人教版九年级化学上册 3第三单元 物质构成的奥秘 单元复习课 课件(共26张PPT)

(共26张PPT)
知识脉络
物
质
纯净物
混合物
组成
构成
元素
周期表简介
定义
存在
意义
写法
符号
分子
原子
离子
构
成
分
裂
得失电子
得失电子
结构
原子核
核外电子
质子
中子
原子结构示意图
质量表示方法
相对原子质量
阳离子
阴离子
特点
一、构成物质的基本粒子
知识储备
1、原子：
2、元素：
化学变化中的最小微粒。
具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
2、找出你认为在理解该定义时应抓住的关键词（或应注意的问题）
1、说定义
任务安排
二、组成物质的基本成分
方法储备
各微粒间的关系
元素
分子
原子
离子
任务安排
请大家总结三种粒子及元素间的联系
Cl
H
H
Cl
+
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
氢气
氯气
氯化氢
+
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
(1)分子和原子的
本质区别
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
失一个电子
得一个电子
离子的形成
原子：
离子：
原子
阳离子
（+）
阴离子
（-）
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（2）原子和离子的区别和联系
同种元素的原子和离子的区别
1、电性不同
2、核外电子排布不同【电子数、最外层电子数、】
3、化学性质不同
（3）元素与原子的区别
区别：
元素用于描述物质的宏观组成；
只讲种类，不讲个数
原子用于描述物质的微观构成；
既讲种类，又讲个数
物质组成、构成的说法：
2.
物质是由
________
构成的
3.
分子是由_____构成的
4.
一个分子是由________构成的
分子、原子、离子
元素
原子
若干原子
1.
物质是由_____组成的
例如：
水由（
）构成；水由（
）组成；水分子由（
）构成
水分子
氢元素、氧元素
氢原子和氧原子
三、微粒结构示意图
+16
8
Na
Na+
S2-
练习
　
　
A.
B.
C.
D.
其中表示原子的是
，（填序号）
表示阳离子的是
，表示阴离子的是
，
属于同种元素的是
。
A
B
C
B和D
　四、化学符号周围数字表示的意义
R
△
+
-
△
R
表示
粒子个数
一个离子所带电荷的数值、正负
一个分子中所含原子的个数
△
符号的意义
H
He
S
Fe
2Mg2+
4C
符号的书写
1、原子符号的书写：
2、离子符号的书写：
3、分子符号的书写：
4、元素符号的书写：
Na,
O,
F,
2N,
3Cl
Na+,
O2-,
S2-,
2Mg2+,
3Cl-
O2,
N2,
H2O,
H2O2,
CO2
Na,
O,
F,
N,
Cl
五、
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
元素周期表的规律
1、有7个横行，18个纵列
2
、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族
（8、9、10共成一个族），共16个族
3、
元素原子的核电荷数即为原子序数
4、分金属元素区和非金属元素区
本单元三个等式
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子
相对原子质量=
一个原子的实际质量(Kg)
C-12原子的质量(Kg)×
1
—
12
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
本单元的重要观点
决定了元素的种类;
决定了元素的化学性质；
决定了相对原子质量。
质子数
最外层电子数
本质
化学变化的本质：
分子和原子的本质区别：
细数化学变化中的“变”与“不变”
注意前提
质子数和中子数
本单元的几个易错点——不一定
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子核内不一定有中子
分子不一定比原子大
核外电子数相等,化学性质不一定相似
质子数不一定等于电子数
练习
1.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是(
)
A.分子是保持物质化学性质的最小粒子
B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.分子、原子、离子都是在不停运动
B
练习
2.二氧化碳是由
和
组成的，共有
种元素；
3.二氧化碳分子是由
和
构成的，共有
种原子；一个二氧化碳分子中有
个原子。
4.过氧化氢（H2O2）是由
和
组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
碳元素
氧元素
两
碳原子
氧原子
两
三
氢元素
氧元素
原子
原子
5、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
（
）
A.中子数为145
B.核外电子数为94
C.质子数为94
D.核电荷数为239
练习
D
6、下面是五种离子的结构示意图：
2
8
8
+18
2
8
8
+17
2
8
1
+11
2
8
7
+17
A
B
C
D
E
（1）图中粒子共能表示
种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第
周期。
（2）图中表示的阳离子是
（用离子符号表示），表示的阴离子是
。
4
三
Mg2+
Cl-
7.
实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是
(
)
A.原子
B.元素
C.分子
D.离子
8.
下列说法正确的是：（
）
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子失去电子后变成阴离子
C.元素间最本质的区别是中子数不同
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B
D
9、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是
。
A．质子数为11
B．元素名称为钠
C．元素符号为Na
D．核外电子数为22.99
D