5.3《化学反应中的有关计算》基础+拔高训练题（含解析）

第三节 化学反应中的有关计算
基础
一、选择题
1.根据化学方程式计算是由于（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应过程
B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A．3gC和8gO2生成11gCO2
B．2gC和4gO2生成6gCO2
C．4gC和5gO2生成9gCO2
D．5gC和9gO2生成14gCO2
3.已知反应A+2B==C+2D, 8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．8 B．18 C．22 D．16
4.镁在氧气中反应生成氧化镁．在此反应中，如生成氧化镁5g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
5.4克氧气可与（ ）克氢气完全反应．
A．1 B．0.5 C．2 D．4
6.电解54克水，可得到氢气（ ）
A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克
参考答案
一、选择题
1.解析：A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由，故不正确；
B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系，故不正确；
C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系，故正确；
D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确．
故选：C．
2.解析：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11；
A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；
B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故B错误；
C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；
D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误．
故选：A．
3.解析：根据反应中A与D的质量比=8g：18g，结合化学方程式中A与D的固定质量比，利用D的相对分子质量为18，可求出A的相对分子质量。
设A的相对分子质量为x
A + 2B = C + 2D
x 18×2
8g 18g
x：（18×2）=8g：18g
解得x=16．
故选：D．
4.解析：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2 2MgO
48 32
根据方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为：
48：32 =3：2
故选：C．
5.解析：设消耗氢气的质量为x．
2H2+O22H2O
4 32
x 4g
4 ：x =32 ：4g
x=0.5g
故选：B．
6.解析：设生成氢气质量为x．
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
54g x
36：54g =4：x
解得：x═6g
故选：A．
拔高
选择题
1.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
2.制取71克五氧化二磷，需要磷和氧气量为（ ）
A．30克、30克 B．30克、40克
C．31克、40克 D．40克、31克
3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气的质量最多的是（ ）
A．过氧化氢 B．水 C．高锰酸钾 D．氯酸钾
4.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．固体样品可能是CuO
6.一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与16克CuSO4恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（　 　）
A．6.0克 B．5.6克 C．16克 D．6.4克
参考答案
一、选择题
1.B解析：5.6克A与7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C ，则根据质量守恒 此时D的质量为：5.6+7.3-12.7= 0.2 g，要制备0.4 g D ，则A需要5.6×2=11.2 g故选B。
2. C解析：设需要磷的质量为x,需要氧气的质量为y。
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
x y 71g
= = → x=31g 、y=40g
所以需要磷的质量为31克，氧气的质量为40克，故选C。
3.B解析：KClO3和H2O中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为：KClO3和H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多．再比较水和双氧水，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故H2O2和H2O分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多。故选B。
4. B 解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M
质量之比： 11 9
4.4 g x?
11/4.4 g=9/x x=3.6 g
根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
故选B。
5.C 解析：由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO ②只为Cu2O ③CuO与Cu2O的混合物 ④CuO与Cu的混合物 ⑤Cu2O与Cu的混合物 ⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，①不成立，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1，② 成立。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C正确。故选C。
6. A解析: 设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 160 64
x 16g y
得：x=5.6g y=6.4g
含杂质的铁的质量是5.6g +（6.8g﹣6.4g）= 6g
故选A。