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金属性质选择题一
1、某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（ ）
A．Zn﹣Cu合金
B．Zn﹣Fe
合金
C．Fe﹣Al合金
D．Fe﹣Cu合金
2、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有
Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
4、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（ ）
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
5、现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g
B．35.6g
C．44.8g
D．45.8g
6、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
7、下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
8、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
9、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大
B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大
D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
10、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．C．
D．
11、现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
12、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
13、将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
14、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
15、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
16、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C．滤渣中只有Ag、Cu
D．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
17、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．所得溶液中可能含有AgNO3
C．整个过程中Zn（NO3）2的质量不变
D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
18、取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A．B．C．D．
19、向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（ ）
A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物
B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
20、现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg
Fe
B．Fe
Zn
C．Zn
Mg
D．Al
Fe
21、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
22、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
23、将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
24、黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
25、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4
26、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
27、有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ）
A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
28、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu
B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn
D．Cu、Mn、Mg
29、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B
B．B＞A＞C＞D
C．A＞B＞C＞D
D．D＞C＞B＞A
30、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
31、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
32、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
33、某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中
C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
1、某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是（ ）
A．Zn﹣Cu合金
B．Zn﹣Fe
合金
C．Fe﹣Al合金
D．Fe﹣Cu合金
【解答】解：铜不能和稀盐酸反应；设6.5g锌与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65
2
6.5g
x
解得：x=0.2g
设6.5g铁与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56
2
6.5g
y
解得：y=0.23g；
设6.5g铝与足量的稀盐酸充分反应生成氢气的质量为Z，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54
6
6.5g
z
解得：z≈0.72g，
由以上计算可知，A、6.5gZn﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故A不符合题意；B、6.5gFe﹣Zn合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合题意；C、6.5gFe﹣Al合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合题意；D、6.5gFe﹣Cu合金与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.23g，故D不符合题意。故选：C。
2、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。故选：B
3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有
Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
【解答】解：A、可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。B、若锌与硝酸铜恰好完全反应，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，故选项说法正确。C、锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤纸上不可能有镁，故选项说法错误。D、若反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。故选：C
4、某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（ ）
A．4个
B．3个
C．2个
D．1个
【解答】解：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质，故说法正确。②锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜不与稀硫酸反应，烧杯中溶液不可能由浅绿色变成蓝色，故说法错误。③一定发生了锌与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则滤液中一定含有ZnSO4，故说法正确。④M中含有硫酸，则M中一定不含铁单质；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质，故说法正确。⑤硫酸亚铁可能有剩余，滤液中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，滤液中可能含有两种金属离子，故说法正确。故正确的个数有4个。故选：A
5、现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A．10.5g
B．35.6g
C．44.8g
D．45.8g
【解答】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，2.4g镁生成的银的质量为：
Mg﹣﹣2Ag
24
216
2.4g
21.6g
若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn﹣﹣2Ag
65
216
6.5g
21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。故选：B
6、兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。故选：D
7、下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝和铜，会观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。故选：D
8、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾可用于配制波尔多液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【解答】解：A、“烹胆矾则成铜”，五水硫酸铜受热分解生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，故选项说法错误。B、胆矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，故选项说法正确。C、“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，故选项说法正确。D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故选项说法正确。故选：A
9、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（ ）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大
B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大
D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。反应Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。故反应前后溶液质量变化是Ⅰ减小、Ⅱ增大。故选：A
10、将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．C．
D．
【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24
98
2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54
294
6
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65
98
2
由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；
D、如果稀硫酸恰好和锌完全反应，则铝、镁过量，此时镁、铝反应生成氢气质量相等，并且大于锌反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能。故选：C
11、现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是（ ）
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【解答】解：生成xg的氢气时，参加反应的稀硫酸的质量为100g，
①5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，杂质可能是镁、锌，可能是镁、铜，可能是镁、锌、铜，所以恰好完全反应时，可能有固体剩余，故①错误；②x的值为100g×9.8%×=0.2g，故②正确；③5.6g的铁生成的氢气质量为0.2g，5.6g的锌生成的氢气质量小于0.2g，5.6g的铜生成的氢气质量为0，5.6g的镁生成的氢气质量大于0.2g，铁样品5.6g中含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，所以铁样品中一定含有镁，故③错误；④M点硫酸是过量的，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，镁和硫酸反应生成硫酸镁，所以对应的溶液中含有3种或4种溶质，故④错误。故选：A
12、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
【解答】解：铁的金属活动性比银铜强，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，银、铜均不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则说明滤渣中含有铁，滤渣中含有Fe、Cu、Ag。故选：A
13、将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
【解答】解：锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，不能与硝酸镁溶液反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，则滤渣中一定有铜，不可能含有锌、镁，故选项说法错误。B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不可能含有硝酸铜，故选项说法错误。C、无法确定滤液中是否含有硝酸铜，若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则不一定有氢氧化铜生成，故选项说法错误。D、滤渣中一定含有铜，锌不能与硝酸镁溶液反应，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，故选项说法正确。故选：D
14、向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶液是无色溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；B、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，该选项说法不正确；C、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
65
2
56
2
由以上质量关系可知，等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，该选项说法不正确。故选：C
15、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【解答】解：A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙＞甲＞乙，该选项说法正确；B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。故选：C
16、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C．滤渣中只有Ag、Cu
D．滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，即锌是过量的。A、锌是过量的，滤液中不可能含有硝酸铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误。B、滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，故选项说法正确。C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，故选项说法错误。D、锌是过量的，滤液中的阳离子只有Zn2+，故选项说法错误。故选：B
17、向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．所得溶液中可能含有AgNO3
C．整个过程中Zn（NO3）2的质量不变
D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸锌溶液反应，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。B、充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣，硝酸银溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，故选项说法正确。C、铜不能与硝酸锌溶液反应，整个过程中Zn（NO3）2的质量不变，故选项说法正确。D、无法确定反应进行的程度，滤渣中一定含有单质Ag，可能含有单质Cu，故选项说法错误。故选：D
18、取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片的质量不变，故错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至0，故错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；故选：C
19、向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。相关分析正确的是（ ）
A．滤渣可能是Cu和Mg的混合物
B．滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，可能无沉淀产生
D．若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌
【解答】解：向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化锌反应生成氯化镁和锌；A、滤渣中含有镁时，则一定含有铜、锌，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有反应生成的氯化镁，不一定含有氯化锌、氯化铜，该选项说法不正确；C、氯化镁、氯化锌、氯化铜都能和氢氧化钠反应生成沉淀，该选项说法不正确；D、若向滤渣中滴加稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定有锌，是因为铜不能和稀硫酸反应，锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项说法正确。故选：D
20、现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．Mg
Fe
B．Fe
Zn
C．Zn
Mg
D．Al
Fe
【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%=7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g﹣0.2g=7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g﹣7.1g=4g，4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：Mg：=g
Al：=g
Zn：=g
Fe：=g两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B
21、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【解答】解：A、图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活泼性，该选项说法不合理；B、若两种金属都有剩余，说明硫酸不足，生成氢气质量决定于反应的硫酸质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，该选项说法正确；C、稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24
98
2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65
98
2
由以上质量关系可知，若硫酸有剩余，说明硫酸过量，生成氢气质量决定于金属质量，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，该选项说法不正确；
D、由以上质量关系可知，若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，即镁消耗的硫酸多，该选项说法不正确。故选：B
22、将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确。故选：D
23、将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色
C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
【解答】解：将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；A、滤渣中只含有Ag时，说明硝酸铜没有反应，滤液一定呈蓝色，该选项说法正确；B、滤渣中含有Cu和Ag时，如果硝酸铜是部分反应，则滤液中含有剩余的硝酸铜，溶液是蓝色的，该选项说法不正确；C、滤渣中含有Zn时，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2，该选项说法正确；D、滤渣中含有Cu时，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应或全部反应，滤液中的溶质一定没有AgNO3，该选项说法正确。故选：B
24、黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
【解答】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。C、该黄铜中锌的质量分数为×100%=44%，故选项说法正确。D、由图示可知，10g﹣8.7g=1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
1.3g
x
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%，故选项说法错误。故选：D
25、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（ ）
A．金属活动性：M＞Zn＞Cu
B．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4═Cu+MSO4
【解答】解：A、将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱，故选项说法错误。B、若M能与硫酸锌反应，且完全反应后M有剩余，则滤液中的溶质是M的硫酸盐，可能只含一种溶质，故选项说法正确。C、由A选项的分析，滤渣中不一定含有金属M，故选项说法错误。
D、由于无法确定M的化合价，该过程不一定发生了反应M+CuSO4═Cu+MSO4，故选项说法错误。
故选：B
26、向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜
B．锌和镁
C．铝和镁
D．碳和铜
【解答】解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56
2
5.6g
x
x=0.2g
A．铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气，若向5.6g含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.2g，不合题意；B．等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的镁和铁与足量的盐酸反应时，镁产生的氢气多于铁产生的氢气，若向5.6g含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为0.2g，符合题意；C．等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多，若向5.6g含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量大于0.2g，不合题意；D．碳和铜均不与稀盐酸反应，若向5.6g含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于0.2g，不合题意。故选：B
27、有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。
为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是（ ）
A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成
【解答】解：A、固体粉末中锌、铁都会与盐酸反应生成盐而形成溶液，即使氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，锌、铁可以将氯化铜中的铜置换出来，得到的也只是氧化铜中铜元素的质量，所以m一定大于n，故A错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有锌离子、亚铁离子、铜离子、氢离子，所以剩余固体只能是锌置换出部分氯化铜中的铜，一定为纯净物，故B正确；C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有氧化铜、锌两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有锌离子、铜离子、氢离子，固体粉末X可能由二种物质组成，故C错误；D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有氧化铜和铁，说明反应前原固体粉末中也一定含有氧化铜和铁，那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有铜的，故D错误。故选：B
28、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu
B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn
D．Cu、Mn、Mg
【解答】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn＞H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg＞Mn；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。故选：B
29、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D＞C＞A＞B
B．B＞A＞C＞D
C．A＞B＞C＞D
D．D＞C＞B＞A
【解答】解：A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，说明A的金属活动性比B强，即A＞B。但A不能与稀盐酸反应，说明A的金属活动性比氢弱，即H＞A。C、D能与稀盐酸反应产生H2，且相同条件下D比C反应剧烈，说明C、D的金属活动性比氢强，且D的金属活动性比C强。故四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞C＞A＞B。故选：A
30、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
【解答】解：A、铁、铜均能与与AgNO3溶液，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B、Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。C、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了铁＞氢；Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。故选：B
31、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】解：A．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；B．②中产生气泡，说明铁在H前面，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；C．中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；D．镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。故选：B
32、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
【解答】解：A、通过①②实验可知，①中产生气泡，②中无明显现象，说明铝能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性Al＞Cu，该选项说法正确；B、通过③实验可知，铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过①②③实验，可以证明铝最活泼，不能证明铜和银的活泼性，该选项说法不正确；C、若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液，是因为铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该选项说法正确；D、若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，是因为铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确。故选：B
33、某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中
C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
【解答】解：A、镁片、锌片都能与Cu（NO3）2溶液反应，证明镁、锌的活动性比铜强，但不能比较镁、锌的活动性的强弱，故错误；B、锌片、铜片都不能与Mg（NO3）2溶液反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；C、镁与Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液都反应，证明镁的活动性比铜、锌强，但不能比较铜、锌的活动性的强弱，故错误；D、镁、锌和稀盐酸反应，同时镁反应时产生气泡的速率大于锌，则得出：镁＞锌；铜和稀盐酸不反应，说明铜的活动性最小，可得：三种金属活动性镁＞锌＞铜，故正确。故选：D
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精品试卷·第
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