江苏省淮安市涟水县第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题 Word版含答案

涟水县第一中学2020～2021学年第一学期高一年级10月份月考
化学试卷
考试时间：60分钟 总分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127
第I卷 选择题
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．今年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”。下列举措与这一主题相违背的是 （　　）
A．某些工业废水处理后再进行循环使用
B．积极开发使用风能和太阳能等新能源
C．为除瓜果蔬菜等农作物的虫害，推广使用剧毒农药
D．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
2.下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是( )
A. 为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶
B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
3．生活中发生的变化属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．光合作用 C．蜡烛熔化 D．香水挥发
4．下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．氯化铵
5．下列物质名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．乙醇? ?酒精?? CH3OH B．碳酸氢钠小苏打?? NaHCO3
C．氧化钙? 熟石灰?CaO D．氢氧化钠纯碱???NaOH
6．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉
7．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）【A】
A．外观澄清透明 B．有丁达尔现象
C．较稳定 D．分散质粒子直径的大小
8．下列不是生活中常见的胶体的是（ ）
A．淀粉 B．晨雾 C．带有尘埃的空气 D．河水
9．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏
10．判断下列物质中属于电解质的是（）【A】
A．氯化钠 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水
11．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根（SO42-）离子的摩尔质量是96 g·mol－1
12.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 ==== Ba2++SO42– B. H2CO3 ==== 2H++CO32–
C. Cu(OH)2 ==== Cu2++2OH- D. NaHCO3 ==== Na++H++CO32–
13．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
14．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（　　）
A. 61　　 B. 114　　 C. 175　 　D. 289
16．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 (　　)
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
17．实验室由海水获得淡水的实验装置是 (　　)
A B C D
18．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 (　　)
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
D. 常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NA
20.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
第II卷 非选择题
21．（4分）写出下列物质的电离方程式：
Na2SO4Ca(OH)2
22.（8分，每空2分）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
①有下列十种物质：
A．空气 B．O2 C．NaHCO3 D．液氨 E． H2SO4。 F．NaOH
G．CO2 H．MgO I．金刚石
属于非电解质的有___
属于电解质的有______________（填字母）
②有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O = HCl＋HClO B．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
C．2Cu2O + Cu2S ==== 6Cu+SO2↑ D．Cl2＋2KI = 2KCl＋I2
E．H2 + Cl2 ==== 2HCl F．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
其中属于置换反应的是，既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（填字母）。
23.（8分）按要求填空
(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为______，所含氧原子数之比为______。
(2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为______， CO2的质量为______。
24．(10分)某实验小组拟配制0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。
(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。
(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度__________，应该________________。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
25.（10分）将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL-1。试计算：.
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。???????。
(3)从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为___。
(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______
（5）若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时，消耗稀硫酸的体积为200ml，则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,
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化学参考答案
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C C B B D D D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D A C C A B A
21：（4分）Na2SO4==2Na++SO42- Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH-
22（8分）
①
___ DG ；_____CEFH_________（填字母）
②
___ BD ；______F________
23（8分）(1). 7：11 (2). 1：2 (3). 16.8L (4). 11g
24.（10分）　
(1)2.0　 (2) ①②⑤　 (3)偏低　 重新配制　(4)①②④⑥
25（10分）
(1). 6.00mol/L (2). 20.0% (3). 2.40g
(4). 0.60mol/L (5)1.5mol/L