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理想气体的状态方程
第八章
气体
复习回顾
等温变化
等容变化
等压变化
玻意耳定律
P1V1=P2V2
查理定律
P1/T1=P2/T2
盖·吕萨克定律
V1/T1=V2/T2
学习目标
1.了解理想气体的模型，并知道实际气体在
什么情况下可以看成理想气体
2.能够从气体实验定律推出理想气体状态方程
3.掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题
在温度不变的条件下，如果压强增大到大气压强的500倍，按玻意耳定律计算，1m3体积应该缩小至2L,但是实际实验结果是2.72L;如果压强增大到大气压的1000倍，体积实际减小到2.07L，而不是按玻意耳定律计算得到的1L.
一
理想气体
一
理想气体
理想气体
在任何温度和压强下都遵循气体实验定律的气体
一般把温度不低于零下几十摄氏度，压强不超过几倍大气压的气体看成理想气体
温度不太低
压强不太大
理想模型
P
V
0
●
●
●
A
B
C
二
理想气体的状态方程
一定质量的理想气体，从状态A经状态B到达状态C，状态变化如图所示（曲线AB为双曲线的一支）请回答以下问题：
1.该理想气体由状态A到状态C分别经历了什么过程？
2.如果分别用PA
,VA
,TA,
和PB
,VB
,TB,以及PC
,VC
,TC,表示气体在三个状态的状态参量，请根据气体实验定律推倒出PA
,VA
,TA和PC
,VC
,TC之间的关系
二
理想气体的状态方程
P
V
0
●
●
●
A
B
C
PAVA=PBVB
TA=TB
A到B
B到C
PB/TB=PC/TC
VB=VC
PB
/
TB
=PC/TC
PAVA
VBTB
VCTA
PAVA/TA=PCVC/TC
二
理想气体的状态方程
即：对一定质量的理想气体，在从状态1变化到状态2时，压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变
=
或
=C
对一定质量的理想气体，下列做法可以实现的是（
）
A
保持压强不变，同时升高温度并减小体积
B
保持压强和体积不变而改变它的温度
C
保持温度不变，同时增加体积并减小压强
D
保持体积不变，同时增加压强并降低温度
C
二
理想气体的状态方程
学以致用
P
V
0
●
●
●
A
B
C
该理想气体除了可以经历如图所示的过程外，还可以经历哪些过程由状态A到达状态C?
想一想
二
理想气体的状态方程
●
●
●
●
P
T
0
A
B
C
D
●
●
●
P
V
0
●
A
B
C
D
1.了解理想气体的模型，并知道实际气体在
什么情况下可以看成理想气体
2.能够从气体实验定律推出理想气体状态方程
3.掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方程解决实际问题
知识小结1、对于理想气体下列哪些说法是不正确的（
）
A、理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型
B、理想气体的分子间没有分子力
C、理想气体是一种理想模型，没有实际意义
D、实际气体在温度不太低，压强不太大的情况下，可当成理想气体
2、一定质量的理想气体，从状态P1、V1、T1变化到状态P2、V2、T2。下述过程不可能的是（
）
A、P2＞
P1，V2＞
V1，T2
＞T1
B、P2＞
P1，V2＞
V1，T2
＜T1
C、P2＞
P1，V2＜
V1，T2
＞T1
D、P2＞
P1，V2＜
V1，T2
＜T1
3密封的体积为2L的理想气体，压强为2atm，温度为270C。加热后，压强和体积各增加20%，则它的最后温度是
4用活塞气筒向一个容积为V的容器内打气，每次能把体积为V0、压强为P0的空气打入容器内。若容器内原有空气的压强为P0，打气过程中温度不变，则打了n次后容器内气体的压强为
5、在温度为00C、压强为1.0×105Pa的状态下，1L空气的质量是1.29g，当温度为1000C、压强等于2.0×105Pa时。1Kg空气的体积是多少？
6、为了测定湖的深度，将一根试管开口向下缓缓压至湖底，测得进入管中的水的高度为管长的3/4，湖底水温为40C，湖面水温为100C，大气压强76cmHg。求湖深多少？
7．使一定质量的理想气体按图3甲中箭头所示的顺序变化，图中BC段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线．
(1)已知气体在状态A的温度TA＝300
K，求气体在状态B、C和D的温度各是多少？
(2)将上述状态变化过程在图乙中画成用体积V和温度T表示的图线(图中要标明A、B、C、D四点，并且要画箭头表示变化的方向)．说明每段图线各表示什么过程．
8.
如图所示，是一定质量的气体从状态A经状态B、C到状态D的p—T图象，已知气体在状态B时的体积是8
L，求VA和VC、VD，并画出此过程的V—T图．
