人教版高中化学选修三 1.1原子结构(共23张PPT)

(共23张PPT)
原子结构
请你回答：
原子的基本特点是什么？
原子是化学变化中的最小粒子。
问题一
原子能不能再分呢？
回顾历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为
：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？
原子
原子核
核外电子
质子
中子
原子能不能再分？
原子体积小，质量也小。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
1个质子带一个单位正
电荷；
1个电子带一个单位负
电荷。
中子不带电；
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带1个单位正电
荷，中子不带电，因此原子
核带正电荷。
原子核所带的正电荷数
目叫做核电荷数，它在数值
上等于原子核所含的质子数目。
问题：
铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子不显电性的原因：
［实验
］
1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？
2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？
原子种类
原子核
核外电子数
核电
荷数
质子数
中子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
26
从表中可以得出：
1、原子中，质子数＝核外电子数；
2、核内质子数就是核电荷数；
3、质
子
数
不
一
定
等
于
中
子
数，
原
子
中
不
一
定
含
有
中
子；
4、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数，
它必不可少。
……
（核电荷数＝质子数＝核外电子数）
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
例：以碳原子为例描述原子的构成
一
个
碳
原
子
的
质
量：
１．９９３×１０-2
6
千
克
１、原
子
的
实
际
质
量
０．０００００００００００００００
００
００００００００１９９３
千
克
二、
相
对
原
子
质
量
⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
⑵
实
质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位，
但其国际单位为1，符号为Ar。
２、
相
对
原
子
质
量
⑶、相对原子质量的计算公式：
某原子的相对
原子质量
＝
一个该原子的质量
一个（碳12）原子的质量
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量
＝质子数
＋
中子数
（
数值上
）
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量
＝
质子数
＋
中子数
1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
3、在原子的组成中，
带正电，
不带电，
带负电，
绕着
做高速运动。
占据原子的
绝大部分体积，
集中原子的主
要质量
。
相对原
子质量等于质子数
和
之
和
。
质子
电子
中子
电子
原子核
电子
原子核
中子数