粤教版九年级上册化学2.3.2 构成物质的微粒- 离子 相对原子质量课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
2.3.2
离子
相对原子质量
1、了解离子的形成和写法
2、掌握相对原子质量的概念和计算方法
3、了解中子数和质子数与相对原子质量
的数量关系
学习目标
写出钠原子、镁原子、铝原子、氯原子的原子结构示意图
一、离子
在化学变化中，一些原子容易得到电子,带上负电荷；
另一些原子容易失去电子，带上正电荷，这种带电的
微粒就是我们今天要学的
另一种构成物质的粒子-----离子。
那么当物质间发生化学反应时，构成物质间的不同原子是怎样形成离子呢？
我们以金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠为例研究。
实验：金属钠和氯气反应
把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，观察到什么现象？
集气瓶中充满了大量的白烟
阅读P54
钠的原子和氯的原子到底发生了什么变化呢
同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
正是由于这种“相互作用”才构成了物质。
我们已经知道氯化钠是如何形成的，你能否根据氯化钠的形成过程说明氯化镁、氯化铝的形成过程？
小组讨论2分钟后回答。
一个镁原子失去2个电子，需要两个氯原子各自得到1个电子，达到稳定结构。
一个铝原子失去3个电子，需要三个氯原子各自得到1个电子，达到稳定结构
离子的分类与表示方法
分类
离子的表示方法：
Cl—
Na+
一个氯离子带一个单位负电荷
一个钠离子带一个单位正电荷
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
【练习】
1、下列同组物质全部由离子组成的是（
）
A.氯化钠
B.水和氧气
C.氯化钠和氧气
D.铁和二氧化碳
2、氯化钠是由钠离子和氯离子相互作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的？
钙离子和氯离子
A
二、分子、原子、离子之间区别与联系
分子
原子
离子
构成
主要
区别
相同处
联系
1.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)A中x＝___；A粒子的化学符号是_____。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是_________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是________(填字母代号)。
2.下列叙述错误的是(　　)
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.原子得到电子形成阳离子
C.化学反应中，分子可分，原子不能再分
D.原子的质量主要集中在原子核上
原
子
原子核
核外电子
质子
中子
三、原子的质量
原子特性：两小一动一间隔
[思考]：原子那么小，有没有质量？
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
将碳(-12)原子的质量（已知）分为12等分，则其中一份的质量为：
1.993x10-26kg
12
=
1.661×10-27kg
以此为标准,把其他原子的质量与
1.661×10-27kg
的比值称为该原子的相对原子质量
例如
：
氧原子的相对原子质量=
2.657x10-26kg
1.661x10-27kg
=
16.00
注意：
一个原子的质量
一个碳12原子质量x（1/12）
1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，其单位国际上统一规定为一，符号为1，可省略不写。
2、公式：相对原子质量=
检查站P53
2
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量≈质子数+中子数
（1）、氮原子核内有7个质子，7个中子，7个电子，氮的相对原子质量是多少？
14
[练习]
（2）、已知一个碳-12原子的质量为akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量是多少？
ab/12kg
（3）、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，则中子数为多少？核外电子数为多少？
128
80
离子的形成、概念、符号
相对原子量的计算
课堂小结