【评测练习】
书写有关化学方程式：
1、黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A.?熔点高
B.?延展性好
C.?有金属光泽
D.?化学性质稳定
2、遇稀盐酸不产生气体的是（
）
A．铁片
B．铜片
C．铝片
D．镁条
3、能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
4、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中_____制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____；
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_________（填序号）。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
5、将金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是：
（
）
A.Fe、X、Ag
B.X、Fe、Ag
C.Fe、Ag、X
D.Ag、X、Fe
6、现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应，如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断金属活动性顺序正确的是：
A.Y＞X＞Z
B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y
D.X＞Y＞Z
7、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是：
（
）
A.FeCl3
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.FeCl2
8、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列试剂不合适的是：
（
）
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.水
9、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是：
（
）
A.Ag、Zn
B.Ag
C.Zn
D.Ag、Fe
10、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是：
（
）
A.锌
B.镁
C.铁
D.铜(共27张PPT)
第2节
金属的化学性质
学习目标
1.知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；
2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；
3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
金属的物理性质
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
铁燃烧
镁燃烧
铜燃烧
2Mg
+
O2
===
2MgO
点燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
点燃
写出下列反应的化学方程式
铁与氧气反应
镁与氧气反应
铜与氧气反应
2Cu
+
O2
===
2CuO
△
铝粉的燃烧
现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末
。
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；
2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；
3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A.?熔点高
B.?延展性好
C.?有金属光泽
D.?化学性质稳定
D
二、金属与酸的反应
镁与盐酸
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
实验探究4-3：金属与酸的反应
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
反应物
反应现象
反应方程式
稀盐酸
锌
铁
铜
Zn
+
2HCl
=Zn
Cl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
剧烈反应，有大量气泡产生
有少量气泡产生，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色
无现象
反应物
反应现象
反应方程式
稀硫酸
锌
铁
铜
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4
=
FeSO4+H2↑
剧烈反应，有大量气泡产生
有少量气泡产生，反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色
无现象
金属活动性由强到弱
Mg、Zn、Fe
Cu
﹖
H
H
由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
?
金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气,铁与酸反应时只显+2价。口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
1.遇稀盐酸不产生气体的是（
）
A．铁片
B．铜片
C．铝片
D．镁条
2.能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
B
B
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
置换反应
单质
化合物
化合物
单质
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
分析镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式
2Al
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2↑
三、金属与盐溶液的反应
实验探究4-4：金属与盐溶液的反应
反应物
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
反应现象
化学方程式
结论
锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
锌片表面有银白色物质析出
无变化
不反应
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
Zn
+
2AgNO3
=
2Ag
+
Zn(NO3)2
锌能从CuSO4、AgNO3的溶液中置换出铜和银，不能从NaCl溶液中置换出金属钠
反应物
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Fe
反应现象
化学方程式
结论
铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
无变化
不反应
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
Fe
+
2AgNO3
=
2Ag
+
Fe(NO3)2
铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中置换出铜和银，不能从NaCl溶液中置换出金属钠
铁表面有银白色物质析出，溶液由无色变浅绿色
反应物
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Cu
反应现象
化学方程式
结论
无变化
无变化
不反应
不反应
Cu
+
2AgNO3
=
2Ag
+
Cu
(NO3)2
铜只能从AgNO3溶液中置换出银，不能从NaCl溶液中置换出金属钠
铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
?
金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来；KCaNa三种金属例外；铁与盐溶液反应只显+2价。
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
思考：这三个反应
属于什么反应？
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。?
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
?
金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气；位于前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）在空气中_____制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度____；
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是_________（填序号）。
A.硫酸铝溶液
B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
铝
大
B
课堂小结
金属的化学性质
与氧气反应
与酸反应
铁、铜、镁、铝可与氧气
金不与氧气反应
与盐溶液反应
铝、铁能与酸反应，铜不与酸反应
金属活动性顺序
置换反应
锌、铁能将铜和银从盐溶液中置换出
金属活动性顺序的应用
结束
谢谢
