初中化学鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成练习题（含解析答案）-普通用卷

初中化学鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成练习题
一、单选题
科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是
A.
金属氢是由分子构成的
B.
金属氢和氢气的化学性质相同
C.
金属氢的形成过程中，氢原子核发生了变化
D.
金属氢能导电
手机中使用的电池为锂离子电池，图为锂离子的结构示意图，下列关于锂的说法中不正确的是?
?
?
A.
离子符号为
B.
原子的核电荷数为3
C.
离子的电子层数与原子一样
D.
原子的最外层只有1个电子
汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子构成的论述中，不属于他们两人共同观点的是
A.
原子是可分的
B.
原子呈球形
C.
带正电荷的原子核居于原子的中心
D.
电子带负电
碳的相对原子质量是
A.
12g
B.
12
C.
D.
已知一个铁原子的质量为akg，一个碳原子质子数为6，中子数也是的质量为bkg，则Fe的相对原子质量为????
A.
B.
C.
D.
了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。根据原子结构示意图分析，不能确定的是?
???
A.
原子的核电荷数
B.
原子的质子数
C.
原子的相对原子质量
D.
原子的化学性质
由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为则下列说法正确的是
A.
铕原子的质子数为63
B.
铕原子的中子数为63
C.
铕原子的核外电子数为152
D.
铕原子的质量为152
关于相对原子质量，下列说法正确的是
A.
相对原子质量就是原子质量
B.
由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C.
相对原子质量是原子质量与原子质量的比值
D.
碳原子相对原子质量是12g
下列物质由原子直接构成的是
A.
氧气
B.
氢气
C.
氮气
D.
氦气
手机中使用的是锂离子电池。已知锂离子的原子核中质子数为3，中子数为4。下列有关锂离子的说法正确的是?
?
A.
锂离子核外的电子数为3
B.
相对原子质量比锂原子小得多
C.
锂离子的核电荷数为
D.
锂离子核外的电子数为2
建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是
A.
不同的花儿有不同的香味，是因为不同分子性质不同
B.
卢瑟福做了用粒子轰击金箔的实验．发现绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，是因为原子是空心的球体，且原子之间有间隔
C.
矿石能被粉粹，是因为分子可以再分
D.
非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
下列叙述中，错误的是
原子是化学变化中的最小微粒??
原子是不能再分的微粒??
一切物质都是由原子直接构成的??
一切原子核都是由质子和中子构成的??
原子不显电性?
原子之间有空隙
A.
B.
C.
D.
下列事实的结论或解释中不正确的是
A.
水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子会变大
B.
公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动
C.
硫在空气中和氧气中都能燃烧--说明同种氧分子的化学性质相同
D.
金刚石和石墨物理性质不同--因为碳原子排列方式不同
化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是
A.
质量守恒定律----化学反应前后原子总数不变，分子总数也不变
B.
氧气和氢气化学性质不同----因为构成它们的原子不同
C.
在一定条件下，气体会变成固体----此时，分子停止运动
D.
电解水----水分子分解，负极生成了氢分子，正极生成了氧分子
二、填空题
约翰班宁斯特古迪纳夫、迈克尔斯坦利惠廷汉姆和吉野彰因为在锂电子电池研发领域作出的贡献而成为2019年诺贝尔化学奖获得者。根据锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，回答下列问题：
锂原子核内有______个质子。
锂原子的相对原子质量是______。
锂原子在化学反应中易______填“失去”或“得到”个电子形成锂离子。
锂元素属于______填“金属”或“非金属”元素。
从分子观点看，酒精挥发说明分子是______，50mL酒精与50mL水混合，总体积小于100mL，其原因是______。
已知离子核外电子数为X，相对质量约为m，下列说法正确的是______
A.R原子的原子序数为
B.R原子的相对质量约为
C.离子核内质子数为
D.的核内中子数为______用m、n表示
如图所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
中______；A粒子的符号是______。
由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是______。
以上结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是______填字母，下同。
以上粒子中，达到相对稳定结构的是______。
三、实验题
宏观和微观是人们看待事物的基本视角．水在通电的条件下可发生化学反应，请根据图1和图2回答下列问题：
图1是同学们设计的电解水的简易装置，通电一段时间，A和B两极的试管中产生的气体体积比为
______
，质量比为
______
，此实验说明水是由
______
组成的．
请在图2中画出用“”“”表示反应后生成物．
四、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
某兴趣小组探究分子的特性时做了以下实验。已知：氨水能使酚酞变红，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
将滴有蒸馏水的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外如图，观察几分钟，发生的现象是______________，这一现象说明_______________________?，B烧杯的作用是__________。
?
丙同学设计实验如图2所示，在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______填“高”“低”或“相平”，这一现象说明了_____________________?，同时还可以说明_______________________。
19世纪以前，们直认为原是不可分的。1897年汤姆发现了带负电的电，并提出类似“西”的原模型。为进步探究原的结构，1911年英国科学家卢瑟福进了著名的粒轰击箔实验。
【收集证据】绝多数粒穿过箔后仍沿原来的向前进，只有少数粒发了较的偏转，并且有极少数粒的偏转超过，有的甚乎达到，像是被箔弹了回来。
【猜想与假设】粒遇到电后，就像飞的弹碰到灰尘样运动向不会发明显的改变，结果却出乎意料，除原的部分质量集中到了个很的结构上，否则度的散射是不可能的。
【解释与结论】
卢瑟福所说的“除原的部分质量集中到了个很的结构上”中的“很的结构”指的是______；
如图中能正确反映实验结果的是______；
能说明原内部绝部分是空的证据是______。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______；
能说明原子内部绝大部分是空的证据是______；
根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是______；
A、原子核体积很小B、原子核质量较大C、原子核带正电D、核外电子带负电
请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题是信息题，基础性比较强，理解题给信息是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.金属氢是由原子直接构成的，故A错误；
B.金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故B错误；
C.微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故C错误；
D.金属氢具有金属性质，具有导电性，故D正确。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握离子结构示意图，离子和原子的关系是解题关键。
【解答】
A.锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，锂离子带一个单位的正电荷，离子符号为：，故A正确；
B.原子的质子数核电荷数，所以锂原子的核电荷数为3，故B正确；
C.锂离子是锂原子失去最外层电子后形成的，所以锂离子的电子层数比锂原子的电子层数少一层，故C不正确；
D.锂离子是锂原子失去最外层1个电子后形成的，所以未失电子前的锂原子最外层只有1个电子，故D正确；
故选C。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一。
【解答】
A、汤姆森和卢瑟福认为原子是可以再分的；
B、汤姆森和卢瑟福认为原子是球形的；
C、卢瑟福认为带正电荷的原子核居于原子的中心，不是共同观点；
D、汤姆森和卢瑟福认为电子都是带负电的；
故选：C。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查相对原子质量的计算，根据相对原子质量是以一个碳原子质量的作为标准，一个原子的质量跟一个碳原子质量的的比值，为该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，据此进行分析判断。
【解答】
相对原子质量单位为1，通常省略不写，碳的相对原子质量为12。
故选B。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查了相对原子质量的概念，掌握相对原子质量的计算公式是解题的关键。弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式解答即可。
【解答】
由相对原子质量的概念可知，铁的相对原子质量为：。
故选D。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查原子结构示意图，难度不大，理解原子结构示意图各部分的含义是解题关键。
【解答】
A.根据原子结构示意图可知，原子的质子数为11，则原子的核电荷数为11，故选项A不符合题意；
B.根据原子结构示意图可知，原子的质子数为11，故选项B不符合题意；
C.根据原子结构示意图可知原子的质子数，但不知原子的中子数，所以不能确定原子的相对原子质量，故选项C符合题意；
D.根据原子结构示意图可知，原子的最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，可以确定原子的化学性质，故选项D不符合题意。
故选C。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了构成原子的粒子之间的数量关系以及相对原子质量的判断，掌握原子的构成情况以及相对原子质量的计算是解题的关键。
【解答】
A.在原子中，核电荷数核内质子数，则铕元素的质子数为63，故A正确；
B.相对原子质量质子数中子数，则铕元素的原子核内的中子数约为：，故B错误；
C.在原子中，核电荷数核外电子数，则铕元素的原子核外电子数为63，故C错误；
D.铕原子的相对原子质量为152，而不是原子的实际质量，故D错误。
故选A。
8.【答案】B
【解析】解：A、依据相对原子质量的定义可知相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，错误；
B、由于原子质量数值很小，使用不方便，故采用相对原子质量，可使其数值使用和记忆都变的方便，正确；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳原子质量的的比值，错误；
D、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，错误；
故选：B。
本题难度不大，掌握相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用即可正确解答本题。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
【解答】
A、氧气是由氧分子构成的，故选项错误．
B、氢气是由氢分子构成的，故选项错误．
C、氮气是由氮分子构成的，故选项错误．
D、氦气是由氦原子直接构成的，故选项正确．
故选：D．
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数质子数电子数、相对原子质量质子数中子数。
【解答】
A.锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，锂原子的核外电子数为3，所以锂离子核外电子数为2，故A说法错误；
B.锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，电子质量很小，忽略不计，所以锂离子的相对原子质量和锂原子的几乎相同，故B说法错误；
C.核电荷数与质子数相同，所以锂离子中核电荷数为，故C说法错误；
D.锂离子是锂原子失去1个电子后形成的，锂原子的核外电子数为3，所以锂离子核外电子数为2，故D说法正确。
故选D。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查用微观粒子的性质解释宏观现象，明确分子、原子的性质是解题关键。
【解答】
A.不同的花儿有不同的香味，是因为不同分子性质不同，故A解释正确；
B.卢瑟福做了用粒子轰击金箔的实验，发现绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，是因为原子是空心的球体，且原子之间有间隔，故B解释正确；
C.矿石能被粉粹，只是物质的颗粒大小改变，不是因为分子可以再分，故C解释错误；
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动，故D解释正确。
故选C。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查构成物质的微粒和原子的构成，解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系，知道原子的构成。
【解答】
在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，故正确；
原子可分为原子核和核外电子，故错；
构成物质的基本微粒：分子、原子、离子，故错；
氢原子核中没有中子，故错；
原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故正确；
原子之间有空隙，故正确。
故选B。
13.【答案】A
【解析】解：水烧开后易把壶盖冲起是因为温度升高，水分子间隔变大造成的，选项说法错误；
B.公园的桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，选项说法正确；
C.空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的。硫在空气中和氧气中都能燃烧，说明同种氧分子的化学性质相同，选项说法正确；
D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质不同，选项说法正确。
故选：A。
A.根据分子的性质来分析；
B.根据分子的性质来分析；
C.根据分子的性质来分析；
D.根据碳单质的结构与性质来分析。
本题难度不大，掌握碳单质的结构与性质、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学反应前后原子总数不变，分子总数可能不变，也可能发生改变，故选项解释错误。
B、氧气和氢气化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。
C、在一定条件下，气体会变成固体，二氧化碳分子间的间隔变小，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误。
D、电解水，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，负极生成了氢分子，正极生成了氧分子，故选项说法正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
15.【答案】3?
?
失去?
金属
【解析】解：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子核内有3个质子。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量是。
最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成锂离子。
锂带“钅”字旁，属于金属元素。
故答案为：
；
；
失去；
金属。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。
根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
16.【答案】分子不断运动?
分子间有间隔
【解析】解：从分子观点看，酒精挥发说明分子是不断运动的；
50mL酒精与50mL水混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
故答案为：分子不断运动；分子间有间隔。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
17.【答案】C?
【解析】解：A、是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为，所以A原子的原子序数为，故A错误；
B、是R原子得到n个电子形成的，电子的质量很小，所以原子的质量和离子的质量相差不大，所以原子相对质量约为m，故B错误；
C、是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为，所以A原子的质子数为，故C正确；
D、是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则R原子的核外电子数为，A原子的质子数为，由相对原子质量质子数中子数，可知的核内中子数。
故答案为：C；。
根据是R原子得到n个电子形成的，由题意，该离子核外有X个电子，则可确定其原子的核外电子数，进而由原子中质子数核外电子数原子序数，相对原子质量质子数中子数，进行分析解答。
本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中质子数核外电子数是正确解答本题的关键。
18.【答案】2?
?
铝原子?
AD?
AD
【解析】解：由核外电子排布的规律可知，第二、三层已排布了电子，说明了第一层已排满了，则A中；A粒子的质子数是16，电子数是18，是硫离子，符号是：。
由B粒子的结构示意图可知，B粒子质子数等于电子数是13，是铝原子。
以上结构示意图所表示的粒子中，AD的质子数不等于电子数，表示的是离子。
以上粒子中，AD的最外层电子数都是8，达到相对稳定结构。
故答案为：；。
铝原子。
。
。
根据核外电子排布的规律和粒子的构成分析回答。
根据B粒子的构成写出名称；
根据质子数与电子数的关系分析表示离子的微粒；
根据最外层电子数是氦为的结构为相对稳定结构分析。
本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，了解原子结构示意图的意义是解答本题的基础。。
19.【答案】1：2；8：1；氢元素和氧元素
【解析】解：试管B中气体体积约为试管A中气体的两倍，可判断A、B两试管中气体体积比1：2；反应的方程式是：，所以质量比是：32：：1．
通过电解水得到氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；
每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，每个氢分子由两个氢原子构成，每个氧分子由两个氧原子构成；
故答案为：
：2；8：1；氢元素和氧元素．
．
根据电解水的实验现象，由试管内气体多少，判断管内气体体积比；并写出电解水的化学方程式及实验所得到的结论；
根据反应化学方程式中生成物质的化学计量数及化学式，判断反应后所生成的粒子，完成反应的微观示意图．
由分子构成的物质，其分子由原子构成，分子的构成可根据物质的化学式进行推断；反应中化学式前的化学计量数即反应生成的粒子个数．
20.【答案】烧杯中溶液变红，B烧杯中的溶液无明显变化；分子不断运动；起对照作用
低；分子间有间隔；分子在不断运动
【解析】
【分析】
根据分子在不断地运动的探究方法及利用分子的性质解析问题进行分析解答。
【解答】
因为分子在不断地运动，氨分子扩散到烧杯A中，溶于水后使A中酚酞溶液变红色，可以看到A烧杯中溶液变红，B烧杯中的溶液无明显变化；B烧杯起对照作用。
分子间在不断地运动，故糖块消失，因为分子间有间隔，可以看到液面比水平线低。
21.【答案】原子核?
乙?
绝大多数a粒子穿过后方向不变
【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动。
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，这里的“很小的结构”指的是原子核。故填：原子核；
粒子带正电，当粒子束轰击金箔时，大部分粒子运动方向发生了偏转，且与原子核的距离越近，偏转方向越大，极少数的粒子原路返回；故填：乙；
绝大多数a粒子穿过后方向不变说明了在原子内部有一个相对较大的空间。故填：绝大多数a粒子穿过后方向不变。
根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间。
本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】原子核?
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进?
D?
原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反
【解析】解：若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核；
绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了原子内部绝大部分是空的；
根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：D；
原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
故答案为：原子核；绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；；原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反。
根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
记住并理解原子的结构以及原子结构的发现史是解答本题关健。
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