A.MgCl2Mg2++Cl-
B.Ba(OH)2Ba++2OH-
C.HNO3H++N
D.NH4ClN3-+4H++Cl-
解析MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,A项错误;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B项错误;HNO3的电离方程式为HNO3H++N,C项正确;NH4Cl的电离方程式为NH4ClN+Cl-,D项错误。
答案C
3.下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质
D.熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质
解析虽然液态HCl不导电,但是HCl溶于水能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨,一水合氨是电解质,NH3是非电解质,B项错误;Cl2是单质,不属于非电解质,C项错误;熔融NaCl可以导电,所以NaCl是电解质,D项正确。
答案D
4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析固体NaCl不导电,但它的水溶液却能导电,故NaCl为电解质。NaCl在水溶液中能导电是由于其在溶液中电离出自由移动的离子。
答案C
5.(1)写KClO3和H2SO4的电离方程式:KClO3 ,H2SO4 。?
(2)现有以下物质:①NaOH固体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧纯醋酸 ⑨液氨
以上物质中能导电的是 ;(填序号,下同)?
以上物质中属于电解质的是 。?
(3)在标准状况下,11.2
LO2和CO2的混合气体的质量为19
g,该混合气体中含O2 mol,含有CO2 g。?
解析(1)KClO3是强电解质,在溶液中完全电离产生K+和Cl,其电离方程式为KClO3K++Cl。H2SO4是强酸,属于强电解质,在水中完全电离产生H+和S,其电离方程式为H2SO42H++S。
(2)能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子,故题给物质中能导电的有:②盐酸、④熔融KCl、⑥铜。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,故属于电解质的有:①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧纯醋酸。
(3)标准状况下,11.2
L混合气体的物质的量为0.5
mol,则n(O2)+n(CO2)=0.5
mol,由混合气体的质量为19
g,可得等式:n(O2)×32
g·mol-1+n(CO2)×44
g·mol-1=19
g
解得n(O2)=0.25
mol,n(CO2)=0.25
mol
CO2的质量m=n×M=0.25
mol×44
g·mol-1=11
g
答案(1)KClO3K++Cl H2SO42H++S (2)②④⑥ ①③④⑧ (3)0.25 11
6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
则:(1)加水的烧杯为 。?
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。?
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。?
解析三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离,没有自由移动的离子,当加水时,KCl发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的S与Ba2+生成BaSO4沉淀,H+与OH-生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电能力减弱。
答案(1)B (2)减弱
(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-
能力提升
1.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
CO
非电解质
化合物
C
NaCl溶液
电解质
能导电物质
D
NaOH
碱
电解质
解析氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,A项正确;非电解质属于化合物,一氧化碳是非电解质中的一种,符合关系,B项正确;能导电的物质有纯净物,有混合物,而电解质一定属于纯净物、属于化合物,氯化钠溶液属于混合物,所以三者之间不符合从属关系,C项错误;电解质属于纯净物、属于化合物,碱属于化合物,氢氧化钠是碱的一种,D项正确。
答案C
2.在100
mL
1
mol·L-1的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是( )
A.0.2
mol
KOH固体
B.0.1
mol
Ba(OH)2固体
C.100
mL
H2O
D.0.1
mol铁
解析硫酸的物质的量为100×10-3×1
mol=0.1
mol。加入0.2
mol
KOH,发生反应2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,溶液中离子浓度基本保持不变,即导电能力不变,A不符合题意;加入0.1
mol
Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,溶液导电能力几乎为0,B符合题意;加水稀释,离子浓度降低,导电能力降低,导电能力不是最差,C不符合题意;加入铁,发生反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,导电能力基本保持不变,D不符合题意。
答案B
3.已知:
CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。?
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度 。?
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 。?
(4)下列四个图中,哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液导电能力)? 。?
解析(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增强,所以选D。
答案(1)亮 (2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)
-
5
-(共28张PPT)
第2课时 离子反应及其发生的条件
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为有沉淀生成、有气体放出或有水生成。
2.写出a.H2SO4 b.NaOH c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:
a.H2SO4===2H++
;
b.NaOH===Na++OH-;
c.BaCl2===Ba2++2Cl-。
(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O;
(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式:
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓;
(3)b和c两溶液混合能否发生复分解反应?不能,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。
一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是_____和Ba2+之间的反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤:
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)意义:
①表示某一个具体的化学反应。
②表示同一类型的离子反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、离子反应发生的条件
1.实验探究
2.离子反应发生的条件
电解质在水溶液中相互交换离子的反应。
条件—生成沉淀、生成水、放出气体—三个条件具备其一即可
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是
( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液
D.Ca(OH)2溶液和盐酸
解析:B项中
和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。
答案:A
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与碳酸钡反应
+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析:A中碳酸钡不能拆写成
和Ba2+;C中电荷不守恒;D中违背客观事实,应生成Fe2+
。
答案:B
探究一
探究二
离子方程式的书写与正误判断
问题探究
1.书写下列反应的离子方程式:
(1)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应;
(2)铁与硫酸铜溶液反应;
(3)碳酸钙与盐酸反应;
(4)NaOH溶液与醋酸反应。
答案:(1)Ba2++
===BaSO4↓
(2)Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(3)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(4)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O
2.在书写离子方程式时,哪些物质要写成化学式?
答案:弱酸、弱碱、水、难溶物质、单质、气体、氧化物等均应写成化学式。
探究一
探究二
知识归纳
书写离子方程式的关键与正误判断
1.书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是“拆”,要“拆”得合理。
(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。
探究一
探究二
2.离子方程式的正误判断方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。
不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子(如
)
在离子方程式中不能拆开写,而
在水溶液中通常应写成
和H+。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与
的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应:
(4)看质量及电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
探究一
探究二
探究一
探究二
典例剖析
典例1写出下列反应的离子方程式。
(1)KOH溶液和HCl溶液反应:? ;?
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:? ;?
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:? 。?
解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。
答案:(1)OH-+H+===H2O
探究一
探究二
变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是
( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2↓
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
探究一
探究二
解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应:2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑,故D项错误。
答案:C
1.溶液中,不能和H+大量共存的离子有哪些?不能和OH-大量共存的离子有哪些?
答案:不能和H+大量共存的有:OH-、
、CH3COO-等;不能和OH-大量共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
2.无色溶液中,哪些离子不会大量存在?
答案:在无色溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+、
等有色离子不会存在。
3.哪些离子在溶液中不能大量共存?
答案:能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体物质的离子不能大量共存。
探究一
探究二
离子共存的判断
问题探究
探究一
探究二
知识归纳
离子反应条件与离子共存
1.离子之间反应的条件
同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间发生反应便不能在溶液中大量共存。
探究一
探究二
探究一
探究二
典例剖析
典例2下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
答案:B
探究一
探究二
变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是
( )
解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与
不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。
答案:A
1
2
3
4
5
1.下列离子方程式书写正确的是( )
答案:B
1
2
3
4
5
答案:C
1
2
3
4
5
3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是( )
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4
1
2
3
4
5
答案:B
1
2
3
4
5
4.下列离子方程式正确的是( )
A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
C.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.盐酸跟氢氧化镁反应:H++OH-===H2O
解析:A项中大理石为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+;C项Fe与稀硫酸反应生成Fe2+、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+===Fe2++H2↑;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。
答案:A
1
2
3
4
5
5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象: ,离子方程式: 。?
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。?
(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象:
,离子方程式:
。?
(4)上述三个反应均属于 反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个反应生成 ,第二个反应生成 ,第三个反应生成 ;相同点是 。?
1
2
3
4
5
解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是
+H+===CO2↑+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H++OH-===H2O。这三个均是复分解反应,但条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水;相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
答案:(1)生成蓝色沉淀 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)有气泡产生
+H+===CO2↑+H2O
(3)无明显现象 H++OH-===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和水 水 溶液中的离子浓度减小第2课时 离子反应及其发生的条件
基础巩固
1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )
A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2
D.H2和O2反应生成水
解析A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+Zn2++H2↑;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。
答案B
2.下列反应能用H++OH-H2O表示的是( )
A.醋酸和氢氧化钠溶液
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.澄清石灰水和硝酸
解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,漏掉了另一个离子反应:Ba2++SBaSO4↓,只有D项符合题意。
答案D
3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( )
A.Ba2++C+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
B.BaCO3+2H++2NBa(NO3)2+H2O+CO2↑
C.BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
D.C+2H+H2O+CO2↑
解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,其中碳酸钡难溶于水,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。
答案C
4.下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
D.碳酸氢钠和醋酸反应:HC+2H+CO2↑+H2O
解析稀硫酸与铜片不发生反应,A项错误;氧化铁是氧化物,应写成化学式,B项正确;硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,C项错误;CH3COOH是弱酸,在离子方程式中应写化学式,正确的离子方程式为HC+CH3COOHCO2↑+H2O+CH3COO-,D项错误。
答案B
5.某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4溶液
B.HCl溶液
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液
解析检验S,除BaCl2溶液外,还需要加入强酸溶液,硫酸提供S,会干扰S的检验,因此应选HCl溶液。
答案B
6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是( )
甲:K+、Na+、OH-、N
乙:OH-、C、Cl-、K+
丙:Cu2+、S、OH-、Cl-
丁:Ba2+、Na+、OH-、N
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
解析丙中Cu2+与OH-不能大量共存。
答案C
7.下列叙述正确的是( )
A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B.所有的离子方程式都可表示一类反应
C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D.易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析H2SO4和Ba(OH)2等反应就不能用OH-+H+H2O表示,只能用Ba2++S+2OH-+2H+2H2O+BaSO4↓,它只能表示一个反应,A、B两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成离子形式,如CH3COOH,D项错误。
答案C
8.离子方程式:C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是( )
A.K2CO3
B.BaCO3
C.CaCO3
D.NaHCO3
解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后应是Na+与HC的形式。
答案A
9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3
B.C+2H+CO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
C.Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
D.H++OH-H2O
2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O
解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、C的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成C、Ba2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。
答案C
10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和S
B.Cu2+和Cl-
C.K+和S
D.Ag+和N
解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和S形成沉淀,使毒性降低。
答案A
11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH
B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl
C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2
D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
解析A项,HCl是强酸,应该拆成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆成离子;B项,CaCO3难溶于水,而Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C项,前者仅发生H++OH-H2O,后者为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓;D项,二者的离子反应均是S+Ba2+BaSO4↓,D正确。
答案D
12.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A.澄清石灰水和稀盐酸混合
B.小苏打溶液和醋酸混合
C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D.氯化钠溶液和蔗糖水混合
解析首先考虑能生成难溶物、气体或水的反应才是离子反应;其次,若产物中含有气体、难溶物,因它们脱离溶液,会使溶液的质量减小。A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变,符合题意;B项中HC与酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中S与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小,不符合题意;D项中氯化钠与蔗糖不反应。
答案A
13.现有下列八种物质:①Cu ②CaO ③稀硝酸
④Ba(OH)2固体 ⑤CO2 ⑥NaHSO4固体 ⑦氨水
⑧Al2(SO4)3。
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。?
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。?
(3)物质⑧在水中的电离方程式为 。?
(4)少量的物质⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为 。?
(5)将物质④的溶液逐滴加入到物质⑥的溶液中,恰好使溶液呈中性的离子方程式为 。?
解析(1)②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物,在水溶液或者熔融状态下能够导电,属于电解质。
(2)物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应,则两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O。
(3)Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3S。
(4)少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O。
(5)将Ba(OH)2溶液逐滴加入到NaHSO4的溶液中,恰好使溶液呈中性时,反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。
答案(1)②④⑥⑧ (2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O (3)Al2(SO4)32Al3++3S
(4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O (5)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
能力提升
1.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B.锌与盐酸反应:
Zn+2H++2Cl-Zn2++2Cl-+H2↑
C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:
2Fe3++3Ba(OH)22Fe(OH)3↓+3Ba2+
D.氢氧化铜与硫酸反应:
OH-+H+H2O
解析B项,未参与反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。
答案A
2.下列各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、Mn、Cl-、S
B.Na+、Ba2+、N、OH-
C.Na+、C、Al3+、Cl-
D.Na+、Mg2+、N、S
解析无色溶液中不能存在紫色的Mn,A项错误;在酸性溶液中,H+与OH-会发生反应,不能大量存在,B项错误;在酸性溶液中,H+与C会发生反应产生二氧化碳和水,C会发生离子反应,不能大量共存,C项错误;Na+、Mg2+、N、S均为无色离子,在酸性溶液中也不能反应,可以大量共存,D项正确。
答案D
3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
解析甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
答案D
4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )
A.Mn、K+、S2-、Na+
B.Mg2+、N、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、C
D.Na+、OH-、Cl-、N
解析题目中说是无色透明溶液,A中Mn不能存在,排除;B中Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除;C中H+和C不能大量共存,会反应形成CO2气体,排除;只有D项正确。
答案D
5.某溶液有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
(1)C
稀硝酸
(2)S
产生白色沉淀
(3)Cl-
产生白色沉淀
解析滴加稀硝酸产生无色气泡,证明含C,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O;检验S用可溶性钡盐溶液,因还要检验Cl-,故应用硝酸钡溶液,离子方程式为Ba2++SBaSO4↓;检验Cl-应用硝酸银溶液,离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
答案(1)无色气泡 C+2H+CO2↑+H2O
(2)硝酸钡溶液 Ba2++SBaSO4↓(合理即可)
(3)硝酸银溶液 Ag++Cl-AgCl↓(合理即可)
6.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和N、S、Cl-、C(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A ;D ;?
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式: ;?
(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为 ;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式: ;?
(4)A溶液中阴离子的检验方法: 。?
解析(1)依据给出的八种离子,形成四种可溶性物质,且离子在物质中不能重复,Ba2+不能与S、C形成可溶性的盐,只能与N、Cl-形成可溶性的盐;Ag+不能和S、Cl-、C三种离子形成可溶性的盐,只能和N形成可溶性的盐,则一定存在BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和C形成可溶性的盐,所以存在CuSO4,剩下的一种物质为Na2CO3,即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3,又因为C盐是蓝色的,所以C为CuSO4;四支试管加入盐酸,B盐溶液中生成沉淀,则B为AgNO3;而D盐溶液中生成无色气体,应为二氧化碳,即D为Na2CO3,由此可判断出:A是BaCl2,B是AgNO3,C是CuSO4,D是Na2CO3。
(2)HCl与AgNO3反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。
(3)将含相同物质的量的BaCl2、AgNO3、CuSO4的溶液混合后,发生反应Ba2++SBaSO4↓、Ag++Cl-AgCl↓,所以混合后溶液中存在的离子为Cu2+、N、Cl-;在此溶液中加入铁粉,铁可把铜置换出来,发生反应的离子方程式Cu2++FeCu+Fe2+。
(4)A溶液中的阴离子是Cl-,检验方法是:取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-。
答案(1)BaCl2 Na2CO3 (2)Ag++Cl-AgCl↓
(3)Cu2+、N、Cl- Cu2++FeCu+Fe2+
(4)取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-
-
8
-(共32张PPT)
第1课时 简单分类法及其应用
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等,常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3·H2O等。
2.常见的钠盐有NaCl(食盐的主要成分)、Na2CO3、NaHCO3(俗称小苏打)和Na2SO4等,铜盐有CuSO4(常用来检验气体中是否含有水蒸气)、CuCl2和Cu2(OH)2CO3等。
3.初中学到的金属氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和CuO等,非金属氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的常用分类方法
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、分类法的应用
分类可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系:
化学方程式分别为:
①2Ca+O2==2CaO;
②CaO+H2O==Ca(OH)2;
③Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O;
④C+O2
CO2;
⑤CO2+H2O==H2CO3;
⑥Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、生石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
解析:A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为化合物、混合物、盐(纯碱为Na2CO3);C项中三种物质依次为氧化物、盐(胆矾为CuSO4·5H2O)、氧化物(生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。
答案:D
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质的类别(指明单质、氧化物、酸、碱、盐)。
写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:
(1)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: 。?
(2)稀硫酸和铁反应:
。?
知识铺垫
新知预习
自主测试
答案:
(1)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O 复分解反应
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 置换反应
探究一
探究二
根据物质的组成和性质对物质进行分类
问题探究
1.按照不同的分类标准,HNO3可以归为哪些物质类别?
答案:酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。
2.NaHSO4的水溶液呈强酸性,它是酸吗?
答案:NaHSO4不是酸,是酸式盐。
探究一
探究二
3.已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。利用树状分类法按不同的标准对这些物质进行分类。
答案:(1)
探究一
探究二
(2)
易错警示
物质的树状分类法及认识误区
1.根据物质的组成和性质对物质进行分类
探究一
探究二
探究一
探究二
注意:能与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化钙等。
探究一
探究二
2.对物质分类认识的三个误区
(1)误认为由同种元素组成的物质是纯净物。由同种元素组成的物质,可能是纯净物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3混合后就是混合物。
(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是状态不同,但组成相同,都是H2O,是同一种物质。
(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等就不是酸性氧化物。
探究一
探究二
典例剖析
典例1无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法名称是 。?
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。
(3)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是 ?? 。?
探究一
探究二
解析:(1)题中分类方法是树状分类法。(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,碱有NaOH、KOH、NH3·H2O,盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、NaHCO3等。(3)制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,检验生成的气体是CO2的常用方法是将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体为CO2。
答案:(1)树状分类法
(2)②H2SO4(其他合理答案也可) ③NaOH(其他合理答案也可) ⑥Na2SO4(其他合理答案也可)
(3)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体为CO2
探究一
探究二
变式训练1每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的特殊物质找出来。
(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2 ;?
(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl ;?
(3)CuO、FeO、铁粉、银粉 ;?
(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3 。?
探究一
探究二
解析:(1)虽然都是MO2型化合物,但有金属氧化物与非金属氧化物之分,MnO2是金属氧化物,其余为非金属氧化物。
(2)四种物质可以根据水溶性分,AgCl不溶于水,其余三种均溶于水。
(3)有银粉不溶于稀盐酸或稀硫酸,其余三种均与稀盐酸或稀硫酸反应。
(4)在四种酸中,可以认为H2SO4与其余三种不同,因为H2SO4为二元酸,其余为一元酸,也可以认为HMnO4与其余三种不同,因为HMnO4中的中心原子为金属元素,其余为非金属元素;还可以认为HClO3与其余三种不同,因为HClO3中的Cl的化合价不是最高价。
答案:(1)MnO2 (2)AgCl (3)银粉 (4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)
探究一
探究二
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
问题探究
1.铁属于常见金属,可与哪些类别的物质反应?
答案:铁可与某些非金属单质、酸、某些盐等反应。
2.硫酸属于常见酸,可与哪些类别的物质反应?
答案:硫酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。
探究一
探究二
知识归纳
单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
探究一
探究二
探究一
探究二
探究一
探究二
典例剖析
典例2
图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是( )
探究一
探究二
答案:C
探究一
探究二
变式训练2下列物质间的转化能一步实现的是
( )
A.Na2CO3→NaOH
B.CaCO3→Ca(OH)2
C.NaNO3→NaCl
D.FeSO4→CuSO4
解析:Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。
答案:A
1
2
3
4
5
1.下列属于碱性氧化物的是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.CaO
D.CO2
解析:Na2CO3含Na、C、O三种元素,属于盐,A项错误;NaOH含Na、O、H三种元素,属于碱,B项错误;CaO与酸反应生成盐和水,且与碱不反应,CaO为碱性氧化物,C项正确;CO2和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,D项错误。
答案:C
1
2
3
4
5
2.对下列物质分类全部正确的是( )
①小苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧
⑥KClO3
A.碱——①④
B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥
D.混合物——②⑤
解析:①为纯净物,属于盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属于碱类;⑤为纯净物,属于单质;⑥为纯净物,属于盐类,故分类正确的为C项。
答案:C
1
2
3
4
5
3.下列各物质的分类、名称(俗称)、化学式都正确的是( )
解析:A项氧化铁的化学式为Fe2O3;B项干冰应为CO2;C项硫酸的化学式为H2SO4。
答案:D
1
2
3
4
5
4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( )
A.复分解反应
B.分解反应
C.化合反应
D.置换反应
解析:Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。
答案:B
1
2
3
4
5
5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲 ?,乙 ?,?
丙 ?,丁 ?。?
(2)根据(1)中所选出的四种物质,结合下图写出序号所示反应的化学方程式:
① ;② ;③ 。?
1
2
3
4
5
解析:(1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余是非金属单质;乙组物质中只有Na2O是金属氧化物,其余是非金属氧化物;丙组中只有NaOH是碱,其余是盐;丁组中只有NaCl是盐,其余是碱。
(2)由图可知是Na→Na2O→NaOH→NaCl,各反应的化学方程式是4Na+O2==2Na2O,Na2O+H2O==2NaOH,NaOH+HCl==NaCl+H2O。
答案:(1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na+O2==2Na2O
②Na2O+H2O==2NaOH
③NaOH+HCl==NaCl+H2O第1课时 简单分类法及其应用
基础巩固
1.硅酸钠(Na2SiO3)溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂,硅酸钠属于( )
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
解析硅酸钠(Na2SiO3)是由金属阳离子(Na+)与酸根离子(Si)构成,符合盐类的构成特点,因此属于盐类,C项正确。
答案C
2.下列化学方程式所表示的反应有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是( )
A.3Fe+2O2Fe3O4
B.CO2+C2CO
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D.CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2
解析C项中的化学方程式所表示的反应是分解反应,而其他三项中的化学方程式所表示的反应均为化合反应。
答案C
3.分类是一种重要的学习方法。氢化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是( )
A.H2SO4
B.H2O2
C.NaH
D.NH3
解析H2SO4是由H、O、S三种元素组成的化合物,不属于氢化物,A项符合题意;H2O2是由H、O元素组成的化合物,NaH是由H、Na元素组成的化合物,NH3是由H、N元素组成的化合物,均属于氢化物,B、C、D项不符合题意。
答案A
4.下列树状分类方法中正确的是( )
A.纯净物
B.物质
C.化合物
D.纯净物
解析纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确;溶液属于混合物,故B项错误;无机物并不都是化合物,如单质,氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误;无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。
答案A
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700
℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
解析由题意可知,该反应的化学方程式应为CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D项正确;金刚石是一种非金属单质,A项不正确。
答案A
6.下列物质的分类正确的是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
解析A组中SO2不是碱性氧化物;B组中CO不是酸性氧化物;C组中CO不是碱性氧化物。
答案D
7.对于下列基本反应类型的判断,不正确的是( )
A.CO2+H2OH2CO3 化合反应
B.Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
D.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 复分解反应
解析置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,C项错误。
答案C
8.下列表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
解析该转化关系中涉及的化学反应有:C+2CuO2Cu+CO2↑,CO2+H2OH2CO3,H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,CaCO3CaO+CO2↑,反应类型依次为置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。
答案D
9.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1
600
℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是( )
A.均属于混合物
B.均属于金属氧化物
C.均属于纯净物
D.均属于非金属氧化物
解析熔融液为三种物质的混合物,但对任一种物质来讲都是化合物,即都是纯净物。
答案C
10.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。
①分解反应: 。?
②化合反应: 。?
③置换反应: 。?
④复分解反应: 。?
解析(1)碳酸钙属于化合物,稀盐酸属于混合物,铁属于金属单质,氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解,Fe与O2可以化合生成Fe3O4,稀盐酸与铁可以发生置换反应,CaCO3与稀盐酸可以发生复分解反应。
答案(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO+CO2↑
②3Fe+2O2Fe3O4
③Fe+2HClFeCl2+H2↑
④CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
11.下表中每组均有4个选项,请选出1个选项,它与另外3个选项属于不同的分类,请将选出的选项序号及选择依据填入下表:
组别
备选项
选项序号
选择依据
(1)
A.NO B.CO2
C.SO2 D.P2O5
(2)
A.S2- B.I-
C.Fe
D.S
(3)
A.HCl B.CO2
C.NH3 D.CaO
解析物质的分类方法很多,同一种物质按不同的分类标准,可属于不同的类别。在对物质分类时,要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质等多方面进行多方位思考分析,寻找规律、明确异同,根据题目要求分析和解答。
答案(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体)
(2)C 其余均为离子
(3)D 其余均为气体(或其余均为非金属化合物)
12.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉中的五种物质间存在右面的相互关系,选择适当的物质,使有连线的两物质在一定条件下能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为:
① ;② ;③ ;?
④ ;⑤ 。?
(2)写出下列序号之间发生反应的化学方程式:
①和②: ;?
②和④: ;?
②和⑤: ;?
③和④: 。?
解析根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁片,而酸只有稀硫酸,即②为稀硫酸,则氧化物④应为金属氧化物CaO,则氧化物③为酸性氧化物,即CO2,⑤属于盐且其溶液既能与稀硫酸反应,又能与CaO反应,则⑤应为Na2CO3。
答案(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
CaO+H2SO4CaSO4+H2O
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
CO2+CaOCaCO3
能力提升
1.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
解析A项,纯净物中包含化合物;B项,碱性氧化物属于化合物,二者属于包含关系;D项,钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
答案C
2.下列变化过程不涉及化学反应的是( )
A
B
C
D
食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
后母戊鼎表
面出现铜绿
解析食醋除水垢发生的反应为2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,发生了化学变化,A项不符合题意;转轮排字是按照稿件把单字挑选出来,排列在字盘内,涂墨印刷,该过程没有新物质生成,不涉及化学反应,故B项符合题意;燃放鞭炮和烟火生成了新的物质,发生了化学变化,C项不符合题意;后母戊鼎表面出现铜绿说明生成了碱式碳酸铜,有新物质生成,属于化学变化,D项不符合题意。
答案B
3.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
解析A项,CaCO3是碳酸的正盐,Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐,Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B项,纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,二者都属于化合物;D项,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,过滤可得NaOH溶液。
答案B
4.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
解析能发生反应的物质有Fe与稀盐酸、CuO与稀盐酸、MgSO4与Ba(OH)2、Ba(OH)2与稀盐酸。
答案B
5.铁、稀硫酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应,其中a、b、c、d四个反应的类型分别是( )
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
解析a中发生的反应为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(复分解反应);b中发生的反应为Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应);c中发生的反应为Fe+CuCl2FeCl2+Cu(置换反应);d中发生的反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(置换反应)。
答案C
6.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类,并与同学交流。
(1)请按下图提示,将物质Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl按树状分类法进行分类:
(2)对下列化学反应进行分类:
①硫在氧气里燃烧;②红磷在氧气里燃烧;③铁丝在氧气里燃烧;④铝箔在氧气里燃烧;⑤蜡烛在氧气里燃烧。
答案(1)从左往右:Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
(2)分类标准1:是不是化合反应。化学反应①②③④都是化合反应;反应⑤不是化合反应。
分类标准2:反应物的特点。化学反应①②都是非金属单质与氧气反应;化学反应③④都是金属单质与氧气反应;反应⑤是化合物与氧气反应。(答案合理即可)
7.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):
① ;② ;③ 。?
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是 (从四种基本反应类型考虑)。?
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式:? 。?
解析(1)①中CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物(或CO2是非金属氧化物,其余都是金属氧化物);②中H2O是氧化物,其余是酸;③中Na2CO3是盐,其余是碱。(2)由多种物质生成一种物质的反应是化合反应。(3)Na2CO3与H2SO4的反应是复分解反应,化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O。
答案(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)化合反应
(3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O
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第2课时 分散系及其分类
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
2.①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶液的有①③⑤,属于浊液的有②④。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、分散系及其分类
1.定义及组成
分散系—
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.分类
(1)按照分散系组成部分的状态分类。
以分散质或分散剂所处的状态为标准,共有9种组合;
(2)按照分散质粒子大小分类。
二、胶体的制备和性质
1.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.胶体的性质
介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
丁达尔效应:当平行光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射形成的丁达尔效应,可用来区分胶体和溶液。
电泳:胶体粒子带电荷,在电场的作用下发生定向移动。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.“纳米材料”是粒子直径为1~100
nm的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是( )
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
解析:纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径范围相同,因此所得混合物是胶体。
答案:B
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)溶液是纯净物,浊液是混合物( )
(2)烟、雾、云都是气溶胶( )
(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
( )
(4)FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带正电( )
(5)江河入海口处易形成三角洲,这与胶体的性质有关( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
探究一
探究二
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
问题探究
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗?
答案:不是,胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。
2.试分别比较溶液、胶体、浊液三种分散系中的分散质粒子能否透过滤纸和半透膜。
答案:溶液可以透过滤纸和半透膜;胶体可以透过滤纸但不能透过半透膜;浊液既不能透过滤纸,也不能透过半透膜。
探究一
探究二
知识归纳
胶体、溶液与浊液的比较
探究一
探究二
探究一
探究二
典例剖析
典例1
下列说法中正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.纳米材料粒子直径一般在1~100
nm之间,因此纳米材料属于胶体
解析:胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同,丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;半透膜能允许直径在1
nm以下的小分子或离子透过,1
nm以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B项正确;Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在1~100
nm之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D项错误。
答案:B
探究一
探究二
变式训练1关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质不能通过半透膜,胶体中分散质能通过半透膜
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现光亮的通路
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀,胶体不稳定,放置后会生成沉淀
解析:溶液和胶体都呈电中性,胶体中胶体粒子带有电荷;溶液中溶质能通过半透膜;胶体有介稳性,一定时间内放置不产生沉淀。
答案:C
探究一
探究二
胶体的性质及应用
问题探究
1.制备Fe(OH)3胶体时为什么不用加热FeCl3溶液的方法制备?
答案:加热FeCl3溶液需要较长时间,得到的Fe(OH)3胶体在加热较长时间后会凝聚。
2.清晨去公园或树林锻炼身体,可以看到有一束束光柱透过树叶的缝隙射入树林间,在电影院也可以看到放映室射到银幕上的光柱,试解释此现象的原因。
答案:这是因为空气中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气溶胶,当有光线通过时,就会产生丁达尔效应。
探究一
探究二
知识归纳
胶体的性质及应用
探究一
探究二
探究一
探究二
典例剖析
典例2下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光束
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
解析:制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和氯化铁溶液,得到红褐色氢氧化铁胶体,在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液,产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100
nm,形成的是悬浊液;血液是胶体,通过微波可以使胶体凝聚;树林中的水雾是气溶胶,也具有丁达尔效应;血液透析是利用渗析原理,让血液中的毒素通过半透膜而除去。
答案:A
探究一
探究二
变式训练2在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶,以除去大量烟尘,减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )
A.渗析
B.电泳
C.聚沉
D.丁达尔效应
解析:胶体分散质微粒具有强吸附性,可以吸附某种电荷而带电,故可以发生电泳。
答案:B
1
2
3
4
5
1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是( )
A.豆浆
B.牛奶
C.食盐水
D.烟、云、雾
解析:豆浆、牛奶、烟、云、雾都是胶体,能够发生丁达尔效应,而食盐水则属于溶液。
答案:C
1
2
3
4
5
2.下列性质既可能是胶体所具有的,也可能是溶液所具有的是( )
A.光线照射时,从侧面可观察到一条光亮的通路
B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀
C.分散质粒子直径小于1
nm
D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间,袋内外均含分散质粒子
解析:A项,溶液不具有丁达尔效应,不可能是溶液的性质;B项,稀硫酸可以使胶体发生聚沉,也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀;C项错误,因为胶体的分散质粒子在1~100
nm之间;D项,胶体的分散质粒子不能通过半透膜。
答案:B
1
2
3
4
5
3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、牛奶、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
解析:A项中牛奶、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液是浊液,澄清石灰水是溶液。
答案:B
1
2
3
4
5
4.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,可得到分散质粒子大小在36~55
nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
1
2
3
4
5
解析:根据题意可知,磁流体分散系分散质粒子直径在36~55
nm之间,属于胶体的范畴,具备胶体的性质,不是悬浊液,A项错误;分散质应是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,故分散质不是Fe2O3,B项错误;该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,C项正确;该胶体分散质是黑色的,氢氧化铁胶体为红褐色,而且胶粒是很多分子的集合体,不是一个分子,D项错误。
答案:C
1
2
3
4
5
5.从①渗析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应中选出适当的词语填入下列每小题的空格中(填序号):
(1)在肥皂水中透过强光,可以看到光带,这种现象称为 。?
(2)将热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。?
(3)在Fe(OH)3胶体中加入少量电解质溶液,产生红褐色沉淀,这种现象叫做 。?
(4)用半透膜把制取胶体时生成的氯化钠分离出来的方法叫做 。?
(5)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减小对空气的污染,这种做法应用的主要原理是 。?
1
2
3
4
5
解析:(1)肥皂水中透过强光,可以看到光带,此现象为丁达尔效应。
(2)块状肥皂是凝胶。
(3)胶体中加入少量电解质溶液时可发生聚沉。
(4)用半透膜将胶体提纯,此过程叫渗析。
(5)水泥厂和冶金厂产生的气溶胶,其胶粒带有电荷,利用电泳现象,使烟尘在高压直流电的作用下定向移动,达到除尘目的。
答案:(1)⑦ (2)④ (3)② (4)① (5)⑥第2课时 分散系及其分类
基础巩固
1.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
解析A项得到NaCl水溶液;B项泥水为悬浊液;C项为植物油的汽油溶液(二者互溶);D项为蔗糖溶液,故选B项。
答案B
2.下列关于胶体的说法不正确的是( )
A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电
D.胶体是分散质粒子直径在1~100
nm之间的分散系
解析制备的Fe(OH)3胶体中含有的杂质离子是Fe3+和Cl-,可用渗析的方法除去,A项正确;丁达尔效应是胶体的特性,B项正确;电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈电中性,C项错误;胶体是分散质粒子直径在1~100
nm之间的分散系,D项正确。
答案C
3.下列事实与胶体性质无关的是( )
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
解析A项是胶体的电泳,C项是胶体的丁达尔效应,D项是胶体的聚沉。
答案B
4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.在海水与河水交界处,易形成沙洲
解析清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象,是胶体的丁达尔效应,A项正确;用石膏或盐卤点制豆腐,利用的是胶体的聚沉,B项正确;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀,发生的是复分解反应,C项错误;河水中含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇时可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,D项正确。
答案C
5.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜
C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小
解析“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm),形成的分散系属于胶体,A项错误;“钴酞菁”分子直径小于滤纸的缝隙,大于半透膜的缝隙,所以能透过滤纸,但不能透过半透膜,B项错误;“钴酞菁”的分子在水中形成的分散系属于胶体,具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,C项正确;“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大,D项错误。
答案C
6.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 。?
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫 。?
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了 。?
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 。?
答案(1)E (2)F (3)B (4)F
能力提升
1.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜,血液内的毒性物质则可以透过,由此可以判断( )
A.蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水
B.蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在
C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸,毒性物质能透过滤纸
解析透析膜属于半透膜,可用来分离提纯物质,蛋白质、血细胞的粒子直径大,不能透过半透膜,毒性物质的粒子直径小,能透过半透膜。
答案C
2.下列关于胶体的说法,正确的是( )
A.向稀的NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,即可制得Fe(OH)3胶体
B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能
C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D.Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶体带电
解析NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀,A项错误;胶体粒子直径小于100
nm,能通过滤纸,浊液中分散质粒子直径大于100
nm,不能通过滤纸,B项正确;胶体和其他分散系的本质区别是胶体分散质微粒直径的大小,不是丁达尔效应,C项错误;Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶粒带电,胶体作为分散系不带电,D项错误。
答案B
3.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 。?
A.能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得液体呈胶状
D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是 。?
(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1
mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
丙同学向25
mL沸水中逐滴加入1~2
mL
FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:
①其中操作正确的同学是 ;若丙同学实验中不停止加热,会看到 。?
②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。?
③丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
a.将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明 。?
b.向其中加入稀硫酸,产生的现象是 。?
解析(1)该混合物属于胶体。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质。(3)①丙同学的操作是制取氢氧化铁胶体的正确方法,但实验中始终加热,红褐色胶体会变为沉淀;②证明胶体的方法是利用丁达尔效应;③a.氢氧化铁胶体粒子带正电荷,电泳时阴极附近的颜色逐渐变深;b.向其中加入稀硫酸,先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液,是胶体先聚沉,后又与稀硫酸发生中和反应所致。
答案(1)AB
(2)用一束可见光分别照射两种无色液体,可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体
(3)①丙 出现红褐色沉淀
②用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成
③a.Fe(OH)3胶粒带正电
b.先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液
-
5
-(共33张PPT)
第1课时 氧化还原反应
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应
。
2.在反应CuO+H2
Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被
H2还原生成Cu。
3.在反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu中,铁元素的化合价从0价升高到+2价,铜元素的化合价从+2价降低到0价。
4.在下列物质H2O、H2O2中,氢元素的化合价是+1价,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
反应:2CuO+C
2Cu+CO2↑
(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质作氧化剂,
(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。
结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)反应:CuO+H2
Cu+H2O
①CuO中铜元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②H2中,氢元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:2Na+Cl2
2NaCl(反应物、生成物均无氧元素)
①氯元素化合价降低,发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)反应:2Na+Cl2
2NaCl
①氯元素化合价降低,氯原子得电子,发生还原反应,被还原。
②钠元素化合价升高,钠原子失电子,发生氧化反应,被氧化。
(2)反应:H2+Cl2
2HCl
①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素发生还原反应,被还原;
②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素发生氧化反应,被氧化。
结论:从电子转移的角度看,凡有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、氧化还原反应的基本概念和实质
1.基本概念和实质
(1)基本概念
?
(2)实质:电子的转移(即电子的得失或偏移)。
(3)特征:元素化合价发生变化。
2.氧化还原反应概念间的关系
(1)氧化剂在反应中有元素化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。
(2)还原剂在反应中有元素化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
解析:氧化还原反应的本质是电子的转移,还原剂是一种能够失去电子的物质,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,氧化反应和还原反应是同时发生的。
答案:D
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.已知反应:
①SO3+H2O==H2SO4
②Cl2+H2O==HCl+HClO
③2F2+2H2O==4HF+O2
④2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同)。H2O被氧化的是
,H2O被还原的是 。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化也不被还原的是 。?
(2)写出反应④的离子方程式: 。?
答案:(1)①⑤ ③ ④ ②
(2)2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
探究一
探究二
氧化还原反应基本概念间的关系
问题探究
1.在氧化还原反应中会不会只有化合价升高或只有化合价降低?
答案:不会。氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生,不能独立存在。
2.氧化还原反应中,得电子总数一定等于失电子总数吗?
答案:一定相等。
3.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?
答案:置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还原反应。
探究一
探究二
易错警示
氧化还原反应相关问题的辨析
1.氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较
探究一
探究二
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
即(1)置换反应一定是氧化还原反应;
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应;
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
探究一
探究二
3.氧化还原反应中的几个“不一定”
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种元素由化合态转变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2就是氯元素被氧化。
探究一
探究二
典例剖析
典例1
下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )
解析:A项FeCl3中的铁元素、B项CO2中的碳元素的化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项Al→Al2O3,化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。
答案:C
探究一
探究二
变式训练1下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原
B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质
C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应
D.只有氧化没有还原的反应是不存在的
解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。
答案:C
探究一
探究二
氧化还原反应中电子转移的表示方法
问题探究
1.下列箭头左右标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。
①MnO2→MnCl2 ②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al
答案:①2e-;②2e-;③6e-
探究一
探究二
2.分别用双线桥法、单线桥法表示反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中电子转移的方向和数目。
已知:
①用双线桥法表示电子转移的方向和数目时箭头从反应物指向生成物,箭头起止所指的均为同一种元素,线上标出得(或失)电子数。②用单线桥法表示电子转移的方向和数目时,箭头由失电子的元素指向得电子的元素,线上只标出转移电子的总数。
答案:
探究一
探究二
知识归纳
电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移
(1)双线桥法的书写步骤:
探究一
探究二
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准化合价有变化的同种元素。
②在“线桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数以a×be-的形式表示,a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数,b表示每个原子失去或得到的电子数,当a=1或b=1时,要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。
探究一
探究二
2.单线桥法表示电子转移
(1)单线桥法的书写步骤:
(2)用单线桥法表示电子转移方向和数目时的注意事项
①单线桥起点和终点必须在反应物中。
②箭头指向得电子元素,箭尾指向失电子元素。
③“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。
探究一
探究二
典例剖析
典例2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是 ,被还原的元素是 ,发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质是 。?
(2)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(3)用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。
探究一
探究二
答案:(1)Cu N Cu HNO3
探究一
探究二
变式训练2下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
探究一
探究二
解析:A项KClO3中的氯元素由+5价降到0价,
正确的表示方法为
探究一
探究二
D项中HgS中汞元素由+2价降到0价,得到2e-,O2中氧元素由0价降到-2价,得到2×2e-,故反应中共得到6e-,硫元素从-2价升高到+4价,失电子,正确的表示方法为:
答案:B
1
2
3
4
5
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,仅从字面意思来看,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
解析:A
、B两项的描述有燃烧现象出现,D项中有火药爆炸,属于氧化还原反应;C项中无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。
答案:C
1
2
3
4
5
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2还原CuO的反应只属于还原反应
B.置换反应都是氧化还原反应,所以,3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C.3O2
2O3是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
1
2
3
4
5
解析:A项,氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,在H2+CuO
Cu+H2O过程中,对CuO而言是失去氧被还原,发生了还原反应,对H2而言,则是得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但CO与Fe2O3的反应不是置换反应,所以B项错;C项中反应前后氧元素的化合价都没变化,属于非氧化还原反应;D项,复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应。
答案:D
1
2
3
4
5
3.在某反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应
④元素Y发生还原反应
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。
答案:D
1
2
3
4
5
4.(2019浙江4月选考)反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A.2∶3
B.8∶3
C.6∶3
D.3∶2
解析:N的化合价由-3价升高为0价,每个NH3分子被氧化失去3个电子;Cl的化合价由0价变为-1价,每个Cl2分子被还原得到2个电子;根据得失电子守恒可知,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量比为2∶3,所以A项正确。
答案:A
1
2
3
4
5
5.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。
①2Na+Cl2
2NaCl
②NaOH+HCl==NaCl+H2O
(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
解析:根据氧化还原反应的定义分析(1)中反应①和(2)中反应②都是氧化还原反应。用线桥标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
1
2
3
4
5
答案:
②非氧化还原反应
(2)①非氧化还原反应
②(共34张PPT)
第2课时 常见的氧化剂和还原剂
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。
2.四种基本反应类型中,置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化还原反应;化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
3.在反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。
4.O2、Cl2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原,
Fe、Cu在氧化还原反应中的共同之处是易失电子、被氧化。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、常见的还原剂和氧化剂
`
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、氧化还原反应的影响
1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.下列说法正确的是( )
A.氧化剂自身被还原,生成氧化产物
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低
D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不会是同一种物质
解析:氧化剂自身被还原,生成还原产物,A项错误;还原剂在反应时所含元素的化合价应升高,C项错误;在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如氯酸钾分解制备氧气,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,D项错误。
答案:B
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化剂的是 ;只能作还原剂的是 ;既能作氧化剂又能作还原剂的是 。
解析:Cu2+中铜元素处于最高价,只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl2、Fe2+中氯元素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H2O中氢元素处于最高价,氧元素处于最低价,故H2O既可作氧化剂,又可作还原剂。
答案:Cu2+ Mg Cl2、Fe2+、H2O
探究一
探究二
氧化剂和还原剂
问题探究
1.在Fe2O3→Fe的转化中,Fe2O3是氧化剂还是还原剂?发生什么反应?Fe是什么产物?
答案:Fe2O3是氧化剂,发生还原反应;Fe是还原产物。
2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?
答案:元素处于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
探究三
探究一
探究二
知识归纳
1.氧化还原反应中相关概念的关系
探究三
探究一
探究二
2.常见的强氧化剂和强还原剂
(1)常见的强氧化剂
①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等;
②高价金属阳离子Fe3+等;
③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;
④过氧化物Na2O2、H2O2等。
探究三
探究一
探究二
(2)常见的强还原剂
①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;
②低价金属阳离子Fe2+等;
③非金属阴离子I-、S2-等;
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂才能发生氧化还原反应,弱还原剂只有与很强的氧化剂才能发生氧化还原反应。
(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可作氧化剂,又可作还原剂。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。
探究三
探究一
探究二
典例剖析
典例1工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==
2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是
( )
A.SO2在反应中被氧化
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1
mol还原剂在反应中失去1
mol电子
解析:在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1
mol
SO2发生反应转移2
mol电子,综上所述,正确的是A项。
答案:A
探究三
探究一
探究二
探究三
变式训练1下列变化中需要加入还原剂才能实现的是( )
A.MnSO4→KMnO4
B.NaCl→AgCl
C.NO2→HNO3
D.Fe2O3→Fe
解析:还原剂在反应中失去电子,化合价升高,加入还原剂才能实现说明发生的变化是得到电子,元素化合价降低。A项中的Mn由+2价→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5价;D项中的Fe由+3价→0价。
答案:D
探究一
探究二
物质氧化性、还原性强弱的比较
问题探究
1.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法正确吗?
答案:不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的能力有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al。
探究三
探究一
探究二
2.已知氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物。根据反应:Cl2+2KBr==Br2+2KCl,Br2+2KI==I2+2KBr,分析相关物质氧化性的强弱顺序及相关物质还原性的强弱顺序。
答案:氧化性:Cl2>Br2>I2;还原性:I->Br->Cl-。
3.已知还原性:Zn>Fe>H2>Cu,则比较Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱顺序。
答案:氧化性:Zn2+探究三
探究一
探究二
知识归纳
物质氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据已知氧化还原反应比较。
?
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
探究三
探究一
探究二
(2)根据元素的活动性顺序比较。
?
(3)根据氧化还原反应的程度比较。
不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。
探究三
探究一
探究二
(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:根据反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)
==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可得氧化性:KMnO4>MnO2。
探究三
探究一
探究二
探究三
典例剖析
典例2从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中, 的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。?
(2)铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中, 具有氧化性, 的氧化性最强。?
探究一
探究二
解析:(1)反应的两个化学方程式为
根据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+
根据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。
(2)发生反应的两个化学方程式为
可知Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCl将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2的氧化性强。
答案:(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2
探究三
探究一
探究二
探究三
A.Cl->Fe2+>I-
B.Fe2+>I->Cl-
C.Fe2+>Cl->I-
D.I->Fe2+>Cl-
答案:D
探究一
探究二
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被氧化?
答案:根据氧化性强弱顺序可推知还原性的强弱顺序:I->Fe2+>Cl-,所以少量的Cl2通入FeI2溶液中时,I-最先被氧化。
2.反应H2SO4(浓)+H2S
S↓+SO2↑+2H2O中氧化产物和还原产物分别是哪种物质?
答案:氧化产物是S,还原产物是SO2。
3.酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性,能将I-氧化成I2,计算:①1
mol
KMnO4完全被还原成MnO2时,所需KI物质的量是多少?②1
mol
KMnO4完全被还原成Mn2+时,所需KI物质的量是多少?
答案:①1
mol
KMnO4完全被还原成MnO2需3
mol
KI;②1
mol
KMnO4完全被还原成Mn2+需5
mol
KI。
探究一
探究二
探究三
知识归纳
氧化还原反应中的基本规律
1.守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
氧化剂中元素化合价降低的总数=还原剂中元素化合价升高的总数。
应用:氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
探究一
探究二
探究三
(1)配平方法——化合价升降法:
探究一
探究二
探究三
(2)计算方法:
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
探究一
探究二
探究三
2.先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化。如:把氯气通入FeBr2溶液时,由于还原性:Fe2+>Br-,若氯气量不足时首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,由于还原性:I->Fe2+,若氯气量不足时首先氧化I-。
应用:判断物质氧化性或还原性的强弱和反应顺序。
3.价态规律
(1)高低规律:最高价态的元素只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
(2)价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态;即氧化还原反应中同种元素的化合价“只靠拢,不交叉”。
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。
典例剖析
典例3
24
mL
0.05
mol·L-1
Na2SO3溶液恰好与20
mL
0.02
mol·L-1
K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2价
B.+3价
C.+4价
D.+5价
解析:n(Na2SO3)=0.05
mol·L-1×0.024
L=0.001
2
mol
n(K2Cr2O7)=0.02
mol·L-1×0.02
L=0.000
4
mol
探究一
探究二
探究三
K2Cr2O7在反应中得到电子0.000
4×2×(6-x)
mol
Na2SO3在反应中失去电子0.001
2×2
mol。
根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,有0.000
4×2×(6-x)=0.001
2×2,解得x=3。
答案:B
探究一
探究二
探究三
变式训练3一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是
和Pb2+,则与1
mol
Cr3+反应,所需PbO2的物质的量为( )
A.3.0
mol
B.1.5
mol
C.1.0
mol
D.0.75
mol
解析:1
mol
Cr3+~0.5
mol
,该过程中铬元素失去3
mol
e-,所以在PbO2~Pb2+中PbO2也应该得到3
mol
e-,故反应所需PbO2的物质的量为1.5
mol。
答案:B
1
2
3
4
5
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2
解析:金属活泼性顺序Mg>Zn>Cu>Ag,则氧化性:Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+,金属越活泼,对应的阳离子的氧化性越弱,则首先置换出Ag,C项正确。
答案:C
1
2
3
4
5
2.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3+)。下列说法正确的是( )
A.该变化为非氧化还原反应
B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3价
C.该反应的氧化剂为酒精
D.重铬酸钾在反应中作氧化剂
解析:由题中信息可知:铬元素从+6价降低为+3价,得到电子,故重铬酸钾是氧化剂,被还原成Cr3+,酒精是还原剂,所以D正确。
答案:D
1
2
3
4
5
3.已知下列三个化学反应:
①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
②Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
③2FeCl3+Fe==3FeCl2
则下列说法不正确的是( )
A.氧化性:Cl2>Br2
B.氧化性:Fe2+>Cu2+
C.还原性:Fe>Fe2+
D.氧化性:Fe3+>Fe2+
解析:反应①中氧化产物是FeSO4,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO4;反应②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2;反应③中Fe是还原剂,FeCl3是氧化剂,FeCl2既是氧化产物也是还原产物。由氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性、还原剂的还原性>还原产物的还原性可知:A、C、D均是正确的,B的说法错误。
答案:B
1
2
3
4
5
答案:A
1
2
3
4
5
5.现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。?
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。?
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是 。?
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
1
2
3
4
5
解析:(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量之比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。
答案:(1)KMnO4>Cl2 SO2>Cl-
(2)98∶73 (3)AB第2课时 常见的氧化剂和还原剂
基础巩固
1.下列叙述正确的是( )
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质
解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
答案D
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
解析题干所给反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
答案A
3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SO4→MgSO4
B.NaCl→Cl2
C.CuSO4→Cu
D.HClO→Cl2
解析需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化;B中氯元素化合价升高;C中铜元素的化合价降低;D中氯元素的化合价降低。
答案B
4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )
A.R>X>Z>Y
B.X>R>Y>Z
C.Y>Z>X>R
D.Z>X>R>Y
解析因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可分别判断出还原性:Z>X,Y>Z。综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
答案C
5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是( )
A.在该反应中维生素C作氧化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化
解析河虾中含有+5价砷与维生素C同食会产生有毒的+3价砷,砷元素的化合价降低为+3价,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,A、C、D项错误,B项正确。
答案B
6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1
mol
AlN需转移3
mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41
g
解析氮元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,碳元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;铝元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41
g·mol-1。
答案B
7.下列各化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是 (填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是 ;仅利用盐酸的酸性的是 ;既利用盐酸的还原性又利用酸性的是 。?
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2HCl+2Na2NaCl+H2↑
③2HCl+CuOCuCl2+H2O
④HCl+HClOCl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
解析反应③和⑤是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应②中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应④中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。
答案② ④ ③⑤ ①
8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
Na2O2( ) NH4NO3( )
H2C2O4( )
Cl( )
(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是 ;该反应中O2是 剂,发生 反应。?
(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由 。?
解析(1)Na2O2中的O为-1价;N中的N为-3价;H2C2O4中的C为+3价;CuCl中的Cu为+1价。
(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价;该反应中O2是氧化剂,发生还原反应。
(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,是因为金属与其他物质形成化合物时,金属元素化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂。
答案(1)-1价 -3价 +3价 +1价 (2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价 氧化 还原 (3)金属单质为0价,金属与其他物质形成化合物时,化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂
能力提升
1.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
解析根据2O33O2反应,可知A项不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是与得电子的能力有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。
答案D
2.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是( )
A.NaClO3是氧化剂
B.1
mol
Na2SO3在反应中失去2
mol电子
C.NaClO3发生氧化反应
D.ClO2是还原产物
解析题给反应中,氯元素化合价由+5价变为+4价,硫元素化合价由+4价变为+6价。氯元素得电子化合价降低,NaClO3是氧化剂,发生还原反应,ClO2是还原产物,A、D项正确,C项错误;硫元素化合价由+4价变为+6价,所以1
mol
Na2SO3在反应中失去2
mol电子,B项正确。
答案C
3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0
mL
0.10
mol·L-1
Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112
mL
Cl2完全转化为Cl-,则S2将转化成( )
A.S2-
B.S
C.S
D.S
解析据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应,根据得失电子总数相等,设生成物中硫元素的化合价为x,则Cl2得到电子的物质的量为×2=0.01
mol;Na2O3~2,失去电子的物质的量为0.025
L×0.10
mol·L-1×(x-2)×2,则有0.01
mol=0.025
L×0.10
mol·L-1×(x-2)×2,解得x=4,C项正确。
答案C
4.根据①~④四个反应,回答下列问题:
①Cl2+2KI2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2S+2HI
(1)反应①的反应类型为 (填序号)。?
A.置换反应
B.复分解反应
C.化合反应
D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。?
(3)对于反应③,当有0.1
mol的Fe2+生成时,转移电子数目为 。?
(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为 。?
解析对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1
mol
Fe2+转移0.1
mol电子,其个数为6.02×1022。
答案(1)AD (2)2∶1
(3)6.02×1022 (4)Cl2>Fe3+>I2>S
-
5
-
