2012年高中化学学业水平测试课件：第二讲 化学中常用计量

(共24张PPT)
第二讲 化学中常用计量
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量、摩尔、摩尔质量
1．相对原子质量：以一个碳－12(C)原子质量的_______作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳－12原子质量的1/12的比值。
2．物质的量： 是__________制(SI)中的7个基本物理量之一，符号：n；单位：摩尔，符号：__________。
3．摩尔质量：符号M，单位常用________。数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
1.1/12　2.国际单位　mol　3.g·mol－1
4．计算式
物质的量(mol)＝
公式符号：n＝
特别提示：1.物质的量≠物质的质量。
2．摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但两者的单位不同，表达含义不同。
二、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积
1．阿伏加德罗常数：12 g C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为________ mol－1,1摩尔物质(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)含有阿伏加德罗常数个微粒。
2．气体摩尔体积：单位：L·mol－1。在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为________。
3．阿伏加德罗定律：在同温、同压下，相同体积的气体都含有相同的________。
二、1.6.02×1023　2.22.4 L　3.分子数
4．计算式
物质的量＝
气体物质的量＝
特别提示：在气体摩尔体积的讨论中，需要注意几个问题：①所处的外界条件为标况，即是0 ℃、101 kPa；②在标况下研究对象是气体(可以是单一气体或互不反应的混合气体)。
三、物质的量浓度
1．物质的量浓度(c)：指________溶液中所含溶质的物质的量，称为溶液的物质的量浓度，用c表示，单位________。
2．计算式
(1)物质的量浓度(mol·L－1) ＝
(2)质量分数、溶解度、物质的量浓度换算关系
三、1.1 L　mol·L－1　
(3)溶液稀释与浓缩换算式：c1·V1＝c2·V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总量不变)。
3．物质的量浓度配制
(1)主要仪器：______、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
(2)配制步骤：计算→称或量→溶解(冷却)→转液→洗涤并转液→________→摇匀装瓶贴标签。
(3)注意事项：当液面接近刻度线1～2 cm时，须用____________加水定容至刻度线，过线则重新配制。
特别提示：同一溶液中不同溶质的浓度计算时，各溶质所占有的体积相等，不能按照任何比例关系进行划分。
3.(1)容量瓶　(2)稀释定容 (3)胶头滴管
物质的量、摩尔、摩尔质量等概念的理解
(2011年汕头市学业水平测试模拟)下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔
D．摩尔质量就是物质的质量
解析：摩尔是国际单位不是一种物理量，故A错；摩尔只能适用于微观物质，不能用于宏观物质，可知C错；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故D也错。
答案：B
特别提示： “物质的量”是计量原子、分子或离子等微观粒子的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，单位通常用g·mol－1。
阿伏加德罗常数
(2011年江苏省普通高中学业水平测试)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
解析：2 g H2物质的量为1 mol，含有的H2分子数为NA，故A正确；B非标准状况下，故B错；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，可知C错；1 mol钠原子中含有的电子数为11NA，故D也错。
答案：A
物质的量浓度
(2011年广东龙山中学高二化学学业水平模拟)欲配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液1000 mL，需要使用的仪器和药品是(　　)
A．500 mL容量瓶，58.5g NaCl
B．500 mL容量瓶，117g NaCl
C．1000 mL容量瓶，58.5g NaCl
D．1000 mL容量瓶，117 g NaCl
解析：欲配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液1000 mL需58.5 gNaCl，故选项C正确。
答案：C
特别提示：容量瓶主要用于准确地配制一定物质的浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500、1000毫升等多种规格， 使用前要检查瓶塞处是否漏水。
一、单项选择
1．下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是(　　)
A．米　　　B．千克　　　C．摩尔　　　D．毫米
解析：长度的基本单位是米而不是毫米。
答案：D
2．(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列说法正确的是(　　)
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．CO和C2H4的摩尔质量相等
解析：摩尔质量是以克为单位，数值上才等于物质的式量，所以A错；其它根据摩尔质量的定义容易得到答案。
答案：D
3．(2011年三亚一中高中基础会考模拟)下列关于物质的量的说法，错误的是(　　)
A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
B．1 mol H2O含有6.02×1023个水分子
C．常温下，1mol H2O的质量是18 g
D．1mol H2O蒸汽的体积是22.4 L
解析：蒸汽的温度为100℃，故1mol H2O蒸汽的体积不是22.4 L，故选D。
答案：D
4．(2011年广东学业水平测试)用mol·L－1作为单位的物理量是(　　)
A．长度 B．质量
C．物质的量 D．物质的量浓度
解析：物质的量浓度单位为mol·L－1；故答案选D。
答案：D
5．用下列仪器配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，还缺少的仪器是(　　)
①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码
④药匙　⑤玻璃棒　⑥胶头滴管
A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶
解析：还需使用烧杯溶解固体样品称量固体时需要烧杯。
答案：A
6．(2011年三亚高中会考模拟)8 g O2在标准状况时的体积约为(　　)
A．8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L
解析：8 g O2物质的量为0.25 mol，故在标准状况时的体积约为5.6 L，选项D正确。
答案：D
7．(2011年镇江市普通高中学业水平测试模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA
B．1 mol Na2O2与水充分反应转移电子总数为2NA
C．常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．5.4 g Al分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6NA
解析：1 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA，故A错；1 mol Na2O2与水充分反应转移电子总数为NA，B错；根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，可见C不正确；5.4 g Al为0.2 mol，故失去的电子数都是0.6NA，D正确，故本题正确选项为D。
答案：D
8．(2011年常州市高中学业水平模拟)在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是(　　)
A．34 g NH3和4 g H2
B．14 g N2和32 g O2
C．2 L CO2和2 L H2O
D．11.2 L O2和0.5 mol O2
解析：34 g NH3和4 g H2物质的量都为2 mol，故A正确；14 g N2和32 g O2物质的量各为0.5 mol、1 mol，故B不正确；C、D中涉及到物质的状态，故都错。
答案：A
二、多项选择(在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的)
16．(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
解析：1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个微粒，如1 mol H2O有3 mol原子，可知A不正确；B、C、D根据相关概念容易知道是对的。
答案：BCD
17．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
解析：分子数相等即物质的量相等。等质量的N2、C2H4物质的量相等，A项正确；据m＝ρV，等体积等密度的CO、C2H4的质量相等，则物质的量也相等，B项正确；C项因压强不确定，其物质的量不一定相等；D项因温度不确定，物质的量也不一定相等。
答案：AB