沪教版九上化学 3.1.4构成物质的基本微粒 离子 教案

课 题 3-1-4构成物质的基本微粒（4） 课 型 新授课 授课日期
主 备 人
审 核 人
授 课 人
教学目标 1、知识与技能
（1）初步了解核外电子是分层排布的。
（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
2、过程与方法
（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。
（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
3、情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法
（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点 离子的形成过程、核外电子排布。
教学难点 核外电子运动的特点，离子的形成过程。
教学课时 一课时
学 习 过 程 二次备课
知识回顾： 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
讲解：有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，分子可以分成原子。那么原子能不能再分呢？不同的原子之间到底有什么不同呢？
四、离子
问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特
点？你猜想下电子会怎样运动？
猜想：1、电子绕核运动
2、电子在离核近的区域运动
3、电子在离核远的区域运动
4、电子是分层运动的
验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料
出示：从网上下载的电子形成模型
讲解：核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近 远
能量高低：由低 高
出示：原子结构示意图
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构
观察：课本图3-16，
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
小结：
元素的类别
最外层
电子数
是否达到相对稳定结构
得失电子
化学性质
金属
＜4
末达
易失
活泼
非金属
≥4
末达
易得
活泼
稀有气体
=4
达到
不易
稳定
练习：1、课后习题1、2
2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ）
A、铱原子的质子数为70
B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核电荷数为77
D、铱元素为非金属元素
离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号
阳离子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋
阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
5、离子跟原子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
核内质子数=
核外电子数
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
电性
不带电
带正电
带负电
表示法
用元素符号表示如Na、S
用离子符号表示如Na＋
用离子符号表示如S2－
相互转化关系

阳离子 原子 阴离子
布置作业：P72-73:8、9、10、11题

认真阅读教材结合预习完成练习。

积极思考并选组展示。




积极思考并选组展示。
教师总结。

认真审题，积极思考，合作完成。
独立完成。
教师总结