沪教版（上海）化学 九年级上册 2.2 神奇的氧气 课件（26张ppt）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）化学 九年级上册 2.2 神奇的氧气 课件（26张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 6.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-16 15:04:59 | ||
图片预览
文档简介
2.2 神奇的氧气
怎样获得氧气
氧气的制取
1、工业制氧气
方法一
原料：
方法：分离液态空气
组分
沸点℃
氮气
-195.8
氧气
-183.0
二氧化碳
-78.4
氩气
-185.7
氖气
-245.9
氦气
-268.9
空气
-200℃
-183℃
-195℃
液态空气
N2气化
O2气化
属于（ ）变化
物理
利用（ ）的不同，将空气中的（ ）先分离出来，剩下的基本是（ ）
沸点
氮气
氧气
方法二：将水通直流电得到氢气和氧气
属于______变化
化学反应式：
化学
H2O
通电
H2 ↑+ O2↑
主产物是氢气，绿色能源，副产物是氧气
缺点是：
能耗大
工业制备气体主要考虑
经济，适合大量生产
节能环保，原料物美价廉，生产工艺简单，对设备的要求相对低等
实验室制取气体时应考虑的因素是？
装置简单，速度适当，操作易行，安全，无污染
产物单一，易于分离
原料来源广，价格便宜
实验室制备气体的流程
净化装置
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
制取装置
实验室制备气体的发生装置：
液体＋液体
液体＋液体（△）
反应物的状态和反应条件（是否加热）
发生装置的选择依据：
实验室制备气体的收集装置
排水集气法
排空气集气法
向上排空气法
向下排空气法
（密度比空气大）
（密度比空气小）
气体纯净，但是不干燥
气体干燥，但是不纯净
1、2H2O2
实验室可以用下列哪个反应制氧气?
2H2O+ O2
MnO2
2、2H2O
2H2 + O2
通电
3、2KClO3
2KCl + O2
MnO2
4、2KMnO4
K2MnO4+MnO2 + O2
5、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2
√
√
√
加热
加热
2、2H2O2
实验室可以用下列反应制氧气
2H2O + O2
MnO2
1、2KClO3
2KCl + 3O2
MnO2
K2MnO4+MnO2 + O2
3、2KMnO4
加热
加热
氧气的实验室制法
（1）方法一：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
原料：氯酸钾 KClO3（白色粉末状固体）、
二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体）
实验室制备气体的发生装置：
液体＋液体
液体＋液体（△）
√
实验发生装置：
组装顺序：装置从下往上，从左到右
装置要点：
C.试管中的导管略长于橡皮塞
B.铁夹夹在离试管口1/3处
先预热试管，
然后集中在试管底部加热
A.试管口要略向下倾斜
氧气的收集装置
氧气的物理性质
密度大于空气
不易溶于水
收集方法
装置图
如何检验氧气集满
向上排空气法
排水集气法
导管伸到容器底部
带火星的木条放在瓶口复燃
有一个大气泡从瓶口逸出
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作过程及要点
查
检查装置气密性
装
填装药品(KClO3、MnO2)
定
固定装置
点
点燃酒精灯
收
收集氧气（导管口有
连续气泡冒出再收集）
离
先将导管移出水槽
熄
熄灭酒精灯
？
？
问题解决
为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？
为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？
开始时，试管内有空气，所以开始的气泡并不是氧气，而是含杂质的氧气。
先熄灭酒精灯，试管内压强变小，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。
加热氯酸钾和二氧化锰时，氧气是由什么物质反应生成的？
实验操作
实验结果
加热氯酸钾
加热二氧化锰
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾熔化后产生氧气
没有氧气生成
加热不久就产生氧气
结论：氧气由氯酸钾反应放出
二氧化锰什么作用？
二氧化锰的作用：
催化作用,加快反应的速度”
or “作为催化剂，加快反应速度”
从剩余固体中回收MnO2
分析
1、剩余固体的成分
2、分离的方法
KCl 与 MnO2
KCl可溶，MnO2不溶
KCl溶解于水中，MnO2不溶
（2）过滤：
MnO2留在滤纸上，洗涤烘干称质量
KCl溶液在烧杯中，蒸发得到固体
（1）取固体加适量的水溶解
将得到的固体加入到氯酸钾中,发现还有催化作用
催化剂——在化学反应中，能
改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
MnO2
2KClO3
2KCl + O2
2H2O2
2H2O + O2
MnO2
如果用加热高猛酸钾得到氧气
过程同加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气一样
不同的地方是反应更快，试管口放一团棉花
防止气流带出的固体粉末堵塞导管
方法二：双氧水（过氧化氢H2O2）
二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体）
2H2O2
MnO2
2H2O + O2↑
反应中MnO2的作用：
催化作用
实验发生装置：
√
√
控制液体的滴加速度来得到比较平稳的气流
便于随时添加液体药品
长颈漏斗必须伸入液面以下，防止漏气。
4、分解反应
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
MnO2
2KCl + O2
△
2H2O2
MnO2
2H2O + O2
2H2O
通电
2H2 + O2
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
已知：草酸固体和浓硫酸加热可以制CO,醋酸钠固体和氢氧化钠固体加热可以制CH4,电石固体和水可以制得C2H2，三种气体都难溶于水，把字母填入相应表格：
气体
发生装置
收集装置
CO
?
?
CH4
?
?
C2H2
?
?
C
D
A
D、F
B
D
小结
一、制备气体的流程，每个流程的注意事项
二、制备氧气的反应原理（3个方程）
三、一个概念：分解反应
怎样获得氧气
氧气的制取
1、工业制氧气
方法一
原料：
方法：分离液态空气
组分
沸点℃
氮气
-195.8
氧气
-183.0
二氧化碳
-78.4
氩气
-185.7
氖气
-245.9
氦气
-268.9
空气
-200℃
-183℃
-195℃
液态空气
N2气化
O2气化
属于（ ）变化
物理
利用（ ）的不同，将空气中的（ ）先分离出来，剩下的基本是（ ）
沸点
氮气
氧气
方法二：将水通直流电得到氢气和氧气
属于______变化
化学反应式：
化学
H2O
通电
H2 ↑+ O2↑
主产物是氢气，绿色能源，副产物是氧气
缺点是：
能耗大
工业制备气体主要考虑
经济，适合大量生产
节能环保，原料物美价廉，生产工艺简单，对设备的要求相对低等
实验室制取气体时应考虑的因素是？
装置简单，速度适当，操作易行，安全，无污染
产物单一，易于分离
原料来源广，价格便宜
实验室制备气体的流程
净化装置
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
制取装置
实验室制备气体的发生装置：
液体＋液体
液体＋液体（△）
反应物的状态和反应条件（是否加热）
发生装置的选择依据：
实验室制备气体的收集装置
排水集气法
排空气集气法
向上排空气法
向下排空气法
（密度比空气大）
（密度比空气小）
气体纯净，但是不干燥
气体干燥，但是不纯净
1、2H2O2
实验室可以用下列哪个反应制氧气?
2H2O+ O2
MnO2
2、2H2O
2H2 + O2
通电
3、2KClO3
2KCl + O2
MnO2
4、2KMnO4
K2MnO4+MnO2 + O2
5、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 + O2
√
√
√
加热
加热
2、2H2O2
实验室可以用下列反应制氧气
2H2O + O2
MnO2
1、2KClO3
2KCl + 3O2
MnO2
K2MnO4+MnO2 + O2
3、2KMnO4
加热
加热
氧气的实验室制法
（1）方法一：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
原料：氯酸钾 KClO3（白色粉末状固体）、
二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体）
实验室制备气体的发生装置：
液体＋液体
液体＋液体（△）
√
实验发生装置：
组装顺序：装置从下往上，从左到右
装置要点：
C.试管中的导管略长于橡皮塞
B.铁夹夹在离试管口1/3处
先预热试管，
然后集中在试管底部加热
A.试管口要略向下倾斜
氧气的收集装置
氧气的物理性质
密度大于空气
不易溶于水
收集方法
装置图
如何检验氧气集满
向上排空气法
排水集气法
导管伸到容器底部
带火星的木条放在瓶口复燃
有一个大气泡从瓶口逸出
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的操作过程及要点
查
检查装置气密性
装
填装药品(KClO3、MnO2)
定
固定装置
点
点燃酒精灯
收
收集氧气（导管口有
连续气泡冒出再收集）
离
先将导管移出水槽
熄
熄灭酒精灯
？
？
问题解决
为什么要等导管口有大量气泡冒出再收集？
为什么先取出水槽中的导管，再熄灭酒精灯？
开始时，试管内有空气，所以开始的气泡并不是氧气，而是含杂质的氧气。
先熄灭酒精灯，试管内压强变小，会将水倒吸入试管，引起试管破裂。
加热氯酸钾和二氧化锰时，氧气是由什么物质反应生成的？
实验操作
实验结果
加热氯酸钾
加热二氧化锰
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾熔化后产生氧气
没有氧气生成
加热不久就产生氧气
结论：氧气由氯酸钾反应放出
二氧化锰什么作用？
二氧化锰的作用：
催化作用,加快反应的速度”
or “作为催化剂，加快反应速度”
从剩余固体中回收MnO2
分析
1、剩余固体的成分
2、分离的方法
KCl 与 MnO2
KCl可溶，MnO2不溶
KCl溶解于水中，MnO2不溶
（2）过滤：
MnO2留在滤纸上，洗涤烘干称质量
KCl溶液在烧杯中，蒸发得到固体
（1）取固体加适量的水溶解
将得到的固体加入到氯酸钾中,发现还有催化作用
催化剂——在化学反应中，能
改变其他物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
MnO2
2KClO3
2KCl + O2
2H2O2
2H2O + O2
MnO2
如果用加热高猛酸钾得到氧气
过程同加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气一样
不同的地方是反应更快，试管口放一团棉花
防止气流带出的固体粉末堵塞导管
方法二：双氧水（过氧化氢H2O2）
二氧化锰 MnO2（黑色粉末状固体）
2H2O2
MnO2
2H2O + O2↑
反应中MnO2的作用：
催化作用
实验发生装置：
√
√
控制液体的滴加速度来得到比较平稳的气流
便于随时添加液体药品
长颈漏斗必须伸入液面以下，防止漏气。
4、分解反应
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
MnO2
2KCl + O2
△
2H2O2
MnO2
2H2O + O2
2H2O
通电
2H2 + O2
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
已知：草酸固体和浓硫酸加热可以制CO,醋酸钠固体和氢氧化钠固体加热可以制CH4,电石固体和水可以制得C2H2，三种气体都难溶于水，把字母填入相应表格：
气体
发生装置
收集装置
CO
?
?
CH4
?
?
C2H2
?
?
C
D
A
D、F
B
D
小结
一、制备气体的流程，每个流程的注意事项
二、制备氧气的反应原理（3个方程）
三、一个概念：分解反应