(共21张PPT)
标题:第二节水的电离和溶液的酸碱性
下列化合物中， ① NaCl② NaOH ③ NH3·H2O
④ CH3COOH ⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O
属于强电解质是
属于弱电解质是
①②⑤⑥
③④⑦
【温故知新】
【思考与交流】
你能设计一个实验方案证明水是电解质吗？
1.实验
2.现象
：指针摆动 ：不亮
G
×
3.结论
水是一种极弱的电解质
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
灵敏电流计
灯泡
【思考与交流】
观察水的电离动画，试分析在水中存在怎样的电
离平衡，你能写出对应的电离方程式吗
H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－
简写：H2O H＋ ＋OH－
（电离过程吸热）
H2O H+ + OH-
一、水的电离
1、水的电离
水是一种极弱的电解质
按照醋酸的电离平衡常数表达式，试写出水的电离方程式及电离常数表达式
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
Ka=
c ( H+) .c( Ac-)
c(HAc)
CH3COOH CH3COO- + H+
【举一反三】
【推陈出新】
因为水的电极其微弱， c(H2O）可以视为常数
其中常数K电离与常数c(H2O）的积为一个新的常数，
这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子
积。
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.不仅适应于纯水，也适应于
酸、碱、盐的稀溶液
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。
【思考与交流】
1、在水中加入盐酸后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入碱(NaOH)后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
3、升高温度后，水中的C(H+)和C(OH-)会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
加入酸：
增大
减少
平衡逆向移动
但Kw保持不变
（电离过程吸热）
H2O H+ + OH-
C（ H+ ）
C（ OH- ）
加入酸：
增大
减少
平衡逆向移动
但Kw保持不变
（电离过程吸热）
H2O H+ + OH-
C（ H+ ）
C（ OH- ）
加入碱：
减少
增大
平衡逆向移动
但Kw保持不变
（电离过程吸热）
H2O H+ + OH-
C（ H+ ）
C（ OH- ）
升高温度：
平衡正向移动
则得：C（H+）和C（OH-）都增大
所以Kw增大
（吸热过程）
H2O H+ + OH-
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸
2、碱
3、温度
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大
对水电离平衡的影响 c（H+）
mol/L c（OH-）
mol/L c（H+）与
c（OH－）比较 溶液
酸碱性
纯水
HCl
NaOH
在常温下，在水溶液中酸碱性情况，完成下列表格
无
=10-7
=10-7
c（H+）＝c（OH－）
中性
逆移
>10-7
<10-7
c（H+）>c（OH－）
酸性
逆移
<10-7
>10-7
c（H+）碱性
【分析与探究】
三、1、在常温下溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
注 意
③水溶液中H+与OH-始终共存，在稀溶液中Kw为常数
①酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
②碱性溶液：C(H+)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
C(H+)④在水溶液中，水电离出的C(H+)=C(OH-)
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
解：
C(H+)=
由Kw = C(H+)· C(OH-)，得
C(OH-)=
C(HCl)=1×10-3 mol/L
Kw
C(H+)
=
1×10-14
1×10-11 mol/l
=
1×10-3 mol/l
解：
C(0H-)=
由Kw = C(H+)· C(OH-)，得
C(H+)=
2C[Ba(OH)2]=0.1 mol/L
Kw
C(OH-)
=
1×10-14
1×10-13 mol/l
=
0.1mol/l
思考与收获：
在酸性溶液中： Kw = C(H+)酸· C(OH-)水
在碱性溶液中： Kw = C(H+)水C(OH-)碱·
在溶液中水电离; C(H+)水= C(OH-)水
（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？
练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C(OH-) 是多少？水电离产生的 C（H+）呢？
(1)解：C水（H+）=C水（OH-）
= 1×10-9 mol/l
1×10-14
1×10-5
=
Kw
C(H+)
=
(2)解：C水（OH-）= C水（H+）
= 1×10-9 mol/l
1×10-14
1×10-5
=
C(OH-)
=
Kw
【学以致用】
mol/l
mol/l
D、BaCl2
C、NaHSO4
B、NaCl
A、NaOH
2、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）
AC
【课堂总结】
H2O H+ + OH-
一、水的电离
1、水的电离
Kw =C（H+）·C（OH-）
2、水的离子积(常数)：
二、影响水的电离平衡的因素
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
在常温下（25℃） Kw =1.0×10-14第二节 水的电离和溶液的酸碱性（学案）
【温故知新】
下列化合物中， ① NaCl② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH
⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O
属于强电解质是 属于弱电解质是
水的电离
1、水的电离
【思考与交流】
你能设计一个实验方案证明水是弱电解质吗？
【思考与交流】
观察水的电离动画，试分析在水中存在怎样的电离平衡，你能写出对应的电离方程式吗
【举一反三】
按照醋酸的电离平衡常数表达式，试写出水的电离方程式及电离常数表达式
CH3COOH CH3COO＋H+
Ka=
2、水的离子积
定义:
表达式：
【思考与交流】
1、在水中加入盐酸后，水中的c（H+）和c（OH-）会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入碱(NaOH)后，水中的c（H+）和c（OH-）会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
3、升高温度后，水中的c（H+）和c（OH-）会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？
【小结】二、影响水的电离平衡的因素
【分析与交流】在常温下，水溶液中情况，完成下列表格
对水电离平衡的影响 c（H+）mol/L c（OH-） mol/L c（H+）与c（OH－）比较 溶液酸碱性
纯水 无
HCl
NaOH
小结：三、1、在常温下，溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算
例题：计算下列溶液中C(H+)、C(OH-)
(1)1×10-3mol/LHCl溶液
(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液
【学以致用】
1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C(OH-)
是多少？由水电离产生的C（H+）呢？
（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？
2、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）
A、NaOH B、NaCl C、NaHSO4 D、BaCl2水的电离和溶液的酸碱性（教学设计）
【知识技能】
了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
通过学生自主设计实验方案，培养学生发现问题、思考问题的能力；观察动画和问题探究与讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
【情感态度与价值观】
通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
【重点、难点】
水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
【温故知新】（投影）下列化合物中， ① NaCl② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O 属于强电解质是 属于弱电解质是 举手抢答 复习巩固上节知识，为新知识的学习做认知准备。
【思考与交流】你能设计一个实验方案证明水是弱电解质吗？教师总结： （投影）实验设计：指针摆动说明有电流通过，水是电解质，灯泡不亮说明电流十分微弱，水是弱电解质。 分组讨论，每个小组一个代表进行回答。 通过自主设计实验方案分析解决问题，培养学生的分析能力，提高学习兴趣。
【思考与交流】（投影）观察水的电离动画，试分析在水中存在怎样的电离平衡，你能写出对应的电离方程式吗 【板书】一、水的电离1．水是极弱的电解质H2O＋H2O H3O+＋OH-简写：H2O H+＋OH- 学生认真观察水的电离的动画，并分析得出结论。 ①培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力。②让学生学会从宏观到微观、通过现象看本质的认识事物的方法。
【举一反三】（投影）按照醋酸的电离平衡常数表达式，试写出水的电离方程式及电离常数表达式CH3COOH CH3COO＋H+Ka=【讲述】因为水的电离及其微弱， c(H2O）可以视为常数其中常数K电离与常数c(H2O）的积为一个新的常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 H2O H+＋OH-K电离=倾听、领悟。 通过类比的方法，培养学生举一反三的能力。引出水的离子积概念。
【板书】2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。t℃ Kw=[H+]×[OH－]说明：1、常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14
2、不仅适应于纯水也适应于酸、碱、盐的稀溶液 应强调以下两点：①一定温度；②[H＋]和[OH－]的乘积是一个常数（简称水的离子积） ②指导学生学习概念时，要抓住要点，剖析关键词语，深刻理解概念的内涵，不要死记硬背定义。培养学生良好的思维方式，掌握科学的学习方法。
【思考与交流】1、在水中加入盐酸后，水中的H+和OH-会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入碱(NaOH)后，水中的H+和OH-会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？3、升高温度后，水中的H+和OH-会发生怎样的变化，水的离子积是否发生改变？ H2O H+＋OH-加酸：c( H+)增大，C（OH-）减少，平衡逆移。Kw不变。H2O H+＋OH-加酸：C（OH-）增大，C( H+)减少，平衡逆移。Kw不变。H2O H+＋OH-升高温度：C（OH-）和C(H+)都增大，平衡正向移动，所以Kw增大 进行思想与交流，有利于学生积极思考，树立信心，形成生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感。透过现象看本质。①培养学生独立分析问题的能力。②培养学生语言表达能力。
【板书】二、影响水的电离平衡的因素1、酸 2、碱3、温度 ： 升高温度促进水的电离，Kw增大。注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。
【分析与探究】在常温下，在水溶液中酸碱性情况，完成下列表格【小结】三、1、在常温下溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系中性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L酸性溶液：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强④碱性溶液：C(H+)三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2、溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例题：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解法略【思考和收获】在酸性溶液中： Kw = C(H+)酸· C(OH-)水在碱性溶液中： Kw = C(H+)水C(OH-)碱·在溶液中水电离; C(H+)水= C(OH-)水 略学生思考所得总结解题方法。 通过对例题的讲解与分析，在解题的步骤和方法上为学生起到示范作用。培养学生独立思考，总结的习惯。让学生在以后学习中养成自主学习。
【学以致用】练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C(OH-) 是多少？水电离产生的 C（H+）呢？（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？2、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）A、NaOH B、NaClC、NaHSO4 D、BaCl2【课堂总结】一、水的电离1、水的电离H2O H+＋OH- 2、水的离子积(常数)：t℃ Kw=[H+]×[OH－]常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14二、影响水的电离平衡的因素三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 略 通过练习，使学生及时消化、巩固所学知识。由学生板演，可使学生积极参与，以充分调动学生学习的主观能动性。对课堂进行总结归纳有利学生对新的知识掌握和加深理解。培养学生总结归纳的能力，和学习思考能力。
教学反思：本节的内容是水的电离和溶液的酸碱性。本节课的目标是让学生理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积，使学生了解不的电离与溶液酸碱性的关系。在上一节已经学习了“弱电解质的电离”，水是一种弱电解质，水的电离平衡的知识与弱电解质平衡知识密切相关，尤其是弱电解质的电离平衡的影响因素和电离常数等知识及其学习方法，可直接用来指导对水的电离与溶液酸碱性的学习。本节教学中利用学生学习“最近发展区”先建立水的电离平衡，写出其相应的平衡常数表达式，再通过分析水的浓度在电离过程的变化极其微小，故c(H2O)可看作一个常数，从而形成水的离子积的概念。利用“弱电解质平衡的影响因素”探究水的离子积的影响因素，从而构建水的电离与溶液酸碱性的关系。 高中化学课程改革的基本思路强调形成积极主动的学习态度，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。本节教学中采用了“自学——引导——总结反思”式教学方法，通过引导学生做好课前预习培养学生的自学、发现问题的能力。 本节课的整个教学过程流畅，课堂气氛好，能充分体现新课标精神，学生的课堂参与度大。
灵敏电流计
灯泡
抑制水的电离，Kw保持不变
对水电离平衡的影响 c（H+）mol/L c（OH-）mol/L c（H+）与c（OH－）比较 溶液酸碱性
纯水
HCl
NaOH
