第一章探索物质的变化综合练习

周末尖子生化学培优辅导
2．（2011年绵阳）镍氢充电电池有着广泛应用，镍（Ni）及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
11、（2011年江西南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
【实验方案】
实验序号 实验1 实验2 实验3
方 案
现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。 ② 与A中的现象相同
结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。 验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可以证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。
12、（2011年湖北宜昌）小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。
⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①________；②________。
⑵实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，可能含有的溶质是________或________。
小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤①、②、③每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。
在步骤⑦中进行的操作是________，步骤③、⑥所加物质分别是________、________ (填化学式，下同)，固体E的成分有________。
1、D 2、C 3、C 4、C 5、C 6、A 7、C 8、A
9、（1）①Ag Fe2+ ②Ag Fe和Cu Fe2+ Cu2+
（2）①Fe、Cu和Ag Fe2+ ②Ag Cu Fe2+ Cu2+和Ag+
10、m≥n56/73 m≥n65/73
11、①Cl- ②铝片表面有红色固体析出 ③2Al+3H2SO4==3Cu+Al2(SO4)3 ④NaCl ⑤Na+
12、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4或BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
KCl BaCl2 K2SO4 过滤 AgNO3 HNO3 Ag2CO3和BaCO3