表1：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
用途
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
式量
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
用途(共15张PPT)
标题:第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
一.钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠
思考交流
1.回忆实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色，状态。
2.与氧化钙与水的反应相似，请你写出氧化钠与水反应？
演示实验3－5
实验现象
结论
反应剧烈有大量气泡生成
带火星木条复燃
试管底部温度升高
酚酞试液变红
有气体生成
有氧气放出
反应放热
有碱生成
思考分析：振荡后红色褪去，原因？
分析过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 放热
-1 -2 -2 0
得2e-
失2e-
Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒，
可以使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
课外思考
1.有关电子转移过程
2.能否书写离子方程式？
因此：
过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的
供氧剂
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
—
用途
—
白色固体 淡黄色固体
-2价 -1价
常温 点燃
不稳定 稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2.苏氏三兄弟
小苏打
NaHCO3
苏 打（纯碱）
大苏打（海波）
Na2CO3
Na2S2O3
碳酸氢钠
碳酸钠
硫代硫酸钠
（1）在两支试管里分别加入少量的
Na2CO3 和 NaHCO3 (演示实验 )
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①
②
③
初步结论
白色粉末，加水
变成晶体：放热
细小白色粉末，
加水部分溶解：
溶解
固体量减少
溶液变红（较深）
溶液变微红色
溶解度比NaHCO3大
碱性比NaHCO3的强
溶解度比Na2CO3小
碱性比Na2CO3的弱
（2）Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性1
现象 方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
不变混浊
不反应
受热不分解
变混浊
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
受热易分解
（3）Na2CO3 和 NaHCO3 与稀盐酸
反应的离子方程式？（演示实验 ）
CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2 ↑
HCO3－ + H＋ = H2O + CO2 ↑
课外思考
为什么NaHCO3 与稀盐酸
1.反应产生气体的速度快？
2.等质量与足量的酸反应时产生气体多？
H+不共存弱酸根以及弱酸的酸式根
不共存
习题
碳酸氢钠既能与强酸（HCl)溶液反应，又能与强碱(NaOH)溶液反应.请写出有关反应的离子方程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
式量
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应
热稳定性
用途1
制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等
白色粉末 细小白色晶体
纯碱、苏打 小苏打
106 84
Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
稳定，不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑
加热
(25℃溶解度为33克)
(25℃溶解度为9克)
3.焰色反应
实验3－6
步骤：
1）洗，稀盐酸刷洗铂丝。
2）烧，在火焰上灼烧
目的是除去铂丝上的杂质。
3）醮，醮取被灼烧的物质。
4）烧，沾在铂丝上的物质在 火焰上
灼烧，观察其火焰的颜色。
定义：课本57页
创新实验
练一练
1.如何鉴别NaCl与KCl
2.如何鉴别固体NaHCO3与Na2CO3
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
玻璃纤维
玻璃纤维
玻璃纤维
再 见第二节 几种重要的金属化合物
（第一课时）
教学目的 1.认识氧化钠、过氧化钠的物理性质、化学性质及用途
2.认识碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质及用途
3.培养学生的观察能力、动手能力和初步的研究能力
教学重点 氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
教学难点 过氧化钠的化学性质
教学方法 研究、讨论、讲解教学过程
复习探讨：钠是一种活泼的金属，在自然中不存在游离态的钠，钠的化合物有多种，氢氧化钠和氯化钠在初中我们已有所了解，这节课我们来学习钠的另外几种化合物。
请大家思考55的1.2两个问题
[引入新课] 化学变化有时很奇妙。大家都知道水能灭火，可你知道水能点火吗？
[学生上台实验] 用一团棉花包一些过氧化钠粉末，滴1－2滴水，观察（追问：滴水前你看到了什么？教师肯定实验的成功，同时说明：你看到的物质就是今天首先要学习的过氧化钠）
[启发] 一团棉花滴上水，当然不会起火，为什么包有过氧化钠滴水后就能起火呢？
[讨论] 如果我们要研究起火原因，应从哪里入手？
着火点
与氧气充分接触
【引导】：1.确定研究对象—— 过氧化钠和水的反应
2.设计研究方案－主要验证什么？（是否放热）】
[演示] 1.过氧化钠和水反应（学生：在过氧化钠中加水，验证放热。
教师：用余烬木条验证氧气）
[小结] 过氧化钠和水反应放热是起火的直接原因，氧气的产生使燃烧更剧烈。
[讨论] 如果我们在过氧化钠和水反应的过程滴入酚酞，有何现象？
[演示] 在过氧化钠中先加入水，再加入酚酞。（现象：先变红，后褪色）
[原因探索]过氧化钠有强氧化性，使已变红的酚酞因氧化而褪色。
（验证：在反应结束后的混合物中滴入酚酞只变红。）
[讨论] 1、过氧化钠和水的反应是氧化还原反应吗？化合价如何变化？
『分析』：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[发散] 二氧化碳和过氧化钠的反应能否用来使棉花燃烧？
[学生演示]吹气使棉花燃烧
课后思考：2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2
[展示]
氧化钠 过氧化钠
物理性质 白色粉末 淡黄色粉末
化学性质 与H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 Na2O+ CO2=Na2CO3 2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化性 无强氧化性 强氧化性
用途 供氧剂、漂白剂
[讲解] 过氧化钠的用途--漂白剂、供氧剂
[过渡] 初中我们学过，浓硫酸若溅到皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，残留在皮肤深处的酸可用对皮肤无刺激性的碳酸氢钠溶液涂抹。今天我们要对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作全面的介绍。
『科学探究』1碳酸钠与碳酸氢钠溶解性
步骤 Na2CO3 NaHCO3
① 白色粉末，加水结块 变成晶体：放热 细小白色粉末，加水部分溶解：感受不到热量变化
② 振荡时间长时可溶解 固体量减少
③ 溶液变红（较深） 溶液变微红色
初步结论 加水现变成结晶水的晶体，碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，碱性比Na2CO3的弱
『科学讨究』2. 碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性
现象 方程式 结论
Na2CO3 不变混浊 不反应 受热不分解
NaHCO3 变混浊 加热2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 受热易分解
『科学讨究』3.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2 ↑
HCO3－ + H＋ = H2O + CO2 ↑
『课后思考』
1.为什么NaHCO3 与稀盐酸反应产生气体的速度快？
2.等质量与足量的酸反应时产生气体多？
习题
碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
[投影]
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打 小苏打
物理性质 色、态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶（碳酸钠>碳酸氢钠）
化学性质 与H+反应 CO32-+2 H+=H2O+ CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 一般不分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+ CO2↑
用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等
[讨论] 如何区别碳酸钠、碳酸氢钠固体 如何区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液？ [方法：加热法 加酸法 加氯化钡溶液（分别加以评价）]
[学习方法指导]
（投影）提出问题→分析推测→实验验证→得出结论
3.焰色反应
实验3 ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )－ ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )6 ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )
步骤：1）洗，稀盐酸刷洗铂丝。
2）烧，在火焰上灼烧目的是除去铂丝上的杂质。
3）醮，醮取被灼烧的物质。
4）烧，沾在铂丝上的物质在 火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。
创新实验：
把几种盐溶液装入喷壶，朝酒精灯上喷，观察颜色。
作业：习题第一课时
板书设计：
一.钠的重要化合物
1.氧化钠和过氧化钠性质的比较
氧化钠 过氧化钠
物理性质 白色粉末 淡黄色粉末
化学性质 与H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2 Na2O+ CO2=Na2CO3 2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+ O2
氧化性 无强氧化性 强氧化性
用途 供氧剂、漂白剂
二.碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱或苏打 小苏打
物理性质 色、态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶（碳酸钠>碳酸氢钠）
化学性质 与H+反应 CO32-+2 H+=H2O+ CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 一般不分解 2NaHCO3加热Na2CO3+ H2O+ CO2↑
用途 用于玻璃、制皂、造纸等 用于制药、焙制糕点等
三.焰色反应
实验3 ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )－ ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )6 ( file: / / / F:\\高一化学\\高一化学新课标课件\\必修一\\钠的化合物（公开课）\\焰色反应.wmv" \t "_parent )
步骤：1）洗，稀盐酸刷洗铂丝。
2）烧，在火焰上灼烧目的是除去铂丝上的杂质。
3）醮，醮取被灼烧的物质。
4）烧，沾在铂丝上的物质在 火焰上灼烧，观察其火焰的颜色
教学设计：
边学习边总结完成表一.表二内容
首先通过滴水生火，吹气生火引发学生兴趣，设置疑问，水和二氧化碳为何能点火？然后通过演示实验3－5解释原因，归纳完成表一
关于碳酸钠与碳酸氢钠的性质，通过溶解性实验（教师演示），套管实验及气球实验（学生演示）进行探究，归纳性质完成表二内容
焰色反应先通过视频讲解步骤，再找几位学生演示创新实验
