羧酸 酯
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羧酸 酯
第三节 羧酸 酯(第一课时)
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本，可使您的课件更加美观！
第三节 羧酸 酯(第一课时)
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
一、羧酸
1、定义：
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类：
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3COOH
CH2＝CHCOOH
C17H35COOH 硬脂酸
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
C6H5COOH
HOOC－COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
饱和一元酸通式
CnH2n+1COOH或CnH2no2
3、自然界中的有机酸
CH2-COOH
HO-C-COOH
CH2-COOH
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
（4）羟基酸：如柠檬酸：
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、
软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
（6）CH3CHCOOH
OH
乳酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：
气味：
沸点：
熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味
117.9℃ （易挥发）
16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
易溶于水、乙醇等溶剂
【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
二、乙酸
根据你对家用食醋的了解，想一想：乙酸有什么样的物理性质？
必修 中已介绍过乙酸的性质，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 证明乙酸有酸性
[提供药品] 镁粉 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 含水垢的水壶 石蕊试液
【思考与交流】
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O
2、乙酸的分子模型与结构
甲基
羧基
分子式：
结构式
结构简式
或
C2H4O2
结构分析
羧基
受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断
受-O-H的影响:
碳氧双键不易断
当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Zn = Zn (CH3COO)2+H2↑
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
E、与某些盐反应：
A、使紫色石蕊试液变色：
B、与活泼金属反应：
D、与碱反应：
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
3、乙酸的化学性质
(1) 弱酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【思考 交流】
证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率
CH3COOH CH3COO－+H+
思考:可以用哪些方法证明乙酸是弱酸
【思考】利用课本上P60页的实验装置图，设计实验比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱？
科
学
探
究
碳酸钠固体
乙酸溶液
苯酚钠溶液
酸性：
Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸>碳酸>苯酚
探究1
A
B
C
D
E
F
CH3COOH
Na2CO3固体
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液
（2）乙酸的酯化反应
（防止暴沸）
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
【知识回顾】
1. 试管中药品加的顺序是什么
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
催化剂，吸水剂
不纯净；乙酸、乙醇
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
防止发生倒吸
乙醇+浓硫酸+乙酸
【探究】乙酸乙酯的酯化过程
——酯化反应的脱水方式
可能一
可能二
同位素示踪法
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
CH3COOH
+
HO18CH2 CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3COO18CH2 CH3
实验验证
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2 + H2O
CH3COOCH3 + H2O
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
足量
浓H2SO4
浓H2SO4
+ 2H2O
二乙酸乙二酯
环乙二酸乙二酯
是一种重要的化工原料：用于生产醋酸纤维，喷漆溶剂，香料，染料等。
是食醋的主要成分，普通食醋含乙酸百分之三至百分之五之间。
4、乙酸的用途
5、乙酸的制取
（1）、乙酸的实验室制法：
2CH3COONa + （浓）H2SO4
2CH3COOH + Na2SO4
（2）、乙酸的工业制法：
① 、乙烯的氧化法：
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
催化剂
② 、丁烷的氧化法：
2CH3CH2CH2CH3 +5O2 4CH3COOH + 2H2O
催化剂
加热、加压
③ 、发酵法（食用）
【达标测试】
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D)
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）
A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸
C
A
4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
C
6、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
20
5、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g Xg
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
答案: 选 A
A
羧酸 酯
第三节 羧酸 酯(第一课时)
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第三节 羧酸 酯(第一课时)
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
一、羧酸
1、定义：
由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类：
烃基不同
羧基数目
芳香酸
脂肪酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3COOH
CH2＝CHCOOH
C17H35COOH 硬脂酸
C17H33COOH 油酸
C15H31COOH软脂酸
C6H5COOH
HOOC－COOH
HO—C—COOH
CH2—COOH
CH2—COOH
饱和一元酸通式
CnH2n+1COOH或CnH2no2
3、自然界中的有机酸
CH2-COOH
HO-C-COOH
CH2-COOH
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
（4）羟基酸：如柠檬酸：
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、
软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
（6）CH3CHCOOH
OH
乳酸
1、乙酸的物理性质
颜色、状态：
气味：
沸点：
熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味
117.9℃ （易挥发）
16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
易溶于水、乙醇等溶剂
【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
二、乙酸
根据你对家用食醋的了解，想一想：乙酸有什么样的物理性质？
必修 中已介绍过乙酸的性质，请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 证明乙酸有酸性
[提供药品] 镁粉 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠粉末 乙酸 含水垢的水壶 石蕊试液
【思考与交流】
2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Ｍg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 +2H2O
2、乙酸的分子模型与结构
甲基
羧基
分子式：
结构式
结构简式
或
C2H4O2
结构分析
羧基
受C=O的影响：
断碳氧单键
氢氧键更易断
受-O-H的影响:
碳氧双键不易断
当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Zn = Zn (CH3COO)2+H2↑
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
E、与某些盐反应：
A、使紫色石蕊试液变色：
B、与活泼金属反应：
D、与碱反应：
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
3、乙酸的化学性质
(1) 弱酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【思考 交流】
证明乙酸是弱酸的方法：
1：配制一定浓度的乙酸测定PH值
2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值
3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率
CH3COOH CH3COO－+H+
思考:可以用哪些方法证明乙酸是弱酸
【思考】利用课本上P60页的实验装置图，设计实验比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱？
科
学
探
究
碳酸钠固体
乙酸溶液
苯酚钠溶液
酸性：
Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸>碳酸>苯酚
探究1
A
B
C
D
E
F
CH3COOH
Na2CO3固体
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
碎瓷片
乙醇 3mL
浓硫酸 2mL
乙酸 2mL
饱和的Na2CO3溶液
（2）乙酸的酯化反应
（防止暴沸）
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
【知识回顾】
1. 试管中药品加的顺序是什么
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
催化剂，吸水剂
不纯净；乙酸、乙醇
① 中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味. ② 溶解乙醇。
③ 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
防止发生倒吸
乙醇+浓硫酸+乙酸
【探究】乙酸乙酯的酯化过程
——酯化反应的脱水方式
可能一
可能二
同位素示踪法
酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。
CH3COOH
+
HO18CH2 CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3COO18CH2 CH3
实验验证
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2 + H2O
CH3COOCH3 + H2O
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
足量
浓H2SO4
浓H2SO4
+ 2H2O
二乙酸乙二酯
环乙二酸乙二酯
是一种重要的化工原料：用于生产醋酸纤维，喷漆溶剂，香料，染料等。
是食醋的主要成分，普通食醋含乙酸百分之三至百分之五之间。
4、乙酸的用途
5、乙酸的制取
（1）、乙酸的实验室制法：
2CH3COONa + （浓）H2SO4
2CH3COOH + Na2SO4
（2）、乙酸的工业制法：
① 、乙烯的氧化法：
2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
催化剂
② 、丁烷的氧化法：
2CH3CH2CH2CH3 +5O2 4CH3COOH + 2H2O
催化剂
加热、加压
③ 、发酵法（食用）
【达标测试】
1．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
C D)
2．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）
A．蒸馏 B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）
A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸 D．硫酸
C
A
4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
C
6、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
20
5、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
7．用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）
A．37.4g B．44g
C．74.8g D．88g
解:
60 46 88
30g 46g Xg
求得: X = 44g
实际产量 = 44g x 85% = 37.4g
答案: 选 A
A