2.2 钠、镁及其化合物 知识点自检
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专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠镁及其化合物
1.钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学 性 质 与非金
属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____
钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
现象：______色火焰，冒_______：
与
化
合
物
与水反应，现象：_________________________________________,
________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。
方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1.钠的化合物
2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3.作强还原剂
4.作电光源
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _
2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
稳定性
转化
用途
2. 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
Ca（OH）2
与盐 CaCl2
不能反应
相互转化
3. 除杂
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
4. 电解质和非电解质
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下_____的化合物 溶于水和熔化状态___导电的化合物
物质种类 大多数____、____、____及部分氧化物 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3
能否电离 能 不能
实 例
5. 强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定 义
物质种类
电离程度
溶液粒子
实例
6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________
7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：__________________________________
离子方程式的实质：__________________________________________________________
离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________
8. 镁的性质(1)物理性质：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __________________________ b 与N2反应: __________________________
c与H2O反应: ________________________ d与CO2反应: _____________________
e与非氧化性酸反应(HCl): ___________________________________________
9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下来：
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁
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第二单元 钠镁及其化合物
1.钠的原子结构及性质
结 构 钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。
物 理性 质 质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。
化 学 性 质 与非金
属单质 钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____
钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____
钠在氯气中燃烧：方程式___________________________
现象：______色火焰，冒_______：
与
化
合
物
与水反应，现象：_________________________________________,
________________________方程式: ______________________
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。
方程式: ______________________、____________________________
与某些熔融盐：如
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti
用途：______________________________
存 在 自然界中只能以化合态存在
保 存 保存在_______中，使之隔绝空气和水
制 取
用 途 1.钠的化合物
2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂
3.作强还原剂
4.作电光源
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _
2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
名称 氧化钠 过氧化钠
物理性质 色态
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
稳定性
转化
用途
2. 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
色态
俗 名
溶解性 易溶（同温下，溶解度____碳酸氢钠） 易溶
热稳定性 稳定
碱性 碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）
与酸 盐酸
与碱 NaOH 不能反应
Ca（OH）2
与盐 CaCl2
不能反应
相互转化
3. 除杂
各物质的溶液（杂质） 所需试剂 离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
4. 电解质和非电解质
电解质 非电解质
定 义 溶于水或熔化状态下_____的化合物 溶于水和熔化状态___导电的化合物
物质种类 大多数____、____、____及部分氧化物 大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3
能否电离 能 不能
实 例
5. 强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定 义
物质种类
电离程度
溶液粒子
实例
6. 导电类型：________、_________，溶液导电性强弱决定因素：______________________
7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：__________________________________
离子方程式的实质：__________________________________________________________
离子反应发生条件：_________________、_______________________、__________________
8. 镁的性质(1)物理性质：______________________________________________________
用途：____________________________ ____
(2) 化学性质(写出化学反应方程式)
a与O2反应: __________________________ b 与N2反应: __________________________
c与H2O反应: ________________________ d与CO2反应: _____________________
e与非氧化性酸反应(HCl): ___________________________________________
9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）
（1）燃烧贝壳制石灰乳：
（2）使海水中的Mg2＋沉淀下来：
（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl2·6H2O。
（4）在HCl气氛中使MgCl2·6H2O晶体脱水制得无水MgCl2。
（5）电解熔融MgCl2制备金属镁
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