初中化学基础知识考点最新完整总结(共12份打包下载)

初中化学基础知识考点最新完整总结4
一、重要知识提示
1、碱与盐、盐与盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀。
2、气体吸收：ＮaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等，浓硫酸：水和碱性气体：NH3
3、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢
4、相对分子质量最小的氧化物，既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水。
5、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中：
（１） 若酸完全反应，则产生氢气一样多。
（２） 若金属完全反应，则产生氢气由多到少的顺序为：铝＞镁＞铁＞锌 。
（３） 反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）。
（４） 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌。
6、化学肥料：
氮肥：使叶浓绿（碳酸氢铵、硝酸铵、尿素等）；铵盐不能与碱性物质混合，碳酸氢铵有氨味。 磷肥：使根发达；灰白色固体，多不溶于水。
钾肥：使茎粗壮（KCl、K2CO3、K2SO4）。
复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）如KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4）
7、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同；二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同；钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同；酸与碱不同是因为所含的离子不同；生铁和钢的不同是因为含碳量不同；浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同。
二、生活中的化学知识要点
1、关于物质燃烧
（1）点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。
（2）为了保证安全，庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气（可能会引起爆炸）。
（3）煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。
（4）蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
（5）西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
（6）灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气
（7）发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵住口鼻，然后逃往地势较高的地方。
2、关于食品及安全
（1）把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵住了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。
（2）为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体是二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。
（3）做镘头时加纯碱主要为了除面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。
（4）蔬菜中残留的农药可以用碱性物质浸泡，可降低农药的药性。
（5）皮蛋的涩味可以加点食醋去除。
（6）冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
（7）铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去。
（8）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（9）营养与健康：供能物质有蛋白质、糖类、油脂。缺少维生素C引起坏血病、缺少维生素A引起夜盲症、缺铁引起贫血、缺碘引起大脖子病、缺钙引起骨质疏松症。
（10）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
（11）区分羊毛与涤纶（合成纤维）的方法：燃烧，有焦羽毛气味的是羊毛。
（12）区分聚乙烯（食品塑料）与聚氯乙烯的方法：燃烧，有刺鼻气味的是聚氯乙烯。
3、环境问题
（1）酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。
（2）汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车
（3）防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放
（4）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林
节水的方法：水的二次利用（洗米水浇花），随手关水龙头，口杯刷牙，滴灌技术，工业水的二次利用。
4、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。
可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（生活中还可以节约用纸，节约能源，多栽树，少用一次性木筷）。初中化学基础知识考点最新完整总结6
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，
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跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
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跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
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跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
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跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
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跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2　　现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显　此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象　此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
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跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4 5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O初中化学基础知识考点最新完整总结10
九年级化学课堂笔记
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩（1课时）
一、什么是化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。（阅读第1页最后一段）
二、了解中国古代化学的发展过程。
我国劳动人民商代就会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。与化学四大发明有关的有造纸，和火药。还制造了许多有实用价值的物质例如;酒，醋，染料、烧瓷器等
三、为什么要学习化学？（阅读课本第1、2页内容）
四.如何学好化学？
1.预习指导：做到初步了解重点、难点、划出不懂的问题。
2.听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会-向课堂要质量。
3.作业：认真-独立-质量的完成作业。
4.复习：巩固所学知识（遗忘规律）。
注意学习化学的方法(抓好预习―课前提问、听讲-做好笔记、作业、复习、作业五个环节)，重视并做好化学实验。其次，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，要在勤复习、勤记忆的基础上加深理解。最后，化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
第一单元、走进化学世界
课题1物质的变化和性质（1课时）
一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。
物理变化 化学变化
概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）
本质区别 变化时是否有新物质或分子生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、电灯发光，工业制氧气，吸附色素，分馏石油，汽油去油污，冰雪融化 煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢氧化，燃烧，乳化作用。（爆炸不一定是化学变化）
相互关系 （发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化）如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象
二、物理性质和化学性质，并能加以区别。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
注释：描述物质的性质时用“易”“能”“会”“可以”。
课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）
一、对蜡烛及其燃烧的探究（课本第12页）
（一）实验步骤和观察要点：
l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；
2、用火柴点燃一支新蜡烛:
（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；
（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）； 将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；
3、吹灭蜡烛，观察；
4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？
5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？
（二）实验现象
1：蜡烛是由石蜡和棉线做的烛芯组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，特殊用途的蜡烛因加入配料而显各种颜色，（如生日蜡烛），形状也因需要做成各种形式（如螺旋状、数字形等），不管何种蜡烛都是手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
2．蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入
火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外烙部分首先变黑。
3：.蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳气体）振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
4．蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧并再次点燃蜡烛。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出白色火焰，放出热量，生成水并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳。
二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）
要点： 二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：如第14页图1-13至15，收集二瓶呼出的气体。
步骤2：用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
空气 二氧化碳
现象 无明显现象（有一点点浑浊） 澄清的石灰水变浑浊
结论 CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明空气中CO2含量少。
步骤3：将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
空气 二氧化碳
现象 燃着的木条慢慢地熄灭 燃着的木条立即熄灭
结论 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。
步骤4：取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
呼气的玻璃片 没有呼气的玻璃片
现象 有水蒸气 无现象
结论 呼出时有较多水蒸气
三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
（一）实验探究步骤
1、提出假设 2、设计实验 3、完成实验 4、分析试验结果 5、得出结论
（二）实验探究应关注
1、物质的性质 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。
2、物质的变化
3、物质的变化过程及其现象
课题3走进化学实验室（3课时）
一、掌握常见化学仪器的操作方法：
分类 名称 图形 主要用途 使用时的注意事项
用于加热的仪器 试管 ①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 ①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处；③加热固体时，试管口要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿 用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶 ①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于间接加热 ①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙 少量固体燃烧反应器 可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
加热仪器 酒精灯 用于加热 ①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛放物质的仪器 集气瓶 ①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应 ①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成如Fe,S燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙(防止炸裂瓶底)或装入少量的水(吸收SO2防止污染空气)
胶头滴管（滴瓶） 用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品 ①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计量仪器 托盘天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g ①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸（一般）、表面皿或烧杯中（有腐蚀性的药品如NaOH）
量筒 度量液体体积，一般能准确至0.1ml ①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒(最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近)；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏斗 漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈漏斗 用于注入液体 长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹持仪器 铁架台（含铁夹、铁圈） 固定和放置各种仪器 铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部
试管夹 夹持试管进行简单的加热实验 夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳 夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等 尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上
辅助仪器 水槽 排水集气 水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙 取用固体药品 每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒 搅拌液体、引流、蘸取液体 搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净
二、基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
（1）三不原则：严格按实验规定的用量取用药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。
（2）节约原则：严格按实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
（3）处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不能随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原
取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，
4、物质的加热 间接加热可使用烧瓶、烧杯；
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
5；.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
7、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
8、一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
9、过滤条件 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
10、蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，应放在石棉网上
11结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
12仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
13检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
14玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
15粗盐（主要是NaCl次要MgCl2、CaCl2）提纯实验仪器： 药匙、 烧杯、 玻璃棒、
蒸发皿、 漏斗、 量筒、 酒精灯、铁架台、托盘天平
实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
16常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。（了解）
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。（了解）
D：浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心 不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
E: 浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。 眼睛里溅进了酸或碱溶液，
要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
F: 若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
17、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
18、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
19、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
20物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
21.物质的加热
<1> 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；
<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；
<3> 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；
<4> 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
22.仪器的装备实验装置顺序 :从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
23.仪器的洗涤 少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
24 加热 A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
第二单元、我们周围的空气
课题1 空气（2课时）
1、了解空气的主要成分，
空气成分 O2 N2 CO2、稀有气体He 、 Ne 、Ar其它气体和杂质
体积分数 21%或1/5 78%或4/5
注释： 纯净物：只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。例：液氧（O2 ）、液氮（O2 ）、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5
混和物：由二种或多种物质混和而成。例：纯净的空气、食盐水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、原理：磷 + 氧气 五氧化二磷
d、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
e、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
f、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
思考：稀有气体和氮气为什么都能做保护气？
4、了解空气的污染、。
2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
课题2 氧气（2课时）
1、掌握氧气的物理性质
无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）
2、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸
(1)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 点燃 CO2
磷 产生大量白烟 磷 + 氧气 五氧化二磷 4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 二氧化硫 S + O2 点燃 SO2
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁+ 氧气 四氧化三铁 3Fe +2O2点燃Fe3O4
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气(02) 二氧化碳(C02) + 水(H20) (是氧化反应但不是化合反应)
注释：a、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
b、铁、铝在空气中不可燃烧。
c、硫、氧反应后生成气体
3、化合反应、氧化反应
（1）化合反应 两种物质参加反应生成一种物质。特点：多变一，A+B→AB
（2） 氧化反应 物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。
（3）氧化反应和化合反应的区别：氧化反应不一定是化合反应。
平静燃料
剧烈反应 在有限空间中
氧化反应 急速燃料——————→爆炸（后面学）
可能引起
缓慢氧化————→自燃
课题3制备氧气（2课时）
催化剂（1）催化剂的定义：改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质
（2）催化剂的特点：一变二不变 即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变
2、实验室制氧气
（1）原理 过氧化氢二氧化锰水+ 氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （固液不加热型）
高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加热型）
氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）b、
（2）发生装置选择（如左图）a、固固加热型, （倾斜的大试管） 反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
b、固液不加热型（竖直的大试管） 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
a、 b、
（3）收集装置选择：物质的密度、溶解性（如右图）
a、 密度比空气大用向上排空气法（ CO2 、O2 ) a、 b、 c、
b 、密度比空气小用向下排空气法( H2)
c、 难或不溶于水用排水法收集(O2 、 H2)
注释：1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小；排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。2、装药品-先固后液；加热原则-先均匀后集中;连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。
2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法（易溶于水）
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—离—熄（实验结束时的注意事项）
（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
（6）氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶里, 若木条复燃, 证明瓶内是氧气
操作 现象 结论
（7）注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、工业制氧气—分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
空气液态空气O2
4、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。特点：一变多，AB→A+B
第三单元、自然界的水
课题1 水的组成（1课时）
1、通过水的电解实验知道水的组成。
（1）电解水的实验（阳氧负氢）
A.现象：①两极都产生无色气体②与正、负极相连的电极上产生的气体体积比为约1:2
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性(了解)
D.化学反应 水氢气 + 氧气 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气
②与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气
③水是由氢、氧元素组成的。
（3）、氢气（H2）
A.物理性质：无色、无味、难溶于水
B.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）
C、验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。（可燃性气体点燃前必须验纯。如氢气、一氧化碳、甲烷）
2、理解单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物的概念并能对物质进行分类。
（1）单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物
（3）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 如：二氧化碳（CO2）、水（H2O）
概念 举例 区别 相同点
单质 由同种元素组成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同种元素组成 纯净物
化合物 由不同种元素组成的纯净物 水（H2O）、二氧化碳（CO2） 不同种元素组成 纯净物
中考复习用（暂时不记）
混合物 纯净物
洁净的空气 溶液 单质 化合物
合金 煤 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 氧化物
石油 天然气 Zn H2 H2SO4 NaOH FeCl3 Na2CO3 CO2 H2O
粗盐 自来水 Fe C HCl KOH Na2SO4 CaCO3 H2O Fe3O4
水煤气 河水 Mg P HNO3 Ca(OH)2 CuSO4 MgCl2 CuO MgO
海水 泉水 Al O2 CH3COOH NH3 H2O AlCl3 ZnCl2 Fe2O3 CuO
纯净水 乳悬浊液 Fe N2 H2CO3 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 CaCl2 P2O5 MnO2
课题2 分子和原子（2课时）
1、理解分子原子的概念及基本性质
实验3-2 活动与探究
分子是真实存在的
分子原子的特点及区别
原 子 分 子 备 注
概念 是化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒 原子一定比分子小吗？否
相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；
异 化学变化中不可再分 化学变化中可再分为原子
关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？分子、原子、离子
用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象
分子的性质
a、分子质量和体积非常小。
b、分子是不断运动的。闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等
c、分子之间有间隔　物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1≠2
化学变化的本质（微观）①由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分子。 ②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变
例如：用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；水的电解过程中水分子本身发生变化；分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质
课题3 水的净化（1课时）
1、除不溶性杂质的方法①静置②过滤 注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、除可溶性杂质的方法①吸附②蒸馏（可降低水的硬度）
3、净化水的方法：净化能力由高到低依次为沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水是指 的水：软水指 的水
硬水和软水的区分方法是
硬水软化的方法有
课题4 爱护水资源（1课时）
通过了解我国水资源状况知道防止水体污染的措施及净化水的方法。
（1）水资源
A．地球表面71%（3/4）被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放。
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
2、爱护水资源：（1）节约用水（1）防止水体污染
第四单元、物质构成的奥秘
课题1 原子的构成（1课时）
1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 决定元素种类 质子数（核电荷数）(下一课学)
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(下一课学)
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明（了解）：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、相对原子质量
（1）概念：以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：相对原子质量（Ar）＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
课题2 元素（2课时）
1、理解元素的概念。
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
（2）特点：只讲种类不讲个数
（3）元素符号的意义: a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子.
注释:金属、稀有气体、固态非金属元素符号还表示该物质
（4）元素和原子的本质区别
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子元素=================================原子 一类原子的总称
2、元素符号：看书，重点理解格式与要求。
(1)写法（一大二小）、读法（课本75页 ） 1—20号元素是按质子数1—20排列的。
(2)元素名称的一般规律:：“钅”表示金属;“石”表示非金属固体;“氵”表示非金属液体;
“气”表示非金属气体
3、知道地壳中前四种元素的含量及元素的分类，
地壳中前四种元素 氧 O2、硅Si、铝Al、铁Fe
元素 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学)
元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学)
4、、元素周期表
(1)周期：每一横行叫做一个周期
说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
(2)族：每一纵行叫一个族
(3)每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
课题3 离子（1课时）
一、核外电子的排布
1、排布特点（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域（这个区域叫电子层）
（2）电子在原子核外是分层排布的。
（3）电子排布时依据电子层能量由低到高，由里向外排布。
（4）最外层电子数不超过8个（只有一个电子层不超过2个）
2、原子结构示意图（1）含义①小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数
（看课题1图） ②弧线表示电子层
③弧线上的数字表示该层的电子数
（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4(下一课学)
①元素的分类
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4(下一课学)
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8(下一课学)
②ⅰ、决定元素化学性质的是最外层电子数
ⅱ、稀有气体最外层都是8个电子（氦hai为2个）且性质稳定，称为稳定结构
ⅲ、金属元素如Mg、Al最外层电子数：＜4易失电子达到稳定结构;非金属元素如N、C，最外层电子数≥4易得电子达到稳定结构
原子结构示意图：图1-18号元素的原子结构示意图
二、离子的形成
1、离子①定义：带有电荷的原子或原子团叫做离子。
②分类：ⅰ、阳离子ⅱ、阴离子
③符号的含义：离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
④离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、—”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42-=；两个镁离子：2Mg2+
⑤离子结构示意图的认识
ⅰ、质子数=电子数则为原子结构示意图
ⅱ、质子数≠电子数为离子结构示意图
⑥与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
2、氯化钠（NaCl）形成过程：钠原子最外层的一个电子向氯原子的最外层上转移，从而使双方最外电子层都达到稳定结构;Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子(Cl--)；钠离子（Na+）和氯离子(Cl--)通过静电作用而结合 成氯化钠（NaCl）。
3、物质的构成（课本79页）（1）由原子构成的物质①大部分金属Mg、Al、Fe②固态非金属③稀有气体
（2）大部分由分子构成如氢气H2、氧气、水H2O、氮气N2
（3）离子化合物由离子构成氯化钠NaCl，氯化镁MgCl2
课题4 化学式与化合价（2课时）
一、会书写一些常见物质的化学式
1，化学式的意义
化学式:用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。（只有纯净物才能用化学式表示）
化学式的意义有 ① ②
③ ④
2，化学式的写法和意义
化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
单质化学式的写法；
①用元素符号直接表示的有
①金属；②稀有气体；③个别非金属；④碳，硫，磷。例如
名称 铁 镁 铝 钾 钙 钠 锌 铜
化学式
名称 汞 银 氦 氖 氩 硅 碳 硫
化学式
②用元素符号和右下标的组合表示为Xm的有：
氮气，氧气，氢气，氯气，氟气，溴单质，碘单质，臭氧；
它们的元素符号只能表示① ，② 不能可以表示
这些单质的化学式分别为：氮气 ，氧气 ，氢气 ，碘单质 臭氧 ，
③由此可见元素符号的意义有① ② 个别元素符号还可以表示③
化合物的化学式的写法是：
用元素符号和数字组合的形式。正价在前，负价在后(即：正前负后)（NH3，CH4除外）
（1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。
例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。
例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢：
化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
二、会确定化学式中未知元素的化合价。
1、化合价定义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合的性质。
2、化合价与离子符号的区别：
化合价 离子
表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例 Cl- ，Na+
联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
3、化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显 价； b．氢元素通常显 价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为 。（据此可以计算元素化合价）
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。
④元素化合价的确定
化合价的数值 正价 负价 举例
化合价 得失电子的数目 失电子的原子（阳离子）显正价 得电子的原子（阴离子）显负价 Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+、Ca2+SO4+ 、NH3+ 、CO32-
注意：离子所带电荷数目和所带电荷的正负与化合价相同
4、常见元素的化合价口诀：金正非负单质零，氢一氧二要记准
K、Na、H、Ag +1；F、Cl、 Br 、I -1； Ca、Mg、Ba、Zn、Hg +2；+3 Al ；+4 Si ；O-2（定价元素，求其它元素化合价的基础）
+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+2 +4、+6 S 2相反；（变价元素）
5、默写常见原子团或根（作为一个整体参加反应的原子集团）的符号和化合价：
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
6、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）（下册课本学）
元素符号：
元素名称：
7、部分酸、碱、盐的溶解性规律：（下册课本学）
K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 不溶有Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4
溶碱不过只五种，即有K、Na、Ca、 NH4 ；Ca（OH）2微溶；
注释：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水
三、根据化合价求化学式的步骤---十字交叉法（课本84页）
四、掌握有关化学式的计算方法。
（一）相对分子质量的定义（Ar）：化学式中各原子的相对原子质量的总和.
（二）相对分子质量的计算类型：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3 10H2O的分子质量。
（2）组成物质中的元素质量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O的质量比为多少？
（3）化合物中某一元素的质量分数
求Ca（OH）2中钙元素的质量分数
（4）化合物中某一元素的真实质量
（5）求化合物中各原子个数之比
（6）计算元素种类（一种大写字母代表一种元素）
（7）计算原子总数
能用化学符号正确表示分子、原子、离子、化合价，并能正确叙述各化学符号意义。
（1）化合物的化学式的意义：
例如H2SO4的意义有 ① ② ③ ④ 另外还可以表示
① ② ③
化学式H2O的意义： 宏观2点
微观2点
化学式 Fe的意义： 宏观2点
微观1点
化学式 N的意义： 宏观1点 微观1点
五、知道构成物质的微粒分子、原子、离子。
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属Fe:Al:Mg、稀有气体He:Ne、碳C、硅Si等。由原子直接构成物质
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、I2、。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）空气、自来水、稀有气体
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 Ca2CO3
例题：微粒的意义：2O O2
2O2 H2O
2H2O H2O2
2H2O2 两个氢原子 两氮分子个 两钙离子个 两铁离子个
氯化铁 氧化铝 氧化铁 纯碱 锰酸钾
氯化钙 纯碱 氯化锌 氢氧化铝 氢氧化镁
熟石灰 乙醇 醋酸 天然气 苛性钠
第五单元、化学方程式
课题1 质量守恒定律（2课时）
一、理解质量守恒定律的涵义并能正确应用。
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）5个一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）2个一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）1个可能改变：分子总数可能变
二、了解化学方程式的意义。
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
课题2 如何正确书写化学方程式（2课时）
一、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律
二、方程式配平方法：
⑴最小公倍数法： ①以两边各出现一次且最小公倍数最大的原子为起点：
②用最小公倍数除以化学式中该原子的个数为化学式的计量系数
③再调整其它系数
⑵奇数变偶数：以复杂的化学式为起点，将奇数变为偶数
⑶观察法
三、化学方程式的书写步骤（课本98页）
四、化学方程式的读法：（课本93页）
五、化学方程式的“易错点” ①臆造化学反应
②没有按化合价要求写化学式
③化学方程式未配平或系数不是最简比
④漏写、错写反应条件
⑤漏写、错写“↑”“↓”
六、能正确书写初中常见化学反应的化学方程式。
㈠物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
㈡、几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O MnO2 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑（了解）
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
㈢、几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
㈣、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（了解）
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
㈤、其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O（化学变化）
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
（有白色变成蓝色检验水的存在，化学变化）
课题3 利用化学方程式的简单计算（2课时）
一、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设②写③找（找参加反应的纯净物质量）④列⑤算（保留一位小数）⑥答。
二、掌握根据化学方程式的简单计算。 理解如下公式：
1、根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
根据化学方程式计算的三个要领和四个关键
三个要领：①步骤要完整②格式要规范③得数要准确
四个关键：①准确书写化学式②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量
④带入的是参加反应的纯净物质量
第六单元、碳和碳的氧化物
课题 1 金刚石、石墨和C60（1课时）
一、掌握碳单质、氧化物的性质及用途。
1、金刚石（C）是无色透明、正八面体形状的晶体,自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻刀、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是一种深灰色有金属光泽不透明的细磷片状的固体,质软，有滑腻感，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60，分子形似足球状。有金属光泽，用于制备新材料
5、物质的组成结构物质的性质物质的用途
①金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
②CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
6、不同种元素可以组成不同的物质（单质），同种元素也可以组成不同的物质（单质）。
如：金刚石、石墨和C60
二、碳的化学性质
1、在常温下，碳的化学性质稳定（阅读书上107页图6－6说明碳在常温下的稳定性）
2、点燃或高温的条件下能反应：
⑴可燃性：①充分燃烧（氧气充足）时生成二氧化碳（C + O2 点燃 CO2）
②不充分燃烧（氧气不足）时，则生成一氧化碳（２Ｃ＋Ｏ２点燃２ＣＯ）
小结：碳(Ｃ)和氢气(H2)一氧化碳(ＣＯ)一样，都具有可燃性，但在不同的条件下，其生成的产物不同
⑵还原性演示实验6－2（书上107页图6－7，注意观察现象）
①现象：黑色固体（CuO）变红色（Cu），并有使澄清的石灰水变浑浊的气体（CO2）产生
②原理：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
③结论（了解）：a、在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂。b、单质碳的还原性可用于冶炼金属，焦炭可以把铁从它们的氧化物中还原出
来：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑。
⑶讨论：在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后，温度为什么会降低？且会有煤气产生？讲解：① 炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳 C+CO2点燃2CO（吸收热量） ②C+O2点燃CO2 （放出热量）
注意（了解）：1、“碳”是元素的名称，常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
2、“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
课题2 二氧化碳制取的研究（2课时）
一、二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2) 选用和制氢气相同的发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法
（5）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO（生石灰）+H2O=Ca(OH)2(熟石灰)二、通过掌握二氧化碳的制法原理，了解实验室制取气体的装置特点
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态(固、夜、气)及反应条件（是否加热）决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置（倾斜试管）倾斜试管。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置（竖直试管）。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
②密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小用向下排空气法
三、实验室制取氧气的三种方法的比较
　反应物状态、条件 型（如：制 ） 型（如：制 型（如：制
发生装置 写方程式3个：① ② ③ 写方程式3个：① ① ② ② ③ ③
收集装置 法 法
特点条件 ① 不 溶或 不易 溶于水②不与 水 不反应 ①若Mr(x) ＞Mr空气)则 ρx ＞ρ空气用向空气不反应，用向上排空气法②若Mr(x) ＜ Mr空气) 则 ρx ＜ρ与 空气不反应，用向下排空气法
四、实验室制取气体的思路1、选择反应原理2、选择合适的实验装置3、确定验证气体的方法
课题3 二氧化碳和一氧化碳（2课时）
一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温
下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料。
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。（了解）
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。（了解）
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。（了解）
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
（2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（下册课本学）
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验（下册课本学）：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
三、了解“温室效应”及防治措施。
二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖而形成了温室效应
原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，绿色植被被破坏
措施是：①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。
第七单元、燃料及其应用
课题1燃烧和灭火（2课时）
一、燃烧
1、燃烧的定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
二、灭火的原理和方法。（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
1、消除可燃物 2、隔绝氧气（或空气） 3、降温到着火点以下
三：易燃物和易爆物的安全知识（了解课本127页）
可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。
课题2 燃料和热量（1课时）
课题3 使用燃料对环境的影响（1课时）
一、了解化石燃料，不可再生能源。可再生能源
三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
二、了解一些新能源（乙醇、氢气）的开发及应用。
两种绿色能源：沼气、乙醇
1、沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、氢气的性质和用途二、氢气　H2
（1）、物理性质：密度最 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法）
（2）、化学性质
① 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
====== 点燃前，要 （方法 ）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === 　 氢气“早出晚归”
现象：
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
③、氢能源　　三大优点 、 、 、
３、氢气的实验室制法
不可用浓盐酸的原因 (收集的H2中含有 气体) ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有 性 。
4：氧气和氢气制法比较
名称制法 氢气 氧气
实验室制法 原理
状态
条件
仪器
收集 法、 法 法、 法
工业制法
5、氢气的性质
性 质 用 途
物理性质 无色无味气体，难溶于水，密度最小 填充探空气球
化学性质 可燃性 做高能燃料、还原金属
还原性
6、检验氢气纯度的方法：
用 法（或 法）收集一试管氢气，用 堵住试管口，（2）管口向 移近火焰，移 开 点火。如果听到 声，说明氢气不纯，如果 ，说明氢气纯净
三、化学反应中的能量变化⒈吸热①硝酸铵（NH4NO3）溶于水②冰溶于水③碳和 一氧化碳反应④条件为高温的反应⒉放热①金属和酸反应②燃烧③浓硫酸稀释④生石灰变为熟石灰
第八单元、金属和金属材料
课题1金属材料（2课时）
一、了解常见金属材料的性质及用途。
金属物理性质的共同性：大多数金属是有银白色金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性、和延展性
金属物理性质的异性：汞常温下为液态，铜为紫红色固体，金呈黄色，金属的硬度、密度、熔点等差异较大，银的导电性最好，钨的熔点最高。
二、知道物质性质决定用途但不是唯一因素。
物质的性质与用途之间的关系
物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。
三、合金：1、合金的定义：由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金的特性：合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。
3、钛和钛合金（课本6页）
课题2 金属的化学性质（1课时）
一、金属与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
二、了解金属活动性顺序并能正确应用。
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（下册课本学）
2、（下册课本学）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
4、在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
3、置换反应：⑴定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
⑵特点：反应前后都有两种物质，一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A
课题 3 金属资源的利用和保护（2课时）
一、了解生铁、钢的主要区别
铁和钢都主要含Fe次含C，生铁的含碳量高、钢的含碳量低。
二、生铁冶炼原理。
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
原理：在高温下，利用还原剂（ ）将铁从铁矿石中还原出来。
原料： 、 、 、 、 主要设备： 、
冶炼过程中发生的化学反应：
(1) (2)
(3) (4)
冶炼过程中发生的化学现象：(1) (2) (3)
三、掌握含一定量杂质化学方程式的简单计算。（课本18页例题）
1、几个公式：①纯净物质量=不纯物质量（混合物质量）ⅹ纯度（纯净物的质量分数）
②纯度=纯净物质量÷混合物质量
③混合物质量=纯净物质量÷纯度
2、关键：将混合物转化为纯净物质量
四、铁的锈蚀
1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
2、防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
五、金属资源的保护和利用:
1、保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元、溶液
课题1 溶液的形成（2课时）
一、了解溶液的形成及特征。
1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2、溶液的形成：溶质（能溶解其他物质的物质，可以是固、液、气）和溶剂（被溶解的物质，通常是水）组成。如：石灰水的溶质是 Ca(OH)2 ；碘酒的溶质是 碘 、溶剂是 酒精 ；稀盐酸的溶质是 HCl 。大多数溶液是无色，但 Fe3+ 的溶液是黄色， Cu2+ 的溶液是蓝色， Fe2+ 的溶液是浅绿色， KMnO4 的溶液是紫色。物质溶解于水时通常伴随热量的变化，溶解于水温度升高的物质有 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、 氧化钙 ，溶解于水温度降低的物质有 硝酸铵 。请举1个乳化现象在生活中的实例： 洗洁精洗油脂。
3、溶液的基本特征：均一性、稳定性
4、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
二：溶解时的吸热和放热现象（课本30页）（了解）
⒈溶解吸热：如NH4NO3溶解
⒉溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
⒊溶解没有明显热现象：如NaCl
课题2 溶解度（2课时）
一、饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
　2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：否则为饱和溶液。
4、掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（了解）
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
二、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及涵义，
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：
①因质：溶内、溶剂的性质（种类）
②
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大）
三、溶解度曲线的意义。
例：（1）t1℃时A的溶解度为
（2）P点的的含义
（3）使接近饱和的C物质变为饱和的方法有① ② ③
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从混合有少量B物质的A物质的溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
（6）从混合有少量A物质的B物质的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法
（9）t1℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t2℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（10）t1℃将30克A加入到50水中得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克、其溶质的质量分数
课题3 溶质的质量分数（2课时）
掌握溶质质量分数的计算方法
一、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数a%= × 100%
3．关于溶质的质量分数的计算大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
a.溶解度与溶质的质量分数的关系
项目 溶解度(S) 溶质的质量分数(a%)
概念 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质质量与溶液质量之比
意义 物质溶解性的定量表示方法 饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系 溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件 一定温度、100g溶剂、饱和状态 与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位 克(g) 是比值，单位为1
计算公式 ×100g(饱和溶液) ×100%
联系 一定温度下，饱和溶液：a%=×100%
　　　b.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
　 c.主要计算依据：
　　　　
　　(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度
　 4.常见题型及基本思路：
　　(1)溶液加水稀释的计算：
　　根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)
　　(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
　　一般可用下式计算：
　　m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
　　(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
　　通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
　　求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑
二、知道配制一定质量分数溶液的方法。
1、用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元、酸和碱
课题1常见的酸和碱（2课时）
一、了解溶液的酸碱性，PH，酸碱指示剂的变色。
指示剂 本身颜色 遇酸 遇碱
石蕊试液
酚酞试液
注释：用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性 ；溶液酸碱度的表示法——pH。
掌握常见酸、碱的性质，了解常见酸、碱的用途。
1、浓盐酸和浓硫酸⑴物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（干燥剂） 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
注释：⑴稀释操作：由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
⑵浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
⑵酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
a、与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
b、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 c、碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
d、碱 + 酸 → 盐 + 水 e、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
2、氢氧化钠和氢氧化钙⑴物理性质、特性、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体具有吸水性（干燥剂）②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：
⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
a、碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
b、酸性氧化物+碱 → 盐+水 c、酸+碱 → 盐+水
d、盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：（了解）①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓（白色） BaSO4↓（白色） Cu(OH)2↓（蓝色） F e(OH)3↓（红褐色） Mg(OH)2↓（白色） BaCO3↓（白色） CaCO3↓（白色）
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱的定义：1、酸的定义：
由氢离子和酸根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。2、碱的定义：
由氢氧根和金属离子或铵根组成的化合物，即在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根的化合物。
3、盐的定义：由金属离子或铵根和酸根组成的化合物，即在水溶液中能电离出金属离子或铵根和酸根组成的化合物。（下节课学习）
课题2 酸和碱之间会发生什么反应（2课时）
一、理解中和反应的实质
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：（1）改变土壤的酸碱性用Ca(OH)2（2）处理工厂的酸性废水用Ca(OH)2 处理工厂的碱性废水用废H2SO4（3）用于医药例如用Mg(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3治疗胃酸过多:用氨水（NH3 H2O）消除蚊虫叮咬引起的疼痛 (4)用Na2CO3中和面团中的酸
二、了解酸碱度的意义及PH的简单测试方法。
1、溶液酸碱度的定义：指溶液酸碱性强弱程度。
2、PH的范围:
PH和溶液酸碱性的关系：
PH<7，溶液呈 性； PH=7，溶液呈 性； PH>7，溶液呈 性。
注意：在运用时应注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈强 性而不是中性。
3、PH的测定方法：使用PH试纸
注意：（1）应PH试纸放在 上.用 蘸取待测液滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）用PH试纸测定的PH，只能是0---14的整数。
（3）测PH时PH试纸不能用水润湿，否则会使被测溶液稀释，如果先用水润湿PH试纸，测酸性溶液的PH偏 ，碱性溶液的PH偏 .
第十一单元、盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2课时）
一、了解常见盐的性质及用途。
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）(6)重要的化工原料
碳酸钠Na2CO3 纯碱 苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙CaCO3 石灰石、大理石 白色晶体或粉末状固体，难溶于水易溶于酸 ①建筑材料②制二氢化碳，生石灰
备注 2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
（4）、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
K、Na、 NH4 、NO3 溶；Cl盐除Ag 、Hg；SO4 不溶有Ba、Pb；CO3 只溶K、Na、 NH4
溶碱不过只五种，即有K、Na、Ca、 NH4 ；Ca（OH）2微溶；
注释：酸全部溶于水 ； CaSO4微溶于水
二、掌握粗盐提纯的方法。
粗盐：指含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2及不容性杂质泥沙等。
粗盐提纯实验：
实验步骤 玻璃棒的作用
Ⅰ 溶解 加速溶解
Ⅱ 过滤 引流
Ⅲ 蒸发结晶 使液体受热均匀，防止液体飞溅
Ⅳ 计算产率 用玻璃棒将固体转移到滤纸上
注意：①过滤是 分离的一种方法；也可以将 和 分离
蒸发时，蒸发皿中的液体不超过容积的 ，防止液体沸腾飞溅；
蒸发至 时停止加热；
热的蒸发皿可用 取下，放在 上，不能放在 上。
三、理解复分解反应及复分解反应发生的条件,能正确判断初中化学四种反应基本类型。
四种反应基本类型 定义 特点
分解反应 D= A+B+C 一变多
化合反应 A+B+C=D 多变一
置换反应 A+CD=AD+C 反应前后都有单质化合物
复分解反应 AB+CD=AD+CB 双交换价不变等于两内项加两外项
注释：1、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应发生的条件：有气体、沉淀、水生成。
3、能生成气体的反应：H++排在氢的金属/HCO3-/CO32-→气体（氢气或二氧化碳）
四、三种离子的鉴别方法（了解）：
离子 试剂 现象
Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42－ BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
CO32－ 稀盐酸与石灰水 生成无色使石灰水变浑的气体
课题2 化学肥料（1课时）
一、知道常见的氮肥、磷肥、钾肥及复合肥科。
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态（含有NH4+）氮肥防晒防潮，且均不能与碱性（含有OH-）物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+的检验
碱（NaOH、Ca(OH)2等）;湿润的红色石蕊试纸; NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
5、使用化肥、农药对环境的影响
①、土壤污染：②、大气污染：③
③③ 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
6、合理使用化肥
①、
根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ②、农家肥和化肥合理配用
二、化肥的简易监别（了解）
一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。 二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。
三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。
第十二单元、化学与生活
课题1人类重要的营养物质（1课时）
知道人类重要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
课题2化学元素与人体健康（1课时）
了解微量元素对人体健康的影响。
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Ca 骨骼牙齿的重要成分 幼儿缺钙会引起佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料（1课时）
一、了解有机物的共同特点。
无机化合物
根据是否含有碳元素 有机化合物（含碳但不包括C、CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、
（根据相对分子质量大小） 有机物小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
有机高分子化合物如： 蛋白质、淀粉、塑料、纤维、橡胶等
二、知道常见的合成材料及天然合成材料，
有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
三、能看懂某些商品上标示的物质成分。（课本100页）
四、了解使用合成材料的利弊。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
附表：一、物质之间的关系
二、物质的俗名
1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3 10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 5H2O
(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸CH3COOH
(17)氨气：NH3 （碱性气体） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
物质的颜色
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO初中化学基础知识考点最新完整总结9
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
　　纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列依据
*注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
第6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
放热反应：如所有的燃烧
吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体
无水，量多的为溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化学性质 （1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用：
（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－ ……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　 D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ == +H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
通电
通电
点燃
△
质子
原子核
正
核内质子数
（带 电）
最外层上有2个电子
2
8
2
+12
原子
（不带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第一电子层
如O： 氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）
金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+
质子数<电子数：则为阴离子，O2--
1、金属材料
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
80
·
B
C
溶质的质量
溶液的质量
S
100+S
氧化
合成
酶
酶初中化学基础知识考点最新完整总结1
化学复习提纲
人教版 初中全册
整理 黄冈中考服务站
2011年9月26日
目录
TOC \o "1-3" \h \z \u 绪言 1
HYPERLINK \l "_Toc266785207" 第一单元 走进化学世界 1
第二单元 我们周围的空气 4
HYPERLINK \l "_Toc266785209" 第三单元 自然界的水 10
第四单元 物质构成的奥秘 14
HYPERLINK \l "_Toc266785211" 第五单元 化学方程式 18
第六单元 碳和碳的氧化物 21
HYPERLINK \l "_Toc266785213" 第七单元 燃料及其应用 25
第八单元 金属和金属材料 28
HYPERLINK \l "_Toc266785215" 第九单元 溶液 32
第十单元 酸和碱 35
HYPERLINK \l "_Toc266785217" 第十一单元 盐 化肥 40
第十二单元 化学与生活 44
HYPERLINK \l "_Toc266785219" 常见物质的化学式 47
常见物质的俗名 48
HYPERLINK \l "_Toc266785221" 常见的化学方程式 48
常见反应的现象 52
HYPERLINK \l "_Toc266785223" 常见物质的颜色、气味 54
多功能瓶 55
HYPERLINK \l "_Toc266785225" 除杂 56
鉴定 56
绪言
化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化 化学变化
定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别 是否有新物质生成
实 质 构成物质的分子是否发生变化
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质 化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节 化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
第三节 走进化学实验室
托盘天平的使用
托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
物理使用方法（给物体测质量）：
将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
记录所加砝码和游码的质量。
称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
化学使用方法（给质量取物体）：
将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）
用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
仪器的连接
把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
需要用力的事情都要由右手来做。
实验室药品取用规则
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里。
固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）
块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）
用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
物质的加热
使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网）。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；
e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；
g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；
洗涤仪器
洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
几种药品的存放
白磷放在水中。
有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。
浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）
固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）
意外事故的处理
失火：用湿抹布或沙子盖灭。
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。
如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。
留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元 我们周围的空气
第一节 空气
拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
空气的成分
气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
混合物和纯净物
混合物 纯净物
定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。
常见实例 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等 能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物
空气是一种宝贵的资源
氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；
② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；
③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。
【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；
② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；
③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。
空气污染和防治
空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
绿色化学
绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：
① 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；
② 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；
③ 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；
④ 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节 氧气
氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
氧气与常见物质发生的反应
物质 反应现象 化学方程式（表达式）
磷 产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5
木炭 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2
硫 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体 S+ O2SO2
氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 2H2+O22H2O
铁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3
铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3
镁 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O22MgO
铜 红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO
汞 银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O22HgO
一氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2
甲烷 产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 CH4+2O2CO2+2H2O
蜡烛 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气水＋二氧化碳
探究实验
木炭燃烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】C+O2CO2
【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
硫燃烧实验
【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
细铁丝在氧气中燃烧的实验
【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
化合反应和分解反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
氧化反应
氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
氧化还原反应与四大基本反应的关系：
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气
气体制取装置
气体发生装置
加热固体制备气体的装置（见上图①）
反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）
加热时的注意事项：
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯。加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。
铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。
药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：便于随时添加药品。
装置(c)的特点：可以控制反应速率。
装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）
如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。
固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。
气体收集装置
排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
向下排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。
导气管属于发生装置。把导气管画在收集装置中，是为了更好地说明问题。
实验室制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥ 移：把导管移出水槽。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
注意事项：
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。
加热氯酸钾制取氧气
反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
第三单元 自然界的水
第一节 水的组成
水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
水的电解实验（实验装置如右图）
【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；
③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】
① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
物质的分类
第二节 分子和原子
分子和原子的异同
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
从微观角度解释问题
用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
物质的组成
宏观角度：
水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
微观角度：
水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。
第三节 水的净化
水的净化方法
过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。
吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度
静置沉淀 √ × × 低↓↓高
过滤 √ × ×
吸附 √ √ ×
蒸馏 √ √ √
自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
【注意事项】
操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
硬水的软化
硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③ 长时间饮用硬水有害健康。
硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：
① 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。
② 加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。
③ 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
④ 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。
第四节 爱护水资源
水资源现状
地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
节约用水的一些具体措施：
提高水的利用效率。
使用新技术，改革工艺和改变习惯。
污水处理之后，循环利用。
“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。
防止水体污染的一些具体措施：
不使用含磷洗衣粉。
工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
以预防为主，治理为辅。
第五节 氢气
物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
化学性质：
可燃性：2H2+O22H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
还原性：H2+CuOCu+H2O
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
实验室制取氢气
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
氢气能源的优点：
① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。
目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
氢气被认为是最清洁的燃料。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第四单元 物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
原子的构成
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
相对原子质量
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
第二节 元素
定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素 原子
区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
元素之最
地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
人体中含量最多的金属元素：钙
元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
同一周期元素的原子的电子层数相等。
第三节 离子
核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。
现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素 ≥4（H：1） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应
离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
一定带负电的粒子：电子、阴离子
不带电的粒子有：中子、原子、分子
物质与其构成粒子之间的关系：
① 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
② 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
③ 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。
第四节 化学式与化合价
化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
化学式的写法：
书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：
① 这种物质由哪种物质组成；
② 化合物中各元素的原子个数比是多少。
化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。
同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2O5 → P2O5
数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。
② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
化合物中某元素的质量分数＝
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x。
答：需氧化亚铁的质量为90t。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数
某元素的质量＝
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：这种化肥的纯度为98%。
【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。
有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3
【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。
接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。
然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。
附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量 元素名称 元素符号 相对原子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 63.5
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137
氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195
氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197
钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201
镁 Mg 24 锰 Mn 35 碘 I 127
附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 离子符号 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 离子符号
钾 K +1 K+ 氟 F -1 F-
钠 Na +1 Na+ 氯 Cl -1、+1、+5、+7 Cl-
银 Ag +1 Ag+ 溴 Br -1 Br-
铜 Cu +1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
钙 Ca +2 Ca2+ 氧 O -2
镁 Mg +2 Mg2+ 硫 S -2、+4、+6 S2-
钡 Ba +2 Ba2+ 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2 Zn2+ 碳 C +2、+4
汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4
铁 Fe +2**、+3 Fe2+、Fe3+ 氢氧根 OH -1 OH-
锰 Mn +2、+4、+6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3 -1 NO3-
铝 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 -2 SO42-
氢 H +1 H+ 碳酸根 CO3 -2 CO32-
铵根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4 -3 PO43-
* 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。
第五单元 化学方程式
第一节 质量守恒定律
探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】① 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
② 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
质量守恒定律的应用：
求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
推断反应物或生成物的组成（化学式）；
判断反应物是否全部参加了反应。
化学反应前后：
一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类。
（微观）分子的种类。
可能改变——分子总数。
化学反应类型
四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
氧化还原反应：
氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
第二节 如何正确书写化学方程式
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式的意义
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O
4 ：32 ： 36
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
写化学方程式时常出现的错误：
不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
化学式书写错误。
写错或漏写反应条件。
错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。
如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。
第三节 利用化学方程式的简单计算
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO3的质量为x。
答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？
解：设生成Cu的质量为x。
参加反应的CuO的质量为
【注意】对于这种题，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。
带杂质的计算见第八单元。
计算时的常见错误：
未知数带有单位。
所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
已知物质的质量没有单位。
化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和C60
“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。
金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
金刚石、石墨的物理性质和用途
化学式 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途
金刚石 C 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等
石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等
金刚石是天然存在的最硬的物质。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
颜色、状态 制法 用途
木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属
活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具
焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属
炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料
木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
碳的化学性质
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同
在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳具有还原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。
木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
③ 集中加热；
④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节 二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳
原料：大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
注意事项见第二单元。
二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑
第三节 一氧化碳和二氧化碳
二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：
无色无味，常温常压下为气体。
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
二氧化碳的用途
灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
一氧化碳的化学性质
一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2
一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。
一氧化碳具有还原性。
一氧化碳的用途：
可燃性：作气体燃料（2CO+O22CO2）。
还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。
一氧化碳的还原性
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
1-稀盐酸　2-大理石　3-碳酸氢钠溶液　4-浓硫酸　5-木炭　6-氧化铜　7-氢氧化钙溶液
【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO2
【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
（2Cu+O22CuO）。
⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H2
在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H2+CuOCu+H2O　和　CO+CuOCu+CO2
一氧化碳和二氧化碳的性质比较
一氧化碳 二氧化碳
物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质 可燃性、还原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水③ 二氧化碳能和碳单质反应④ 二氧化碳能参与光合作用
检验方法 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨
三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。
三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝）
当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。
第七单元 燃料及其应用
第一节 燃烧和灭火
燃烧
定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
灭火
灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器
泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
爆炸
定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
① 面粉应该是干燥的；
② 气囊的作用：使面粉与空气充分混合。
③ 鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁烟火。
第二节 燃料和热量
三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
煤——“工业的粮食”
煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）
石油——“工业的血液”
石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）
由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
天然气
天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）
在我国农村，使用沼气的好处如下：
① 可以解决生活用燃料问题；
② 改善农村环境、卫生状况；
③ 提高肥效。
可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
化学反应中的能量变化
探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。
使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；
② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
燃料充分燃烧的意义：
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
② 降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果：
① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；
② 产生大量的CO等物质，污染空气。
第三节 使用燃料对环境的影响
燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】见下表
加入的物质 现象
水 SO2加水
植物叶子或果皮 无明显变化 植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒 无明显变化 镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石 无明显变化 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙
【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。
酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；
② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
防治燃料燃烧造成的空气污染
酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；
② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
使用和开发新的燃料及能源
乙醇
乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。
乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；
② 减少汽车尾气的污染；
③ 促进农业生产。
氢气：见第三单元
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝
人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
硬度最大的金属——铬
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
金属的分类
金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
钨——灯丝——熔点高
铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
汞——体温计液柱
银——保温瓶内胆
铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金
生铁 钢 黄铜 青铜
成分 含碳量2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金
备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节 金属的化学性质
金属与氧气的反应
镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜
在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节 金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。
铁的冶炼
实验室——一氧化碳还原氧化铁
工业——高炉炼铁
设备：高炉（图见书17页）。
原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。
产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：。
【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
设生成的铁的质量为x。
折合为含铁96%的生铁的质量为
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）
1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
铁生锈的实验（见右图）
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；
第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
除去铁锈的方法
物理方法：刀刮、砂纸打磨。
化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
防止铁制品生锈的方法
保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油
化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝
制成不锈钢。
金属资源的保护措施：
① 防止金属的腐蚀；
② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）
意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
第九单元 溶液
第一节 溶液的形成
溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）
氯化钠等溶初中化学基础知识考点最新完整总结3
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰 二氧化碳 CO2 沼气天然气 甲烷 CH4
盐酸 氢氯酸 HCl 大理石石灰石 碳酸钙 CaCO3
纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 水银 汞 Hg
食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO
澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
二、酸、碱、盐、氧化物易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化硫和可溶性碱反应。生石灰、石灰水、氢氧化钠溶液放在空气中会变质。
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨？
3、生石灰（CaO）和水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），熟石灰和二氧化碳反应生成石灰石主要成分（CaCO3）。CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO
4、干冰不是冰，纯碱不是碱是盐、但水溶液显碱性——否定只有碱液才显碱性
5、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）
三、推断题中的一些特别知识：
1、黑色固体有：铁粉、氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁。
2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜和氧化铁。
3、紫红色固体是红磷， 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐； 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液等可溶性亚铁盐。
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳。
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气，使燃着的木条熄灭的气体可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭。
7、人体中最多相对分子质量最小的氧化物是水，含量最多的金属元素是钙。
8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4。
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）。
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有三种：①碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷、酒精燃烧即生成H2O和CO2。
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价亚铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质固体是白色，溶液是无色。
16、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应（金属除锈）； ②C、H2、CO和金属氧化物反应（冶炼金属）。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
（1）高锰酸钾或氯酸钾加热制取氧气：①导气管应只需露出一点；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥用排水集气法时，集气瓶应扶正，等气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
（2）双氧水制取氧气：①导气管应只需露出一点；②长颈漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制气体的发生和停止。
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验
①实验前，一氧化碳都要先检验纯度②加热前都要先通一会儿一氧化碳（赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳、至冷却-----为什么？防止铜又被氧化④一氧化碳装置还有一个尾气处理装置（为什么？）；一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法为放个燃着的酒精灯、或接气球。
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气︰氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气︰氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中（着火点低（40℃），在空气中发生缓慢氧化引起自燃）。
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
9、关于洗气瓶：注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥（水要先验后除）
（１）检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进。
　　　除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进。
（２）除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进。
检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进。
（3）除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进。
（４）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进；密度比空气小：气体从b进
用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b进
（5）输氧：氧瓶接a (观察输氧速度、控制输氧速度)。
（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水。
10、评价实验的方法：从操作简单、安全，节约原料和资源、燃料，环保不污染环境等方面答。
11、设计实验的过程：先取少量样品放入试管实验，再叙述现象，最后归纳结论。
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上。
2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。初中化学基础知识考点最新完整总结11
第Ⅰ部分 （基本概念和基本原理）
一、物质的组成和分类
物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。
同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
物理性质与化学性质的范畴及关系：
物理性质 化学性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等
确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。
金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。
地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
溶解度与溶解性的关系：
溶解度/g（20） >10 >1 >0.01 <0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热。
蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分 （常见的化学物质）
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
物质的用途
氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）
一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
焦炭：冶炼生铁
活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
甲烷：气体燃料、化工原料
乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。
钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。
生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。
含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
ZnO、Al2O3致密。
还原反应的条件（加热、高温）：
还原剂 氧化剂 H2 CO C
CuO 加热 加热 高温
Fe2O3 高温 高温 高温
Fe3O4 高温 高温 高温
有机高分子材料
　　　　　　　　　天然有机高分子材料　　棉花、羊毛、天然橡胶
合成纤维
　　　　　　　　　合成有机高分子材料 塑料（热固性塑料、热塑性塑料）
（简称合成材料） 合成橡胶
热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳
热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套
注意碳的分类：
碳 碳单质 金刚石
石墨
C60
无定形碳 木炭
焦炭
活性炭
炭黑
二、酸、碱、盐
能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
常见的酸、碱、盐的用途：
盐酸：①金属表面除锈　②人体胃液，帮助消化　③制药　④重要化工产品
硫酸：①金属表面除锈　②实验室干燥剂　③生产化肥、农药、火药、燃料　④精炼石油
氢氧化钠：①重要的化工原料　②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）　③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
氢氧化钙：①实验室鉴别CO2　②砌砖抹墙　③改良酸性土壤或废液　④工业上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）　⑤配制波尔多液
碳酸氢钠：①制汽水　②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）　③治疗胃酸过多
碳酸钠：①蒸馒头　②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产　③洗碗（洗涤）
氯化钠：①调味品　②配制生理盐水　③除去公路上的积雪　④农业上溶液选种　⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等　⑥作食品防腐剂
碳酸钙：①建筑材料　②补钙剂（治疗佝偻病等）
硫酸铜：①杀虫剂　②配制波尔多液
治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝　②碳酸氢钠　③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。
注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4
把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。
关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：
常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2
常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
肥料鉴别方法（简易）：
方面 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水溶解 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 放出刺激性气味的氨气 无刺激性气味的氨气放出
第Ⅲ部分 （化学实验）
一、化学实验常用仪器使用
试管：试管应与桌面成45角。
烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。
托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）
取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。
液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。
二、化学实验基本操作
取用药品的规则。 图1
不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；固体只需盖满试管底部。
取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验
火焰的颜色：
氢气在空气中：淡蓝色火焰
一氧化碳在空气中：蓝色火焰
甲烷在空气中：蓝色火焰
硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰
硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰
〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
酸、碱、盐重要离子的检验
酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。
碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。
硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除诸如BaCO3沉淀〉
可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除诸如Ag2CO3沉淀〉
碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。
空气中能自燃的物质：白磷。
四、初中化学综合实验
干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）
干燥剂 可以干燥（常见） 不能干燥
固体NaOH（潮解）、CaO 中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3 酸性气体如CO2、SO2、HCl
浓硫酸 中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等 碱性气体如NH3
CaCl2固体 适合多种气体
实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第Ⅳ部分 （专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）
相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。
几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：
灭火器名称 灭火原理 适用范围
泡沫灭火器 Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火
干粉灭火器 干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。 具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。 图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
化学肥料的用途：
化肥种类 举例 作用 缺乏表现 过量表现
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水NH4HCO3、NH4ClNH4NO3、NaNO3 蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。 植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。
磷肥 磷矿粉Ca3(PO4)2 核酸、蛋白质、酶的组成元素。促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。 生长迟缓、产量降低。 贪青晚熟、结实率下降。
钾肥 硫酸钾K2SO4氯化钾KCl草木灰KCO3 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 茎杆软弱易倒伏
复合肥料 硝酸钾KNO3等 同时均匀地给作物提供几种养分
微量元素肥料 硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥 促进生长发育增强抗病能力
元素组成和分布（按照质量分数大小排列）
人体 常量(>0.01%) O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质量99.95%）
微量(<0.01%) Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、Se（硒）
非必需元素 铝、钡、钛（Ti）
有害元素 汞、铅（Pb）、镉（Cd）
我国海水 O、H、Cl、Na
地壳 O、硅、Al、Fe
蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。
链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料。
油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用能源。
体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-30%。
白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。
生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。
PET纤维的主要成分是石油。
PVC表示聚氯乙烯塑料。
粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。
石油的炼制会导致空气污染。
煤的无害化：脱硫处理。
乙醇属于可再生能源。
造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）
活性炭净水：逆行效果更好。（见图2） 图2
燃烧各种衣料纤维的现象：
棉纤维 易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末
羊毛纤维 先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末
锦纶 迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。
涤纶 同锦纶。（化纤衣物，石油）
(A)酸雨气体：SO2、NO2
(B)温室气体：CO2、O3、CH4
(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。
氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们区别。其他氮肥的鉴别方法如下：
备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。
元素的相关知识总结：
元素 对人体的作用 过量或缺乏的影响
钙 幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。（99%存在于骨骼和牙齿中）
钾和钠 它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）
铁 是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。 缺铁会引起贫血
锌 影响人体发育 食欲不振、生长迟缓、发育不良
硒 防癌、抗癌 缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。
碘 甲状腺激素的重要成分 缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝
氟 防止龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
营养素简表：
营养素 用途 常见食物 其他相关、注意事项
蛋白质 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。维持人体的生长发育和组织更新。 鱼、瘦肉、奶粉、蛋 (1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本
糖类 食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类。 植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，以及玉米、土豆、米饭、糖果等。 在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。C6H12O6+6O26CO2+6H2O蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜菜）中的糖，它的化学式为C12H22O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。
油脂 重要的营养、供能物质，每日摄取的油脂供给人体日需能量的20%～25%。 各种油、花生、肥肉等 常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。一般成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备用能源。
维生素 可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶 维生素有20多种，大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏血病。
无机盐 构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢
水 调节体温，溶解食物，排泄废物
有机高分子材料
加硝酸钡溶液
加硝酸银溶液
无沉淀
有白色沉淀
无沉淀
有白色沉淀
无氨味
有氨味
加碱初中化学基础知识考点最新完整总结1
一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 7、在物理变化中，分子本身不变；
2、 分子是原子构成的； 8、在化学变化中，分子结构和种类都改变；
3、 分子、原子的体积和质量都很小； 9、分子和原子的本质区别是在化学变中是
4、 分子、原子、离子都不断运动； 否可以再分；
5、 分子、原子间有一定间隔，可以压缩； 10、离子是带电的原子或原子团；
6、 同种物质的分子化学性质相同；11、原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变。
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结构不一定是稀有气体原子。
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素；元素只讲种类不讲个数。
15、同种元素的核电荷数或质子数相同，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。
16、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。
17、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca， 空气中含量最多的元素： N
元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18、原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
19、单质中元素化合价为零，化合物中元素正负化合价代数和为零。
20、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不能再分。
21、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。
22、元素周期表中族为最外层电子数相同（16族），核外电子层数相同为周期（7个周期）。
23、常见的离子：硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3-、铵根离子NH4+
二、物质变化、物质性质、物质分类
1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。
2、化学变化是有新物质生成的变化。
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，生成新分子，生成新物质。
5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素。
6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点。
7、可燃性气体与助燃性气体混合点燃有可能会发生爆炸。
8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解。
9、特别的化学变化有：煤的干馏，物质在空气中变质，风化。
10、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物。
三、化学用语
1、元素符号表示意义有：①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（ 金属、稀有气体、部分固体非金属）。
2、化学式表示的意义有：①表示某物质 ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）
③表示该物质由何种元素组成 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。
3、离子符号表示某离子及一个离子带多少单位的正或负电荷
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）。
5、元素符号周围数字的含义：
①元素符号前的数字表示原子的个数。
②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）。
③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷。
④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。
6、化学式前的数字表示分子的个数。
7、离子符号前的数字表示离子的个数。
8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础 ；②遵守质量守恒定律。
四、质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变。
“一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个可能变”分子数目不一定变。
五、元素化合物
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂。
2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊。
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味。
4、磷在氧气中产生大量的白烟，产物为白色的固体。
5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体。
6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或细沙。
7、铜在空气中加热由红色变黑色。
8、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看生成的产物。
9、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，净化程度最高的是蒸馏。
10、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水变浑浊 。是因为二氧化碳与石灰水反应生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色。
13、酸的性质：①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应 ⑤酸和某些盐反应。
14、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2 SO2和可溶碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应。
15、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应 ③盐和某些金属反应（活 泼金属置换不活泼金属出来）。
16、氧化物的性质：①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反应生成可溶性碱，③金属氧化物和酸反应，④金属氧化物和还原剂反应。
17、金属的性质：①金属和氧气反应 ，②金属和酸反应 ，③金属和某些盐反应。
18、金属及金属矿物的保护措施：
①防金属锈蚀、②回收、③合理有计划的开采、④寻找金属的替代品
19、溶液的内容：①溶液的特征：均一、稳定的混合物 ②溶解度的四要素：一定的温度、
100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 ③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小（熟石灰）；气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。初中化学基础知识考点最新完整总结12
第一单元　走进化学世界
［考点梳理］
考点1 蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成
⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点燃蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
⒋熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧
考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2===CaCO3↓+ H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气
考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（（仪器名称不能写错别字））
1.能直接加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
试管 常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。
燃烧匙 燃烧少量固体物质 可直接用于加热。
2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器
仪器图形和名称 主要用途 使用方法和注意事项
烧杯 作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。 加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器 不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。
锥型瓶 用作接受器、用作反应器等 一般放在石棉网上加热。
3.不能加热的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体 如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。 玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。
4.计量仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的体积 要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
托盘天平 用于精确度要求不高的称量一般精确到0.1克 药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。
滴管 用于滴加液体，定滴数地加入溶液 必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体 过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器，便于注入反应液 长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出
6.干燥仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质 注意气流方向应该长管进气，短管出气
7.其它仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作热源，火焰温度为500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。酒精灯火焰分三层为:外焰、内焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况 不能加热
夹持试管 防止烧损和腐蚀
用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹铁圈铁架台 用于固定或支持反应器固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架 固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间
考点4 药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”： ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，
即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，
要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
量取一定液体的体积：俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。
考点5 物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⒉给物质加热：
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： ①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。
④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。
⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点6 仪器的洗涤
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点7 化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8 近代化学理论的建立
⒈ 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉ 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
第二单元　我们周围的空气
[考点梳理］
考点1 空气成分的发现
⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒉、空气中氧气含量的测定：
（1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧）
（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数
（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（4）该反应的文字表达式是
（5）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
（7） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点2 空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考点3 空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分 主要性质 主要用途
氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点4 空气的污染及防治
有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘（可吸入颗粒物）
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点5 氧气的化学性质
⑴氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见）
物质 反应现象（在O2中燃烧） 文字表达式 注意
木炭 ⒈发出白光⒉放出热量 点燃C + O2=== CO2 盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量 S + O2=== SO2 硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷（暗红） ⒈产生大量白烟⒉生成白色固体⒊放出热量 点燃4P + 5O2 === 2P2O5 此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟.用于发令枪
铝（银白色固体） ⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量 4Al + 3O2 ===2Al2O3 ⒈铝非常薄⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条 ⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量 2Mg + O2=== 2MgO 能用于照明弹等
铁丝 ⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量 3Fe + 2O2====Fe3O4 ⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧
考点6 氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
⒉反应原理：
( 1 )过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 2H2O2 eq \o(\s\up 0(),\s\do 12()) 2H2O + O2↑
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
5、注意事项：
⑴检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)
⑵将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：①铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）
②试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）
(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；）；
⑹收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
6.收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。
8.验满方法： ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点7 氧气的工业制法——分离液态空气法
氮 气
空 气 → 加 压 降 温 → 液 态 空 气 加热蒸 发 液 氧 → 氧 气 → 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中
原理: 氮气与氧气沸点不同
本单元基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 质。
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如动植物呼吸、钢铁生锈,酿醋,酿酒等。
14、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
第三单元　自然界的水
[考点梳理］
考点1 水的组成
水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体体积比约1∶2。简为: 正氧负氢 氧一氢二
且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通直流电的条件下，分解产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
注:为加强水的导电性,给水中可加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
考点2 物质的简单分类 单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等
纯净物（一种物质
物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多种物质）
考点3 分子 原子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子原子的区别和联系
分 子 原 子
相似之处 （1）都是构成物质的微粒，（2）质量、体积都非常小，（3）处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.（4）分子原子之间有间隔，温度越高,间隔越大.(5) 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
主要区别 （1）保持物质化学性质的最小粒子（2）在化学反应中可再分：分子可分成原子，原子重新组合成新的分子 （1）化学变化的最小微粒（2）在化学反应中不可再分，只是重新组合.
相互联系 分子是由原子构成的, 原子经过组合可构成分子。
3.从宏观组成和微观构成上对比
宏观组成 微观构成（以分子构成的物质为）
混合物 由不同种物质组成 由不同种子构成
纯净物 由同一种物质组成 由同一种分子构成
化合物 由不同种元素组成的纯净物 分子是由不同种元素的原子构成的
氧化物 由两种元素组成的纯净物，其中之一为氧元素 分子是由两种原子构成的，其中的一种为氧原子
单质 由两种元素组成的纯净物 分子是由同种元素的原子构成的
金属单质，如：铁、铜、金等
4.由原子直接构成的物质： 固体非金属单质，如：硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等
考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变。即分子可分成原子，原子重新组合成新的分子.
2.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事
考点6 生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水
⒉净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：把不溶性固体物质从液体中分离。
⑷吸附：利用木炭或活性炭等除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。
考点7 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒(作用是引流，防止液体外溅。)、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘;漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
考点8 硬水及其软化
⒈ 概念 ⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，。
⒉ 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣且泡沫少的为硬水，浮渣少且泡沫较多的是软水。
⒊ 使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋ 硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点9 制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22，
实验讨论：
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。
⒊简易装置中导气管很长以及烧杯中的冷水都是起冷凝作用。
考点10 爱护水资源——节水标志
人类拥有的水资源既丰富又短缺课本P59—P60
中国节水标志由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，
象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母 JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水；手又象一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点12 氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 ==== 2H2O
(若氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度.)
⑵还原性（氢气还原氧化铜）H2 + CuO ==== Cu + H2O
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
第四单元　物质构成的奥秘
[考点梳理］
考点1 原子的构成
⒈ 构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子 (+) 中子：不带电
(不显电性) 核外电子：一个电子带一个单位的负电荷
(-)
⒉ 表4-2 几种原子的组成
原子的种类 核电荷数 原 子 核 核外电子数
质子数 中子数
氢 1 1 0 1
碳 6 6 6 6
氧 8 8 8 8
钠 11 11 12 11
铁 26 26 30 26
从上表中可获得以下信息:
①、在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，
②、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
③、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
④、质子数不同，原子种类不同。 既质子数决定了原子的种类
考点2 相对原子质量（Ar）
⒈定 义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
⒉计 算 公 式： 相对原子质量(Ar) = 某原子的实际质量/C原子质量的1/12
注意： ①．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
②．在相对原子质量计算中，所选用的是一种含6个质子和6个中子的碳原子，它质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
③.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
考点3 元素
⒈ 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉ 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊ 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
5. 元素、原子的区别和联系 (见下表)
元 素 原 子
区别 A．是从宏观角度表明物质组成的概念例:水是由氢元素和氧元素组成的。 A．是从微观角度表明物质构成的概念例:一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
B．只可论种类，不能论个数和质量 B．即可论种类，也可论个数和质量
C. 是粒子的总称 C. 粒子；
联系 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子（或离子）总称为同一种元素
考点4 元素符号
⒈元素符号：用拉丁文名称表示。
⒉书写: ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；
⑵表示这种元素的一个原子。：
⑶若在元素符号前加数字, 只表示这种元素的一个原子
①表示氢元素
例如: H ②表示一个氢原子 2H：表示二个氢原子
4. 书写并记住1—18号元素及常见元素的符号
5、元素的分类 金属元素 “钅”字旁
非金属元素 固态非金属元素 “石”字旁
液态非金属元素 “氵”字旁
气态非金属元素 “气”字头
考点5 元素周期表简介
⒈ 根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
2.元素周期表的结构 原子序数 元素符号
（核电荷数） ———— 元素名称
相对原子质量----------
⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
3.元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点6 核外电子的分层排布
1、1~18号元素元素的原子结构示意图表示
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的最外层电子一般为多少
2.原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论元素的化学性质决定于原子的最外层电子数
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
（注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。）
3.原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）
各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 。
原子核
电子层上的电子数
质子数(或核电荷数)
电子层
考点7 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
⒉分类
阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+
离子
阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-
⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
注:离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
4.离子符号的表示方法——离子符号。
离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如： 阳离子：Na+ 阴离子：Cl-
5.常见原子团离子： SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
6.离子与原子的区别与联系
即:原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
考点9 化学式
1.定义: 用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
2.化学式的写法　　
气态非金属单质用双原子分子表示如：氢气—H2，氧气—O2，氮气—N2，
A． 单质
直接用元素符号来表示 稀有气体:如氦--He,氖—Ne,氩--Ar
金属: 如铁—Fe,铜—Cu,镁--Mg
大多数固态非金属单质:磷—P,硫—S,碳--C
B．化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
氧化物中另一种元素在前,氧元素在后,如:CO2 MgO P2O5
⒊ 化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
注:若在化学式前加数字,就只表示微观意义. 如: 2CO2只表示两个二氧化碳分子
4.几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，读法和书写的顺序正好相反。
考点10 化合价
素化合价的表示方法及与离子表示方法的区别.
⒉ 元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价,非金属元素一般为负价.
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；
非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
⒊牢记常见元素的化合价： 或
　　 一价氢氟钾钠银， 一价钾、钠、氯、氢、银
二价氧钙钡镁锌， 二价氧、钙、钡、镁、锌
三铝四硅五价磷， 三铝 四硅 五氮,磷
二三铁，二四碳， 谈变价，也不难
二四六硫三五氮， 二、三铁, 二,四碳
铜汞二价最常见， 二、四、六硫都齐全
一五七氯都齐全， 铜、汞二价最常见
单质零价永不变。 氢一(+1)氧二(-2)为标准
　　 　 单质价态总为零.
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3
⒌化合价的应用
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
6.一些数字的含义:
①、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
②、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
③、离子符号前面的数字：表示离子个数
④、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
⑤、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
⑥、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
考点11 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量(Mr)=各元素的(相对原子质量×原子个数)之和
例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18] =1250
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
例: 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
m( Fe)∶m(O)=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.原子个数比：脚标比
4.元素质量比: 相对原子质量×原子个数比
5.计算物质中某元素的质量分数
例：计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=N的相对原子质量 X 原子个数 / NH4NO3 的相对分子质量 ×100%
=14 X 2 / 14 X 2 + 1 X 4 +16 X 3 X 100%
=35%
6.计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中各元素的质量分数
第五单元　化学方程式
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴“参加化学反应的”：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，
⑵“质量总和”: 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
(3) 质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2 化学方程式
⒈定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义或含义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
4. 化学方程式的书写
A.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
B.书写步骤 ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点3 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式：
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
考点4、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
第六单元　碳和碳的氧化物
考点1 碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成） 石墨（由碳元素组成）
硬度 最硬 软，在纸上可留下痕迹
熔点 很高 高、耐高温
导电性 不导电 导电（良好）
导热性 无 良好
用途 钻探机钻头、刻刀 铅笔芯、润滑剂、电极等
结论 碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同（注：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。）
⒉ 木炭、活性炭等
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⑶焦炭：用于冶铁，
⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
⒊ 同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等。
考点2 碳的化学性质
⒈ 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？
档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⒉ 碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
充分燃烧 C + O2 CO2
放热
不充分燃烧 2C + O2 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式 ：⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑
⑵C + CO2 2CO
考点3 实验室制取气体的装置选择
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固体和液体反应
气体发生装置 …… 如： 2H2O2eq \o(\s\up 0(),\s\do 12())2H2O + O2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法
排空气法 优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥
气体收集装置
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但
含水蒸气
考点4 实验室制取二氧化碳
⒈ 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉ 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；
⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；
⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊ 发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）
⒋ 收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌ CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍ CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎ CO2的工业制法：CaCO3CaO + CO2↑
⒏ 实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；
⑵装入大理石，塞紧胶塞；
⑶固定装置；
⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；
⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；
⑹检验是否集满。
考点5 实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。
考点6 二氧化碳的性质
⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体； ⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）
⑷CO2固体叫“干冰”。
⒉ 二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）
更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3
（3）二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C 2CO
（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
考点7 二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放
全球变暖，两极冰川融化
温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点8 一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）
想一想：水能防止CO中毒吗？
⒉化学性质
⑴可燃性： 2CO + O22CO2 ——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生蓝色火焰，放出热量。
注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）
②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
但： 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性：CO + CuOCu + CO2 ——冶炼金属
现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊
注意： 操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至
玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。
第七单元　燃料及其利用
[考点梳理］
考点1 燃烧及燃烧的条件
⒈燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2. 燃烧的条件：（缺一不可）
⑴可燃物； ⑵与氧气（或空气）接触； ⑶温度达到可燃物的着火点。
（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）
3. 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
考点2 灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）
⒈煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
煤的综合利用----煤隔绝空气加强热（化学变化），可使煤分解成许多有用的物质，
有：（1）焦炭：冶金、炼铁等
（2）煤焦油：提炼化工原料
（3）煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
石油的炼制：石油经分馏（物理变化）能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名沼气、坑气） 主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物；
（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
（2） 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。
化学方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
注意：（1）点燃前一定要检验甲烷的纯度。
（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点5 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与C反应等，这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；
b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
d.加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
考点7 使用和开发新的燃料及能源
⒈ 乙醇（俗称酒精） 化学式C2H5OH 是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：物性：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
化性：可燃性： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（放出大量的热量）
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
（注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！）
⒉氢气
⑴可燃性：化学方程式：2H2 + O2 2H2O ------- 燃烧时放出大量热量
⑵是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
⒊正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
[考点梳理]
考点1 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
考点2 金属材料的发展史
商朝，人们开始使用青铜器；
春秋时期，开始冶铁；
战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质
1.金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
2. 金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系
物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金
1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金形成条件：当两种金属形成合金时，其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
性质比较
黄铜 铜 焊锡 锡 铝合金 铝
光泽与颜色 黄色 有光泽 紫红色有光泽 深灰色金属光泽 银白色有光泽 银白色有光泽 银白色有光泽
硬度 比铜大 坚韧 硬度大 质软 坚硬 质软
熔点 比铜低 较高 比锡低 较低 比铝低 较高
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
4.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；
青铜：铜、锡的合金；
白铜：铜、镍的合金。
（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6 金属与氧气的反应
金属 条件 反应方程式 现象
Mg 常温下（在空气中 2Mg＋O2 =2MgO 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中） 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al 常温下（在空气中） 4Al+3O2 =2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中） 4Al+3O2 2Al2O3 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe 常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu 常温下，干燥的空气
加热时 2Cu＋O22CuO 铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点7 金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Mg＋2HCl =MgCl2＋H2 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2
铜 不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点8 金属与化合物溶液的反应
实验操作 现象 反应的化学方程式 质量变化 应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 金属质量增加，溶液质量减少 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点9 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10 金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
应用：
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
考点11 矿石
金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
常见矿石名称与其主要成分：
名称 主要成分 名称 主要成分
赤铁矿 Fe2O3 铝土矿 Al2O3
黄铁矿 FeS2 磁铁矿 Fe3O4
考点12 一氧化碳还原氧化铁
(1) 装置图
装
置
图
（2）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（3）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（4）化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
2CO+O22CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（5）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（6）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点13 工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3
(注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。)
考点14 含杂质化学反应的计算
1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：
X纯物质质量分数
含杂质物质的质量 纯净物质的质量
÷纯物质质量分数
纯净物质量
物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数
混合物质量
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点15 金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气
2.防锈的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（注意：铝比铁活泼，铁却更容易腐蚀是因为：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。）
考点16 保护金属资源
保护金属资源的有效途径：1.防止金属的腐蚀
2.金属的回收利用
3.有计划合理的开采矿物
4.寻找金属的代用品
第九单元 溶液
【考点梳理】
考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
注意：a、溶液不一定无色， +2 +3
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
4.溶质溶剂的判断：
考点 2 溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点3 乳浊液的乳化
洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4 溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为
溶解时温度升高的如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为
溶解时温度降低的如：NH4NO3
考点5 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。
2. 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3. 浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系
溶液的浓稀与是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点5 溶解度
1定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点6 溶解度曲线
1. 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，
根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出
该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线
叫做溶解度曲线。
2.溶解度的含义：
例： 20℃时NaCl的溶液度为36g
含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
3.溶解度曲线的意义：
溶解度受温度变化而变化的趋势
溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
考点7 气体物质的溶解度
1.定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2.影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点8 混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤 操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化
结晶 较大的固体物质
蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
考点9 溶质的质量分数
1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.关系式 溶质质量
溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
考点10 溶液的配制
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解 、装配贴签
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 、装配贴签
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
考点11 溶液质量分数的计算
关系式的计算
溶液的稀释计算（根据稀释前后溶液中溶质的质量不变）
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数
＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
第十单元 酸和碱
［考点梳理］
考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
1.盐酸的性质和用途。
(1)物性：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。
(2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；
用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）----常做干燥剂和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。）
(3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸的化学性质
（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
（2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。例;
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+ H2SO4==Mg SO4+H2↑ Fe+ H2SO4==Fe SO4+H2↑
（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。例;
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）酸能跟碱反生成盐和水。例;
NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O
Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
（5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。例;
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4 +BaCl2 === Ba SO4 ↓ + 2HCl
4.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点2 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
1.氢氧化钠的性质和用途。
(1)性质： 白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)用途：是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
(1)制取：生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO + H2O == Ca(OH)2
(2性质：白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)用途：应用于建筑业；农业上，用于改良酸性土壤；
3.碱的化学性质
（1）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例;
Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== Ca SO3+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（3）跟酸反应，生成和水。
（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。例：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
考点3 中和反应
定义 、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。
应用 （1）改变土壤酸碱性
（2）处理工厂污水 硫酸厂废水用熟石灰中和
方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
(3) 用于医药 治疗胃酸过多用[Al(OH)3]
方程式： Al(OH)3+3HCl ==== AlCl3+3H2O
蚊虫叮咬（蚁酸） 氨水、肥皂水（碱性）
考点4 会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
--------检验溶液的酸碱性
2.PH—--表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。--------检验溶液的酸碱度
3. 溶液酸碱性与PH的关系
PH < 7 酸性且PH越小，酸性越强
PH > 7 碱性且PH越大，碱性越强
PH = 7 中性
4.最简单的测试溶液PH的方法----使用PH试纸：将一小块干燥的PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值为整数。
（2）测量时， PH试纸不能用水润湿。否则测量结果将不准确。
第十一单元 盐 化肥
［考点梳理］
考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1.食盐（NaCl）的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。生活中腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等――风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。
2.碳酸钠(Na2CO3)的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。
俗名：纯碱。
3.碳酸钙（CaCO3）用于建筑业。用于作补钙剂。是大理石和石灰石的主要成分。
4.碳酸氢钠(NaHCO3)的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。俗名：小苏打
考点2 粗盐的提纯
实验步骤：①溶解　②过滤　③蒸发　④转移固体并计算产率
　　说明：(1)过滤：是除去液体中混有的固体物质的一种方法．过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”．
　　 (2)蒸发：蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．用余热蒸干。热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上．
　　 (3)玻璃棒：在溶解、过滤、蒸发，转移四个步骤中都用到了同一种玻璃仪器——玻璃棒．它在四步中作用各不相同：在溶解中，它的作用是搅拌，加速食盐的溶解；在过滤中的作用是引流；在蒸发中作用是搅拌，（防止局部温度过高，造成液滴飞溅．）在第四步中作用是转移固体。
考点3 碳酸根离子的检验。
使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
检验方法：将待测液装入试管中，滴加稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根离子．
考点4. 盐的化学性质
1.盐跟某些金属的反应，一般生成另一种盐和另一种金属．
　　规律：在金属活动顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．如
　2.盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸．
　　 (常用于检验Cl－)
　　 (常用于检验)
　　
3.盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱．
　　 (工业上制取烧碱)
　　
　 　注意：参加反应的碱和盐必须都是可溶的．
　4.盐和另一种盐反应，一般生成另外两种盐．
　　
　　
注意　参加反应的两种盐水必须都能溶于水．
考点5复分解反应及其发生反应的条件
　 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．
　 2.发生条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成．
　　说明　①并不是两种化合物生成两种化合物的反应，就是复分解反应．反应时必须相互交换成分．如不是复分解反应．
　　 ②要想正确判断复分解反应能否发生，必须看生成物是否有气体、沉淀或水生成．这就需要记住常见碱和盐的溶解性．
碱和盐的溶解性口诀： 碱：溶碱有五种，钾钠钙钡氨．
　　 盐：钾钠铵盐硝酸盐，加到水里都不见，
　　　　 氯化银、硫酸钡，加到水里是沉淀；
　　　 　碳酸盐除了钾钠镁和铵，其他不溶于水中间．
　　解释：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐都溶于水，盐酸盐中的氯化银，硫酸盐中的硫酸钡不溶于水，碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁和碳酸铵溶于水，其他的不溶于水．
　另外还要特别注意记住既不溶于水，也不溶于酸的两种物质：氯化银、硫酸钡．
考点6 知道一些常用化肥的名称和作用。
1.氮肥。(化学式中含有N元素)
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。叶色发黄，蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
2.磷肥。(化学式中含有P元素)
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。抗寒抗旱能力下降。
3.钾肥。(化学式中含有K元素)
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。缺少时抗病虫害和抗倒伏的能力下降
4.复合肥料。（含多种营养元素如N,P,K的复合肥料）。
(1)例;硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
第十二单元 化学与生活
[考 点 梳 理]
考点1 人类重要的营养物质
1．六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水
⑴ 蛋白质：①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。
③蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
④蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）
⑤蛋白质的生理功能： 血液中的血红蛋白是气体运输载体
生物催化剂—— 酶（专一性、多样性、高效性）
⑵ 糖 ： ①淀粉(C6H10O5)n 麦芽糖 （C12H22O11 ） 葡萄糖（C6H12O6 ）
②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中 主要含有糖
③ 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 .
④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
⑶油脂：生理功能：维持生命活动的备用能源
油：液态植物油，主要存在于 肉类。
脂：固态动物油，主要存在于植物油中。
⑷维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康
①食物来源：水果和蔬菜
②缺乏维生素A：患夜盲症
维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病
考点2 化学元素与人体健康
我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
微量元素：小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：
钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。
缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，
缺铁时患缺铁性贫血。
锌：影响生长发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
碘：是甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
考点3 有机合成材料
1.有机物：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）
常见的有机物：
甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6
蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
2.有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）
3.有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶
纤维 天然—羊毛、棉花
合成 — 尼龙、涤纶、的确良
②三大合成材料
塑料 聚乙烯 食品袋、塑料薄膜
聚氯乙稀 电线的外层皮
橡胶 天然
合成
链状结构的塑料有热塑性
4.塑料的热固性和热塑性： 网状结构的塑料有热固性
5.识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维
6.合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。
解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；
重复使用某些塑料制品；
使用一些新型的、可降解的塑料；
回收各种废弃塑料 。
7.新材料的开发与社会发展的密切关系：
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。
洗气瓶
试管夹
玻璃棒
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
△
8 O
氧
16．00
原子核
质子数
联系
Al3＋、O2-、Mg2＋
Al、 O、 Mg
符号
标在元素符号的右上角 左数目右符号
标在元素符号的正上方 左符号右数目
表示方法
离子
化合价
化合价
A同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
l、O、Mg
＋3
－2
＋2初中化学基础知识考点最新完整总结8
第一讲　走进化学世界
1、什么是化学？
2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲　我们周围的空气
1、空气的组成
　　按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理（化学方程式）
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物）
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应）
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）
　　化合反应：A＋B+……＝C
　　分解反应：D＝A＋B+……
第三讲　自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物）
(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）
第四讲　物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲　化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。（分子种类一定改变，数目可能改变。）
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P＋5O2　点燃　2P2O5　其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。）
3、根据化学方程式的简单计算。
　　审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲　碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
第七讲　燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物；②空气或氧气；③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；②隔绝空气或氧气；③使温度降到着火点以下。
第八讲　金属和金属材料
1、金属材料包括　纯金属　和　合金　。
2、金属的物理特征：常温下都是固体（汞除外）有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3、钢的硬度和强度比纯铁更高，搞腐蚀性能更好，日常使用的金属材料大多属于合金。
4、物质的用途主要决定于物质的性质，但要考虑价格、资源，是否美观、便利，废料是否易于回收，对环境的影响等多种因素。
5、金属与氧气和与酸的化学反应，反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。
实验室常以锌粒和稀盐酸反应制氧气，而不常用镁和铁，因为镁活泼，反应速度快难控制，铁相对稳定，速度慢。
6、铁生锈的条件　与空气和水直接接触　，防止铁锈蚀的原理　隔绝空气和水　，采取的主要措施有　涂油、刷漆、镀金　等。
7、炼铁的主要原理　在高温下，用CO把铁从铁矿石中还原出来　。
第九讲　溶液
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
第十讲　酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。pH的测定测定方法是使用pH试纸。
第十一讲　盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色。①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色，如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色，如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色，如黄色的氯化铁溶液等。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途。
3、粗盐，是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮，可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体。粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐。过滤是物质提纯的方法之一，它把不溶性的固体与液体分开。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊。）（碳酸盐遇酸沉不住气。）利用这一原理，可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子。实验室也是用此原理，选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成。
6、部分碱和盐在水中的溶解性，见右表。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅”。看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、钾肥大都溶于水。灼烧：钾肥不能燃烧，在燃烧时可跳动或有爆裂声。加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气。
第十三讲　身边的化学物质
1、两条知识线：H2－H2O－O2，CO－C－CO2
2、常见的金属：铁、铜、镁、铝及其合金
3、常见的氧化物、酸、碱、盐
4、常见的有机物：甲烷、乙醇及高分子有机物
5、熟悉身边化学物质的性质、组成、变化、转化、制备
6、对常见气体的制取的归纳比较
7、根据典型物质的学习归纳总结同类物质的性质、变化、规律
8、学会物质的鉴别、转化、除杂、分离和推断的能力初中化学基础知识考点最新完整总结2
一、气体制取和收集
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件。
2、收集应考虑：①密度和空气比较（空气的相对分子质量约为29，对于大多数气体来说，相对分子质量越大，其密度就越大，反之则小）②该气体的溶解性（O2不易溶、H2难溶、CO2可溶）。【鲁教版化学并没有涉及高锰酸钾和氯酸钾制氧气的知识】
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部。
4、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸（挥发性）和硫酸（反应不彻底） ③不能用排水集气法收集（CO2可溶） 。
5、排空气法收集氧气验满的方法是：用带火星的木条放出集气瓶口，复燃。
6、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭。
7、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气。
8、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
9、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。
二、物质燃烧的知识：
1、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点。
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积。
3、灭火的措施：
①清除或隔离可燃物 ②隔绝空气或氧气 ③温度降低到可燃物的着火点以下。
三、三大污染，绿色能源
1、空气污染：①烟尘 ②有害气体（SO2 、NO2 、CO）。
2、水体污染：①工业“三废”（废渣、废水、废气）的任意排放 ②农业的农药化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置。
减少“白色污染”的措施：减少使用不必要的塑料制品、重复使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）。
5、清洁能源：氢能、乙醇、天然气
四、物质用途小结
CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥， 固体干冰：人工降雨、致冷剂。
N2：食品填充气、灯泡保护气，稀有气体：焊接金属保护气、霓虹灯填充气
Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉。
CaCO3：建筑材料、制水泥等。 CaO：食品干燥剂、建筑材料。
NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水（0.9%）。 铁粉：食品防腐剂（除水和氧气）
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多。
NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）。 浓H2SO4做气体的干燥剂。
O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）。
H2：清洁能源、冶炼金属。 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒。
CH3COOH：显酸性、调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）。
C2H5OH：燃料（减少污染、可再生）， 工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒。初中化学基础知识考点最新完整总结5
一、基本概念和基本理论
（一）物质的变化和性质
1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类 金属单质
物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物
物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物
质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物
化合物 碱
有机物 盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根离子n－
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸）
无氧酸（HCl, H2 S名称为：氢某酸 ）
鉴定酸（鉴定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。
有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2 ↓）
其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32－ 的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩
22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数 ＋中子数
26. 化学反应基本类型
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器
28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点
自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）
还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。
29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂
30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质
不是溶液的一部分，不能认为是溶质。
例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分
33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高 而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
（五）电离
42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）
43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 通电
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
其他生成氧气的反应： 通电
③水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
( 氢气跟ＣＯ２不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO Ｃ
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO2 CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃
烧转变成无污染的CO2 △
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3
高温
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2
（十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 点燃
有可燃性CH4 ＋2O2 ＝CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
第八章学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱的通性 酸的通性
①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，
无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑
注意：浓硫酸、硝酸跟金属反
应不生成氢气，生成水
②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水
③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）
④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）
⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）
⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水
⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸 盐酸 硫酸
物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性
化 学性质 证明是酸的方法 ①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应 Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应 氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象 氢氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
氢氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应 碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－ 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：
现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓
④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子
④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价
5.“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
四、根据化学式的计算
1.指定部分的质量分数＝×100%
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝×100%＝×100%
4.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数
6.个数关系和质量关系的关系式：
个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子
质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量 ： ｍ×Ｂ的相对分子质量
五、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶质质量分数＝×100%＝×100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系
S= p%=
4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
六、物质的颜色
大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色
黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉
蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色
黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色
蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸
红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸
硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色
红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体
浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液
绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）
七、化学实验
1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）
反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：
①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜
②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢
收集气体的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。
排水法收集的气体较纯
向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl
向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3
2.实验室制取氧气注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管，
导致热的试管破裂。）
4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶 口，木条复燃
5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，
都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。
9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若
听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应
瓶内气体。
10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。
常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。
注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。
氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。
氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠
把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：
除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。
气体进出要求：长管进短管出 大头进小头出
八、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
若导管口有气泡冒出， 则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。
15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。
18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
九、化学之最
金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）
相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳（C） 原子是化学淡化中的最小粒子
十、几种气体性质的对比
气体 物理性质 化 学 性 质 特 性
溶解性 密度
H2 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性 密度最小的气体
CH4 难溶于水 比空气小 可燃性
CO 难溶于水 比空气小 可燃性、还原性、毒性 毒性
N2 难溶于水 比空气小 不支持燃烧，不能燃烧
CO2 可溶于水 比空气大 不支持燃烧，不能燃烧 可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色 可使澄清的石灰水变浑浊
O2 不易溶 比空气大 助燃性，不能燃烧 使带火星的木条复燃
十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气）
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿
十二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物
十三、物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）
3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫
H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3
2、金属氧化物
氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌
BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO
氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰
Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2
（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”
硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸
H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐
氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾
KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3
氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠
NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3
氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银
AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl
氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵
NH3 ·H2 O （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl
氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙
Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3
氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡
Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2
氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁
Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2
氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜
Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2
氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌
Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2
硝酸汞 氯化亚铜
Hg（NO3）2 CｕCl
氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁
Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2
氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3
氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝
Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3
6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4
7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S
碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S
十四、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答
2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 ： 245 149 96
①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个
氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气
③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份
质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3．按要求写化学方程式
有水生成 有CO2生成(各写两个)
化合反应 2H2 +O22H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应