人教版选修4高中化学：3.3《盐类的水解》(46张PPT)

(共46张PPT)
生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3
、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3
俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？
[复习]：什么叫盐？
酸碱中和生成盐-盐的类型
[目标]:
1.盐类水解的本质;
2.掌握盐类水解的规律及影响盐类水解的因素；
3.学会正确书写盐类水解的离子方程式；
4.了解盐类水解的应用
[重点]：盐类水解的本质与影响因素
[难点]：
1.影响水解平衡的因素；
2.水解反应方程式的书写
3.溶液中离子浓度大小的比较。
[特点]:问题?探究?思考、分析?循环深入,利用
已有知识探得新知识，深化已有知识。
第三节
盐类的水解
溶液呈
性
纯水中加盐
c(H+)＝
c(OH-),
pH
＝
7,溶液呈中性
常温下:纯水中,c(H+)
c(OH-)
=
>
<
=
,pH
7
溶液呈
性
>
纯水中加酸
c(H+)
c(OH-)，
<
pH
7，
纯水中加碱
c(H+)
c(OH-)，pH
7，
？
？
？
[温故思新]
溶液呈
性
中
酸
碱
一.探究盐溶液的酸碱性:
1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性:
2.根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸
强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类:
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
P54[科学探究]
中
碱
碱
酸
中
碱
酸
测试对象
溶液酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
实验结果统计分析及推理：
碱性
酸性
中性
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
H2CO3
NaOH
H2CO3
NaOH
HCl
NH3·H2O
H2SO4
NH3·H2O
HCl
NaOH
盐的
类型
强碱弱酸
盐
强酸弱碱
盐
强
碱
强酸盐
H2SO4
NaOH
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?
[思考]：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？
·强碱弱酸盐的水溶液呈
。
·强酸弱碱盐的水溶液呈
。
·强酸强碱盐的水溶液呈
。
中性
酸性
碱性
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
CH3COONa
溶液
C(H+)和C(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电
解质生成
对水的电离平
衡有何影响
【思考与交流】P55——
填写下表
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
=
>
<
溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？
思考
1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？
CH3COONa
=
CH3COO-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
[H+
]=[OH-]
[H+
]﹤[OH-]
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH+NaOH
碱
性
CH3COOH
2、
CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么
影响？对溶液的酸碱性有什么影响？
O
H
H
H
H
H
C
O
O
-
H
H
H
H
C
O
O
-
H
O
+
+
CH3COONa水解示意图：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
离子方程式：
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
CH3COONa
溶液
C(H+)和C(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质
生成
对水的电离平衡有何影响
[思考与交流]p55——
填写下表
<
有
促进
Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
>
=
NH4Cl溶液呈酸性的原因：
NH4Cl
NH4+
+
Cl-
H2O
OH-
+
H+
NH3·H2O
+
c(H+)
>
c(OH-)
所以溶液显酸性
NH4Cl
+H2O
NH3·H2O
+
HCl
[类比分析]
NH4+
+H2O
NH3·H2O
+
H+
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+
+
Cl-
H2O
OH-
+
H+
不反应
所以
：c(H+)
＝
c(OH-)
溶液显中性
NaCl
溶液
NH4Cl
溶液
CH3COONa
溶液
C(H+)和C(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质
生成
对水的电离平衡有何影响
思考与交流P55——
填写下表
>
有
促进
Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O
=
无
无影响
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
<
有
促进
Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
三、盐类的水解:
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
盐类水解反应的实质是什么？
[思考]
水解是微弱的
2.盐类水解反应的实质：
盐电离出的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离。
3.水解的条件：
水存在
有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.水解的特点:
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
5.与中和反应的关系:
中和反应的逆反应。
盐+水
酸+碱
水解
中和
(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应)
类
型
实
例
是否
水解
水解的
离
子
生成的弱
电
解
质
溶液的
酸碱性
强酸弱
碱
盐
NH4Cl
强碱弱
酸
盐
CH3COONa
强酸强碱
盐
NaCl
6.水解的规律：
酸性
碱性
弱酸
弱
酸
阴离子
水解
水解
中性
无
无
弱碱
越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解
弱
碱
阳离子
不水解
条件
对象
结果
程度
无弱不水解,有弱才水解；
谁弱谁水解,
谁强显谁性
影响水的电离平衡的因素：
H2O
H+
+
OH-
1．升温，促进水的电离
3．加入能水解的盐，促进水的电离
2．加入酸或碱，抑制水的电离
[小结]
4．加入活泼金属,促进水的电离
[例题1]在盐类水解过程中,下列叙述对的是…(
)
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏C.Kw将变小
D.溶液的PH值一定变大
B
[例题2].能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的措施是.......（
）
A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸
C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵
D
3.判断下列盐溶液呈什么性?
a.(NH4)2SO4
、CuSO4
、AgNO3
b.AlCl3、
Fe(NO3)2
c.
K2SO4
、NaNO3
d.
(CH3COO)2Ca
哪种离子水解?
（酸性）
(碱性)
（酸性）
巩固练习
(中性)
a.
NH4+
、Cu2+、Ag+
b.Al3+、Fe2+
d.CH3COO-
1.
下列溶液pH小于7的是………………..(
)
A.溴化钾
B.硫酸铜
C.硫化钠
D.硝酸钡
2.
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..(
)
A.碳酸钾
B.硫酸氢钠
C.硫化钠
D.氯化铁
AC
B
1.请判断下列盐溶液的酸碱性:
CuSO4;
Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;
2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓
度相等)
:
NaNO3；
H2SO4；AlCl3；Na2CO3
.
3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_________________________.
[提高训练]
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….(
)
A.NH4+
B.SO42_
C.Al3+
D.F_
4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？
NaCl
K2SO4
CH3COONa
Na2CO3
AlCl3
CH3COONH4
强酸强碱盐不水解,显中性
强碱弱酸盐水解,显碱性
强酸弱碱盐水解,显酸性
弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性
B
10-11:10-3
四.
盐类水解方程式的书写:
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
1.强酸弱碱盐的水解方程式：
一步写完水解方程式
a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“
”表
示,同时无沉淀
和气体
产生.生成物(如H2CO3
NH3·H2O)不分解。
b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水
解为主,故只写第一步即可。
c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向，
水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。
d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步完成。
NH4Cl
AlCl3
FeCl3
写出NaF、KClO
、NH4Cl
水解方程式
阴生阴(OH-)阳生阳(H+)
见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等
无双可逆莫气沉
有双等号看沉气
三种符号当留心
2.强碱弱酸盐的水解方程式：
Na2CO3的水解：
Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
NaOH
CO32-
+
H2O
HCO3-
+
OH-
HCO3-
+
H2O
H2CO3+
OH-
如：NaF
KClO
Na2CO3
Na2S
NaHCO3
+
H2O
H2CO3
+
NaOH
①一元弱酸盐一步水解：
②多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：
[问题]:
a多元弱酸盐怎样书写水解方程式?多元弱碱盐呢?
b.弱酸弱碱盐显什么性呢?
c.盐类水解有哪些应用呢?
Al3+
HCO3-
CO32-
S2-
AlO2-
HS-
SO32-
HSO3-
Fe3+
HCO3-
CO32-
AlO2-
AlO2-
SiO32-
NH4+
AlO2-
Cu2+
NH4+
Fe3+
Al3+
Mg2+
双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：
3.弱酸弱碱盐的水解方程式:
双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)
弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况
Al3+与AlO2-
、
CO32
-
、
HCO3
-
、
S2
-
、
HS
-
Fe3+与AlO2-
、
CO32
-
、
HCO3
-
、
[例题1]:
[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF
、NH4Cl
Na2CO3、CuCl2
D
[练习]:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？
课后探究
1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、
(NH4)2CO3的水
溶液显什么性？
3.泡沫灭火器原理？
[提示:泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。
NaNO3
K2SO4
NaCN
Na2C2O4
FeCl3
Al2(SO4)3
CuAc2
强酸强碱盐不水解,显中性
强碱弱酸盐水解,显碱性
强酸弱碱盐水解,显酸性
弱酸弱碱盐水解,但显酸性
2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解
后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?
向右
增大
增大
减小
向右
减小
减小
增大
向右
减小
增大
增大
向右
减小
减小
增大
向左
增大
增大
减小
向左
增大
减小
减小
向右
减小
减小
增大
五.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：
NaA
=
A-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
+
HA
(弱酸)
如HA越弱,
则A-和H+更___结合,
水的电离平衡程度更___,
即水解的程度更_____。
容易
大
大
越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?
酸性：
H2CO3
CH3COOH
碱性：
＜
Na2CO3
CH3COONa
＞
(二)外因:符合勒夏特列原理:
①
温度
②
浓度
③外加酸、碱、盐等影响
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
程度增大。越热越水解
[例如]:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.
[问题]:
能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
[问题]：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
因：Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？
凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解．
2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释
盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解
见后
[训练]
B
[训练]
[训练]
1.在Al3+
+
3H2O
AlOH)3
+
3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是……………………………（
）
A.加热
B.通入HCl
C.加适量NaOH
D.加NaCl溶液
CD
2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入……………………………………………(
)
A.NaOH
B.K2CO3
C.KOH
D.H2O
BC
4.加入可促进盐水解的盐类等：
[训练]
[例如]:
①在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大
量的沉淀,效果与AlCl3和NaAlO2两液混合相当;
②铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等；
③明矾与苏打或小苏打等。
[练习]:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_________,原因用离子方程式表示_____________________。然后对溶液加热,现象是:____________.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为___________________原因用离子方程式表示
。
溶液变红
CO32-
+
H2O
HCO3-
+
OH-
溶液红色变深
产生白色沉淀,且红色褪去
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
A.水解规律—口诀：
无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。
B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程度较小)。
C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。
D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性.
NaHSO3-中:c(Na+)
＞c(HSO3-)
＞
c(H+)
＞
c(SO32-)
＞
c(OH-)
小结：
六.盐类水解的应用：
[练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH
、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：
PH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>
Na2SO4
>(NH4)2SO4>NaHSO4
.由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜
H2SO4
碱性:NaOH＞NH3·H2O
[记住方法]
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑
盐的水解:
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱
的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。
[练习]:25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..(
）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
B
3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:
[练1]:能证明醋酸是弱酸的事实是……………（
）
A.醋酸能使石蕊试液变红;
B.醋酸能被氨水中和
C.NaAc钠溶液的pH＞7
;
D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l
CD
[练2].物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是………………(
)
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
C
Al3+
HCO3-、CO32-、AlO2-
、
ClO-、SiO32-、HS-、S2-
Fe3+
HCO3-、CO32-、AlO2-
、
ClO-、SiO32-
NH4+
AlO2-
、SiO32-
[练3]:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发生双水解的
离子方程式。
4.双水解问题:
Al3+
+3AlO2-
+
6H2O＝4Al(OH)3↓
2Al3+
+3CO32-
+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3+
+3HCO3-
＝
Al(OH)3↓+
3CO2↑
[记住方法]：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、
再3符号使用。多试试！
当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！！！
灭火器原理
玻璃筒里面放入的什么药品？
外筒(钢质)放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
[练4]:在下列各组离子中,能大量共存的是…（
）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+
B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+
D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳
酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
HCO3-
+
H2O
H2CO3
+
OH-
混合时：H+
+
OH-　　　　
H2O
两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3
分解为CO2,总反应为：
Al3+
+
3HCO3-
　　　Al(OH)3
↓+3CO2↑
这是典型的双水解反应，先电荷→质量(水等)→三符号。记住它！多试试！!
5.水溶液的配制：
[练5]:怎样配制FeCl3溶液？
FeCl2呢
答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可.
FeCl2配制方法、原理同FeCl3
,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
怎样配制Na2S溶液？
答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂瓶,贴上标签即可。
6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：
如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。
[思考]：Na2CO3
、Al2
(SO4)3
溶液蒸干时得到的主
要产物分别是什么?
★[关于溶液的蒸干]:
盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.
①KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。
②AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。
还是它们;为什么？
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？)
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
③Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3
。
④Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。
[练6]:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是…..(
)
A.AlCl3
B.Na2SO3
C.NaHCO3
D.NaCl
D
5
7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:
如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-
＋H2O
HCO3-
+
OH-
HCO3-＋H2O
H2CO3
+
OH-
铵态氮肥——铵盐,水解呈酸性
NH4+＋H2O
NH3·H2O+
H+
混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3·H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。
b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。
8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解:
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在
B
磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中,应NH4Ｆ水解应会产生HF,腐蚀玻璃
。
[练7]:实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液
④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是…………………………………………..,(
)
A.①⑥
B.①②③④⑥
C.①②③⑥
D.①②③④
9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解：
[练8]:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是………………………….......（
）
A.氧化镁
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.碳酸镁
AD
10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产
生H2。
[练9]:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是
,产生该气体的原因是
_______(离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是
,产生该气体
的原因是______________________,总的离子方程式可表示为___________________________。
NH3
H2
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致
(一)重要的“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：∑Q+＝∑Q-
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
(二)“浓度大小比较”：
⒈
CH3COONa溶液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(H+与HAc呢)
⒉Na2CO3溶液中：
c(Na+)>c(CO32-)>
c(OH-)>c(HCO3-)>
c(H+)
⒊NH4Cl溶液中：
c(Cl-)>c(NH4+)>
c(H+)>c(OH-)
[练习]:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
⒉物料守恒：关键(中心)元素的原子数目守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)](碳元素守恒)
⒊水的电离守恒(由前2个合并得到)：
c(OH-)=c(H+)+
c(HCO3-)+2c(H2CO3)
试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。
1.
0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是
____________________________________
①H2SO4
②
NH3·H2O
③
NaOH
④NH4Cl
⑤NaCl
⑥CH3COONa
⑦
HCl
⑧
CH3COOH
⑨Ba(OH)2
2.
将10
mL0.2
mol/L氨水和10
mL0.1
mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是(
)
A.
c
(Cl-)
+
c
(OH-)
=
c(NH4+)
+
c
(H+)
B.
c
(Cl-)>
c(NH4+)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(NH4+)
>
c
(Cl--)>
c
(OH-)>
c
(H+)
D.
c
(Cl-)>
c
(H+)
>
c
(NH4+)
>
c
(OH-)
AC
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
练习：
[小结]:本节内容
一.探究盐溶液的酸碱性:
·强碱弱酸盐的水溶液呈
。
·强酸弱碱盐的水溶液呈
。
·强酸强碱盐的水溶液呈
。
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因:
三.盐类的水解:
1.定义
2.盐类水解反应的实质：
3.水解的条件：
4.水解的特点:
5.与中和反应的关系:
6.水解的规律：
四.盐类水解方程式的书写:
阴生阴(OH-)阳生阳(H+),
见阳一步完见阴分步写.
一荷二质单莫等；
无双可逆莫气沉，
有双等号看沉气，
三种符号当留心。
1.强酸弱碱盐的水解方程式：
2.强碱弱酸盐的水解方程式：
3.弱酸弱碱盐的水解方程式:
五.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度
2.浓度:
3.加入酸或碱:
4.加入可促进盐水解的盐类等：
六.盐类水解的应用：
1.判断盐溶液酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱
的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。
2.比较盐溶液中离子浓度相对大小需考虑盐水解;
3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断:
4.双水解问题:
5.水溶液的配制：
6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：
7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解:
8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解:
★[关于溶液的蒸干]:
9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解：
10.Mg、Zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液产生H2
.
(一)重要的“三个守恒”：
⒈电荷守恒：
⒉物料守恒：
⒊水的电离守恒
(二)“浓度大小比较”：
[作业]：
1.认真看书复习,细读《中华第一考》p86-9；p91-95；
2.完成《中华第一考》“课后学案”p90-91；96-97;
3.课本p59-60/(1)1-7；(2)8-11
4.准备期中考试。