2012年高中化学学业水平测试课件：第五讲 电解质溶液　离子反应

(共27张PPT)
第五讲 电解质溶液 离子反应
1．了解电解质的概念。
2．了解强电解质和弱电解质的概念。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
4．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
一、电解质和非电解质
1．电解质和非电解质：(其对象为化合物)
电解质：凡是在水溶液或__________状态下能导电的__________，如酸、碱、盐。
非电解质：凡是在水溶液和__________状态下都不能导电的__________，例如蔗糖、酒精等。
2．电离：电解质离解成__________的离子的过程。
3．电离方程式：用化学符号来表示电解质在__________状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
1.熔融　化合物　熔融　化合物　2.自由移动　3.水溶液中或熔融
如H2SO4＝2H＋＋
NaOH＝Na＋＋OH－
Na2SO4＝2Na＋＋
4．强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里__________电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。
弱电解质：在水溶液里只有__________分子电离成离子的电解质。
高中只有几个弱电解质可以简单地记一下：水、氢氟酸、醋酸、一水合氨(NH3·H2O)、次氯酸等
4.全部　一部分
5．强电解质与弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物
电离程度 完全 部分
溶液中微粒 水合离子 分子、水合离子
导电性 强 弱
类别 大多数盐、强酸、 强碱 弱酸、弱碱、水
注意：1.单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。
2．SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自身电离的离子导电，而是与水反应生成物电离出的离子导电，Na2O2与水发生氧化还原反应，受热易分解产生O2，故它们都不属于电解质。
3．难溶物质在熔化条件下能电离也属于强电解质。如BaSO4、MgO等。
4．浓度不同的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
5．HCl、H2SO4共价分子等，本身不含有能自由移动的离子，它们的纯液体不导电。在水中发生电离反应产生离子才能导电。
6．难溶电解质不溶于水，若在熔化状态下能完全电离的是强电解质如BaSO4。
二、离子反应
1．离子反应特点：在反应过程中有________参加或生成，离子的________和(或)________发生变化。
2．离子反应发生条件
(1)生成难溶物质如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。
(2)生成难电离物质如：弱酸、弱碱、水等。
(3)生成易挥发性物质如：CO2、HCl等。
(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。
1.离子　数量　种类
3．离子方程式
(1)意义：离子方程式代表的不仅是某________反应，还可以表示某________反应。如：
①NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
②2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
③NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
①②③反应的离子反应方程式都可用：H＋＋OH－＝H2O表示。
(2)书写原则：只表示实际参加反应的离子和(或)单质、化合物的化学式，删去没有参加反应的离子。离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用________形式表示；单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都以化学式表示，并用“↑”“↓”注明气体、沉淀状态，使方程式两边离子带________总量和________个数相等。
一个
一类
离子
电荷
原子
注意：固体之间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不写离子方程式。如以下反应不写离子反应方程式：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
4．离子共存问题的判断：判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生反应即可共存，若反应则不能大量共存。
特别提示：离子共存题目中隐蔽条件的挖掘：
(1)注意颜色的限制。常见的有色离子有：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)；透明溶液并非无色。
(2)注意溶液的酸碱性。酸性溶液可以描述为pH＜7、溶液显酸性、加入石蕊显红色等；碱性溶液可以描述为pH＞7、溶液显碱性、加入酚酞显红色等；加入金属Al能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(3)注意题目的提问内容，是共存还是不共存；是一定、不能还是可能不共存等。
电解质和非电解质
(2011年广东罗定市学业水平测试模拟)关于电解质的下列说法中正确的是(　　)
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
解析：根据电解质的定义，凡是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。(满足任一个条件即可)，可知A、B、C错，故答案为D。
答案：D
书写离子方程式
(2011年江苏省普通高中学业水平测试)下列离子方程式正确的是(　　)
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H＋＋OH－＝H2O
B．铝与稀盐酸反应Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2＋2OH－＝ ＋H2O
解析：铝与稀盐酸反应，2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B错；三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，Fe3＋＋3OH＝Fe(OH)3↓，可知C错；少量二氧化碳与澄清石灰水反应，CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，D错。
答案：A
特别提示：离子方程式书写正误判断方法：
1．检查各物质的表达式是否正确。注意微溶物(如Ca(OH)2、CaSO4等)在反应物中一般写成离子形式，在生成物中写成化学式。
2．用代数法检查阴、阳离子的电荷数的代数和是否为零，原子数是否相等。
3．用化合价法检查氧化还原反应中得失电子总数是否相等。
离子共存
(2010年河南方城二中学业水平模拟)下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
A． ， ，K＋，OH－
B．H＋，Ba2＋， ，
C．K＋，Cl－， ，Na＋
D．Ca2＋， ，Na＋，
解析： 与OH－结合成弱电解质，A项错误；Ba2＋与 结合成沉淀，B项错误；Ca2＋与 结合成沉淀，D项错误。
答案：C
特别提示：离子之间能否共存判断依据主要有：
1．在强酸性条件下(有大量H＋)，不能大量共存的离子有OH－和弱酸根。如： 、 、ClO－、 、CH3COO－等。
2．在强碱性条件下(有大量OH－)，不能大量共存的离子有H＋及弱酸的酸式根阴离子、弱碱的阳离子如： 、 、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等。
3．相互反应生成沉淀的离子不能共存，如Ag＋与Cl－、Br－、 I－；Ba2＋、Ca2＋、Ag＋与 H＋和 等。
4．相互反应生成气体的离子不能共存。如H＋与 、OH－和
(加热)等。
5．相互反应生成难电离物的离子间不能共存。如H＋与ClO－、CH3COO－等；OH－与Fe3＋等。
6．离子间发生氧化还原反应的不能共存。例如：H＋、 和Fe2＋等。
一、单项选择
1．下列物质中，属于电解质的是(　　)
A．CO2　　　　　　　　B．氨水
C．BaSO4 D．NaOH溶液
解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有C是符合条件的，其中BaSO4在熔融状态下可以导电，属于电解质。氨水、NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选C。
答案：C
2．(2011年揭阳市学业水平测试模拟)下列物质中，导电性能最差的是(　　)
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子，故答案为D。
答案：D
3．下列电离方程式，书写正确的是(　　)
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3
B．AlCl3＝Al3＋＋Cl
C．Mg(NO3)2＝Mg2＋＋
D．KMnO4＝K＋＋Mn7＋＋4O2－
解析：B.AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；
C．Mg(NO3)2＝ Mg2＋＋2 ；
D．KMnO4 ＝K＋＋
答案：A
4．(2011年南师附中学业水平测试模拟)下列物质的水溶液不能导电的是(　　)
A．KOH B．NaHCO3
C．HCl D．CH3CH2OH
解析：因为CH3CH2OH是非电解质，故水溶液不能导电。
答案：D
5．(2011年广东学业水平测试)下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是(　　)
A．NH3 B．O2
C．HBr D．HCl
解析：O2难溶解于水中；故明显答案选B。
答案：B
6．(2011年南师附中学业水平测试模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋ ＝BaSO4↓
B．将CO2通入稀Na2CO3溶液：
CO2＋ ＋H2O＝2
C．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ ＋H2O
D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O
解析：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋ ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A错；氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故C错；氢氧化铝与稀硫酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，可见D错。
答案：B
7．(2011年广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋ ＝BaSO4↓
解析：铁与稀盐酸反应为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故选A。
答案：A
8．(2011年广东学业水平测试)物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是(　　)
A．HCl B．H2SO4
C．CH3COOH D．NaCl
解析：H2SO4为二元强酸，故物质的量浓度相同时，其酸性最强，选B。
答案：B
二、多项选择(在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的)
16．下列物质不能导电的是(　　)
A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾溶液
C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇
解析：硫酸铜晶体中不存在自由移动离子，故不能导电；无水乙醇是非电解质，也不能导电，故本题正确选项为CD。
答案：CD
17．下列叙述不正确的是(　　)
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力
D．二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
解析：选项A错误，氯化钠电解质溶于水后自由离解成移动的离子而发生电离，无须通电。选项B错误，如NaHSO4属于盐溶于水发生电离：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋ 。选项C错误，溶液导电能力强弱与离子浓度有关，相同温度下，H2SO4稀溶液的导电能力不一定比醋酸浓溶液的导电能力强。选项D错误，电解质本身必须在一定的条件下发生电离，二氧化碳不能电离。
答案：ABCD