(共24张PPT)
第二讲 化学中常用计量
1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
2.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量、摩尔、摩尔质量
1.相对原子质量:以一个碳-12(C)原子质量的_______作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。
2.物质的量: 是__________制(SI)中的7个基本物理量之一,符号:n;单位:摩尔,符号:__________。
3.摩尔质量:符号M,单位常用________。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
1.1/12 2.国际单位 mol 3.g·mol-1
4.计算式
物质的量(mol)=
公式符号:n=
特别提示:1.物质的量≠物质的质量。
2.摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,但两者的单位不同,表达含义不同。
二、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
1.阿伏加德罗常数:12 g C所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为NA,约为________ mol-1,1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。
2.气体摩尔体积:单位:L·mol-1。在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为________。
3.阿伏加德罗定律:在同温、同压下,相同体积的气体都含有相同的________。
二、1.6.02×1023 2.22.4 L 3.分子数
4.计算式
物质的量=
气体物质的量=
特别提示:在气体摩尔体积的讨论中,需要注意几个问题:①所处的外界条件为标况,即是0 ℃、101 kPa;②在标况下研究对象是气体(可以是单一气体或互不反应的混合气体)。
三、物质的量浓度
1.物质的量浓度(c):指________溶液中所含溶质的物质的量,称为溶液的物质的量浓度,用c表示,单位________。
2.计算式
(1)物质的量浓度(mol·L-1) =
(2)质量分数、溶解度、物质的量浓度换算关系
三、1.1 L mol·L-1
(3)溶液稀释与浓缩换算式:c1·V1=c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总量不变)。
3.物质的量浓度配制
(1)主要仪器:______、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
(2)配制步骤:计算→称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并转液→________→摇匀装瓶贴标签。
(3)注意事项:当液面接近刻度线1~2 cm时,须用____________加水定容至刻度线,过线则重新配制。
特别提示:同一溶液中不同溶质的浓度计算时,各溶质所占有的体积相等,不能按照任何比例关系进行划分。
3.(1)容量瓶 (2)稀释定容 (3)胶头滴管
物质的量、摩尔、摩尔质量等概念的理解
(2011年汕头市学业水平测试模拟)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔
D.摩尔质量就是物质的质量
解析:摩尔是国际单位不是一种物理量,故A错;摩尔只能适用于微观物质,不能用于宏观物质,可知C错;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,故D也错。
答案:B
特别提示: “物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,单位通常用g·mol-1。
阿伏加德罗常数
(2011年江苏省普通高中学业水平测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2 g H2中含有的分子数为NA
B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C.1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D.1 mol钠原子中含有的电子数为NA
解析:2 g H2物质的量为1 mol,含有的H2分子数为NA,故A正确;B非标准状况下,故B错;1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA,可知C错;1 mol钠原子中含有的电子数为11NA,故D也错。
答案:A
物质的量浓度
(2011年广东龙山中学高二化学学业水平模拟)欲配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液1000 mL,需要使用的仪器和药品是( )
A.500 mL容量瓶,58.5g NaCl
B.500 mL容量瓶,117g NaCl
C.1000 mL容量瓶,58.5g NaCl
D.1000 mL容量瓶,117 g NaCl
解析:欲配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液1000 mL需58.5 gNaCl,故选项C正确。
答案:C
特别提示:容量瓶主要用于准确地配制一定物质的浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶,配有磨口塞。瓶颈上刻有标线,当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时,其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格, 使用前要检查瓶塞处是否漏水。
一、单项选择
1.下列单位中,不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是( )
A.米 B.千克 C.摩尔 D.毫米
解析:长度的基本单位是米而不是毫米。
答案:D
2.(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63 g
D.CO和C2H4的摩尔质量相等
解析:摩尔质量是以克为单位,数值上才等于物质的式量,所以A错;其它根据摩尔质量的定义容易得到答案。
答案:D
3.(2011年三亚一中高中基础会考模拟)下列关于物质的量的说法,错误的是( )
A.物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少,它的单位是“摩尔”
B.1 mol H2O含有6.02×1023个水分子
C.常温下,1mol H2O的质量是18 g
D.1mol H2O蒸汽的体积是22.4 L
解析:蒸汽的温度为100℃,故1mol H2O蒸汽的体积不是22.4 L,故选D。
答案:D
4.(2011年广东学业水平测试)用mol·L-1作为单位的物理量是( )
A.长度 B.质量
C.物质的量 D.物质的量浓度
解析:物质的量浓度单位为mol·L-1;故答案选D。
答案:D
5.用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,还缺少的仪器是( )
①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码
④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管
A.烧杯 B.分液漏斗 C.烧瓶 D.锥形瓶
解析:还需使用烧杯溶解固体样品称量固体时需要烧杯。
答案:A
6.(2011年三亚高中会考模拟)8 g O2在标准状况时的体积约为( )
A.8 L B.11.2 L C.22.4 L D.5.6 L
解析:8 g O2物质的量为0.25 mol,故在标准状况时的体积约为5.6 L,选项D正确。
答案:D
7.(2011年镇江市普通高中学业水平测试模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NA
B.1 mol Na2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
C.常温常压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D.5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应,失去的电子数都是0.6NA
解析:1 L 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA,故A错;1 mol Na2O2与水充分反应转移电子总数为NA,B错;根据阿伏加德罗定律可知,常温常压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等,可见C不正确;5.4 g Al为0.2 mol,故失去的电子数都是0.6NA,D正确,故本题正确选项为D。
答案:D
8.(2011年常州市高中学业水平模拟)在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是( )
A.34 g NH3和4 g H2
B.14 g N2和32 g O2
C.2 L CO2和2 L H2O
D.11.2 L O2和0.5 mol O2
解析:34 g NH3和4 g H2物质的量都为2 mol,故A正确;14 g N2和32 g O2物质的量各为0.5 mol、1 mol,故B不正确;C、D中涉及到物质的状态,故都错。
答案:A
二、多项选择(在每小题列出的四个选项中,至少有2个选项是正确的)
16.(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
解析:1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个微粒,如1 mol H2O有3 mol原子,可知A不正确;B、C、D根据相关概念容易知道是对的。
答案:BCD
17.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
解析:分子数相等即物质的量相等。等质量的N2、C2H4物质的量相等,A项正确;据m=ρV,等体积等密度的CO、C2H4的质量相等,则物质的量也相等,B项正确;C项因压强不确定,其物质的量不一定相等;D项因温度不确定,物质的量也不一定相等。
答案:AB