【章末题型分练】9年级上册 第2章 物质转化与材料利用 填空题

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【章末题型分练】9年级上册
第二章
填空题
一、金属材料
1.（2020八下·柯桥期末）新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂属于________元素(选填“金属”或“非金属”）；
（2）锂的相对原子质量为________；
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为________。
2.我国最早人工冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国已掌握了冶炼铁的技术。经分析测试该钢剑属于铁的合金，铁的合金主要有生铁和钢，生铁含碳量在________以上；钢是含碳量在________之间的铁合金，钢的含碳量越高，钢的硬度越________(选填“大”或“小”)。
3.（2020八下·江干期末）?
2019年诺贝尔化学奖授予锂电池研发科学家，表彰他们在锂电池研发领域作出的贡献。
（1）锂属于
________（金属或非金属）元素；
（2）新型磷酸亚铁LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，放电时生成FePO4和单质锂，写出该反应的化学方程式________
4.（2020·湖州模拟）豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请回答相关问题。
（1）图中组成豆浆机的材料属于金属材料的是________?。(填序号)
（2）科学膳食是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入________(填序号)
①维生素②蛋白质③油脂
5.（2020·温州模拟）人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的?????
来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是________(用化学方程式表示)。
6.（2020八下·杭州期中）规范书写是我们学习中必须遵循的原则，小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示
________(填名称)元素。27表示它的________，它属于________（选填“金属元素”或“非金属元素”)。
（2）“CO”是由________和________(填名称)两种元素组成的
________（选填“单质”或“化合物”)。
7.（2019七上·衢州期中）实验表明：“物体有热胀冷缩的性质，不同物体的热胀冷缩程度不同”。利用物体的这种性质制作成可以由温度控制的开关。已知在相同条件下，铝的热膨胀比铜显著。如图所示，是一个由铜铝组成的双金属片，在30℃时是平直的，则在90℃时，双金属片将向________弯曲。（选填“铝”或“铜”)
8.（2019九上·浙江期中）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
9.（2019九上·苍南月考）合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（?
）
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________。
二、金属的化学性质
10.（2020九上·杭州开学考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀．
（1）工业上炼铁的主要反应原理是：________，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有________性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是________．
11.（2020·余杭模拟）在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“●”表示不同的离子。
（1）“●”表示________（填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量________反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
12.（2020·江干模拟）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是
Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________?，该反应属于基本反应中的________?，反应结束后溶液中的金属阳离子是________?（用化学符号表示）。
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是??????
（填写字母序号）。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜
13.（2020·台州模拟）小毛在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）图甲是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，滤液中一定含有的金属离子为________(填离子符号)；
（2）图乙是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤液中含有溶质的化学式为
________?。
14.（2020·北仑模拟）如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
（1）①中铁钉变红的原因________。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为________。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________(用字母表示)。
15.（2020·黄岩模拟）小黄为了探究铁制品生锈的条件，利用如图装置进行了实验：
（1）一段时间以后，最先生锈的铁丝是________（用图中序号填写），通过这次实验能得出铁制品锈蚀和下列哪些因素有关________；
A.空气??
??B.水分??
??C.铁丝的内部结构
（2）实验结束后，小黄将10g表面生锈的铁丝(不考虑杂质的影响)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，反应停止后，取出光亮的铁丝洗涤、干燥、称量，质量为3.4克，则原生锈铁丝中铁元素的质量分数是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。
16.（2020·慈溪模拟）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是???
??????。（选填字母代号）
A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B.反应后一定有剩余的金属是镁
C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
17.（2019九上·奉化期末）下面是某学习小组对Zn、Fe、Al几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：
（1）在空气中________制品(选填“铝”或“铁”)更耐腐蚀
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如纯铁比钢硬度________(选填“大”或“小”)
（3）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Zn、Fe的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下
①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；
③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀盐酸
认为可行的方案有________(填序号)。
18.（2019九上·慈溪期末）将锌粒加入到一定量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，溶液的质量________（选填“变大”或“变小”），同时观察到的现象是________。
19.（2019九上·上城期末）某科研小组的同学在探究镁、铜、锌三种金属的有关性质时进行了如图实验：
（1）将图甲实验结束后①②试管内的物质倒入图乙的空烧杯中，一段时间后对烧杯中的物质进行过滤，滤液中的溶质一定有________；
（2）若要验证镁、锌、铜金属活动性顺序，还可以用一种试剂直接与三种金属反应就能达到目的，该试剂可以是________。
20.（2019九上·慈溪月考）根据下面部分金属的活动性顺序回答：
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。根据此材料及金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：________。
（2）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z；③Y与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
21.（2019九上·慈溪月考）实验室的某一废液中含有Cu(NO3)2、NaNO3和AgNO3三种溶质。小科同学设计了如下实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）加入适量铜粉后，废液中发生反应的化学方程式是________。
（2）滤液D中的溶质有________。
三、有机化合物
22.（2020·湖州模拟）我国研发的“化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。
（1）纤维素的化学式为(C6H10O5)n
，
这种物质属于________?。(选填“有机物”或“无机物”)，其中碳氢元素质量比为________。
（2）Bi2Te3中确(Te)元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋(Bi)元素的化合价为________。
23.（2020·宁波模拟）从2019年开始实施垃圾分类，依据对生活垃圾分类处理与综合利用的部分流程，回答下列问题：
（1）厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和二氧化碳气体，设垃圾中有机物的化学式为（CH2O）n，请写出这一反应的化学方程式________
（2）具有哪些特点的其他垃圾适合焚烧发电？________
24.（2020·天台模拟）可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，其化学式为CH4·8H2O。可燃冰是有望取代煤、石油的新能源，优化能源结构。
（1）甲烷属于________（填“有机物”或“无机物”）
（2）可燃冰中元素质量比C:H:O为________。
25.（2019九上·江山期中）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。
（1）下列哪些物质的主要成分是有机物
________??（填序号）。
①木炭②白酒③头发④醋酸⑤小苏打⑥蛋清⑦生石灰
（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式________
（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解
???????????(选填字母)
A.葡萄糖
B.脂肪
C.蛋白质
D.维生素
（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是
________(填符号）
26.2008年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”．
（1）北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是________．
①招募志愿者为奥运提供服务??
②在奥运场地使用新型清洁能源??
③奥运工程建设中，采用太阳能、地热能等能源
（2）“祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水，符合“绿色奥运“的要求，其化学方程式是________
（3）有机物甲烷、乙烷、丁烷等的化学式有一定的规律．它们的化学式分别为：甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10），请你根据规律写出乙烷的化学式________
27.由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了几种烷烃的一些信息．
名称
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
化学式
CH4
C2H6
C3H8
？
C5H12
沸点（℃）
-164
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
相对密度
0.466
0.572
0.585
0.579
0.626
分析上表中的信息，回答下列问题：
（1）写出表中丁烷的化学式???
________．
（2）烷烃的命名与碳原子数目的增加有关，请总结一条烷烃物理性质的递变规律________．
（3）烷烃在工业上的用途非常广泛，它的进一步开发利用也成为研究话题，以下烷烃的性质描述中，属于不支持对它进一步开发利用的观点有：???????????????????????
．
A.烷烃能做燃料，反应放热极多，其中的甲烷已成为广泛使用的清洁能源
B.地球上的烷烃总含量较少，以甲烷居多，且分布随纬度的变化很大
C.常温常压下，随碳原子增多，烷烃逐渐从气态变成液态再变成固体
D.烷烃不易发生反应，制取成本较高，且只能从石油中提取．
四、物质的分类
28.（2020九上·杭州开学考）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是________，单质的是________，属于化合物的是________。（均填容器代号）
29.（2020八下·拱墅期末）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：洁净的空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。则用“
”可表示的微粒是（填名称）。
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点为-196oC，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条________（填“熄灭”或“继续燃烧”）。
（4）从环保角度：下列保护空气的措施不合理的是?????
A.加高烟囱直接排放废气
B.植树造林
C.提倡步行、骑自行车等出行方式
30.（2020·南浔模拟）?
1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于________反应。
（2）图中属于化合物的物质有________（填化学式）。
31.（2019九上·衢州期中）?
2019年10月29日，官方报道称：中国自主研发的深海载人舱已经成功完成了建造。据悉，这一设备全称叫全海深载人潜水器万米级载人舱，是当前世界范围内空间最大、搭载人数最多的万米级载人舱，载人球壳使用钛合金材料，该材料用于深海装备拥有诸多优越性和独特性。查阅资料知：钛的金属活动性介于铝和铁之间。请回答下列问题：
（1）钛合金属于________（“纯净物”或“混合物”）；
（2）将钛条放入硫酸铜溶液中应该能观察到的现象：________。
（3）钛合金用于深海装备主要是利用了下列性能中的?????????
。
A.抗压强度大
B.良好的导电性
C.熔点低
D.抗腐蚀性能强
32.（2019九上·绍兴月考）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
生石灰
熟石灰
纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是________（填化学式）
（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：________;该反应属于________（填写基本反应类型）反应.
33.（2019八下·诸暨期中）用下列物质的序号回答有关问题：
（1）已知“?”、“●”表示质子数不同的原子。如图表示的气体物质中，属于化合物的是________，属于单质的是________，属于混合物的是________.
（2）有下列物质：①雨水??②蒸馏水??③雨后洁净的空气??④四氧化三铁??⑤液氮??⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物其中属于混合物是________，属于纯净物是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________.
34.（2019八下·江干期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）请在图中第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3O2
2N2+6H2O）的微观粒子补充完整：
（2）第三个方框中的物质属于________（填：单质、化合物、纯净物、混合物）。
五、物质的转化
35.（2020九上·杭州开学考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________．依据是________．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是________．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________．
36.（2020九上·柯桥开学考）在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是________。
37.（2020·宁波）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3
，
其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是________。
（2）溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在________。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式________。
38.（2020·柯桥模拟）有一固体混合物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种，现需要对此物质成分进行检测。甲同学向该固体混合物中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向该固体混合物中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，并放出刺激性气体。
（1）该气体为________(填名称)。
（2）根据两同学的实验现象可推定此固体混合物质的组成是________。
39.（2020·杭州模拟）要从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的某废液中，回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），小金设计了如下图的实验方案，要求全过程不引入其他金属元素，请回答：
（1）步骤②中加入过量盐酸的目的是________。
（2）溶液丙中阴离子的符号是________。
40.（2020·富阳模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为________(填写化学式)。
（2）加适量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
41.（2020·浙江模拟）某白色固体A由氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜中的三种组成。为确定其成分，取少量A进行如下实验。
?
图中红色溶液呈________性，固体A中一定含有________。
42.（2020·台州模拟）有一包白色粉末，可能是CuSO4、Na2CO3、BaCl、Na2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种，为证明其组成，小明进行了探究，方案及现象如图所示。据此推断：
（1）CO2通入无色滤液后有白色沉淀B生成，原因是________(用化学方程式表示)；
（2）白色固体中一定含有________。
43.（2020·玉环模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品成分，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
回答下列问题
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________；
（2）滤渣a的成分是
________；
（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
44.（2020·仙居模拟）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，为测定其成分，取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间里的关系如图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有________?。
（2）实验中AB之间(不包括A、B端点)图像所对应的溶液中的溶质一定有________。BC段减少的沉淀是________。
答案解析部分
一、金属材料
1.【答案】
（1）金属（2）6.941或7（3）Li2O
2.【答案】
2%；0.03%～2%；大
3.【答案】
（1）金属（2）LiFeO4=FePO4+Li
4.【答案】
（1）②③（2）②
5.【答案】
（1）导电性（2）氧气（3）B（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
6.【答案】
（1）钴；原子序数；金属元素（2）碳；氧；化合物
7.【答案】
铜
8.【答案】
（1）大于（2）氧气和水或空气和水
9.【答案】
（1）C（2）混合物（3）黄铜片的硬度大于纯铜片
二、金属的化学性质
10.【答案】
（1）3CO+Fe2O3=Fe+3CO2；还原（2）水
11.【答案】
（1）Fe2+（2）小于
12.【答案】
（1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置换反应；Fe2+（2）A
13.【答案】
（1）Ag+、Cu?+、Fe2+（2）Fe(NO3)2
14.【答案】
（1）铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面（2）6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O（3）b＞a＞c
15.【答案】
（1）②；BC（2）90%
16.【答案】
（1）大（2）水蒸气和氧气（3）B,C
17.【答案】
（1）铝（2）小（3）①④
18.【答案】
变大；生成红色固体物质，蓝色溶液褪色
19.【答案】
（1）硫酸镁、硫酸锌（2）硫酸锌或氯化锌或硝酸锌或酸等
20.【答案】
（1）Ni+CuSO4=NiSO4+Cu（2）X>Y>Z
21.【答案】
（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）Fe(NO3)2、NaNO3
三、有机化合物
22.【答案】
（1）有机物；36：5（2）+3
23.【答案】
（1）2(CH2O)n
nCH4↑+nCO2↑（2）燃烧后无有害气体生成
24.【答案】
（1）有机物（2）3：5：32
25.【答案】
（1）②③④⑥（2）CH4+2O2
CO2+2H2O（3）A（4）NO2—
26.【答案】
（1）①（2）C3H8+5O2
3CO2+4H2O（3）C2H6
27.【答案】
（1）C4H10（2）随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大（3）D
四、物质的分类
28.【答案】
AD；A；D
29.【答案】
（1）混合物（2）氮分子（氮气分子）（3）熄灭（4）A
30.【答案】
（1）分解（2）HgO
31.【答案】
（1）混合物（2）钛条表面覆盖一层红色物质（3）A,D
32.【答案】
（1）Ca（OH）2（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应
33.【答案】
（1）B；A；CD（2）①③⑥；②④⑤；⑤；②④
34.【答案】
（1）（2）混合物
五、物质的转化
35.【答案】
（1）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
36.【答案】
Ba2＋、OH－
37.【答案】
（1）过滤（2）Fe2(SO4)3、FeSO4（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓
38.【答案】
（1）氨气（2）硫酸钾、硝酸铵
39.【答案】
（1）除去过量的铁（2）Cl-、OH-
40.【答案】
（1）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸发结晶（4）会引进新的杂质KCl或K＋
41.【答案】
碱性；氢氧化钠、硝酸钡、碳酸钠
42.【答案】
（1）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O（2）Na2CO3、Ba(OH)2
43.【答案】
（1）引流（2）碳酸钙、氢氧化镁（3）氯化镁
44.【答案】
（1）Na2CO3、Na2SO4（2）NaCl、BaCl2；BaCO3
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