人教版九年级下册化学 9.2-溶解度-同步练习(含解析)

9.2溶解度
一、单选题
1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（
）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,且都等于
60%
B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙
C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶
体比甲析出晶体多
2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为(
)
A．(100+A)g
B．100g
C．g
D．(10
-A·a%)g
3．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是
A．使水蒸发得到食盐
B．使海水降温析出食盐晶体
C．海水发生分解反应制得食盐
D．使海水升温得到食盐
4．下列通过实验得出的结论不正确的是（
）
A．实验一说明微观粒子（如分子）总是在不断运动着
B．实验二说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C．实验三说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈
D．实验四说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
5．30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量的生石灰，温度仍然保持在30℃，则这两种情况下均不改变的是
A．溶液中溶质的质量分数
B．溶质的质量
C．溶质的溶解度
D．溶剂的质量
6．下列有关溶液的叙述正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液
C．将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
8．如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（　　）
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．乙、丙溶液中溶质质量相等
B．乙升温至t2℃，溶液质量增加
C．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
9．下列实验内容符合右图所示变化趋势的是（
）
序号
实验内容
横坐标表示的量
纵坐标表示的量
①
在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量
时间
红磷的质量
②
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气
时间
二氧化锰的质量
③
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
加入盐酸的质量
剩余固体的质量
④
某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾
加入硝酸钾的质量
溶质的质量分数
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
二、简答题
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的意义是________________；
（2）t2℃时，将50ga物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为_________g。
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______________（填字母）。
11．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
①A物质中混有少量B物质时，可采用______方法得到较纯的A物质；
②t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质是______；
③t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是______．
12．开放性实践活动中，A、B、C三组同学，将葵花籽放入食盐水中浸泡12小时，捞出葵花籽，沥干水分后，用烤炉烤熟，制得咸瓜子。已知：室温为20oC，在此温度下，食盐的溶解度为36g。
（1）“捞出葵花籽，沥干水分”应用的实验操作是_________。
（2）A组同学配制的食盐水中，溶质的质量分数为______%。
（3）B、C两组同学炒制的瓜子咸度是否相同并说明理由_________。
三、填空题
13．如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的
________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）当温度为_____℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
14．溶液与人们的生产、生活密切相关
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____（填字母）
A．硫酸铜
B．汽油
C．面粉
D．白糖
（2）盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）
A．氢氧化钠
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．浓硫酸
（3）将一定量、同体积的水和汽油，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘不溶于水。由此可知，物质的溶解性与_____有关。
（4）沾在衣服上的油污可用_____溶解除去
15．小明非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小明一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________。
（2）小明经常帮妈妈洗碗，他每次都能容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，他可能在水中加了_______
作用是
________。
（3）当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的____________现象。当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或_________________处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为__________
（4）
请根据下列探究实验，回答问题。
①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________
A．
将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B．
将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．
将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D．
将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种__________。
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：__________
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
⑴P点的含义是__________________________________________________。
⑵t2℃时30g
a物质加入到50
g水中不断搅拌，能形成溶液的质量____________．
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是__________________________________________（填写物质序号）。
⑷将t2℃时等质量a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液中析出晶体的质量多少的顺序是____________________________（填写选项序号）。
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c
/
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等为60g。故t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于×100％=
37.5%，选项错误；
B、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，选项正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数相等，溶解度随温度的升高而增大。由t1℃升温至t2℃时，温度升高，甲、乙两种溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，选项错误；
D、由于甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不确定，故t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙析出晶体的质量无法比较，选项错误。故选B。
【点睛】
掌握溶解度曲线的意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液及物质的结晶等相关知识是解题关键。
2．B
【解析】
【详解】
t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明加入100g水该温度下正好饱和，所以加入水的质量为100g，故选B。
3．A
【解析】
【详解】
A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，选项正确；
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用降温析出食盐晶体，选项错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐，选项错误；
D、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用阳光照射使海水升温得到食盐，选项错误，故选A。
【点睛】
溶解度受温度影响较小的固体物质，使其结晶时一般采用蒸发溶剂的方法，溶解度所温度升高且受温度影响较大的固体物质，使其结晶时一般采用冷却热饱和溶液的方法。
4．D
【解析】
【详解】
A、浓氨水具有挥发性，氨气溶于水生成减小物质，酚酞遇碱变红色，可以说明分子总是在不断运动着，故A正确；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故B正确；
C、硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰，说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，故C正确；
D、碘不能溶于水，可以溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，故D错误。
故选：D。
5．A
【解析】
【详解】
A、由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故A正确；
B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故B错误；
C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故C错误；
D、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故D错误。故选A。
6．D
【解析】
【详解】
A.
物质的溶解性受温度、溶质的种类、溶剂的种类影响，在溶质、溶剂的种类、温度不完全相同的情况下，稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，选项错误；
B.
溶液是均一稳定的混合物，被溶解的物质是溶质，起溶解作用的是溶剂，泥水是悬浊液，所以其中的泥不是溶质，选项错误；
C.
大多数溶质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙，选项错误；
D.
微观上，物质的溶解过程包括扩散和水合两个过程，扩散过程吸收热量，水合过程释放热量，所以溶解过程通常会伴随着能量的变化，选项正确。故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A.
溶液是均一，稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一、稳定的物质，但水不是溶液，此选项错误；
B.
两种液体混合经充分振荡后形成的混合物如果不具有均一性、稳定性，就不是溶液，此选项错误；
C.
溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，此选项错误；
D.
将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，此选项正确。故选D。
【点睛】
溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
8．A
【解析】
【分析】
溶解度是指在一定温度下，某固体物质100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
【详解】
A.
根据溶解度可知，乙、丙溶液中溶质质量相等，都是60g，选项正确；
B.
乙升温至t2℃时溶解度变大，但溶液中的溶质、溶剂的质量没有改变，所以溶液质量不变，选项错误；
C.
甲、乙均为t1℃时的饱和溶液，所以混合后为t1℃的饱和溶液，选项错误；
D.
丙和乙中溶质的质量都是60g，溶剂都是100g，t1℃时硝酸钾的溶解度为60g，故降温至t1℃，溶液刚好饱和，无晶体析出，选项错误。故选A。
9．B
【解析】
【详解】
①
在一固定容积的容器中加入过量红磷测定空气中氧气含量时，磷燃烧生成五氧化二磷，红磷的量逐渐减少，反应结束时，红磷有剩余，选项正确；
②
过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，选项错误；
③
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，加入盐酸，锌和盐酸反应生成易溶于水的氯化锌，铜不反应，剩余固体的质量逐渐减少，最终固体为铜，选项正确；
④
某温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶质的质量分数不变，选项错误。故选B。
10．在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同　
75
b＞a＞c
【解析】
【详解】
（1）根据溶解度曲线可知，P点是t1℃时，
a、c两物质的溶解度曲线的交点，其含义是：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同；
（2）根据溶解度曲线可知，t2℃时a
的溶解度为50
g，即t2℃时100g水中最多溶解50ga，t2℃时，50g水中最多溶解25ga，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量＝25g+50g＝75g；
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
【点睛】
第（1）题答题时，不要遗忘温度条件，不能写成“a、c两物质的溶解度相同”，缺少温度条件无法比较溶解度的大小。
11．降温结晶
A
A=B＞C
【解析】
【详解】
①由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，因此分离混有少量B的A，可采取就降温结晶即冷却热饱和溶液的方法；
②由溶解度曲线图可知t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，只有一种固体物质完全溶解了，这种物质只能是A；
③一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，所以三种物质饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，因此升温时饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，而C的溶解度随温度的升高而降低，因此升温时溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为：A=B＞C；
12．过滤
20
是，B、C两组同学配制的食盐溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数相同，浸泡时间相同，且葵花籽的质量相等，故咸度相同
【解析】
【详解】
（1）“捞出葵花籽，沥干水分”是将固体与液体分离，应用的实验操作是过滤；
（2）已知：室温为20oC，在此温度下，食盐的溶解度为36g。所以该温度下，25g食盐能完全溶解在100g水中，所得溶液中溶质的质量分数=；
（3）已知：室温为20oC，在此温度下，食盐的溶解度为36g。所以该温度下，40g氯化钠和50g氯化钠放入100g水中所得溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相同，浸泡时间相同，且葵花籽的质量相等，故咸度相同。
13．不饱和
30
【解析】
【详解】
（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。图中点A在溶解度曲线以下，因此所对应的是该温度下硝酸钾的不饱和溶液；
（2）根据溶解度曲线可知，当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g。
14．D
C
溶剂种类
汽油
【解析】
【详解】
（1）硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水形成的溶液是无色；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸收大量的热，溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）将一定量、同体积的水和汽油，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘不溶于水，由此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）汽油可以溶解油污，所以可用汽油除去沾在衣服上的油污。
15．随压强减小而减小（或随压强增大而增大）
Na2CO3（或洗洁精）
碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对油污起到了乳化作用）
发热
降温
MgCl2
A
加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引）
相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，说明压强减小后气体的溶解度变小。故填：随压强减小而减小（或随压强增大而增大）；
（2）小明经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，她可能在水中加了洗洁精，因为洗洁精具有乳化作用；或碳酸钠，碳酸钠能与油脂反应；故填：Na2CO3（或洗洁精）；碳酸钠能与油脂反应（或洗洁精对油污起到了乳化作用）；
（3）镁与稀盐酸反应会放热，使溶液的温度升高，氯化镁的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质氯化镁析出，故填：发热；降温；MgCl2；
（4）①通过比较分析，方案A最好，即简洁易操作，现象还明显，铁能置换出铜，证明铁比铜强，银不能和硫酸铜反应，证明铜比银活动性强；
②铁能被磁铁吸引，铜不能；铁能和稀硫酸及硫酸铜反应，铜不能。故可以采用磁铁吸引，加入硫酸，加入硫酸铜等方法除去铜粉中的铁粉；
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，可采用相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅的方法。
故答案为：①A。
②加入稀硫酸（或加入硫酸铜或用磁铁吸引）；
③相互刻划，比较划出痕迹的难易和深浅。
16．t10C时，a、c两物质的溶解度相等
75g
abc
C
【解析】
【详解】
(1)由溶解度曲线可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，P点是a、c两曲线的交点，横纵坐标相等，故P点的含义是t10C时，a、c两物质的溶解度相等；
(2)
由溶解度曲线可知，
t2℃时30g
a物质的溶解度为50g，即t2℃时，100g溶解50ga物质达到饱和，故50
g水中溶解25ga物质达到饱和，能形成溶液的质量75g；
(3)
由溶解度曲线可知，t2℃时a、b、c三种物质的纵坐标高低顺序为abc，即t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是abc；
(4)
将t2℃时等质量a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，因c物质的溶解度随温度的降低而增大，故c的饱和溶液变为了不饱和溶液，不会析出晶体，a、b两物质的溶解度随温度的降低而减小，故a、b的饱和溶液析出了晶体，但a物质的溶解度曲线随温度变化趋势比b物质的溶解度曲线随温度大，所以，三种溶液中析出晶体的质量多少的顺序是a＞b＞c，故选C
【点睛】
此题难点在第四小问，解题关键要分析三种物质的溶解度曲线随温度的变化趋势，温度对溶解度的影响大小。