第1节《共价键模型》
第1课时 课内探究学案
编写人：山东省安丘市实验中学 周月明
【学习目标】
1.知道共价键的主要类型σ键和π键。
2.知道共价键的本质、特征、极性。
【学习重点】
共价键的特征、极性，σ键和π键。
【学习难点】
共价键的特征。
【学习过程】
探究1、共价键的形成和本质
【联想质疑1】氢原子为什么会形成稳定的氢气分子？（参考图示）分析：
结论：（按照共用电子对的数目来分类）
项目 内容
定义
本质
形成条件
分类
表示方法
【练习】以H2、HCl、H2O为例，掌握共价键的表示方法。
①电子式： ；
②结构式： 。
探究2、共价键的饱和性
【联想质疑2】氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1,而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
分析：
结论：
探究3、共价键的方向性
【联想质疑3】s轨道在空间分布的图形如何？其它原子轨道呢？在直角坐标系中是如何表示的呢？（参考教材第7页）不同的原子轨道重叠时有没有方向性呢？（参考图示）
分析：
结论：
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
分析：
结论：
键型
成键方向
电子云形状
牢固程度
判断规律 共价单键是 键，共价双键中 个是 σ键， 个是π键；共价三键中 个是σ键，另 个为π键；总之，只能有一个 键。
【重点归纳】
通过上述探究，本节课的主要内容有
。
【趁热打铁】
1.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
2．对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
3.从电负性角度判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
A、Na 和Cl B、Cl和H C、Na和H D、Na和Br
4．水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 饱和性 ；水分子的键角接近900，是因为共价键具有 方向性 。
5．在HCl分子中，由H原子的一个 s 轨道与Cl原子的一个 p 轨道形成一个 键； 在Cl2分子中两个Cl原子均以 p 轨道形成一个 δ 键；在N2分子中两个N原子均以 p 轨道形成 1 个 δ 键和 2 个 π 键。
第1节《共价键模型》
第1课时 课后巩固学案
知识点一、共价键的概念：原子通过 而形成的化学键称为共价键。
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
知识点二、共价键形成和本质：氧原子的最外层有 个未成对电子，因此氧原子能与
个氢原子共用 对电子形成 ，所以水分子中氢原子和氧原子的个数比为 。
知识点三、σ键与π键
2、下列说法正确的是（ ）
A、π键是由两个p电子以"头碰头"方式重叠而成
B、σ键是镜面对称而π键是轴对称
C、乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D、H2分子中含σ键而Cl2分子中还含有π键
3、下列物质分子中无π键的是（ ）
A、N2 B、O2 C、CH≡CH D、C2H6
知识点四、共价键的特征：共价键具有 性和 性。
4、H2S分子中两个共价键的夹角接近900，其原因是（ ）
A.共价键的饱和性 B. S原子电子排布
C.共价键的方向性 D. S原子中p轨道的形状
知识点五、共价键的极性：共价键分为 性共价键和 性共价键。
5、下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）
A、由不同种元素原子形成的共价键 B、共价化合物中不一定存在极性键
C、由同种元素的两个原子形成的共价键 D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
6、CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（ ）
A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3
7、写出下列物质的电子式：
（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O
（4）NH3 （5）CH4 （6）CCl4
知识网络
参考答案：1C2C3D4C5C6B7下节课公布
电子云重叠
两个原子
相互接近
共价键
共价键的概念
共价键的形成概念
共价键的分类第1节《共价键模型》
第1课时 课前延伸学案
编写人：山东省安丘市实验中学 周月明
【预习目标】
1. 认识共价键的形成、实质及特征。
2. 从不同角度了解共价键的主要类型： σ键和π键或者极性键和非极性键。
【预习重点】
共价键的实质及特征，σ键和π键。
【预习过程】
一. 共价键的形成及本质（阅读教材31页后填写下列空白）
（1）试描述氢原子形成氢分子的过程及能量变化
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的概率增大。随着核间距离的减小，核间电子出现的概率增大，体系的能量 ，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量 ，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。正是由于电子在 增加，使它们同时受到 ，从而导致体系能量 ，形成化学键。
（2）共价键定义： ；
（3）共价键的本质： ；
（4）共价键的形成条件 ；
（5）共价键的分类：按照共用电子对的数目，共价键可以分为 、 和
。
（6）共价键的表示方法：①电子式；②结构式。
二.σ键和π键（阅读教材32页后填写下列空白）
（1）σ键： ；
（2）π键 ： 。
三、共价键的特征
1、饱和性
因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中的 电子配对成键后，一般不能再与其它原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能 或 是一定的，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的 性决定了各种原子形成分子时相结合的数量关系。
2、方向性
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的 性决定了分子的空间构型。
四、极性键和非极性键
1、概念
（1）非极性键 ；
（2）极性键 ，由于电子云偏移程度不同，极性键又有 和 之分。
2、成键条件：在分子中，成键的两种元素电负性相同时，所形成的共价键为 ；若成键的两种元素电负性不同时，所形成的共价键为 ，且电负性相差 ，共价键极性越强；电负性相差 ，共价键极性越弱；若电负性相差为零，则共价键为 。
【预习自测】
1．下列化合物中没有共价键的是（ ）
A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr
2．下列化合物中共价键极性最小是（ ）
A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4 D．PCl5
3.下列分子中存在π键的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）
A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O2
5．有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨HBr， 回答下列问题：⑴只含有极性键的是 ；⑵只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；⑷只含有离子键的离子化合物是 ；⑸含有非极性键的离子化合物是 。
参考答案：一. （1） 相反 降低 升高 两个原子核之间出现的概率 两个原子核的吸引 降低 （2）原子间通过共用电子对形成的化学键 （3）高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 （4） 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 （5） 共价单键、共价双键、共价叁键 二、（1）原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键（2）原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 三、1、 未成对电子 未成对 形成共价键的总数 以单键连接的原子数目 饱和 2、 重叠 在核间出现的概率 牢固 电子出现概率最大 方向 四、1、（1）共用电子不偏向任何一个原子、电子在每个原子周围出现概率相等的共价键（2）共用电子偏向吸引电子能力大的原子一方、一个原子带部分负电荷而另一个原子带部分正电荷的共价键 强极性键 弱极性键2、非极性键 极性键 越大 越小 非极性键
【预习自测】1D2D3C4D5（1）②③⑥⑨（2）① （3）⑧ （4）④⑦（5）⑤
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键，它又是怎么形成的呢？答案就在本节课的学习中！
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第1节 《共价键模型》
第1课时 共价键
学习目标
1.知道共价键的主要类型σ键和π键。
2.知道共价键的本质、特征、极性。
学习重点
共价键的特征、极性，σ键和π键。
学习难点
共价键的形成。
探究1、共价键的形成和本质
当两个氢原子相互接近时，两个氢原子核外电子的自旋方向 ，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子云在两原子核之间出现的概率 。
随着核间距的减小，核间电子出现的概率增大，体系的能量 ，达到能量最低状态。核间距进一步减小时，两原子核间的斥力使体系的能量 ，这种排斥
作用又将氢原子推回到平衡位置。正是由于电子在
增加，使它们同时受到 ，从而导致体系能量 ，形成化学键。
【联想质疑1】氢原子为什么会形成稳定的氢气分子？
相反
增大
降低
升高
两个原子核间出现的概率
两个原子核的吸引
降低
分析：
探究1、共价键的形成和本质
结论：（按照共用电子对的数目来分类）
原子间通过共用电子对形成的化学键
项目 内容
定义
本质
形成
条件
分类
表示
方法
高概率出现在两个原子核之间的电子与
两个原子核之间的电性作用
电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间
共价单键、共价双键、共价叁键
电子式、结构式
探究2、共价键的饱和性
因为每个氢原子能提供 个未成对电子，氯原子内存在 个未成对电子，而氧原子内存在 个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与 个氢原子中的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要与 个氢原子中的未成对电子配对成键。
1
分析：
画出H、Cl、O的价电子轨道表示式（练一练）
1
每个原子所能 或
是一定的，这称为共价键的 性。
2
1
2
结论：
形成共价键的总数
以单键连接的原子数目
饱和
【联想质疑2】氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原
子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原
子个数比却为2:1，这是为什么呢？
探究3、共价键的方向性
分析：
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 。
的方向形成。
共价键具有方向性，共价键的 性决定了分子的空间构型。
重叠
方向
结论：
【联想质疑3】s轨道在空间分布的图形如何？其它原子轨道呢？
在直角坐标系中是如何表示的呢？（参考教材第7页）不同的原子
轨道重叠时有没有方向性呢？（参考图示）
在核间出现的概率
牢固
电子出现概率最大
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
分析：
电子云重叠
两个原子相互接近
图1
图3
图2
为了使电子在核间出现的概率增大，决定了原子轨道相互重叠的方式。一是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大；二是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大 。
X
+
+
s—s
+
-
-
+
X
px—px
原子轨道沿键轴方向重叠（即头碰头方式）形成的共价键,叫σ键。
X
+
+
-
px—s
探究4、σ键和π键
1.σ键分析：
探究4、σ键和π键
2.π键：
+
I
+
I
X
Z
Z
pZ—pZ
原子轨道沿键轴两侧进行重叠（即采用肩并肩）方式形成的共价键,叫π键。
探究4、σ键和π键
结论：
键型 σ键 π键
成键
方向
重叠
程度
牢固
程度
判断
规律 共价单键是 键，共价双键中 个是 σ键， 个是π
键；共价三键中 个是σ键，另 个为π键；总之，只
能有一个 键。
思考：N2分子内的氮氮叁键是什么键呢？
答：N2分子内的氮氮叁键为1个σ键，2个π键。
沿键轴方向“头碰头”重叠
沿键轴方向“肩并肩”重叠
大
小
牢固
较易被破坏
σ
1
1
1
2
σ
本课时小结
【重点归纳】
通过上述探究，本节课的主要内容有
知识点一、共价键的概念
知识点二、共价键形成和本质
知识点三、σ键与π键
知识点四、共价键的特征
共
价
键
共价键
的概念
共价键
的形成
与特征
共价键
的分类
【趁热打铁】
答案：1、C 2、A 3、B
4、饱和性 方向性
5、 s p p δ p 1 δ 2 π
课后作业：完成《课后延伸》学案。
