人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 136.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-10-21 21:39:29 | ||
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文档简介
《化学反应速率和化学平衡》
一、单选题
1．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应
C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
2．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）
ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
3．在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)
△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
4．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2
+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（
）
A．气体的密度不再改变时
B．气体的总物质的量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时
5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（ ）
A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L?min）
B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1
C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3
D．v（A）＝0.4
mol/（L?min）
6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B．工业上合成氨要用高温，催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（
）
A．m+m＜p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．A的体积分数减小
8．定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)
△H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2
(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()
A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1
9．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为
A．0.4
mol·L?1·s?1
B．0.3
mol·L?1·s?1
C．0.2
mol·L?1·s?1
D．0.1
mol·L?1·s?1
10．下列反应中，熵减小的是（ ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
11．下列说法正确的是
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
12．5.6g铁粉投入到盛有100mL?2mol?L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（
）
A．v(H2SO4)＝0.5mol?
(L?min)-1
B．v(H2SO4)＝1
mol?
(L?min)-1
C．v(Fe)＝0.5mol?
(L?min)-1
D．v(FeSO4)＝1mol?
(L?min)-1
13．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管
二、实验题
14．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
15．某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：
（一）制取CuO
①称取2
g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；
②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；
③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。
（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。
（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。
（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较
用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20
mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.5
g
无其他物质
②
1.5
g
CuO
0.5
g
③
1.5
g
MnO2
0.5
g
（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。
（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50
mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；
（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：
a．CuO的质量有没有改变；
b．CuO的化学性质有没有改变。
简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。
三、推断题
16．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。
（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。
17．(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5
mol
N2和8
mol
H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2
min时，测得容器内有4
mol
NH3。则：
(1)2
min时，容器内n(N2)==
________
，c(H2)==
___________
。
(2)2
min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
_______
。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________
，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
四、计算题
18．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
①?C(s)+?O2?(g)?=?CO2?(g)
ΔH?=?-393.5?kJ·mol-1
②?CO(g)?+O2?(g)?=?CO2?(g)???ΔH?=?-283.0?kJ·mol-1
③?H2(g)?+O2?(g)?=?H2O?(g)???ΔH?=?-241.8?kJ·mol-1
（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲
n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙
n/mol
0.20
0.20
0
0
起始时，甲容器中反应向?____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为___________。
19．（1）下表中的数据表示破坏1
mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4(g)+4F2(g)=
CF4(g)+4HF(g)
△H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1
mol
CO2和3
mol
H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0～10
min内，氢气的平均反应速率为________；
③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；
④10
min后，向该容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20．
（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2
mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在2
L的密闭容器中，充入2
mol
N2和3
mol
H2，在一定条件下发生反应，3
s后测得N2的物质的量为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
/
参考答案
1．A2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．D9．C10．D11．A12．A13．C
14．控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
安全瓶，防止倒吸
NaOH溶液
关闭K2，打开K1
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
酸式滴定管
滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
否
15．搅拌、引流
由蓝色变为黑色
静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象
生成20mL氧气所需的时间
相同时间内产生氧气的体积大小
干燥管（球形干燥管）
碱式
反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g
16．增大接触面积，加快反应速率
4FeO
+
O2
+
4NaOH=
4FeO2
+
2H2O（条件高温）
Fe(OH)3
FeO2－
+
2H2O
=
Fe(OH)3+
OH－
Al(OH)3
、H2SiO3
有黄绿色气体生成
Cr2O72－
+
6Fe2+
+
17H2O
=
2Cr(OH)3↓
+
Fe(OH)3↓
+
10H+
17．3
mol
0.4
mol/L
9:13
HSO3-
+
H+
====SO2↑+H2O
18．C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3kJ·mol-1
增大
逆反应
50%
19．1928kl/mol
1/7
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
0.225mol/(L·min)
5.33
增大
20．0.6
0.05
mol·L－1·s－1
一、单选题
1．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是
A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应
C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
2．有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）
ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
3．在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g)
△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
4．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2
+B22AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（
）
A．气体的密度不再改变时
B．气体的总物质的量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时
5．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列描述正确的是（ ）
A．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/（L?min）
B．v（B）：v（C）：v（D）＝3：2：1
C．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：3
D．v（A）＝0.4
mol/（L?min）
6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B．工业上合成氨要用高温，催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
7．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)?pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，C的浓度变为原来的1.9倍。下列说法中错误的是（
）
A．m+m＜p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．A的体积分数减小
8．定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)
△H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2
(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()
A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1
9．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为
A．0.4
mol·L?1·s?1
B．0.3
mol·L?1·s?1
C．0.2
mol·L?1·s?1
D．0.1
mol·L?1·s?1
10．下列反应中，熵减小的是（ ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
11．下列说法正确的是
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
12．5.6g铁粉投入到盛有100mL?2mol?L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（
）
A．v(H2SO4)＝0.5mol?
(L?min)-1
B．v(H2SO4)＝1
mol?
(L?min)-1
C．v(Fe)＝0.5mol?
(L?min)-1
D．v(FeSO4)＝1mol?
(L?min)-1
13．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管
二、实验题
14．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）
i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。
(2)b装置的作用是______________________。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。
(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。
(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。
15．某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：
（一）制取CuO
①称取2
g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；
②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；
③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。
（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。
（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。
（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较
用下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20
mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
①
1.5
g
无其他物质
②
1.5
g
CuO
0.5
g
③
1.5
g
MnO2
0.5
g
（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO和MnO2的催化效率。
（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及50
mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；
（6）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需补做如下实验：
a．CuO的质量有没有改变；
b．CuO的化学性质有没有改变。
简述验证CuO质量是否改变的操作过程_________________________。
三、推断题
16．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：
①NaFeO2常温遇大量水会强烈水解，高温时不与水反应
②2CrO42－(黄色)＋2H＋Cr2O72－(橙色)＋H2O
③+6价的铬元素在强酸性条件下具有强氧化性，还原产物为Cr3+，强碱性条件下几乎没有氧化性；请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是___________________________。
（2）高温灼烧时生成NaFeO2的化学方程式____________________________________。
（3）①滤渣1中有红褐色物质，滤渣1的成分为__________________（写化学式，下同），写出生成该物质反应的离子方程式___________________________。
②滤渣2的主要成分是__________________。
（4）若向Na2CrO4溶液中加入浓盐酸进行酸化，出现的现象为__________________
（5）生产后的废水中主要含有一定量的Cr2O72－，通常加一定量的绿矾进行净化并调节pH约为6，可生成两种难溶于水的沉淀，请写出该反应的离子方程式___________________________。
17．(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5
mol
N2和8
mol
H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2
min时，测得容器内有4
mol
NH3。则：
(1)2
min时，容器内n(N2)==
________
，c(H2)==
___________
。
(2)2
min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为
_______
。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__________
，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式________________________。
四、计算题
18．煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。
①?C(s)+?O2?(g)?=?CO2?(g)
ΔH?=?-393.5?kJ·mol-1
②?CO(g)?+O2?(g)?=?CO2?(g)???ΔH?=?-283.0?kJ·mol-1
③?H2(g)?+O2?(g)?=?H2O?(g)???ΔH?=?-241.8?kJ·mol-1
（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。
H2O
CO
CO2
H2
甲
n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
乙
n/mol
0.20
0.20
0
0
起始时，甲容器中反应向?____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为___________。
19．（1）下表中的数据表示破坏1
mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能
414
489
565
158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4(g)+4F2(g)=
CF4(g)+4HF(g)
△H=____。
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则反应HI（g）H2（g）+I2（g）==的平衡常数K3为__________。
（4）在一定条件下将CO2与H2混合转化为甲醇CH3OH是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H2O，实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1
mol
CO2和3
mol
H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
①该反应方程式为______________
②0～10
min内，氢气的平均反应速率为________；
③该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；
④10
min后，向该容器中再充入1
mol
CO2和3
mol
H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
20．
（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2
mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（2）在2
L的密闭容器中，充入2
mol
N2和3
mol
H2，在一定条件下发生反应，3
s后测得N2的物质的量为1.9
mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
/
参考答案
1．A2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．D9．C10．D11．A12．A13．C
14．控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
安全瓶，防止倒吸
NaOH溶液
关闭K2，打开K1
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
酸式滴定管
滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
否
15．搅拌、引流
由蓝色变为黑色
静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象
生成20mL氧气所需的时间
相同时间内产生氧气的体积大小
干燥管（球形干燥管）
碱式
反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g
16．增大接触面积，加快反应速率
4FeO
+
O2
+
4NaOH=
4FeO2
+
2H2O（条件高温）
Fe(OH)3
FeO2－
+
2H2O
=
Fe(OH)3+
OH－
Al(OH)3
、H2SiO3
有黄绿色气体生成
Cr2O72－
+
6Fe2+
+
17H2O
=
2Cr(OH)3↓
+
Fe(OH)3↓
+
10H+
17．3
mol
0.4
mol/L
9:13
HSO3-
+
H+
====SO2↑+H2O
18．C(s）+H2O（g）=CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3kJ·mol-1
增大
逆反应
50%
19．1928kl/mol
1/7
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
0.225mol/(L·min)
5.33
增大
20．0.6
0.05
mol·L－1·s－1