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第二章
物质转化与材料应用
单元测试卷（基础）
参考答案
一、单选题
1.
D
【解析】①CO2、②H2CO3、③Na2CO3虽含有碳元素，但属于无机物；④CH4
和⑤C2H5OH属于有机物；。
2.
B
【解析】A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故A正确不合题意；
B.NaOH
溶液与水垢不反应，而稀盐酸可以与水垢中的Mg(OH)2反应生成溶于水的氯化镁，和CaCO3反应生成溶于水的氯化钙，因此可以除去热水瓶胆内壁的水垢，故B错误符合题意；
C.骨质疏松、佝偻病患者的身体极度缺钙，因此可在医生指导下服用钙片治疗，故C正确不合题意；
D.活性炭具有吸附性，因此新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体，故D正确不合题意。
3.
A
【解析】A、根据化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O和Zn四种元素组成，故A正确；
B、葡萄糖酸锌的式量是455，而没有单位g，故B错误；
C、一个葡萄糖酸锌分子的原子数为：12+22+14+1=49，故C错误；
D、根据化学式可知，葡萄糖酸锌分子只由49个原子构成，质量不够大，结构不够复杂，因此不是高分子化合物，故D错误。
4.
A
【解析】A、该金属熔点高，不能用于焊接金属，符合题意；
B、该金属密度小、强度、抗腐蚀性好，可制造航天飞机，不符合题意；
C、该金属强高高，抗腐蚀性好，可制外科手术刀，不符合题意；
D、该金属导电性好，可用于通讯设备，不符合题意。
5.
A
【解析】A、氯化铝可以由铝和盐酸反应制得，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
C、铜不能与酸反应，氯化铜不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
D、银不与酸反应，氯化银不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
6.
C
【解析】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强，
金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
7.
C
【解析】A、
在铁表面刷油漆，隔绝氧气，可以防止铁锈蚀
，不符合题意；
B、及时擦干被雨水淋湿的自行车
，保持干燥；可以防止铁锈蚀
，不符合题意；
C、铝的抗腐蚀性来自于它的表面有一层氧化铝薄膜，故不能用钢丝球刷洗铝制品，错误，符合题意；
D、铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气
发生反应，生成新的物质，属于化学变化，不符合题意.
?
8.
D
【解析】A、H2SO4
、Na2O、MgCl、CO2分别属于酸、氧化物、盐、氧化物，故错误
B、NaHSO4、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnS
分别属于盐、碱、盐、盐，故错误
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2分别属于酸、碱、盐、单质，故错误
D、HCl、KOH、Na2CO3、MnO2分别属于酸、碱、盐、氧化物，故正确
9.
D
【解析】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。
10.
D
【解析】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2?CuCl2+Na2SO4
，
故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
11.
A
【解析】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
12.
D
【解析】A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
13.
B
【解析】A.催化剂二氧化锰只能加快过氧化氢的分解速度，但不会影响最终生成氧气的质量，故A错误；
B.根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
24?
?
???2
Zn+2HCl=MgCl2+H2↑；
65?
?
?
?
2
可知，向等质量的镁、锌中加入稀盐酸，镁生成氢气的质量大于锌，故B正确；
C.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D.氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，从而是溶剂水的质量减少。由于此时溶液已经饱和，所以肯定会有氢氧化钙溶质析出，即溶质质量减少，故D错误。
14.
C
【解析】锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应后固体质量减小。由于反应结束后滤渣质量保持不变，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁部分或全部反应；
A.锌肯定与硝酸亚铁反应，如果完全反应，那么溶液中没有铁离子，即没有颜色；如果硝酸亚铁部分反应，则滤液是浅绿色的，故A错误；
B.如果硝酸亚铁完全反应，那么滤液中一定含有硝酸锌，没有硝酸亚铁，故B错误；
C.由于硝酸亚铁肯定参加反应，因此滤渣中一定含有铁，故C正确；
D.滤渣中含有铁，滴加稀盐酸时，反应生成氢气，产生气泡，故D错误。
15.
C
【解析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应会产生沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠相互间不反应且溶液都呈无色，符合题意；
D、硝酸钡与硫酸钾反应可产生硫酸钡沉淀，不符合题意。
二、填空题
16.
（1）3
（2）聚氯乙烯
（3）A,B,C
【解析】（1）根据化学式(CH2CHCl)n]可知，聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；
（2）过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，如果塑料购物袋点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料购物袋可能是由聚氯乙烯制成。
（3）实行塑料购物袋有偿使用，可以节约资源、避免塑料袋滥用，从而保护环境，而对提高人民的生活水平没有帮助，故A、B、C正确，而D错误。
17.
（1）铁制外筒(或铝合金内筒)
（2）可回收
（3）置换反应
【解析】（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金内筒和铁制外筒属于金属材料。
（2）塑料是可以回收重新利用的，因此塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中。
（3）铝与稀盐酸易反应属于置换反应，因为置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。
18.
过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【解析】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作．故答案为：过滤，烧杯、玻璃棒、漏斗，蒸发；
（2）铁的金属性比铜强，置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入的B是稀硫酸．通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液．有关反应的反应方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
19.
氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；3；能
【解析】A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、
稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性，因此C是氢氧化钠，E是木炭；氢氧化钠能够和稀盐酸、二氧化碳反应，而D能够和氢氧化钠、碳反
应，因此D是二氧化碳；氢氧化钠还能够和稀盐酸反应，因此B是稀盐酸，则A是氧化铁，因此：
（1）A是氧化铁，B是稀盐酸，C是氢氧化钠；故填：氧化铁；稀盐酸；氢氧化钠；
（2）A和B的反应是氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水；氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水；这三个反应都是生成盐和水的反应；氧化铁和碳能够高温反应产生铁和二氧化碳，因此能够牵手；故填：3；能．
20.
（1）氨气
（2）硫酸钾、硝酸铵
【解析】（1）该气体为氨气；
（2）根据两同学的实验现象可推定此固体混合物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。
21.
（1）D
（2）C,E,F
【解析】（1）A.纯净的空气是氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气等气体的混合物，故A不合题意；
B.盐酸溶液是HCl气体和水的混合物，故B不合题意；
C.氧气是只有同种元素组成的纯净物，是单质，故C不合题意；
D.二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，为化合物，故D符合题意。
（2）A.铜、铅、锡等金属在空气中加热可以连续吸收氧气，得到一系列氧化物，支持贝托雷的观点，故A不合题意；
B.某些化学反应是可逆的，反应物的质量决定了生成物的产率，支持贝托雷的观点，故B不合题意；
C.秘鲁的氯化银和西伯利亚的氯化银各元素组成比完全相同，支持普罗斯的观点，故C符合题意；
D.硫化铁中铁含量可以在63.5%到60.1%变化，支持贝托雷的观点，故D不合题意；
E.当金属与氧化合时，一般常见的只生成两种化合物，而且每一种都有固定组成，支持普罗斯的观点，故E符合题意；
F.天然化合物与人造化合物有相同的组成，支持普罗斯的观点，故F符合题意。
22.
（1）铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面
（2）6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（3）b＞a＞c
【解析】（1）铁的活动性大于铜，能与铜盐发生反应置换出铜，所以①铁钉变红；
（2）③中用盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，化学方程式为
6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
；
（3）光亮铁钉吸收空气中氧气生锈，所以带锈铁钉质量大于光亮铁钉，加入稀盐酸除去铁锈，无锈铁钉为未生锈部分的铁钉，质量最小，所以
用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为
b＞a＞c
；
三、实验探究题
23.
（1）CO2+C2CO
（2）A
（3）E
（4）缺少尾气处理装置
（5）Fe、Fe3O4、FeO；FeCl3溶液；3
【解析】（1）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；
（2）要先向装置B中通入一氧化碳，排净其中的空气，以免加热时发生爆炸；故填：A；
（3）为了避免通入的二氧化碳对后面实验现象的影响，所以事先应将从A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化钠与二氧化碳不反应，浓的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；故填：E；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应该将其燃烧，转化为二氧化碳．故填：缺少尾气处理装置；
（5）猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4；猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、Fe3O4、FeO；故填：Fe、Fe3O4、FeO；
【实验探究】如下表所示：
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．
黑色固体部分溶解
猜想2和4都不成立
Ⅱ．取少量黑色产物加入到装有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，向溶液中滴加KSCN溶液
黑色固体全部溶解，溶液不变红色
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中．
澄清石灰水变浑浊
猜想1不成立猜想3成立
故答案为：FeCl3溶液；3．
24.
（1）澄清石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
（2）吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气
（3）a/9
（4）偏大
（5）防止空气中的CO2进入E装置
【解析】（1）装置E中装的是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入E中的气体是塑料碎屑燃烧所生成的二氧化碳气体，所以仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀，化学反应方程式为：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
（2）在生成氧气的同时，水蒸气也会随氧气被带出，装置B中装的是浓硫酸，它起的作用是吸收水蒸气，干燥从A发生装置中出来的氧气。
（3）塑料试样充分燃烧后，装置D装的是浓硫酸，故D装置增加ag的质量就是Wg该塑料试样燃烧生成的水的质量。据质量守恒定律，水中氢元素即塑料样品中的氢元素，所以Wg该塑料试样中含氢元素的质量。
（4）若装置中没有连接仪器B，从而使实验测得D中的水的质量大于塑料样品燃烧生成的水，故将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
（5）F装置中装有碱石灰，碱石灰能够吸收空气中的二氧化碳，从而有效防止空气中的CO2从右侧进入氢氧化钙溶液，减小实验误差大。
25.
生石灰；用磁铁吸引发热包，观察是否有固体被吸引。；硝酸银和足量的稀硝酸；氯化钠、碳酸钠
【解析】
根据所学的知识，发热的原因最有可能是发热包中的生石灰和水发生化学反应。
【实验】①若要证明发热包中存在铁粉，实验方案为：
用磁铁吸引发热包，观察是否有固体被吸引。
③在步骤②烧杯剩余物质中，滴加足量硝酸银和足量的稀硝酸
，发现烧杯中产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明物质中含有碳酸钠。
【反思】小组另一名成员仔细观察后发现，在步骤②时，不仅产生了白色沉淀，还出现了少量气泡，经讨论后觉得步骤③是没有必要的，仅通过步骤②也可以确定步骤②中上层清液所含溶质有
氯化钠、碳酸钠
。
四、解答题
26.
（1）因为铝锅怕酸性或碱性物质的腐蚀．铁能和酸性物质反应生成亚铁离子，亚铁离子能被人体吸收，补充铁元素
（2）铁刀上有很多食盐或蔬菜的汁液，能够加快铁制器皿的腐蚀．铝盆易于被食盐溶液腐蚀
（3）铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收，加入的食醋能和铁反应生成亚铁离子，能被人体吸收，补铁效果更好
【解析】（1）人体摄入铁离子后，可以补充铁元素，有益身体健康；而过多氯离子的摄入，对人体有害；
（2）铁的化学性质比较活泼，很容易被食盐或其它物质腐蚀生锈；而铝的金属活动性比铁还强，更溶液受到腐蚀；
（3）铁单质能够和醋酸反应生成亚铁离子，被人体吸收，达到补铁的效果。
27.
（1）有机物
（2）29：36：15
（3）M=29×12+36+15×16=624
MC=312g×
=174g
【解析】（1）根据化学式C29H36O15可知，连翘脂素中含有碳元素，因此属于有机物；
（2）根据化学式C29H36O15可知，连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：29:36:15；
（3）连翘脂素的式量为：M=29×12+36+15×16=624；
连翘脂素中碳元素的质量为：MC=。
28.
（1）H2SO4、CuSO4
（2）8：1
（3）设生成的Cu(OH)2的质量为m
2NaOH+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
80
98
20%x20g
m
列式解得：m=4.9g
a=4.9g+3.2g=8.1g
（4）混合物中铜的质量为3.2g，氧化铜的质量为7.2g-3.2g=4g
H2SO4+
CuO=CuSO4+H2O
98
80
x
4g
98：80=x：4g
得x=4.9g
H2SO4+
2NaOH=Na2SO4+2H2O
98
80
y
20%x10g
98：80=y：(20%x10g)
得y=2.45g
H2SO4%=(4.9g+2.45g)/50g=14.7%
【解析】1、铜不能与稀盐酸反应。氧化铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水。根据图线加入NaOH溶液固体质量不变可知，溶液中含有过量的稀硫酸。据此可确定加完50克稀硫酸后溶液中的溶质组成；
2、由图线可知，3.2克固体为单质Cu的质量，可得出7.2克混合物中CuO的质量，再算出CuO中Cu的质量为O元素的质量，将Cu质量加起来和O元素质量相比，即求出混合物中
Cu元素和O元素的质量比
；
3、CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和水，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。所以固体物质ag，应该是Cu的质量和Cu(OH)2固体的质量。可根据图线中CuSO4和NaOH反应时NaOH的消耗量计算出生成Cu(OH)2的质量，再加上Cu的质量即为a；
4、要计算出稀硫酸中溶质的质量分数，首先要清楚稀硫酸分两部分：一部分与CuO反应；另一部分是过量的与NaOH反应，从图线中可以得到这部分与NaOH反应消耗NaOH的质量，利用反应的化学方程式可以求出稀硫酸的质量。然后将两部分硫酸加起来除去稀硫酸的总质量即可求出质量分数。
29.
（1）8g
（2）H2SO4
，FeSO4
（3）6.6g
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?
?
152?
2
7g?
?
y?
z
解得x=19g；
z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
【解析】（1）铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，所以反应中铜是一定会剩余的。甲和乙金属混合物的质量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反应后过滤，得到的干燥固体都是4g，说明4g物质是铜，10g混合物中有铁粉6g，铜粉4g，由此可知，20g混合物中铁有12g，铜应有8g；
（2）由甲、丙比较可知，丙中100g稀硫酸可与7g铁粉反应，而甲只有6g铁粉所以稀硫酸过量，由此可知，甲所得溶液中含有溶质是：
H2SO4，
FeSO4
；
（3）由丙可知100g稀硫酸可与7g铁粉恰好完全反应，设120g稀硫酸能反应的铁粉为x。
?
得x=8.4g?
而15g中含有的铁粉量为9g所以铁粉过量，最终剩余的固体为15g-8.4g=6.6g；
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56?
?
152?
2
7g?
?
y?
?z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
30.
（1）CuO
（2）硝酸银（AgNO3）或硝酸汞[Hg（NO3）2]
（3）方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。
【解析】（1）图中“？”处物质为铜的氧化物，肯定由铜元素和氧元素组成，那么化学式为：CuO；
（2）在金属活动性顺序表中，银和汞都排在铜的后面，因此可以用它们的可溶性盐溶液与铜单质发生置换反应，因此该溶液的溶质是：硝酸银（AgNO3
，
）或硝酸汞[Hg（NO3）2]；
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。
方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。
方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。
31.
（1）过滤；Fe2＋
（2）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2)
（3）铁、铜；Ni、Cu、Ag
（4）置换出所有的Ni；Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2；延展
【解析】（1）
操作①是固体和液体分离的操作，名称是过滤；
滤液②中是滤液
①
加入过量铁粉生成的，且滤渣为镍和铁，说明是铁与硫酸镍溶液反应生成硫酸亚铁和镍，
金属阳离子为
Fe2＋
；
（2）
滤液③中含有硫酸铜和硫酸，与铁粉反应的方程式为
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2；
（3）固体A为铁与硫酸铜溶液反应生成的铜和剩余的铁，由流程图中与酸反应的结果可知，
Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是
Ni、Cu、Ag
；
（4）
滤液①中加入铁粉的目的是置换现镍，所用铁过量是为了将所有的Ni置换出来；
工业上高炉炼铁的方程式为
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
；
铁锭可以轧成铁板，体现了金属的延展性；
32.
（1）B,C,D
（2）设镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
65
2
x
0.48g
65/x=2/0.48g
x=15.6g(2分)
所以mMg=mZn=15.6g
设生成氢气的质量为y，所需硫酸溶液的质量为z。
Mg+
H2SO4=MgSO4+
H2↑
24
98
2
15.6g
z×19.6%
y
z=325g
y=1.3g
【解析】（1）A、如果反应结束后两种金属可能都有剩余，说明酸的量在林中反应中都不足，因为加入的酸的质量也相等，所以此种情况下产生的氢气的质量相等，故说法错误。
B、当两种金属都足量时，
反应结束后稀硫酸可能都没有剩余，故说法正确。
C、
甲图中酸是过量的，此时最后两种金属产生的氢气的质量都不在变化，说明金属反应结束后两种金属都反应完了，因为题目一直两种金属的质量相等，所以可得甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等，说法正确。
D、由乙图可以直接看出最生成的氢气的质量是相等的，故说法正确。
（2）稀硫酸是足量的，所以先通过金属锌产生氢气的质量求出金属锌的质量，根据金属的质量相等得出金属镁的质量；利用金属镁的质量，根据反应方程式求出生成氢气的质量和消耗的稀硫酸的质量，最后在图中标出。
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2
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第二章
物质转化与材料应用
单元测试卷（基础）
一、单选题（共15题；共60分）
1.下列物质属于有机化合物的是
(??
)
①CO2?
②H2CO3
?
③Na2CO3
④CH4?
⑤C2H5OH
A.①②③④??????B.①③⑤?????C.③④⑤??????D.④⑤
2.下列说法不正确的是
(??
)
A.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B.NaOH
溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg(OH)2与
CaCO3的混合物]
C.骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D.新装修的房间内，常用炭包(装有活性炭)来除去甲醛等有害气体
3.人体摄入锌不足会引起各种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。下列说法正确的是
(??
)
A.葡萄糖酸锌是由四种元素组成的??????
B.葡萄糖酸锌的式量是455g
C.一个葡萄糖酸锌分子含有48个原子?????D.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
4.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是
(??
)
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g/cm3
与钢相似
良好
良好
优异
A.用于焊接金属????B.制造航天飞机????C.制外科手术刀????D.用于通讯设备
5.下列物质能通过金属和稀盐酸一步反应制得的是
(??
)
A.氯化铝??????B.氯化铁??????C.氯化铜???????D.氯化银
6.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是
(??
)
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A.①②???
??B.③④???????C.①③④???????D.①②③④
7.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中，不正确的是
(??
)
A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈
C.铝的抗锈蚀件能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
8.下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是
(??
)
A.H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2?????????B.NaHSO4、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnS
C.HNO3、KOH、Na2CO3、O2??????????D.HCl、KOH、Na2CO3、MnO2
9.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指
(??
)
A.C???????B.CO2??????C.O2?????D.H2
10.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是
(??
)
A.操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B.操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．
化学方程式为CuS+2NaCl+2O2
CuCl2+Na2SO4
C.操作3的名称是过滤
D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
11.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是
(??
)
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A.A????
?
B.B??
?C.C???
?D.D
12.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是
(??
)
A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱???
B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应????
D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
13.下列实验过程中与图象描述相符的一组是
(??
)
A.两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生
B.向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸
C.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D.室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
14.向一定质量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入a
g
Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为ag。下列说法正确的是
(??
)
A.滤液一定呈无色
B.滤液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
C.滤渣中一定含Fe
D.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
15.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是
(??
)
A.KCl、NaOH、CuSO4
B.Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3
C.NaOH、KNO3、NaCl
D.Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl
二、填空题（共7题；共46分）
16.国家发布的“限塑令”于2008年6月1日开始实施。市售塑料袋有的用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成，有的用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成，请回答：
（1）聚氯乙烯由________种元素组成。
（2）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，如果塑料购物袋点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料购物袋可能是由________制成。
（3）实行塑料购物袋有偿使用的意义是____(可多选，填字母)。
A.节约资源
B.避免滥用塑料袋
C.保护生态环境
D.提高生活水平
17.近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，我区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是________（写出1种）
（2）塑料矿泉水瓶应放入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）内筒铝合金具有密度小，硬度大，具有一定的抗腐蚀等特性。但需要恰当使用，如铝与稀盐酸易反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应属于化学反应基本类型中的________。
第17题图
第18题图
18.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是________，
该操作中用到的玻璃仪器有________．
操作b的名称是________．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：________________________．
19.请你猜猜我是谁：
如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应．A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是碱，E具有吸附性．
（1）A________，B________，C________．
（2）A和B反应的化学方程式是________________________．
（3）牵手时，能生成盐和水的反应共有________个，A和E________（填“能”或“不能”）牵手．
20.有一固体混合物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质成分进行检测。甲同学向该固体混合物中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向该固体混合物中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，并放出刺激性气体。
（1）该气体为________(填名称)。
（2）根据两同学的实验现象可推定此固体混合物质的组成是________。
21.1799年法国化学家普罗斯与贝托雷进行了一场经典的化学论战。普罗斯认为化合物都有固定的组成，而贝托雷认为一种物质可以与另一种能和它化合的物质以一切比例相化合。
（1）当今科学观点中，以下物质属于化合物的是?????
。
A.纯净的空气
B.盐酸溶液
C.氧气
D.二氧化碳气体
（2）以下证据中支持普罗斯观点的有????
。
A.铜、铅、锡等金属在空气中加热可以连续吸收氧气，得到一系列氧化物
B.某些化学反应是可逆的，反应物的质量决定了生成物的产率
C.秘鲁的氯化银和西伯利亚的氯化银各元素组成比完全相同
D.硫化铁中铁含量可以在63.5%到60.1%变化
E.当金属与氧化合时，一般常见的只生成两种化合物，而且每一种都有固定组成。
F.天然化合物与人造化合物有相同的组成
22.如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
（1）①中铁钉变红的原因________________________。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为________________。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________(用字母表示)。
三、实验探究题（共3题；共34分）
23.如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：
（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：________________；
（2）实验过程中，应先点燃________装置中的酒精喷灯．
（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加________装置（填“D”或“E”）．
（4）整套装置还有一个明显的不足之处是：________________．
（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验．
【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？
【提出猜想】猜想1：Fe；??
猜想2：Fe和Fe3O4；?
猜想3：Fe和FeO；
猜想4：________．
【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H20
③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．
黑色固体部分溶解
猜想2和猜想4都不成立
Ⅱ．取第I步洗涤后所得固体加入到装有足量________?的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液．
黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中．
澄清石灰水变浑浊
猜想________?成立二氧化碳的化学性质
24.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量
（1）仪器E中的现象________。仪器E中所发生的反应化学方程式为________。
（2）仪器B的作用是________。
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g(计算结果可为分数形式)。
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________(填“偏小”“偏大”或“无影响”中之一)。
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时F装置的作用是________。
25.“不用火、不用电，只需一瓶水，就能享用美食”。自热食品的发热原理是发热包和水发生化学反应，遇水后在3到5秒内即刻升温，温度高达150℃以上。兴趣小组想了解发热包的成分，他们找来某品牌自热食品，取出发热包打开后，发现呈黑色粉末状固体。查询相关资料后发现，发热包可能含有铁粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、氯化钠等成分。
根据所学的知识，发热的原因最有可能是发热包中的________和水发生化学反应。
【猜测】小组成员通过讨论，对发热包的成分进行了猜测。
【实验】①若要证明发热包中存在铁粉，请帮助小组成员设计相关实验方案：________。
②取发热包中固体置于烧杯中，并加入适量的水，取上层清液于试管中，滴加硝酸发现试管中有白色沉淀出现，说明物质中有氯化钠。
③在步骤②烧杯剩余物质中，滴加足量________，发现烧杯中产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明物质中含有碳酸钠。
【结论】查阅资料后发现，发热包中肯定含有铁粉、生石灰、碳酸钠、氯化钠。
【反思】小组另一名成员仔细观察后发现，在步骤②时，不仅产生了白色沉淀，还出现了少量气泡，经讨论后觉得步骤③是没有必要的，仅通过步骤②也可以确定步骤②中上层清液所含溶质有________。
四、解答题（共7题；共60分）
26.金属的物理性质和化学性质决定了金属的用途，观察日常生活中的一些现象，请思考并完成下列问题：
（1）小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的是铝锅；在做酸菜鱼汤时，用的是铁锅．小明不知其何故，你知道什么原因吗？
_____________________________________________________________________________________
（2）家里的铁制菜刀，用过后如果没有清洗，第二天刀刃上就长了很多红色的“铁锈”；铝盆广泛用作各种炊具，但如果你把咸菜或用铝盆腌制蔬菜，蔬菜还没有腌制好铝盆却已经漏水了．试分析原因．
_____________________________________________________________________________________
（3）用铁锅炒菜，有利于身体健康．世界卫生组织经过缜密调查后向全世界推荐使用中国的铁锅．如果在烹制菜肴时，适当加入食醋效果更好；而有些麦片中加入少量铁粉，用于人体补铁．
根据你学过的基本化学知识，试分析上述情况下蕴含的化学知识．
_____________________________________________________________________________________
27.2020年4月，国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型引起的发热、咳嗽、乏力，根据化合物的光谱分析发现连花清瘟胶囊总浸膏中含有连翘脂素(C29H36O15)等18个化合物，请通过分析计算回答下列问题
（1）连翘脂素属于________。(填“无机物或有机物”)
（2）连翘脂素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为________。
（3）312g连翘脂素中碳元素质量。
28.为探究铜及其化合物的性质，
进行如下实验：称取已部分被H，还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：
（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为________(写出化学式)；
（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的质量比为________；
（3）a的值；
（4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
29.有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
30.如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。
（1）写出图中“？”处物质的化学式________。
（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________________________。
31.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。(已知：2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O)
（1）操作①的名称是________，写出滤液②中金属阳离子符号：________。
（2）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式：________________。
（3）写出固体A的成分：________，Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。
（4）回收过程中需要过量铁粉，滤液①中加入过量铁粉的目的是________，工业上高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)________，铁锭可以轧成铁板，体现了金属的________性。
32.将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等的19.6%稀硫酸中，当酸过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当金属过量时生成氢气质量随反应时间变化的曲线如乙图所示，请回答：
（1）下列对于甲乙两图理解的说法正确的是
????(可多选)。
A.甲图中反应结束后两种金属可能都有剩余
B.乙图中反应结束后稀硫酸可能都没有剩余
C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等
D.乙图中反应结束后生成氢气的质量相等
（2）在丙图上画出镁粉与足量稀硫酸反应产生氢气的质量与稀硫酸质量的关系图(写出计算过程，并要求在图中标出曲线中必要的数据)
。(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
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精品试卷·第
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