苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》单元测试(含答案)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修一专题三《从矿物到基础材料》单元测试(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 266.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-17 15:11:20 | ||
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文档简介
《从矿物到基础材料》
一、单选题
1．下列关于SiO2和CO2?的叙述中正确的是（
）
A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B．两者都可以与NaOH溶液反应
C．CO2?的溶沸点比SiO2高
D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
2．地壳里含量占第一、第二位元素之间形成的化合物不具有的性质是（
）
A．熔点高，硬度大
B．常温下能与烧碱溶液反应
C．高温下能与生石灰反应
D．能与水蒸气反应生成酸
3．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉
B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
4．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Al
②Al2O3
③Al（OH）3
④AlCl3
⑤NaHCO3．
A．①
③④
B．②③⑤
C．②③④
D．全部
5．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（
）
①这里的“两性”指Al（OH）3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al（OH）3既有氧化性又有还原性
③Al（OH）3能溶于所有的酸或碱溶液
A．②③
B．①
C．①③
D．②
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-
C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
7．材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料
B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C.宇航员的航天服——有机高分子材料
D.光导纤维——复合材料
8．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（
）
A．铁锅价格便宜
B．铸铁锅的铁熔点高
C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素
D．铁锅含有有机物必含的碳元素
9．下列有关实验的描述，符合事实的是( )
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成淡黄色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
10．如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（
）
A．若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀
B．若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z
C．若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z
D．若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明
Z
中是否存在Al(OH)3胶体
11．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是
(
)
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A．①②⑥
B．②④
C．④⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
12．将2.3
g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24
L，则金属X可能为
A．Zn
B．Al
C．Fe
D．Cu
13．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是(
)
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（
）
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚
B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料
D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
二、实验题
15．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80
℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70
℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70
℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1
g，Cu2Cl2的质量为m2
g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。
16．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________
。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入
______
。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
m2
g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___
___-f-___
___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3
g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
三、推断题
17．某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。
18．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、C_________、E___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式：_________________________________
（3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母）
A．④和⑤
B．只有③
C．③和④
D．①②③
19．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl
b．KClO
3
c．MnO2
d．Mg
（3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。
四、计算题
20．把3.06
g铝和镁的混合物粉末放入100
mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36
L
H2。计算：（要有过程）
（1）该合金中铝的物质的量_______；
（2）该合金中镁的质量____________；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100
mL）。___________
21．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol
与试剂体积V(mL)间的关系。请回答
（1）写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl?的物质的量浓度之比为：_______________________
（3）如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_____________________
（4）图中e点处V=_______________(填数字)
/
参考答案
1．B2．D3．D4．B5．B6．D7．D8．C9．B10．D11．C12．B13．B14．B
15．防止Cu2＋形成沉淀
水浴加热
2Cu2++SO32－+2C1－+H2O＝Cu2C12↓+SO42－+2H+
Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)
加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
取两份相同体积的预处理后的水样
199m1：128m2
16．取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。
铁粉
干燥管
a
b
c
e
76（m2-m3）/[9(m3-m1)]
偏小
c、a
生成白色沉淀
褪色
2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3
17．3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-
含
1
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-
CO32-、SiO32-、NO3-
14.5
18．Cl2
HCl
NaCl
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
C
19．2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
bd
焊接钢轨等
20．0.06
mol
1.44
g
3.0
mol·L-1
21．AlO2-+
H++H2O=
Al(OH)3↓
1:1:5
2:1
21
一、单选题
1．下列关于SiO2和CO2?的叙述中正确的是（
）
A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
B．两者都可以与NaOH溶液反应
C．CO2?的溶沸点比SiO2高
D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸
2．地壳里含量占第一、第二位元素之间形成的化合物不具有的性质是（
）
A．熔点高，硬度大
B．常温下能与烧碱溶液反应
C．高温下能与生石灰反应
D．能与水蒸气反应生成酸
3．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉
B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
4．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Al
②Al2O3
③Al（OH）3
④AlCl3
⑤NaHCO3．
A．①
③④
B．②③⑤
C．②③④
D．全部
5．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（
）
①这里的“两性”指Al（OH）3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al（OH）3既有氧化性又有还原性
③Al（OH）3能溶于所有的酸或碱溶液
A．②③
B．①
C．①③
D．②
6．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-
C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑
D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
7．材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是
A.人面鱼纹彩陶盆——无机非金属材料
B.“马踏飞燕”铜奔马——金属材料
C.宇航员的航天服——有机高分子材料
D.光导纤维——复合材料
8．联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（
）
A．铁锅价格便宜
B．铸铁锅的铁熔点高
C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素
D．铁锅含有有机物必含的碳元素
9．下列有关实验的描述，符合事实的是( )
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成淡黄色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
10．如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（
）
A．若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀
B．若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z
C．若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z
D．若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明
Z
中是否存在Al(OH)3胶体
11．下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是
(
)
①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠
A．①②⑥
B．②④
C．④⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
12．将2.3
g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24
L，则金属X可能为
A．Zn
B．Al
C．Fe
D．Cu
13．物质的性质不同，其存放的方法也不同。下列物质的存放方法正确的是(
)
A．浓硫酸可敞口保存在细口瓶中
B．液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中
C．氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中
D．金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中
14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（
）
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚
B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料
D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
二、实验题
15．某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80
℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式为__________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70
℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70
℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1
g，Cu2Cl2的质量为m2
g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。
16．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________
。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入
______
。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
m2
g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤补充完整d-___
___-f-___
___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3
g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量A
f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。
a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。
三、推断题
17．某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。
（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。
（6）若测得溶液中，则溶液中______。
18．无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D与水反应又可生成A。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、C_________、E___________。
（2）写出B与水反应的离子方程式：_________________________________
（3）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____（填字母）
A．④和⑤
B．只有③
C．③和④
D．①②③
19．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
（1）写出反应①的离子方程式：_________________。
（2）实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl
b．KClO
3
c．MnO2
d．Mg
（3）利用该反应的原理，工业上可用于___________。
四、计算题
20．把3.06
g铝和镁的混合物粉末放入100
mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36
L
H2。计算：（要有过程）
（1）该合金中铝的物质的量_______；
（2）该合金中镁的质量____________；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100
mL）。___________
21．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol
与试剂体积V(mL)间的关系。请回答
（1）写出c~d段发生反应的离子方程式______________________________________
（2）原溶液中Mg2+、Al3+、Cl?的物质的量浓度之比为：_______________________
（3）如果A和B为一元强酸或一元强碱，则c(A):c(B)=_____________________
（4）图中e点处V=_______________(填数字)
/
参考答案
1．B2．D3．D4．B5．B6．D7．D8．C9．B10．D11．C12．B13．B14．B
15．防止Cu2＋形成沉淀
水浴加热
2Cu2++SO32－+2C1－+H2O＝Cu2C12↓+SO42－+2H+
Cu2Cl2微溶于水，增大Cl－浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀)
加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化
取两份相同体积的预处理后的水样
199m1：128m2
16．取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。
铁粉
干燥管
a
b
c
e
76（m2-m3）/[9(m3-m1)]
偏小
c、a
生成白色沉淀
褪色
2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3
17．3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
Fe2+
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-
含
1
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-
CO32-、SiO32-、NO3-
14.5
18．Cl2
HCl
NaCl
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
C
19．2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
bd
焊接钢轨等
20．0.06
mol
1.44
g
3.0
mol·L-1
21．AlO2-+
H++H2O=
Al(OH)3↓
1:1:5
2:1
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