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金属的化学性质
选择题练习三
如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（ ）
A．由①和②可以得出金属活动性：Zn＞Fe
B．由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D．②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4
═FeSO4
+H2↑
2、将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（ ）
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生
B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g
3、把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g
8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g
9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（ ）
A．反应过程中共生成0.4gH2
B．反应中共消耗的硫酸溶液为200g
C．原混合物中Cu的质量为6.4g
D．最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁
4、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．X和Y可能分别是镁和铁
C．相对原子质量：X＜Y
D．t3时所得溶液质量：X＞Y
5、向500g
AgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是（ ）
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是10.2%
6、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生H2的质量为m，下列说法不正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g
B．若混合物为Fe、Al，m大于0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了
B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余
C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边
D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余
8、下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．
B．
镁带燃烧
木炭完全燃烧
C．
D．
双氧水分解
等量锌铁与足量盐酸
9、现向300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A
.
b点溶液中的溶质有Cu（NO3）和Zn（NO3）2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn（NO3）2的质量为56.4g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
10、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数：先向B中加入mg铜锌合金粉末，先由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，然后夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。以下说法错误的是（ ）
A．实验前应检查装置气密性
B．装置B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小
D．装置B中液体所占一定体积，导致计算结果偏小
11、某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定不含有银，可能含有镁
B．样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝
C．金属粉末中含有镁的质量为12.0g
D．反应后所得溶液的总质量为398.0g
12、下列图象能正确反映其对应实验的是（ ）
A．往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．将水通电一段时间
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
13、某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量
14、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡
（2）滤渣一定含有银
（3）滤液中一定含有硝酸亚铁
（4）滤液中一定没有硝酸银
（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
15、铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．将铜粉和铁粉的混合物mg
放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
M点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m﹣n）g
C．N点对应的溶液中一定含有
Fe2+、Cu2+和
Cl﹣
D．当加入V1mL
FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
16、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体
m克。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（ ）
A．80：63
B．80：49
C．80：7
D．16：7
17、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
18、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe
和Cu
的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
D．若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
19、将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（ ）
①成应后所得的溶液一定是无色溶滚；
②滤渣中一定有银
③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
④若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌
⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银
⑥若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
20、室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（ ）
A．反应速率：Mg＞Fe＞Zn
B．消耗的金属质量：Mg＜Zn＜Fe
C．反应生成氢气质量：Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
21、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
22、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
23、某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
24、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g
稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g
H2和无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
25、如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42﹣
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
26、资料获悉：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2。
铁在氯化铁溶液中发生反应：Fe+2FeCl3═3FeCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则固体丙中一定含有锌和铜
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
27、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为mg的滤渣：①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有银、铜
③向滤渣中加入稀硫酸；可能有气泡产生④取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色⑤取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
⑥滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种。其中正确的个数有（ ）
A．2
个
B．3
个
C．4
个
D．5
个
28、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下滤渣或滤液的成分有下列几种说法：
①若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
②当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
③若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
⑤若向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，滤渣一定含有Ag、Cu，可能有Fe和Zn
上述说法中正确的有（ ）
A．①②⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②④
29、某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2
30、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4
B．FeCl2
C．FeCl3
D．FeSO4
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（ ）
A．由①和②可以得出金属活动性：Zn＞Fe
B．由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C．③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D．②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4
═FeSO4
+H2↑
【解答】解：A、所用的酸不同，金属的颗粒大小不同，故由①和②不可以得出金属活动性Zn＞Fe，错误；B、③可以得出Cu＞Ag，④可以得出Fe＞Cu，故由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，正确；C、③中铜能置换出银，且生成硝酸铜，故铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色，正确；D、②中反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，正确；故选：A
2、将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解，反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag。根据上述信息，下列判断不正确的是（ ）
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生
B．ag滤渣为反应生成的铜的质量
C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为g
【解答】解：A、由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56
64
可知如果铁只是与硫酸铜反应，滤渣质量会大于ag，所以铁一定有一部分与硫酸反应，加入铁粉后可观察到有气泡产生，故正确；B、由于铁粉全部溶解，滤渣为反应生成的铜，故正确；C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，ag铁粉反应后，滤渣质量也为ag。由质量守恒定律可知，反应后溶液质量将减少，减少的质量为生成氢气的质量，故错误；D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe～FeSO4，
56
152
ag
x
x=，故正确。故选：C
3、把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100.0g
8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300.0g
9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（ ）
A．反应过程中共生成0.4gH2
B．反应中共消耗的硫酸溶液为200g
C．原混合物中Cu的质量为6.4g
D．最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁
【解答】解：设与硫酸铜反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56
160
64
x
100g×8%
y
==
x=2.8g
y=3.2g
假设加入的硫酸完全反应，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
z
300g×9.8%
=
z=16.8g
样品中铁的总质量为16.8g+2.8g=19.2g，铜的质量就是1.2g，反应后得到的铜的总质量为3.2g+1.2g=4.4g，但是剩余固体是9.6g，推导不成立，所以铁全部反应，硫酸有剩余，剩余固体的质量为：20.4g+3.2g﹣2.8g=20.8g，加入稀硫酸充分反应后剩余固体质量为9.6g，所以原固体样品中铜的质量为9.6g﹣3.2g=6.4g
铁的质量为：20.4g﹣6.4g=14g，与硫酸反应的铁的质量为14g﹣2.8g=11.2g，设参加反应的硫酸质量为a，生成的氢气质量为b
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
2
11.2g
a×9.8%
b
==
a=200g
b=0.4g
A、反应过程中共生成0.4gH2，故A正确；B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g，故B正确；C、原混合物中Cu的质量为6.4g，故C正确；D、最后得到的9.6g固体中一定含有铜，一定不含有铁，故D错误。故选：D
4、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（反应后X、Y化合价均显+2价）。下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．X和Y可能分别是镁和铁
C．相对原子质量：X＜Y
D．t3时所得溶液质量：X＞Y
【解答】解：A、由图可知，t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；B、镁的金属活动性大于铁，所以相同时间生成氢气的质量：镁＞铁，由方程式可得相同质量的镁和铁与足量的酸反应生成氢气的质量：镁＞铁，所以X和Y可能分别是镁和铁，该选项说法正确；C、已知X、Y在化合物中均为+2价，则相对原子质量越小，反应生成的氢气越多，因此两种金属的相对原子质量是X＜Y，该选项说法正确；D、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X=Y，生成氢气的质量：X＞Y，所以t3时所得溶液质量：X＜Y，该选项说法错误。故选：D
5、向500g
AgNO3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是（ ）
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是10.2%
【解答】解：设铜质量为x，则铁质量为：11.2g﹣x，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4：3，说明和硝酸银反应的铜质量是x，铁完全反应，硝酸银和铁、铜反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
56
216
11.2g﹣x
（11.2g﹣x）
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
64
216
x
×x
根据题意有：（11.2g﹣x）+×x=34.8g，
x=4.4g，
A、铜参加反应，说明铁完全反应，滤渣中不含有铁，该选项说法正确；B、11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为：×100%=38.9%，该选项说法不正确；C、铜部分反应，说明硝酸银完全反应，向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生，该选项说法正确；D、设铁和硝酸银反应消耗硝酸银质量为y，铜和硝酸银反应消耗硝酸银质量为z，
铁质量：11.2g﹣4.4g=6.8g，反应的铜质量：4.4×=2.5g，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，
56
340
6.8g
y
=，y=41.3g，
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，
64
340
2.5g
z
=，
z=13.4g，
原AgNO3溶液的溶质质量分数是：×100%=10.9%，该选项说法不正确。故选：B
6、现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生H2的质量为m，下列说法不正确的是（ ）
A．若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g
B．若混合物为Fe、Al，m大于0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【解答】解：假设合金中铁的质量为5.6
g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2
g，同理可计算出5.6
gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2
g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2
g，A、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故正确；B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故正确；C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6
g铁时，消耗盐酸的质量为7.3
g，所以合金为为Fe﹣Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；故选：C
7、天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量等质量分数的稀硫酸（左）和稀盐酸（右），此时天平平衡。现将相同质量的金属锌分别加入到两个烧杯里，充分反应后。下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都反应完了
B．若天平不平衡，左边的锌一定有剩余
C．若天平不平衡，指针一定偏向稀盐酸的一边
D．若天平平衡，两烧杯中的酸一定都有剩余
【解答】解：锌与稀硫酸和稀盐酸反应的质量比分别是：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
98
2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65
73
2
A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，若两烧杯中的酸都反应完了，生成氢气的质量不相同，该选项说法不正确；B、若天平不平衡，两边产生氢气的质量不同，盐酸产生的氢气质量大于硫酸，产生的氢气质量越大，消耗锌的质量也越大，所以左边消耗锌的质量小于右边，锌一定有剩余，该选项说法正确；C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，由方程式可知，盐酸反应放出的氢气多，指针一定偏向稀硫酸的一边，该选项说法不正确；D、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应锌的质量相同，可能两烧杯中的酸都有剩余，也可能稀硫酸完全反应了，稀盐酸有剩余，该选项说法不正确。故选：B
8、下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．
B．
镁带燃烧
木炭完全燃烧
C．
D．
双氧水分解
等量锌铁与足量盐酸
【解答】解：A、镁带与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量随着反应进行质量增加，反应停止后不变，故正确；B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，木炭完全燃烧，质量减少的零，故错误；C、双氧水分解过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故错误；D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实不相符；故错误；故选：A
9、现向300g的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中的溶质有Cu（NO3）和Zn（NO3）2
B．M的值为24.8
C．c点溶液中Zn（NO3）2的质量为56.4g
D．d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag
【解答】解：在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，当加入锌的质量是6.5g时，固体质量是21.6g，所以置换出的银的质量是21.6g；
当加入的锌的增量增加到13g时，与硝酸铜反应的锌的质量就是6.5g，
设置换出的铜的质量为x，生成硝酸锌的质量为y，
Cu（NO3）2+Zn=Zn（NO3）2+Cu
65
189
64
6.5g
y
x
x=6.4g
y=18.9g
设锌与硝酸银反应生成硝酸锌的质量为a
2AgNO3+Zn=Zn（NO3）2+2Ag
65
189
6.5g
a
a=18.9g
M=6.4g+21.6g=28g，
b点到c点横坐标增加了6.5g，纵坐标也增加6.5g，所以b点时，加入的锌完全反应，
A、b点中溶液的溶质有Cu（NO3）2，故A错误；B、M的值为28.0，故B错误；C、c点中Zn（NO3）2的质量为18.9g×2=37.8g，故C错误；D、d点时，锌和硫酸完全反应，所以d点中含有的固体只有Cu和Ag，故D正确。故选：D
10、某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数：先向B中加入mg铜锌合金粉末，先由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，然后夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。以下说法错误的是（ ）
A．实验前应检查装置气密性
B．装置B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小
D．装置B中液体所占一定体积，导致计算结果偏小
【解答】解：A、整个反应需要准确测量气体体积，所以装置要保持良好的气密性，因此实验开始前需要进行气密性检查，A正确；B、根据金属活动性，锌＞氢＞铜，所以锌可与硫酸反应，铜不可以与酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B正确；C、移出D中的导管残留有水，说明排出的水分没有被全部被收集，气体体积变小，使得计算结果偏小，C正确；D、装置B液体占据了体积属于正常反应需要，对气体体积变化无影响，计算结果不受影响，D错误；
故选：D
11、某金属粉末可能由镁、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品21.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定不含有银，可能含有镁
B．样品中一定不含铁和银，可能含有镁和铝
C．金属粉末中含有镁的质量为12.0g
D．反应后所得溶液的总质量为398.0g
【解答】解：A、由反应的现象可知，固体全部溶解，得到无色溶液，说明了样品中一定不含有银、铁。每24g
的镁完全反应可生成了2g氢气，每18g的铝完全反应可生成了2g
的氢气，由平均值法可知，一定含有镁和铝，故A说法错误；B、由上述分析可知，样品中一定不含铁和银，一定含有镁和铝，故B说法错误；C、金属粉末中含有镁的质量为12.0g，生成氢气的质量是1g，铝的质量是21g﹣12g=9g，与酸反应生成氢气的质量是1g，符合题意，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的总质量为：21.0g+400g﹣2.0g=419.0g，故D说法错误。
故选：C
12、下列图象能正确反映其对应实验的是（ ）
A．往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰
B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．将水通电一段时间
D．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
【解答】解：A、往一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，氧气的质量从0开始增大，当双氧水分解完毕，氧气质量达到最大值，A图正确；B、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，不影响生成氧气的质量，两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，氧气质量应相等，B图错误；C、水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，C图错误；D、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，铁产生的氢气多，D图错误；故选：A
13、某容器中盛有一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，向容器中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．当溶液中溶质种类为2种时，容器中的金属单质一定为2种
B．当溶液中溶质种类为1种时，容器中的金属一定能和盐酸反应
C．a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量
D．b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量
【解答】解：在金属活动性顺序中Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌与硝酸银、硝酸铜两种溶质依次发生反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、当溶液中溶质种类为2种时，溶质为硝酸锌和硝酸铜，容器中的金属单质一定有银，可能有铜，金属单质不一定为2种，故A错误；B、当溶液中溶质种类为1种时，溶质为硝酸锌，容器中的金属可能有锌，不一定能和盐酸反应，故B错误；C、a～b段溶液减少的质量为该阶段反应生成Ag的质量减去参加反应Zn的质量，故C正确；D、b～c段溶液增加的质量为该阶段参加反应Zn的质量减去生成的铜的质量，故D错误。故选：C
14、向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于滤液和滤渣有下列几种说法：（1）滤渣中加入稀盐酸，一定产生气泡
（2）滤渣一定含有银
（3）滤液中一定含有硝酸亚铁
（4）滤液中一定没有硝酸银
（5）滤液中可能含有硝酸铝。以上说法正确的个数为（ ）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，Al＞Fe＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，当铝反应完全后，铁与硝酸银溶液反应，由得到滤渣和浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，说明铝已完全反应，滤渣中一定含有银。由以上分析可知：
（1）由于铁的量不确定，不能判断铁是否有剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定有气泡产生，故错误；（2）由上述分析可知，在滤渣中一定含有银，故正确；（3）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，故正确；（4）由于铁的量不确定，不能判断是否将硝酸银全部置换出来，故可能含有硝酸银，故错误；（5）滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硝酸亚铁，铝完全反应，溶液中一定含有硝酸铝，故错误；故选：B
15、铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．将铜粉和铁粉的混合物mg
放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．M点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m﹣n）g
C．N点对应的溶液中一定含有
Fe2+、Cu2+和
Cl﹣
D．当加入V1mL
FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项A不正确；B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，选项B不正确；C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，但是铁与铜没有剩余，说明两者肯定全部反应，此时溶液中一定含有亚铁离子、铜离子和氯离子，选项C正确；D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入V1mL氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕，剩余固体为铜，选项D不正确。
故选：C
16、为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m克铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的固体一部分能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体
m克。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（ ）
A．80：63
B．80：49
C．80：7
D．16：7
【解答】解：设硫酸铜的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56
160
64
x
y
mg
解得：x=mg
y=mg
与硫酸反应的铁的质量为：mg﹣mg=mg
设硫酸的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
mg
z
解得：z=g所以硫酸铜与硫酸质量比==80：63；故选：A
17、下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
【解答】解：A、二氧化锰是催化剂，反应前后不变，不断加入过氧化氢，会不断产生氧气，不能出现横线的情况，故A错误；B、向等质量的镁粉、铝粉中分别滴加足量相同的稀硫酸，则金属全部反应，等质量的镁和铝，铝生成的氢气的质量大于镁，镁的反应速率大于铝，故B正确；C、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，也就是参加反应的镁的质量比氧气的质量大，故C错误；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故D错误。故选：B
18、向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe
和Cu
的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn
D．若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
【解答】解：A、滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn，该选项说法正确；D、锌优先与硝酸银反应，若滤液中没有AgNO3，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，该选项说法正确。故选：B
19、将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（ ）
①成应后所得的溶液一定是无色溶滚；
②滤渣中一定有银
③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
④若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌
⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银
⑥若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。①当锌粉少量，硝酸铜没有反应完时，反应后所得的溶液是蓝色的，故说法错误。②将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，则滤渣中一定有银，故说法正确。③滤液中一定含有硝酸锌，若含有硝酸银，一定同时含有硝酸铜，故说法错误。④铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌，故说法正确。⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中只有银，故说法正确。⑥铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，滤渣中一定有锌、铜、银，故说法正确。故②④⑤⑥说法正确。
故选：B
20、室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（ ）
A．反应速率：Mg＞Fe＞Zn
B．消耗的金属质量：Mg＜Zn＜Fe
C．反应生成氢气质量：Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn
【解答】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24
98
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
98
2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
98
2
A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；B、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故错误；D、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg＜Fe＜Zn，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶液的质量为Mg＜Fe＜Zn，故正确。故选：D
21、向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu
【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Cu（NO3）2、AgNO3，一定有Fe（NO3）2，该选项说法错误；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。
故选：C
22、某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故正确；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确，D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；故选：B
23、某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C说法正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g=0.8g
设反应的铁的质量是x
则有Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56
64△=8
x
0.8g
解得：x=5.6g
由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。
故选：D
24、有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g
稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g
H2和无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D．无色溶液中溶质总质量为24g
【解答】解：A、4.8g纯金属，加入
100g
稀硫酸恰好完全反应，得到氢气质量多余0.4g的只有铝，等于0.4g的只有镁，故样品是镁或铝与其他金属的混合物，故不正确；
B、根据题目“只得到氢气和无色溶液”得知，固体混合物中一定没有Ag（否则有固体剩余），也一定没有Fe（否则溶液有色），该选项说法不正确；
C、根据化学方程式
H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2
98
2
19.6g
0.4g
可知，反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸质量是19.6g，稀硫酸的溶质质量分数为：19.6g/100g×100%=19.6%，该选项说法不正确。
D、反应生成0.4g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是19.2g，则无色溶液中溶质总质量为：19.2g+4.8g=24g，该选项说法正确；故选：D
25、如图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42﹣
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
【解答】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．故错误；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由硫酸铜溶液与铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，铁与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是铁原子和铜离子，硫酸根离子没有变，故正确；C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，由硫酸铜溶液与铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，铁与硫酸铜溶液发生反应中变化的微观粒子是铁原子和铜离子，故错误；D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应现象为有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故错误。故选：B
26、资料获悉：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2。
铁在氯化铁溶液中发生反应：Fe+2FeCl3═3FeCl2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应。将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2
④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则固体丙中一定含有锌和铜
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④
【解答】解：铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：
①Fe2O3～2FeCl3～Cu根据铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu，可知生成物氧化铁和铜的个数比是1：3，因此将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，生成的氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3，故正确；②由上述①分析可知，甲中不含FeCl3，故错误；③由上述①分析可知，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以固体若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，故正确；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，一定含有铜和铁，可能含有锌（过量），故错误；综上所述①③正确；故选：A
27、向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入mg锌，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为mg的滤渣。
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有银、铜
③向滤渣中加入稀硫酸；可能有气泡产生
④取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色⑤取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
⑥滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种。其中正确的个数有（ ）
A．2
个
B．3
个
C．4
个
D．5
个
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65
216
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
64
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；
①滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故说法错误。
②滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故说法正确。
③滤渣可能含有锌，向滤渣中加入稀硫酸；可能有气泡产生，故说法正确。
④滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故说法错误；
⑤由于硝酸银完全被置换出来，取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，故说法正确；
⑥滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银；滤渣一定含有银和铜，可能含有锌，故说法正确。故选：C
28、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，在不同情况下滤渣或滤液的成分有下列几种说法：
①若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
②当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
③若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
⑤若向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，滤渣一定含有Ag、Cu，可能有Fe和Zn
上述说法中正确的有（ ）
A．①②⑤
B．②④⑤
C．①③④
D．①②④
【解答】解：由于金属活动顺序是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。①若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，说明锌一定把Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3都完全反应，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，故正确；②当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，说明锌一定置换了所有的银和铜，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，故正确；③若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，说明滤渣一定不含Fe和Zn，一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，故正确。
⑤若向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中一定含有AgNO3，说明锌只与部分反应AgNO3，滤渣一定含只有Ag，故错误；故选：D
29、某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质是Fe（NO3）2
【解答】A．依据甲、乙、丙三个试管的实验现象可得出Zn＞Fe，Fe＞H，Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可知Fe＞Cu，因此该实验可得出Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag的金属活动性顺序，故A正确；B．从丁图固体质量变化情况可知析出是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液溶质含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，故B错误；C．因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，b点恰好反应完，所以b点的溶质为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正确；D．因为Ob段发生的反应是Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，bc段发生反应是Fe+Cu（NO3）2=Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，c点恰好反应完，所以c点的溶质是Fe（NO3）2，故D正确；故选：B
30、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（ ）
A．MgSO4
B．FeCl2
C．FeCl3
D．FeSO4
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能生成氯化铁，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项错误。故选：C
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精品试卷·第
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