沪教版（全国）化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题（含答案）

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是（　　）
A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件
B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭
C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产
D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理
2．陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（
）
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属乙比金属甲的相对原子质量大
C．金属甲比金属乙产生的氢气多
D．金属乙比金属甲的化合价高
3．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(
)
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金
D．给某些部位涂油
4．下列反应属于置换反应的是
A．BaCl2+Na2SO4=
BaSO4↓+2NaCl
B．2Al+3O22Al2O3
C．Cu
+2AgNO3
="
2Ag+"
Cu(NO3)2
D．H2CO3
="=="
H2O
+
CO2↑
5．下列物质颜色不是呈黑色的是(
)
A．四氧化三铁
B．二氧化锰
C．木炭粉
D．三氧化二铁
6．按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃的电器属于（
）
A．湿垃圾
B．有害垃圾
C．可回收物
D．干垃圾
7．下列矿石的主要成分表达错误的是
A．黄铁矿(FeS2)
B．菱铁矿(FeCO3)
C．黄铜矿(CuFeS2)
D．磁铁矿(FeS)
8．下列对有关事实的解释，错误的是
A．生铁和钢的性能不同——
含碳量不同
B．氢元素和氧元素种类不同——
质子数不同
C．酒精需要密封保存
——
酒精分子间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物——
冰和水都由水分子构成
9．下列鉴别物质的方法中，错误的是　　
A．通过点燃气体观察火焰的颜色鉴别氢气和甲烷
B．通过燃着的木条鉴别氧气和氮气
C．通过加热法鉴别黄金和黄铜
D．通过观察固体颜色鉴别高锰酸钾和氯酸钾
10．据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是(
)
A．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质
B．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同
C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝
D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护
11．下列铁锈蚀最严重的是（　　）
A．A
B．B
C．C
D．D
12．对下面一些现象和事实的解释错误的是（??
）
A．用活性炭去除冰箱中的异味——活性炭具有吸附性
B．水在高温条件下能分解得到氢气和氧气——水是由氢元素和氧元素组成的
C．铝质饭盒不宜贮存酸性食品——铝易与酸性溶液反应
D．用醋酸浸过的铁钉很易锈蚀——醋酸对铁钉锈蚀起到催化作用
13．下列物质所对应的用途不正确的是
A．大理石——用作建筑材料
B．钛合金——制造人造骨
C．氢氧化钠——治疗胃酸过多
D．熟石灰——改良酸性土壤
14．下列关于金属及其合金的说法错误的是(　　)
A．铜制插头利用铜的导电性
B．焊锡(锡和铅的合金)的熔点低于锡
C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D．铁在潮湿的空气中易生锈
15．下列关于物质性质和用途的说法不正确的是(　　)
A．氧气能帮助呼吸，氧气可用来抢救病人
B．铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐
C．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯
二、填空题
16．按要求填空．
（1）家用的铁锅铲上常装有木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的________性．
（2）油罐车辆常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁质的避雷针，这是应用了铁能________的性质．
（3）包装香烟、糖果的银白色金属是________，体现该金属具有良好的________性．
17．生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。
（1）二氧化碳在生活中常用来灭火，这是因为二氧化碳具有_________________的性质。
（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因：____________________（用化学方程式表示）。
18．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①_______、②_______。放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀，请你分析原因：_______(用化学方程式表示)。
19．某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验甲中，较长时间后，左边铁粉布包____________（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与____________发生了反应。
（2）实验乙中，通入CO2一段时间，右边乒乓球下降。原因是_____________。
20．火神山医院主体采用轻钢结构搭建，而病房则是使用特殊型钢焊接而成的标准模箱式房。请回答下列问题：
（1）制作病房屋架的是钢材，钢属于_____________（选填“混合物”“金属单质”或“非金属单质”），钢相比于铁具有的优良性能有___________________。
（2）钢材表面镀锌，目的是隔绝__________，防止钢铁锈蚀，防止钢铁生锈还可以采用___________的方法。
（3）在施工裁剪时，通常用硫酸铜溶液在钢材表面画上标记，不一会儿表面出现红色的痕迹，用化学方程式表示该原理：_______________________。
三、推断题
21．A﹣J是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中G是大理石的主要成分，A为红棕色化合物，I为红色单质，B、D为组成元素相同的气体。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为_____。
（2）反应①的反应化学方程式为_____。
（3）反应②的反应化学方程式为_____。
（4）反应③的基本反应类型为_____。
22．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）A物质的化学式
．
（2）写出反应②的化学方程式
；C物质的固态在实际生活中的一种用途是
；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
；如图转化中产生无色气体G的原因是
．
（4）写出物质G和A反应的化学方程式
．
四、实验题
23．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe2O3·nH2O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。
（1）步骤一：关闭K2和K3，打开K1，A中反应的化学方程式是
，B中所盛放的试剂是
。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置
（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置
。
（2）步骤二：关闭K1，打开K2和K3，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为
，充分反应后D的溶液中一定含有
（填化学式）。
24．某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验中，应_________(填“先A处加热再通CO”或“先通CO再A处加热”)，目的是______。
②硬质玻璃管中出现的现象为______________，发生反应的化学方程式是___．
③B装置_____（填“能”或“不能”）用来收集CO。
④若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量固体的质量比反应前固体的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是___g。
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①铁粉生锈的条件是_____和_______的共同作用。实验中食盐水的作用是____．
②锥形瓶内压强下降的原因是______．
五、计算题
25．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。
（1）上述物质中，属于氧化物的是_________。
（2）赤铜（Cu2O）中铜的化合价为______，800℃时，赤铜和木炭粉发生置换反应生成的单质是_________。
（3）已知，若原料中含25吨ZnCO3
，请列式计算充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量_________。
26．将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气。
（1）计算这种合金中铜的质量分数。
（2）将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明
。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
15．B
16．导热
导电
铝
延展
17．相同条件下密度比空气大，一般不能燃烧也不能支持燃烧
4Al+3O2=2Al2O3
18．空气中的氧气和水
保持钢铁制品表面的清洁和干燥
在钢铁制品表面覆盖保护层(合理答案均可)
4Al＋3O2＝2Al2O3
19．下降
氧气和水
CO2密度比空气大左侧乒乓球的浮力增大
20．混合物
硬度大、耐腐蚀性强（合理即可）
空气（或氧气）和水
喷漆（合理即可）
21．Cu
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
置换反应
23．（1）2H2O22H2O
+
O2↑
浓硫酸
C
D
D
E
（2）Fe
+2
HCl
=
FeCl2+H2↑
FeCl3
24．先通CO再A处加热
除尽装置内空气，防止加热时爆炸
红色固体逐渐变黑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
能
8
氧气
水
加速铁的锈蚀
装置内氧气被消耗
25．Cu2O
+1
铜
13吨
26．（1）67.5%（2）黄铜的硬度比纯铜要大