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九年级上册科学第二章测试
试题卷
本试卷满分120分，考试时间90分钟
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
N-14
Ca-40
Si-28
Na-23
Ba-137
Al-27
Fe-56
Cu-64
一、选择题（每题2分，共40分）
1.1969年，美国天文小组在宇宙星云中发现了甲醛（化学式为CH2O）。下列判断正确的是（
）
A.甲醛属于无机化合物
B.星际空间存在有机分子
C.甲醛是由碳和水组成的混合物
2.D.食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害
3.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（
）
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C.若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
4.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（
）
A.观察气体是否无色
B.闻是否具有刺激性气味
C.通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色
D.点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊
5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是（
）
A.可能三种气体都存在
B.可能只有氢气
C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体
D.可能只有甲烷
6.某探究小组设计了下列四组制备物质的实验方案，其中不能实现的是（
）
A.Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
Fe（OH3）
B.CuO
CuCl2溶液
Cu
C.
Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D.CaCO3
CO2
Na2CO3溶液
7.下列物质不属于合金的是（
）
A.生铁
B.黄铜
C.
氧化铁
D.焊锡
8.化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快化学反应速率的是（
）
A.在铁门表面喷漆
B.冰箱保存食物
C.用扇子扇煤炉火D.稍稍烤焦
9.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+Al2O3，反应结束后，加入足量稀硫酸。充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（
）
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
A.只有④
B.②③
C.③④
D.①③④
10.某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
11.下列分析正确的是（
）
选项
操作
现象
结论
A
铁钉浸入硫酸铜溶液中
铁钉变红
铁没有铜活泼
B
氢气通入灼热的氧化铜粉末中
红色粉末变黑
氢气具有还原性
C
向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸
产生白色沉淀
汗液中含有氯离子
D
纯碱与盐酸混合
有气泡产生
纯碱与盐酸发生中和反应
12.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（
）
A.AgNO3溶液
B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba（OH）2溶液
13.某种玻璃中，Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶
9∶
58，则该玻璃的组成为（
）
A.
Na2O·CaO·6SiO2
B.
2Na2O·2CaO·9SiO2
C.
6Na2O·6CaO·SiO2
D.
Na2O·CaO·3SiO2
14.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为SiO2+2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是（
）
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价
D.该反应利用了CO的还原性
15.小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（
）
①Mg2+
②
Mg2+和Fe2+
③
Fe2+和Cu2+
④
Mg2+、Fe2+和Cu2+
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
16.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（
）
A.
固体a是铜
B.
X一定是Na2SO4
C.
溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3
D.
若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
17.“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲?乙?丙?丁?戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（
）
A.
NaOH
B.Fe
C.
H2SO4
D.
CuSO4
18.科幻片《美国队长3》中美国队长手上威力无比的盾牌材料是由外星金属和地球上的铁按某种比例熔合而成的，根据所学过的知识，该盾牌属于下列哪种材料（
）
A.无机非金属
B.金属
C.合成材料
D.复合材料
19.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量得稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是（
）
A.滤渣中一定含有银和铜
B.滤渣中一定含有银、可能含有铜
C.滤液中的溶质可能含有硝酸锌
D.滤液中的溶质一定不含有硝酸银
20.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（
）
A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氢气D.一氧化碳和水蒸气
21.实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（
）
A.
甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性）
B.
若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C.
D物质可能是气体，也可能是沉淀
D.
溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
二、填空题（共29分，化学方程式2分一个，其余每空1分）
22.超市里为了便于顾客选购商品，往往把商品分门别类，有序摆放。在化学学习中，也需要将物质进行分类。请将下列物质按要求分类（填序号）：
①硫酸铜溶液；②纯碱；③氧气；④冰水混合物；⑤熟石灰；⑥乙醇，其中：
（1）属于混合物的是___________。
（2）属于单质的是_____________。
（3）属于有机物的是____________。
（4）属于碱的是_____________。
23.2016年12月，中国最大、世界第二的航母正式下水起航，举世瞩目，其中钢铁是建筑航母的主要材料之一。
（1）但是钢铁易于空气中的氧气作用发生锈蚀，下水前需要进行防锈处理，请例举一种防止钢铁生锈的方法______________________________。
（2）焊接钢件时要先除去其表面的锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为____________________。要检验除锈过程产生的废液中含有硫酸，可以选择的试剂是___________（填字母）。
A.酚酞
B.铁粉
C.氧化铜
D.氯化钠溶液
24.1824年，法国青年学生巴尔德在把氯气通入海藻灰的浸出液（水作溶剂）提取碘的实验过程中，意外地发现在提取后的溶液中有一层极少量深棕色有恶臭的液体，这引起了他极大的重视。进而深入研究证明这种深棕色液体就是溴单质（Br2）。就这样，一种新的元素被发现了。已知海藻灰的主要成分为碘化钠（NaI），还含有少量的溴化钠（NaBr）。根据以上材料及所学过的有关置换反应及金属活顺序知识回答下列问题。
（1）说出溴单质的两点物理性质：①__________；②________________。
（2）用化学方程式表示氯气和溴化钠溶液的反应：_____________________。
（3）非金属活动性强弱：氯_________溴（填“>”“=”或“<”）。
25.某纯净气体通过如图所示的装置时，可观察到：A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。据此判断：气体和黑色粉末可能的组成是什么？
（1）________________________。
（2）________________________。
26.甲、乙、丙是初中化学常见的物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式：______________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为____________（填化学式）。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案
实验现象
将铁片浸入____________（填化学式）溶液中
铁片表面析出_________固体
27.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，②
Fe2O3+3C
2Fe+3CO。用于高炉炼铁的原理是_________。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________________。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_________。炉渣中有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是__________。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_________性。
三、实验探究题（每空2分，共34分）
28.如图是三套还原CuO的实验装置图，请观察并比较回答下列问题。
（1）三个实验的反应原理相似，其反应条件也相似，即均需在_______条件下进行；实验现象也有共同之处，即____________________。
（2）甲装置中通入H2的导管插入试管底部氧化铜的上方，是为了_________________________；乙、丙均将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有__________生成。
（3）在实验过程中，甲、乙都有下列操作：a.通气体；b.停止通气体；c.点燃酒精灯；d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序是_____________（填序号）。
（4）在乙实验过程中，a导出的气体中仍混有CO，为了防止CO污染环境，请设计一个可行的装置将其处理：____________________________________。
29.草酸（化学式为H2C2O4）在受热条件下分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究。
（1）小明首先根据草酸中含有氢、氧元素，可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳。
试验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是____________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳。
实验二：小明用如图所示装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。A装置中的实验现象是________________________________。
（3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，为什么？：__________
30.课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体。
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是_____________________________________________________。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉末的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁斗显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是__________________________________。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是试验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行_______________处理，将处理过得铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。
31.一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是___________________________________________________。
（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时______（填“能”或“不能”）与水发生反应。
（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一：________________________________________________________；
猜想二：_________________________________________________________；
请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证：___________________________。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）
四、分析计算题（共17分）
32.（4分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的原理为3CO+
Fe2O3
2Fe+3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是多少？
（2）根据化学方程式计算：用含Fe2O3
60%的赤铁矿石800吨，理论上可炼出纯铁多少吨？
33.（6分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次使用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。
（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（3）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
34.（7分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为___________。
（2）操作1的名称是_____________。
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
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答案
一、选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
C
C
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
C
C
D
B
B
A
B
二、填空题（共29分，化学方程式2分一个，其余每空1分）
21.
（1）①
（2）③
（3）⑥
（4）⑤
22.
（1）表面涂一层油漆
（2）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O
BC
23.
（1）①深棕色
②有恶臭
（2）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
（3）＞
24.
（1）气体：CO
黑色粉末：CuO
（2）气体：O2
黑色粉末：碳粉
25.
（1）CaO
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（4）CuO
（5）CuSO4
红色
26.
（1）①
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）N2
＋4
（4）使生铁中的碳充分反应，降低碳的含量
延展
三、实验探究题（每空2分，共34分）
27.
（1）加热
试管内黑色物质逐渐变红
（2）排净试管内空气
二氧化碳
（3）acdb
（4）a处接尖嘴导管，导管下放置点燃酒精灯，点燃除去
28.
（1）氢、氧
（2）澄清石灰水变浑浊
CuO
黑色粉末逐渐变红
（3）不支持
若是生成物中含有氢气，也能还原氧化铜
缺除尾气的装置
29.
（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅
（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分
（3）绕成螺旋状后再酒精灯火焰上灼烧
30.
（1）加热水时，也会产生气泡
（2）能
（3）猜想一：氢氧化镁分解生成了其它物质
猜想二：温度降低时氢氧化镁从水中析出
取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入相等质量的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞试液，观察现象。
四、分析计算题（共17分）
31.
（4分）（1）70%
（2）336吨
32.
（6分）（1）Cu
17.4
（2）44%
（3）9.8%
（4）10g
33.
（7分）（1）H2SO4
（2）过滤
（3）20%
（4）35.5g
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答题卷
一、选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（共29分，化学方程式2分一个，其余每空1分）
21.
（1）_____
（2）____
（3）_____
（4）_____
22.
（1）___________________________
（2）__________________________
______
23.
（1）①___________
②_____________
（2）___________________________
（3）_______
24.
（1）气体：________
黑色粉末：________
（2）气体：________
黑色粉末：________
25.
（1）________
（2）________________________________
（3）________________________________
（4）________
（5）_________
________
26.
（1）_______
（2）___________________________
（3）_____
_____
（4）______________________________
__________
三、实验探究题（每空2分，共34分）
27.
（1）________
_____________________
（2）_______________________
_____________
（3）_________
（4）_______________________________________
28.
（2）_______________________
_______________________
（3）________________________________________________
29.
（1）____________________________________
（2）____________________________________
（3）________________________________________
30.
（1）______________________________
（2）__________
（3）猜想一：_____________________________________
猜想二：_____________________________________
实验步骤：________________________________________________________________________
四、分析计算题（共17分）
31.
（4分）（1）
（2）
32.
（6分）（1）______
________
（2）
（3）
33.
（7分）（1）_________
（2）_________
（3）
（4）
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