沪教版（上海）化学 九年级上册 2.2 神奇的氧气 课件（28张ppt）

§2.2-2神奇的氧气(P44)
氧气的制取
供给呼吸
富氧炼钢
火箭发射
支持燃烧/助燃
怎样得到氧气？
思路：
1、从含有氧气的混合物中分离出氧气
如：从空气中分离出氧气
2、从含有氧元素的化合物中经过化学反应得到氧气
如：通过氯酸钾(KClO3 )或双氧水(H2O2)得到氧气
（书P48~49，用简要的语言概述）
组分
沸点℃
二氧化碳
-78.4
氧气
-183.0
氩气
-185.7
氮气
-195.8
氖气
-245.9
氦气
-268.9
-200℃
-183℃
-195℃
液态空气
N2气化
O2气化
一、工业制氧气
1、分离液态空气(P49)
液态空气升温，沸点低的氮气先气化，
然后沸点低的氧气气化。
1、分离液态空气
空气
加压 降温
升温
液态空气
N2汽化
剩下的主要是液态氧
1）分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么性质不同？
2）该方法是物理变化还是化学变化？为什么？
3）得到的液氧是纯净物还是混合物？为什么？
（前后座位，小组讨论）
（物理变化）
注：利用O2和N2的沸点不同
（混合物）
思考讨论：
1、将液态空气倒入一容器，立即蒸发，将一根燃着的木条置于容器口，观察到什么现象？解释原因；
2、 一段时间后，再用带火星的木条接近容器口，观察到什么现象？解释原因。
燃着的木条火焰熄灭。
沸点低的氮气先气化，氮气不可燃，不支持燃烧。
带火星的木条复燃。
逸出的气体主要氧气，氧气具有阻燃性。

2、电解水法
H2O
H2 O2
水 氢气+ 氧气
通电
（化学变化）
用双氧水和二氧化锰混合制氧气
这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？
（H2O2） （MnO2）
二、实验室制氧气
演示实验
观察双氧水；再用带火星的木条检验H2O2 是否产生O2，观察实验现象 。
H2O2 常温下可以放出O2，但是生成O2的速率非常慢。
结论：
那么MnO2在双氧水和二氧化锰制氧气的反应中起什么作用？
步骤：
反思：
演示实验
试管中加入一定量的MnO2 ，再向管中加入一定量的双氧水，然后向，并用带火星的木条检验，观察实验现象
步骤：
结论：
MnO2能加快H2O2放出O2的速率，
H2O2
H2O O2
过氧化氢 水 + 氧气
方法一： 用过氧化氢（“双氧水”）制取氧气(P50)
二氧化锰
①原理：
MnO2
二、实验室制氧气
②催化剂(P51)：能加快反应速率，但本身的质量
和化学性质在反应前后没有变化。
二氧化锰是双氧水制取氧气反应的催化剂
加速不加量
思考：1）为什么将双氧水缓慢滴入二氧化锰？
2）分液漏斗有什么优点？（前后位，小组讨论）
分液漏斗
2） 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量，
使反应平稳进行。
1） 二氧化锰和双氧水直接混合反应速率太快，
不方便收集氧气。
分液漏斗
③ 分液漏斗的优点：控制滴加液体的量，
使反应平稳进行。
向上排空气法
④收集方法：
注意：导管伸入集气瓶底部。
将带火星的木条伸入集气瓶内，
木条复燃，则是氧气。
⑤氧气的检验方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，
木条复燃，已集满 。
⑥氧气的验满方法：
注意：氧气的检验和验满方法的区别。
巩固练习
1、分离液态空气方法是利用O2和N2的________不同进行分离，该方法是_ _______ (填“物理变化”或 “化学变化”)，得到的液氧是__________（填“纯净物”或“混合物”）

沸点
物理变化
混合物
①分液漏斗中应加入的物质是 ，锥形瓶中应加入的是 。 二氧化锰的作用是 。
② 该方法制取氧气反应的文字表达式： 。
③选择收集氧气的装置是 ，该方法叫做 。
④检验氧气集满的方法是 。
2、过氧化氢溶液和二氧化锰混合能迅速生成氧气，如图：
将带火星的木条放在集气瓶口，
木条复燃，已集满 。
B
催化剂
向上排空气法
过氧化氢
二氧化锰
要得到大量的气体，可以用工业制法；
要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。
选择实验室制取气体的原料一般规律是（ ）
①必须含有相关成分
②易于反应常温更好
③无毒无害没有污染
④装置简便易于操作
⑤节约能源价格便宜
方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物(P50)

氯酸钾（白色固体粉末） 二氧化锰（黑色固体粉末）
2、实验室制氧气——化学变化
①原理：
②发生装置：固-固加热制气体
①反应物都是固体
②需要加热
③得到难溶于水的气体
KClO3
MnO2
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加 热
KCl
O2
排水法
③ 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的
操作过程及要点(P50)
查
检查装置气密性
装
填装药品(KClO3、MnO2),药品平铺在试管底部。
定
固定装置铁夹应夹在靠试管口1/3处,试管口要向下倾斜，导气管不要深入试管太多。
点
点燃酒精灯先预热试管，再集中在试管底部加热。
收
收集氧气（导管口有
气泡连续冒出再收集）
离
先将导管从水槽中拿出
熄
再熄灭酒精灯
？
？
导管口有气泡产生，放手冷却后导管中有一段水柱且不回落。
2）为什么要等导管口有气泡连续冒出再收集？
3）为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？
刚开始产生的气泡中混有空气,这时收集的
氧气不纯
先熄灭酒精灯，试管内气体冷却后收缩，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。
1）为什么试管口要略向下倾斜?
防止水蒸气冷凝后倒流入试管底部，引起 试管破裂。
④ 问题探究：
4）收集氧气的方法
排水法：
氧气难溶于水，
且不与水反应
集气瓶口外有大气泡逸出时，说明氧气已收集满
导管口有气泡连续冒出时时收集氧气，什么时候说明收集满？
排水集气法
向上排空气法
向下排空气法
气体难溶于水
密度大于空气
密度小于空气
集气瓶中的水要装满
导管伸到集气瓶底部
注意：
介绍：三种收集气体的方法和装置
☆气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关
氧气是由什么物质反应生成的？氯酸钾还是二氧化锰？
实验设计：
实验操作
实验结果
加热氯酸钾
加热二氧化锰
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾熔化后产生氧气
没有氧气生成
加热不久就产生氧气
结论：氧气由氯酸钾反应放出，而且二氧化锰可以加快氯酸钾反应生成氧气的速度。
实验室制取氧气的二种方法
①氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加 热
②过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
表达式的结构上都有一个共同点！
3.由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
——分解反应（1→多）(P51)
1.下列反应属于分解反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）。
A、硫＋氧气 二氧化硫
B、石蜡＋氧气 二氧化碳＋水
C、氧化汞 氧气＋汞
D、铁＋氧气 四氧化三铁
2.实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，则反应前后，MnO2的质量（ ）。
A、变大 B、不变 C、变小 D、无法确定
课堂练习
点燃
点燃
加热
点燃
B
C
A、D