人教版高中化学选修4第一章1.2：燃烧热 能源(27张PPT)

(共27张PPT)
第一章
化学反应与能量
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=
H2(g)+
Cl2(g)的△H为（
）
A.+184.6
kJ/mol
B.-92.3
kJ/mol
C.-369.2
kJ/mol
D.+92.3
kJ/mol
复习:
D
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
_____________________________________________
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l)
△H=-1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g
NaOH
配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为
kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为
kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
。
28.65
11.46
小于
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
一、燃烧热
1、
在25
℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
要点：
(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；
(2)燃烧热通常由实验测得
(3)可燃物以1mol为标准进行测量；
(4)系数常用分数表示；
例:
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；
△H=－11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少?
△H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如:
CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
在101KPa时,
1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
二、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1
mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3
kJ／mol
如果用1L1mol／L的
KOH溶液中和
1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3
kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3
kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生
成1mol水时的反应热叫做中和热。
2.
中和热的表示：(一元强酸和一元强碱反应）
H+
(aq)
+
OH-
(aq)
=
H2O
(l)
△H=-57.3kJ／mol。
3.要点：1）条件：稀溶液。
2）反应物：
（强）酸与（强）碱。
3）生成1mol水
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
?H=-57.3kJ/mol
，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________
kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
。
28.7
28.7
小于
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
放热反应
ΔH
ΔH<0
,
单位
kJ/mol
不
同
点
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量
不限量
H2O
1mol
反应热
的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
2H2(
g
)
+
O2
(
g)
=
2H2O
(
l
)
ΔH=-571.6
kJ/mol
H2(
g
)
+1/2
O2
(
g)
=
H2O
(
g
)
ΔH=-241.8
kJ/mol
求氢气的燃烧热。
1、已知：
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
答:ΔH=-285.8
kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+
O2（g）=
CO2（g)
ΔH=
-393.5
kl/mol
C(金刚石s）+
O2（g）=
CO2（g)
ΔH=
-395.0
kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
练
习
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（
）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳
D.淀粉和纤维素
B
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；
=
-285.8
kJ/mol
H
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；
=
-241.8
kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；
=
-483.6
kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
=
-571.6
kJ/mol
H
4.已知热化学方程式：
则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
285.8
kJ/mol
[练习]
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供
的自然资源，
包括
等。
2.我国目前使用的主要能源是
，是不能
。
3.解决能源的办法是
，即开发
和节约
，提高能源的
。
4.现在探索开发的新能源有
等，
新能源的主要优势是
。
能量
化石燃料（煤、石油、天然气）
、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
能源问题
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
例:下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A
风能
B电能
C
氢能
D
阳光
E
天然气
A
D
E
B
C
能
源：能提供能量的自然资源
一级能源：来自自然界未经转化的能源。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
2、我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要
能源是何种能源？
（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
能源问题
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(
)
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是(
)
A.煤
B.石油
C.天然气
D.水煤气
C
练习
3.通常状况下，将1g
氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是
(
)
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；
ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol
C
4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)
+
1/2O2(g)
=
H2O(l)；
△H=
—285.8
kJ/mol
CO(g)
+
1/2O2(g)
=
CO2(g)△H=
—283.0
kJ/mol
C8H18(l)
+
25/2O2(g)
=
8CO2(g)
+
9
H2O(l)；
△H=
—5518
kJ/mol
CH4(g)
+
2
O2(g)
=
CO2(g)
+
2
H2O(l)；
△H=
—890.3
kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(
)
A．H2(g)
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
B
5.已知充分燃烧a
g
乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)
+
5O2(g)
=
4CO2(g)
+
2H2O(l)；△H
=
－4b
KJ/mol
B.C2H2(g)
+
5/2O2(g)
=
2CO2(g)
+
H2O(l)；△H
=
2b
KJ/mol
C.2C2H2(g)
+
5O2(g)
=
4CO2(g)
+
2H2O(l)；△H
=
－2b
KJ/mol
D2C2H2(g)
+
5O2(g)
=
4CO2(g)
+
2H2O(l)；△H
=
b
KJ/mol
A
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s)
ΔＨ1
4P(红、s)＋
5O2＝2P2O5(s)
ΔＨ2
则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是
(
)
A．ΔＨ1＝ΔＨ2
B．ΔＨ1<ΔＨ2
C．ΔＨ1>ΔＨ2
D．无法确定
B
9.下列关于燃烧热的说法中正确的是
(
)
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为
(
)
A．
－
55.6KJ/mol
B.889.6KJ/mol
C.－889.6KJ/mol
D.444.8KJ
C
C
11.关化石燃料的说法正确的是
(
)
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
D
12.
1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是(
)
A.
二氧化硫
B.
二氧化碳
C.
氮的氧化物
D.
碳氢化合物
13.我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制
(
)
A.
温室效应
B.
酸雨
C.
白色污染
D.
破坏大气臭氧层
B
A
14.下列说法不正确的是
(
)
A.
化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.
化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2等有害气体
C.
直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.
固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为
（
）
A．碳氢化合物
B．碳水化合物
C．氢气
D．醇类
A
A
16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5
kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8
kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：
．C(s)+O2(g)
=
CO2(g)
ΔH=－393.5
kJ／mol
H2(g)+1/2O2(g)
=
H2O(l)
ΔH=－285.8
kJ／mol
18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为
；表示氢气燃烧的热化学方程式为
19.在1.01×105Pa时，16g
S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为
，S燃烧的热化学方程式为
－286KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)
=
H2O(l)
ΔH=－285.8
kJ／mol
－297KJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol